新高考：2022届广东省高考冲刺模拟考试化学试题（三模）(含答案)

精选氤堂模拟试题

绝密★启用前

新高考：2022届广东省高考冲刺模拟考试化学试题（三模）

试卷副标题

考试范围：XXX；考试时间：100分钟；命题人：XXX

题号—■二三四五六总分

得分

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人得分

1.古代中国在化学发展史上做出了重大贡献，下列描述不正确的是

A.我国古代的《本草纲目》和《天工开物》等著作中蕴含着丰富的化学知识和经验

B.《天工开物》记载火法炼锌的方程式为：ZnC03+2C—Zn+3C0t

C.我国春秋初年已能利用赤铁矿冶炼铁，赤铁矿的主要成分是Fe?。：，

D.黑火药是四大发明之一，爆炸时的方程式：S+4KN03+4C=2K20+S021+4C02t

2.改革开放以来，广东经济不断发展，特色产业逐渐壮大，下列有关叙述不正确的是

A.客家豆腐是著名粤菜，热豆浆加盐卤变豆腐主要利用蒸发结晶的原理

B.粤东海产发达，海鲜煮熟后飘香四溢，体现了分子是运动的

C.新会陈皮中含有大量天然有机化合物

D.佛山陶瓷闻名全国，生产工艺涉及大量复杂的物理化学变化

3.近年来我国科技发展迅速，创新指数排名飙升，下列关于我国新科技的叙述正确的是

A.中国空间站使用的碎化线薄膜电池光电转化率超30%,其生产原料是石英

B.高铁机车用于导电的受电弓板是碳系新材料，利用石墨耐高温、有润滑感性能

C.我国生产的聚丙烯医用口罩为全球防止新冠病毒扩散发挥了重大作用，能起到外层防飞沫,

中层吸附过滤病毒，内层吸湿的作用

D.国产大飞机使用的合金具有密度高、硬度大、熔点高等特性

4.五一劳动节是劳动者自己的节日，下列劳动者的劳动过程没有运用相关化学原理的是

选劳动过程化学原理

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精选氤卷模拟试题.

项

A医生用硫酸钢做钢餐检查胃病BaSO”既不溶于水，也不溶于酸

B厨师炸油条加入小苏打NaHCO：，受热分解产生C02

C工人用覆铜板制作印刷电路板FeCL溶液可“腐蚀”铜

D农民用草木灰做肥料草木灰中K2c显碱性

A.AB.BC.CD.D

5.M是Zoanthamine生物碱的一片段，其结构简式如下图所示，下列说法不正确的是

A.该物质含有3种官能团

B.该物质可使漠水褪色

C.该物质可发生加聚、氧化、取代反应

D.该物质的分子式为CI2Hl6。2

6.化学与生活息息相关，下列生产活动与化学知识对应且正确的是

选项生产活动化学知识

A用粮食酿酒淀粉水解得到乙醇

B以油脂为原料制肥皂油脂在碱性条件下几乎完全水解

C合成氨使用500c左右的高温和10个大气压此条件合成氨反应平衡转化率最高

D用光导纤维传输信号Si是良好的半导体

A.AB.BC.CD.D

7.大颗粒硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，下列仪器中不需要用到的是

A.干燥器B.蒸发皿C.生烟钳D.研钵

8.一甲胺(CHaNH?)在医药、农药、燃料、炸药等工业领域广泛应用，是一种弱碱，相同情况下比

氨水碱性略强，与足量盐酸反应生成一甲胺盐酸盐CHNiCl。下列说法正确的是

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精选氤堂模拟试题

A.CH：,NH3cl水溶液显酸性，pH一定比NH。溶液大

B.CH3NH3cl属于弱电解质，在水溶液中存在电离平衡

+

C.0.I1110I/LCH3NH3cl水溶液中有：c(H)=c(CH3NH2)+C(OH)

