福建省龙岩市新罗区龙岩初级中学2021-2022学年九年级下学期第一次月考化学试题

九年级化学练习（一）可能用到的相对原子质量：H-1O-16K-39CI-35.5第I卷（单项选择题，共30分）1.水是最常见的溶剂，下列溶液不是用水做溶剂的是A.生理盐水 B.葡萄糖溶液 C.碘酒 D.稀盐酸【答案】C【解析】【详解】A.生理盐水的溶质是氯化钠，溶剂是水，故选项不符合题意；B.葡萄糖溶液的溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选项不符合题意；C.碘酒的溶质是碘，溶剂是酒精，不是用水做溶剂，故选项符合题意；D.稀盐酸的溶质是HCl，溶剂是水，故选项不符合题意。故选C。2.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）A.修车工用汽油洗去手上的油污 B.洗发精洗去头发上的油脂C.洗面奶洗去皮肤上的油脂 D.洗洁精洗去餐具上的油污【答案】A【解析】【详解】A.修车工用汽油洗去手上的油污是利用汽油能溶解污物而除去油污，此现象是溶解而非乳化，故正确；B.洗发精洗去头发上的油脂是利用洗发精的乳化使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此属于乳化现象，故错误；C.洗面奶洗去皮肤上的油脂是利用洗面奶的乳化功能，使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此属于乳化现象，故错误；D.洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精的乳化使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，属于乳化现象，故错误。故选A。3.下列物质不能用金属与稀盐酸直接反应制得的是A.FeCl3 B.ZnCl2 C.AlCl3 D.MgCl2【答案】A【解析】【详解】A.在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故FeCl3不能用金属与稀盐酸直接反应制得，符合题意；B.在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故ZnCl2能用金属与稀盐酸直接反应制得，不符合题意；C.在金属活动性顺序中，铝排在氢前面，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故AlCl3能用金属与稀盐酸直接反应制得，不符合题意；D.在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故MgCl2能用金属与稀盐酸直接反应制得，不符合题意；【点睛】本题考查了金属活动性顺序的运用，排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，这里的酸一般是盐酸和稀硫酸，还要注意铁元素的化合价。4.下列测定溶液的pH的方法正确的是A.先取pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上观察试纸颜色变化B.取pH试纸放在表面皿上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7C.将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较测得pH=7D.先取pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7【答案】D【解析】【详解】A.先取pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，再读出其pH值，测得pH=7，此选项方法错误，不符合题意；B.用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿，如先用先用蒸馏水将pH试纸润湿会将待测溶液稀释，使所测溶液的pH不准，此选项方法错误，不符合题意；C.用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测溶液中，以免污染待测溶液，此选项方法错误，不符合题意；D.先取pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7，此选项方法正确，符合题意。故选D。5.某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙【答案】C【解析】【详解】瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是乙和丙，均有未溶解的晶体。故选C。点睛∶判断溶液是否饱和的方法是看溶液中是否有未溶解的晶体，如果有未溶解的晶体，溶液一定是饱和溶液。6.某溶液的溶质质量分数为15%，下列有关说法正确的是①在100份质量溶液中含有15份质量的溶质②在115份质量的溶液中含有15份质量的溶质③在100份质量的溶剂中溶入15份质量的溶质④在85份质量的溶剂中溶入15份质量的溶质A.①② B.③④ C.②③ D.①④【答案】D【解析】【详解】溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，故某溶液的溶质质量分数为15%，是指在100份质量的溶液中，溶质质量为15份质量，溶剂质量为85份质量，故表示在100份质量的溶液中含有15份质量的溶质；在85份质量的溶剂中溶入15份质量的溶质。故选D。7.若要使溶质质量分数为10%200克氯化钠溶液的溶质质量分数增大一倍，以下操作可以实现该目的的是A.加入20克氯化钠固体 B.加入25克氯化钠固体C.倒掉100克溶液 D.蒸发掉90克溶剂【答案】B【解析】【详解】A.设需要再加入氯化钠的质量为x，（200g+x）×20%=200g×10%+x，x=25g，故选项采用的方法错误，不符合题意；B.由A选项的分析，应再加入25g溶质，故选项采用的方法正确，符合题意；C.设需要蒸发水的质量为y，（200g-y）×20%=200g×10%，y=100g，应将溶剂蒸发掉100g水，不是倒掉100克溶液，故选项采用的方法错误，不符合题意；D.根据C选项的分析，需要蒸发溶剂的质量为100g，故选项采用的方法错误，不符合题意。故选B。【点睛】本题考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。8.下列化学反应中属于复分解反应的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A.单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意；B.两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；C.一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；D.两种化合物溶液中的溶质相互的交换成分生成另外两种化合物，化合价不变，产物中由沉淀，属于复分解反应，符合题意。故选D9.如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用。