5.2.2氨和铵盐-高一化学教学课件（人教版2019）

1、结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。2、通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。氨及铵盐的性质。氨及铵盐的性质。NH3107◦N••••H••H••H电子式结构式球棍模型分子式我们一起来认识“氨”一、氨氨是________色、有__________的气体，密度比空气______。氨很容易_______，液化时放热。液氨汽化时要______大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作__________。无刺激性小液化放出致冷剂1、物理性质如图5-11所示，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。图5-11氨溶于水的喷泉实验实验探究【实验5-6】实验探究【实验5-6】实验探究【实验5-6】1、产生喷泉现象的原因是什么？2、酚酞溶液为什么会变红？NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-氨是一种极易溶于水的气体，挤压胶头滴管时，烧瓶内的氨气溶液于水中，使得烧瓶内压强远小于大气压强，大气压将烧杯中的溶液压入烧瓶。NH3+H+===NH4+

N••••H••H••HH++N••••H••H••H===H+偷氢碱性2、化学性质一、氨①碱性——与酸的反应思考与讨论1、浓氨水遇到浓盐酸为什么会冒白烟呢？2、浓氨水遇到浓硫酸、浓硝酸和浓磷酸会冒白烟吗？浓氨水和浓盐酸都易挥发，氨气和氯化氢相遇生成氯化铵白色细小晶体分散在空气中形成白烟。浓硫酸和浓磷酸都难挥发，不能产生白烟。浓硝酸易挥发，会产生白烟。②还原性2、化学性质一、氨4NH3

+

5O2===

4NO+6H2O催化剂△2NH3

+

3CuO

===

N2+3Cu+3H2O△2NH3

+

3Cl2

===

N2+6HCl△8NH3

+

3Cl2

===

N2+6NH4Cl△检验氯气管道是否漏气氨的还原性很强二、铵盐铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨。NH4Cl===

NH3↑+HCl↑△NH4HCO3

===

NH3↑+

CO2↑+H2O△2NH4Cl+Ca(OH)2

===CaCl2+2NH3↑+2H2O△在实验室利用这一反应制备氨气实验探究【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。反应物实验现象离子方程式NH4Cl+NaOHNH4NO3+NaOH(NH4)2SO4+NaOH

实验探究【实验5-7】实验探究【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。反应物实验现象离子方程式NH4Cl+NaOHNH4NO3+NaOH(NH4)2SO4+NaOH

湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4++OH-

===

NH3↑+H2O△三、铵根离子的检验01操作先滴加浓碱，再加热，用湿润的红色石蕊试纸。02现象湿润的红色石蕊试纸变蓝。03结论有铵根离子铵根离子检验步骤检难铵根离子时，一定要加热吗？为什么用湿润的红色石蕊试纸呢？思考与讨论思考与讨论1、如何收集氨气并验满？2、如何吸收处理实验中多余的氨？用向下排空气法收集氨气，用湿润的红色石蕊试纸验满。在试管口放置用水浸湿的棉花团，既可以吸收多余的氨，也可以防止氨与空气对流。重的放下面，轻的放上面3、如何干燥氨？碱石灰或生石灰。四、氨的实验室制备NH4++OH-NH3

•H2ONH3

+H2O△△铵盐与碱共热NH4ClCa(OH)2方法1氨水加热直接加热间接加热碱石灰、生石灰氢氧化钠固体方法2能用其的铵盐和碱吗？氨易液化——制冷剂氨和水能形成氢键——极易溶于水N元素-3价——具有还原性有孤电子对偷H+——显碱性铵盐铵根离子检验绝大多数易溶于水受热易分解与碱共热产生氨气氨的实验室制备氨和铵盐练习1、只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl4种物质的溶液区分开，这种试剂是（

）A、NaOH溶液

B、AgNO3溶液C、BaCl2溶液

D、Ba(OH)2溶液D练习2、根据图5-11“氨溶于水的喷泉实验”装置图，以下说法不正确的是（

）A、该实验证明氨气极易溶于水B、烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉C、红色喷泉说明氨水显碱性D、烧杯中换成其他液体无法形成喷泉D练习3、下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是（）A、用装置甲制备氨气 B、用装置乙除去氨气中的少量水C、用装置丙收集氨气 D、用装置丁吸收多余的氨气A练习4、碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。为了检验某固体物质中是否含有，下列试纸和试剂一定用不到的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤B练习5、下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是（）A、NH3极易溶于水，其水溶液显弱碱性B、实验室常用向上排空气法收集氨气C、氨水中只含有NH3和H2O两种分子D．铵盐较稳定，受热均不会分解A练习6、如图所示是NH3的两个性质实验(1)实验一是氨气的喷泉实验，圆底烧瓶中充满干燥的氨气，请写出氨气的电子式

，氨气的结构式

，氨气分子的空间