D.一甲胺是一元碱，常温下0.001mol/L一甲胺水溶液pH=ll

9.如图所示为两个原电池装置，下列相关说法正确的是

A.装置n的能量利用率比装置I高

B.装置I和n正极发生氧化反应的电极反应式相同

c.装置I和n中阴离子都是移向铜电极

D.将以上装置做电源用于精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量

10.如图所示为氯元素的价-类二维图，下列叙述不正确的是

A氯元素化合价

+7-

+4-③

+1一④⑥

0-②

-1-①⑤

III________I______I______

氢化物单质氧化物酸钠盐物质类别

A.从氧化还原角度分析可知：①的浓溶液与⑥混合可产生②

B.③是一种广谱型的消毒剂，可以取代②成为自来水消毒剂

C.电解④的水溶液可制备②

D.⑥的水溶液在空气中放置容易变质

11.设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.lOOmLO.Imol/L的蔗糖溶液中含有0.01N.个分子

B.常温常压下，ImolNz和BmolH,充分反应后，转移6此个电子

C.100mLlmol/L的CH3C00Na溶液中含有0.风个CH3COO

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精选直差模拟试题.

D.常温常压下，电解足量饱和NaCl溶液制备NaOH,阳极产生22.4L气体时，阴极也产生22.4L

气体

12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作、现象和结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

N0?气体颜色逐渐

增大压强，平衡向体

A其他条件不变，将N0,气体压缩至原体积的一半变到比压缩前还

积缩小的方向移动

浅

用pH计分别测0.Imol/L苯酚和苯酚的pH小CH3C00H的电离常数

B

0.0001mol/LCH3C00H的酸性Ka比苯酚小

一段时间后集气

将收集满C1?的集气瓶A口朝上，装满N?的集气爆增的方向是自发进

C瓶AB均出现黄绿

瓶B□朝下对准A,移走玻璃片行的

色

D常温下，将铝放入浓硝酸中铝片溶解铝能被浓硝酸氧化

A.AB.BC.CD.D

13.化合物A是一种有效的树脂整理催化剂，结构如下图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依

次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L层电子数比K层多1个。下列说法正确的是

W十Z

r一I

IX

1

-YJ-Z

一-

A.Y元素简单氢化物的稳定性强于Z元素的简单氢化物

B.Y元素简单氢化物的沸点低于Z元素的简单氢化物

C.W、X、Y、Z的原子半径依次增大

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z

14.恒温环境下，某密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正

确的是

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精选氤堂模拟试题

A.起始条件相同，其他条件不变，绝热密闭容器比恒温密闭容器X的转化率更小

B.平衡后增大容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小

C.反应方程式为：3X+Y=2Z

D.与反应开始相比，反应达到平衡后容器内的总压减小了50%

15.物质有从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势，利用该趋势可设计浓差电池。如图所示

装置可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧，测量侧气压调节到与参比测相同，接通电路，通过电

势差大小可测出测量侧气体的含氧量。下列说法不正确的是

A.参比侧为正极

2--

B.负极的电极反应式为20—4e=021

C.测量侧处于封闭环境时，初期的读数比较准确

D.相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越高

16.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列相关方程式正确的是

2t

A.石灰乳中存在的溶解平衡：Ca(0H)2#Ca+20H

B.向明矶溶液中加入Ba(0H)2溶液至沉淀质量最大时的离子方程式：

Al3++2SO^-+2Ba2++40H=2BaS0,I+AlO；+2H,0

2

C.Na2s溶液呈碱性：S+2H20=H2S+20H

D.NaHCO；,在水溶液中的电离方程式：NaHC03^Na'+HCO3

第II卷(非选择题)

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精选氤卷模拟试题.

请点击修改第11卷的文字说明

评卷人得分

二、实验题

17.某学习小组查阅资料发现：①硫元素处于-2价和+4价的物质有较强的还原性，Fe"具有较强

的氧化性；②大多数自发的氧化还原反应是放热反应。该学习小组进行了一系列探究:

（1）利用下图装置探究S0?与FeCL溶液的反应（夹持装置已略去）:

①用FeCL晶体配制一定浓度FeCh溶液的方法是。

②实验开始一段时间后,C中溶液由深黄色变为浅绿色，据此写出C中反应的离子方程式：—

检验有FeR溶液中仍有少量Fe"）的方法是：取少量C试管溶液，加入无色溶液（仅填一种

物质化学式），生成（现象），证明有Fe"。

③取少量反应后的C中溶液，加入盐酸酸化，再加入Ba（N0：,）2溶液，产生白色沉淀，即可证明反

应生成了SO：,该做法（填“合理”或“不合理”），理由是。

（2）利用0.10mol/L的NaHS溶液a（常温pH=8.1）和0.lOmol/LFeCL溶液b（常温pH=L3）探究NaHS

和FeCh的反应：

①常温下，将溶液a和溶液b按3：1的体积比混合于试管中，发现有红褐色沉淀生成，仔细观

察还有一些黄色固体，该红褐色沉淀是______,黄色固体是o

②学习小组继续将溶液a和溶液b按3：1的体积比混合，分装在两支试管中，第一支置于沸水

浴中，第二支置于冰水浴中，发现第一支试管只有红褐色沉淀，并产生臭鸡蛋气味气体，原因是

;第二支试管只有黄色沉淀，没有气体产生，原因是o

评卷人得分

-----------------三、工业流程题

18.废旧锌镒电池通过拆分煨烧后，可得棕色镒粉（主要成分为MnO、Mn？。，、Mn。、MnO?、ZnO和

ZnMn20,）,从棕色锦粉中获得丫fnO2和超细ZnO粉体的工艺流程如下图所示，结合流程回答以下

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精选氤堂模拟试题

问题:

Hs

04

Hc0NaSO

l42—28

t>

棕色镒粉酸溶一邕［匕f过滤>洗涤>干燥MnO,

(滤液

康卜------A超细ZnO粉体

滤渣

NaHCO3

(1)某课题组研究酸溶过程中相关条件对锌、铢浸出率的影响，以获得酸溶反应的最佳条件。由

下图可知，酸溶反应的最佳条件为：搅拌速度r-min1,温度

搅拌速度/(r/min)温度/C

(2)在上述确定的最佳条件下进行酸溶反应。酸溶的目的是将锌、镐元素转化为Zn\Mn2\则酸

溶过程，的主要作用是作,判断酸溶反应结束的现象是,酸溶过程不用用02

代替H2c2。」的理由是：o

(3)Na2S。被还原为SO：,请写出“氧化”步骤的离子方程式：。

(4)洗涤步骤中，判断洗涤干净的操作是o

(5)可用0.2500mol/L的EDTA测定ZnO纯度(已知EDTA与Zn”按物质的量1：1反应，杂质不参与

反应)，取1.800g制得的超细ZnO溶于适量硫酸，将溶液稀释至100mL,取25.00mL用EDTA滴定,

消耗20.OOmLEDTA,则制得的ZnO纯度为。

评卷人得分

19.C0,的过量排放会造成温室效应，CO?的固定可以有效的缓解这一问题。

已知键能数据如下表(单位：kj/mol)：

共价键c=oC-HH-HH—0

键能799413436463

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精选高专模拟试题

(1)在催化剂Ni—CeOz的作用下，COz(g)和比(由反应生成CH,(g)和H20(g),其反应历程如下图所

示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。保持C0?与比的体积比为1：4,反应气的总流量控制在

40mL/min,通过320℃催化剂表面，反应未达到平衡状态。

①主反应生成甲烷，热化学方程式为o

②欲提高CH”产率，可采取的措施是(写一种即可)。

③根据历程写出存在的副反应的化学方程式。

④测得C02的转化率为80%,则CO?的反应速率为mL/mino

(2)320℃时,将ImolCO2和4moiH?混合于1L恒容密闭容器中，同时发生主副反应。

①下列说法可说明主副反应均已达到平衡状态的是(填选项字母)。

A.容器内密度不再发生变化

B.容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化

C.容器内压强不再发生变化

=

D.4v^(C02)v逆(也)

E.容器内各物质的物质的量〃(CO)：M(H2)：M(CH4)：M(H20)=1：4：1：2

②平衡后测得C(H20)=1.93mol/L,c(CH,)=O.95mol/L,主反应的平衡常数K=(mol/L)文写

出计算式，不用计算出结果)。

(3)可以利用直流光电池将C0,和也0转化为HCOOH和0〃Oz在(填“阳极”或“阴极”)