观察到气球逐渐变大，下表中液体X和固体Y的组合符合题意的是①②③④⑤X稀盐酸水水过氧化氢溶液水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③⑤【答案】B【解析】【详解】①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成了气体，气球胀大，正确；②氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，正确；③氯化钠溶于水，温度变化不大，气球不会胀大，错误；④过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，生成了气体，气球胀大，正确；⑤硝酸铵溶于水吸热，装置内压强减小，气球不会胀大，错误。故正确的是①②④。故选B。10.下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是A.分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸【答案】C【解析】【详解】A.铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；B.等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；C.Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；D.镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，错误。故选C。点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。第Ⅱ卷（非选择卷，共70分）11.实验开放日，小李同学抽到了有关金属性质的实验。（1）他将铝片投入稀盐酸中，开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡产生，则在投入之前铝片已发生______（用化学方程式表示，下同）反应。将一定量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，一定发生的反应是______。（2）为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下探究实验。①实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：猜想一：试管I中氯离子对反应起了促进作用：猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用：猜想三：以上两种猜想同时成立。为了验证上述猜想是否正确，向试管I中加入少量______（填序号），向试管Ⅱ中加入少量______（填序号），作对比实验。A．硫酸铜B．氯化钠C．硫酸钠D．浓盐酸②通过①中的对比实验，观察到试管I中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想______成立。【答案】（1）①.②.（2）①.C②.B③.一【解析】【小问1详解】铝在常温下易与空气的氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。【小问2详解】①为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量硫酸钠后反应速度无变化，则钠离子、硫酸根离子对实验没有影响．向试管Ⅱ中加入少量氯化钠反应明显加快，做对比实验；故填：C；B；②通过①中的对比实验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，综合可知钠离子对实验没影响，所以影响反应速率的是氯离子，则猜想一成立。12.如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物），在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。（1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是______。（3）甲溶液中含有少量乙时，提纯甲物质可采用的结晶方法是______。（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃时，应再加入______g丙恰好达到饱和状态。（5）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g。（6）现有t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液。将这三种溶液分别升温至t3℃，所得溶液中的溶质质分数大小关系是______。【答案】（1）t2（2）增加溶剂（3）降温结晶（4）15（5）80（6）乙＞丙＞甲【解析】【小问1详解】由图可知，t2℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于一点，说明在t2℃时，甲和丙的溶解度相等；【小问2详解】t1℃时，M点在乙的溶解度曲线上，表示该温度下，乙的饱和溶液，N点在乙的溶解度曲线的下方，表示该温度下，乙的不饱和溶液，故将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是：增加溶剂；【小问3详解】由图可知，甲和乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲溶液中含有少量乙时，提纯甲物质，可采取降温结晶的方法；【小问4详解】t3℃时，丙的溶解度为25g，该温度下，125g丙的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为125g-25g=100g，降温至t1℃，该温度下，丙的溶解度为40g，故应再加入40g-25g=15g丙恰好达到饱和状态；【小问5详解】t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，充分溶解后，所得溶液的质量为：50g+30g=80g；【小问6详解】将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，升温后，甲、乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，甲、乙的溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，乙的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：乙＞丙＞甲。13.小明同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图。根据标签填空：（1）该浓盐酸的溶质是______。（2）这瓶浓盐酸的质量为______g。（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为______g：水为______g。