表面生成，通入C0?电极发生反应的电极反应为o

评卷人得分

-----------------五、结构与性质

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精选高及模拟试题

20.“钢是虎，钢是翼，钢含钮犹如虎添翼”，钢中加入微量机可起到脱氧和脱氮的作用，改善

钢的性能。

(1)基态铁原子的核外电子排布式为o

(2)V原子位于元素周期表的第族。V。的结构式如下图所示，VQ分子的。键和“键数目

之比为o

(3)2-疏基烟酸氧机配合物(如下图)是副作用小的有效调节血糖的新型药物，含有C、S、N等多

种非金属元素。

①该配合物中C的杂化方式是。

②比SOJ匕H£Q,的酸性强，原因是□

③加3和NFs分子相比较，键角较大的是,原因是0

(4)钢的某种氧化物的立方晶胞如图所示，该氧化物的化学式为；以晶胞参数为单位长度

建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，若a点原子的分数坐标为(0,

0,0),则b点原子的分数坐标为；已知该氧化物晶体的密度为Pg•cnf:则晶胞中距离

最近的两个钿原子的核间距为pm(用N,表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

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精选氤卷模拟试题.

OV・0

评卷人得分

---------------六、有机推断题

21.芳香族聚碳酸酯在力学性能、化学稳定性、热稳定性等方面具有显著优点，某芳香族聚碳酸

酯F的简要合成路线如下:

-014

试剂aCa(OH)2|\_C02,~~,O

CH2=CH2RLC1CH2CHQHF~>d寸回一广

囚回©

。。工。。会母■。%

CH3

回H

己知：①D分子式为CHQ，分子中有一个五元环且只有一种化学环境的氢原子;

②b分子式为C15H1602O

(1)从原子利用率看，试剂a最好是(填化学式)，该反应的反应类型是,C中官能

团的名称是o

⑵写出反应②的化学方程式：0

(3)反应④只生成E和G两种有机物，G的化学名称为o

(4)符合以下条件的E的同分异构体有种(均不考虑立体异构)。

①分子中有两个苯环，两个苯环无共用边，以C-C相连，其中一个苯环除连接苯环外无其他侧链;

②遇FeCh溶液显紫色；

③能与NaHC()3溶液反应放出CO?.

(5)b的结构简式为o

O

II

(6)根据题意写出由1,3-丁二烯制备，"b的合成路线：(无机试剂任选)。

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精选氤专模拟试题

参考答案：

1.D

【解析】

【详解】

A.《本草纲目》是总结性的药物学著作，《天工开物》是中国17世纪的工艺百

科全书，著作中都蕴含着丰富的化学知识和经验，故A正确；

B.《天工开物》记载火法炼锌的反应为碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧

化碳，反应的化学方程式为ZnC0;i+2C=Zn+3C0t,故B正确；

C.赤铁矿的主要成分是红棕色的氧化铁，故C正确；

D.黑火药爆炸时发生的反应为碳与硫、硝酸钾反应生成硫化钾、氮气和二氧化

碳气体，反应的化学方程式为S+2KN03+3C=K2S+N21+3C021,故D错误；

故选D。

2.A

【解析】

【详解】

A.热豆浆加盐卤变豆腐主要利用了胶体聚沉的原理，与蒸发结晶无关，故A错

误；

B.海鲜煮熟后飘香四溢体现了分子是不停运动的，故B正确；

C.陈皮中含有很多人体所必需的营养成分，其中黄酮类化合物是一类重要的天

然有机化合物，故C正确；

D.陶瓷的生产工艺复杂，其中涉及了大量复杂的物理化学变化，故D正确；

故选Ao

3.C

【解析】

【详解】

A.二氧化硅中不含有碑元素和钱元素，不可能是生产神化线的原料，故A错误;

B.碳系新材料是利用了石墨具有导电性、自润滑性较好的性能，故B错误；

C.聚丙烯医用口罩能起到外层防飞沫，中层吸附过滤病毒，内层吸湿的作用，

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精选氤意模拟试题

为全球防止新冠病毒扩散发挥了重大作用，故c正确；

D.国产大飞机使用的合金具有密度小、硬度大、熔点高和适宜的延展性等特性,

故D错误；

故选Co

4.D

【解析】

【详解】

A.医生用硫酸钏做钢餐检查胃病，是利用X射线不能透过BaSO,,且BaSO,既不

溶于水，也不溶于酸，若用碳酸钢，与稀盐酸反应生成了可溶的车贝盐，会引起重

金属中毒，故A不选；

B.厨师炸油条加入小苏打，化学原理是NaHCO：，受热分解产生CO?,受热膨胀，使

油条疏松多孔，故B不选；

C.FeCL溶液可“腐蚀”铜，发生2Fe"+Cu=2Fe2++CuV铁离子能氧化铜,故C不

选；

D.草木灰中KEO,是强碱弱酸盐，显碱性，但农民用草木灰做肥料，是利用其含

钾元素，能促进茎杆的生长，所用原理不相符，故D选；

故选Do

5.A

【解析】

【详解】

A.由结构简式可知，M分子的官能团为碳碳双键和酯基，共有2种，故A错误;

B.由结构简式可知，M分子中含有的碳碳双键能与澳水发生加成反应，使澳水

褪色，故B正确；

C.由结构简式可知，M分子中含有的碳碳双键能发生加聚反应和氧化反应，含

有的酯基能发生取代反应，故C正确；

D.由结构简式可知，M分子的分子式为C|2Hl6。2，故D正确；

故选Ao

6.B

【解析】

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精选氤意模拟试题

【详解】

A.用粮食酿酒时，粮食中的淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发

酵得到乙醇，故A错误；

B.高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，所以以油脂为原料制肥皂的反应原理为油

脂在碱性条件下几乎完全水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；

C.合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化

率减小，所以合成氨反应使用500℃左右的高温和10个大气压的条件时，平衡

转化率不是最高，故C错误；

D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，故D错误；

故选Bo

7.B

【解析】

【详解】

大颗粒硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验所需仪器为托盘天平、研钵、酒精灯、

玻璃棒、珀烟、干燥器、泥三角、三角架、药匙、珀烟钳，则实验中不需要的仪

器为蒸发皿，故选B。

8.C

【解析】

【详解】

A.一甲胺是弱碱，相同情况下比氨水碱性略强，则CH3NH3cl水溶液显酸性，同

浓度的情况下，pH一定比NH。溶液大，A错误；

B.CHN13cl属于强电解质，B错误;