（4）小明同学将一枚生锈的铁钉放入足量的步骤（3）配制好的稀盐酸中，一会儿他看到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，反应的化学方程式为______；过一段时间他又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为______。【答案】（1）氯化氢##HCl（2）595（3）①.1000②.2800（4）①.②.【解析】【小问1详解】浓盐酸是氯化氢的水溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，故填：氯化氢或HCl；【小问2详解】这瓶盐酸溶液的质量为1.19g/mL×500mL=595g；【小问3详解】现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为：3800g×10%÷38%=1000g；需要水的质量为：3800g-1000g=2800g；【小问4详解】铁锈的主要成分是氧化铁，生锈的铁钉放入足量的步骤（3）配制好的稀盐酸中，一会儿他看到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，实际是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；过一段时间他又看到铁钉表面有气泡产生，是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。14.某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液．实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图．(1)操作①中的一处明显错误是______________________________．(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是__________________．(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是_______．实验二：乙同学用提纯得到精盐配制100g20%的氯化钠溶液．(4)配制时，除如图2提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和_______(填一种仪器名称)．(5)若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数____________(填“＞”、“＜”或“=”)20%．【答案】①.瓶塞没有倒放②.待蒸发皿中出现较多的固体时③.引流④.胶头滴管⑤.<【解析】【详解】（1）取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放；（2）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流；（4）实验室配制100g20%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，装瓶；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒、试剂瓶等，除如图2提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管；（5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，即仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。15.构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络。请完成下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）图中①的现象是______。（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“”或“”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。（4）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______（用符号表示）。【答案】（1）偏大（2）溶液变红（3）①.②.②（4）【解析】【小问1详解】湿润的pH试纸测定盐酸时，会把盐酸稀释，酸性减弱，pH值变大；【小问2详解】酸能使石蕊溶液变红，故图中①的现象是溶液变红；【小问3详解】铁与食醋反应生成亚铁盐和氢气，可以补充人体中构成血红素的，该反应的原理是利用了酸与活泼金属反应生成盐和氢气，该反应的原理利用了酸的②的化学性质；【小问4详解】盐酸、硫酸、食醋都属于酸，酸具有相似的化学性质的原因是它们的水溶液中都含有氢离子。16.下图为实验室常见仪器和装置。（1）加热高锰酸钾制取较纯净的氧气应选择的发生和收集装置的组合是______（填大写字母）。（2）制取并检验二氧化碳。①实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为______。②制取二氧化碳，并用装置C收集，再进行检验。仪器口连接的顺序为______（填小写字母，下同）→______→______→e．若装置气密性良好，E中澄清石灰水却没有变浑浊，可能的原因是______（写一点）。③如果在检验二氧化碳前进行干燥，选择的干燥装置应为______（填大写字母）。【答案】（1）AD（2）①.②.b③.d④.c⑤.气体中有挥发出的氯化氢⑥.G【解析】【小问1详解】实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气较纯净，所以应选用的装置组合是AD；【小问2详解】①实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应条件为常温，此反应的化学方程式为：；②反应物为固体和液体的混合物，不需要加热，所以选择C为发生装置，此时气体从b口出气，进入收集装置，二氧化碳密度比空气大，先在集气瓶底部聚集，所以从长口d进气，短口c排气，然后再接e通入澄清石灰水检验；由于盐酸具有挥发性，若混入气体进去澄清石灰水，则将氢氧化钙消耗掉，二氧化碳无法使澄清石灰水变浑浊；故答案为：b；d；c；气体中有挥发出的氯化氢；③干燥二氧化碳气体需要去除水蒸气，不吸收二氧化碳，F中氢氧化钠可以吸收二氧化碳，G浓硫酸只吸收水蒸气，所以选择G。17.化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙的组成进行实验探究。（1）、提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质？（2）、进行猜想：A.氢氧化钙全部变为碳酸钙；B.氢氧化钙部分变为碳酸钙；C.氢氧化钙没有变质.(3)、设计实验方案进行实验:下表是对猜想A进行实验探究的过程示例:实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中，加入盐