CCHsNH3cl水溶液中,根据物料守恒有：C(CH3NH，+C(CHKH；)=C(C1),根据电

荷守恒有：C(CH3NH；)+C(H，)=C(C1)+C(0H),电荷守恒式减去物料守恒式可得：

+

c(H)=c(CH3NH2)+C(OH),C正确；

D.一甲胺是一元弱碱，常温下0.001mol/L一甲胺水溶液pHVll,D错误；

故选Co

9.A

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精选氤意模拟试题

【解析】

【详解】

A.与装置I相比，装置II隔绝了锌和硫酸铜溶液的接触，化学能不转化为热能,

提高了转化为电能的效率，所以装置n的能量利用率比装置I高，故A正确；

B.原电池工作时，正极发生还原反应，所以装置I和II的正极都发生还原反应,

故B错误；

c.原电池工作时，阴离子向负极移动，所以装置I和n中阴离子都是移向负极

锌电极，故c错误；

D.精炼铜时，阳极锌、铁、铜在阳极放电生成金属阳离子，质量减少，铜离子

在阴极放电生成铜，电极质量增加，由于粗铜中各物质的比例未知，所以阳极减

少的质量和阴极增加的质量无法比较，故D错误；

故选Ao

10.C

【解析】

【详解】

A.从氧化还原角度分析可知：①的浓溶液浓盐酸与⑥次氯酸钠混合可发生归中

反应产生②氯气，选项A正确；

B.③是二氧化氯，具有强氧化性，是一种广谱型的消毒剂，可以取代②氯气成

为自来水消毒剂，选项B正确；

C.电解④的水溶液次氯酸溶液相当于电解水，产生氢气和氧气，无法用于制备

②氯气，选项C不正确；

D.⑥的水溶液次氯酸钠溶液在空气中放置容易被空气中的二氧化碳作用后产生

次氯酸，次氯酸不稳定，从而引起变质，选项D正确；

答案选C。

11.D

【解析】

【详解】

A.蔗糖溶液中除了蔗糖分子外还有水分子，故100mL0.Imol/L的蔗糖溶液中分

4/26

精选氤意模拟试题

子数大于0.01N,、，选项A错误；

B.合成氨反应是可逆反应，不能彻底转化，故常温常压下，ImolN2和3moiH,充

分反应后，转移的电子数小于6M，选项B错误；

C.醋酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以100mLImol/LCHsCOONa

溶液中含有的CaCOO数目小于0.1NA,选项C错误；

D.常温常压下，电解足量饱和NaCl溶液制备NaOH,阴阳极分别产生氢气和氯

气，且物质的量相等，根据阿伏加德罗定律可知，气体的体积也相等，选项D正

确；

答案选D。

12.C

【解析】

【详解】

A.2N02^N20PNO2为红棕色气体，及0,为无色气体，将体积压缩为原来的一半，

虽压强增大，平衡正向移动，但c(N0)比原来更大，故颜色更深，选项A错误；

B.比较酸性强弱需控制变量，两种酸初始浓度不同，无法比较，选项B错误；

C.移走玻璃片，气体自发地变得更分散，更混乱，故为焙增的过程，此过程是

自发进行的，选项C正确；

D.铝在常温下遇浓硝酸会钝化，故并不会看到铝片溶解，选项D错误；

答案选C。

13.B

【解析】

【分析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L层电子

数比K层多1个，则X为B元素；W能形成1个共价键，则W为H元素，Z能形

成1个共价键，则Z为F元素，B能形成3个共价键、按XZ；知其含一个配位键,

阴离子为BF：,由树脂整理催化剂的结构可知，由YW；知丫为N元素。

【详解】

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精选氤意模拟试题

A.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性增强,

则氟化氢的稳定性强于氨气，故A错误；

B.由于电负性原因HF分子间氢键的强度大于氨分子间氢键的强度,故HF的沸点

高于氨的，故B正确；

C.同周期元素，从左到右的原子半径依次减小，则B、N、F的原子半径依次减

小，故C错误；

D.氟元素的非金属性强，没有正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，故

D错误；

故选Bo

14.A

【解析】

【分析】

X、丫减少，为反应物，Z增多，为生成物，物质的浓度变化量之比等于化学计量

数之比，X的浓度变化量为0.15mol/L,Y的浓度变化量为0.05mol/L,Z的浓度

变化量为0.Imol/L,而2h后各物质浓度不变且都不为0,反应为可逆反应，反

应方程式为：3X(g)+Y(g)#2Z(g)o

【详解】

A.该反应为化合反应，大部分化合反应为放热反应，绝热密闭容器中发生反应,

放出的热量使体系温度升高，平衡逆向移动，所以起始条件相同，其他条件不变,

绝热密闭容器比恒温密闭容器X的转化率更小，A正确；

B.平衡后增大容器体积，平衡向逆反应方向移动，但平衡常数不变，平衡常数

只与温度有关，B错误；

C.由分析可知,反应方程式为：3X(g)+Y(g)w2Z(g),C错误；

D.恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，体积不变时，物质的量之比

等于物质的量浓度之比，设起始容器内总压为P”平衡后容器内总压为P,则有

1=00柴5：01解得：P=：P。，即与反应开始相比，反应达到平衡后容器内的

总压减小了;，D错误；

答案选A。

15.D

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精选氤意模拟试题

【解析】

【分析】

由题给信息可知，参比侧的粕电极为浓差电池的正极，氧气在正极得到电子发生

还原反应生成氧气，电极反应式为02+4e-=20一,测量侧的箱电极为负极，氧离

子在负极失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2(T—4e一,相同

压强下，测量侧气体中氧气含量越低，浓差电池的电势差越大。

【详解】

A.由分析可知，参比侧的粕电极为浓差电池的正极，故A正确；

B.由分析可知，测量侧的伯电极为负极，氧离子在负极失去电子发生氧化反应

生成氧气，电极反应式为2。2—4e=。23故B正确；

C.由分析可知，测量侧的箱电极为负极，氧离子在负极失去电子发生氧化反应

生成氧气，测量侧处于封闭环境时，初期的读数与测量侧气体中含氧量有关，后

期因为氧气的生成导致读数与测量侧气体中含氧量相差很大，所以初期的读数比

较准确，故C正确；

D.由分析可知，相同压强下，测量侧气体中氧气含量越低，浓差电池的电势差

越大，故D错误；

故选Do

16.B

【解析】

【详解】

2+

A.石灰乳中存在的溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca(aq)+20H(aq),故A错误；

B.向明矶溶液中滴加Ba(OH)/溶液至沉淀质量最大时,硫酸根离子恰好完全沉淀,

此时铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4,铝离子转化成偏铝酸根离子,

发生反应的离子方程式为:Ad+2SO：+2Ba2++40H=2BaS0,l+A1O/2H。故B正确；

C.Na2s溶液因S?一发生水解呈碱性，分两步进行，以第一步水解为主，则水解方

程式为S2+H2OBOH+HS,故C错误；

D.NaHCO：；在水溶液中完全电离出Na和HCO；,电离方程式为NaHCOs-Na'+HCO；,

故D错误；

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精选氤专模拟试题

故选:Bo

17.(1)将FeCL晶体溶于浓盐酸，稀释至所需浓

3t+2+

度2Fe+S02+2H20=SO^-+4H+2FeK：i[Fe(CN)6]蓝色

沉淀不合理加入盐酸和Ba(NO：,)z后，溶液中存在H.和NO；,

能将溶解的S0,氧化为SO：

(2)Fe(0H)3S水解吸热，沸水浴温度较高，促进Fe"

和的一双水解，生成Fe(0H)3沉淀和H寿气体自发的氧化还原反应

HS-+2Fe"U2Fe"+H++SI放热，冰水浴温度较低，有利于该反应生成S沉淀，高

温则抑制该反应正向进行

【解析】

【分析】

由实验装置图可知，装置A中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置B

为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置C中二氧化硫与氯化铁溶液反应

生成氯化亚铁、盐酸和硫酸，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，

防止污染空气。

(1)

①氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解反应，为防止氯化铁在溶液中水解，

配制氯化铁溶液时，应将氯化铁晶体溶于浓盐酸中，然后加入蒸储水稀释至所需

浓度，故答案为：将FeCk晶体溶于浓盐酸，稀释至所需浓度；

②由分析可知，装置C中二氧化硫与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、盐酸和硫酸，

3t2

反应的离子方程式为2Fe+S02+2H20=SO^+4H'+2Fe-；因反应后的溶液中含有干扰

亚铁离子检验的铁离子和氯离子，所以检验亚铁离子的试剂只能选用铁氧化钾溶

液，若有蓝色沉淀生成，说明溶液中含有亚铁离子，故答案为：

3t

2Fe+S02+2H20=SO；+4H*+2Fe"；K:([Fe(CN)6]；蓝色沉淀；

③取少量反应后的C中溶液，加入盐酸酸化，再加入硝酸钢溶液，产生白色沉淀

不能证明反应生成了硫酸根离子，原因是硝酸根离子在酸性条件下检验强氧化性,

能将溶液中的二氧化硫氧化为硫酸，反应生成的硫酸会与钢离子反应生成硫酸钢

白色沉淀，所以不能用硝酸钢溶液检验溶液中的硫酸根离子，应选用氯化钢溶液，

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精选氤意模拟试题

故答案为：不合理；加入盐酸和Ba(NO,后，溶液中存在H*和NO；,能将溶解的

S0,氧化为SO：；

(2)

①由题意可知，氯化铁溶液和硫氢化钠溶液混合，可能发生了双水解反应，铁离

子与硫氢酸根离子发生双水解反应生成了氢氧化铁红褐色沉淀和硫化氢气体，同

时具有弱氧化性的铁离子与具有还原性的硫氢酸根离子发生氧化还原反应生成

亚铁离子、硫淡黄色沉淀和氢离子，所以红褐色沉淀是氢氧化铁，黄色固体是硫,

故答案为：；Fe(0H)3；S；

②由题意可知，混合溶液置于沸水浴中有红褐色沉淀和臭鸡蛋气味气体生成，说

明升高温度促进了铁离子与硫氢酸根离子发生双水解反应生成了氢氧化铁红褐

色沉淀和硫化氢气体，混合溶液置于置于冰水浴中只有黄色沉淀，没有气体产生,

说明降低温度促进了具有弱氧化性的铁离子与具有还原性的硫氢酸根离子发生

氧化还原反应生成亚铁离子、硫淡黄色沉淀和氢离子，故答案为：水解吸热，沸

水浴温度较高，促进Fe*和HS-双水解，生成Fe(0H)3沉淀和H2s气体；自发的氧

化还原反应HS—+2Fe”O2Fe2++H++Sl放热，冰水浴温度较低，有利于该反应生成

S沉淀，高温则抑制该反应正向进行。

18.(1)200-25050

(2)还原剂溶液中不再有气泡冒出HM遇MnO,易分

解

2

(3)Mn'+S2O^+2H20=Mn02I+2SO，+4H+

(4)向最后一次洗涤液中加入盐酸酸化，再加入BaCk溶液，无白色沉淀产生说明

洗涤干净

(5)90.00%

【解析】

【分析】

由题给流程可知，向棕色锦粉中加入稀硫酸和草酸混合溶液酸溶，将锌、锦元素

转化为锌离子和锦离子，过滤得到滤渣和含有锌离子和镐离子的滤液；将未溶的

滤渣加入棕色镒粉中再次酸溶，提高原料的利用率；向滤液中加入过二硫酸钠溶

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精选氤专模拟试题

液将溶液中的铳离子氧化为二氧化锌，过滤得到含有锌离子的滤液和二氧化镒；

二氧化锦经洗涤、干燥得到纯净的二氧化锦；向滤液中加入碳酸氢钠，将滤液中

的锌离子转化为碳酸锌沉淀，过滤得到碳酸锌；碳酸锌经多步转化得到超细氧化

锌粉体。

(1)

由图可知，酸溶反应时，搅拌速度在200-250r/min范围内、温度为50c的条件

下，锌、镒浸出率较高，所以酸溶反应的最佳条件为搅拌速度在200-250r/min

范围内、温度为50℃,故答案为：200-250；50；

(2)

由分析可知，酸溶的目的是将锌、镐元素转化为锌离子和镒离子，转化过程中镒

元素的化合价降低被还原，则加入的草酸为酸溶反应的还原剂，将镒元素转化为

镐离子，本身被氧化为二氧化碳，当没有二氧化碳气体逸出时，说明酸溶反应结

束；由于过氧化氢在二氧化锌做催化剂的条件下，易分解生成氧气和水，会减慢

反应速率，降低浸出率，所以不能用过氧化氢代替草酸，故答案为：还原剂；溶

液中不再有气泡冒出；乩。?遇MnO?易分解；

(3)

由分析可知，加入过二硫酸钠溶液的目的是将溶液中的镒离子氧化为二氧化镒，

2

反应的离子方程式为Mn+S2O；-+2H20=Mn02；+2SO;+4H；故答案为：

2t

Mn+S2O^'+2H20=Mn021+2SO；"+4H'；

(4)

判断二氧化锦沉淀洗涤是否干净实际是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，则具

体的操作为向最后一次洗涤液中加入盐酸酸化，再加入氯化钢溶液，无白色沉淀

产生则洗涤干净，根答案为：向最后一次洗涤液中加入盐酸酸化，再加入BaCk

溶液，无白色沉淀产生则洗涤干净；

(5)

由题意可得如下转化关系：ZnO—Zn2—EDTA,滴定时，25.00mL溶液消耗20.00mL

0.2500mol/L的EDTA,则1.800g样品中氧化锌的纯度为

0.2500mol/Lx0.0200Lx4x81g/mol

----------r------------X100%=90.00%,故答案为：90.00%o

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精选氤意模拟试题

19.(1)C02(g)+4H2(g)

^CH,(g)+2H20(g)△"=一162kJ/mol适当升温；增大催化剂接触面;

减缓气流速率等3+比=①+比。

1.932x0.95

0.02x0.174

，-

C02+2H+2e=HC00H

【解析】

①由题意可知,主反应的方程式为CO?(g)+4%(g)UCH,(g)+2HQ(g),由反应热

与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可得：反应的焰变

△”=(799kJ/molX2+436kJ/mo1X4)—(413kJ/mo1X4+463kJ/molX2X2)=

—162kJ/mol,则反应的热化学方程式为C02(g)+4H?(g)

^CH,(g)+2H20(g)△//=—162kJ/mol,故答案为：C02(g)+4H2(g)

^CH.(g)+2H20(g)△//=—162kJ/mo1；

②由保持二氧化碳与氢气的体积比为1：4,反应气的总流量控制在40mL/min,

通过320c催化剂表面，反应未达到平衡状态可知，适当升温、增大催化剂接触

面可以增大反应速率，提高甲烷的产率，也可以减缓气流速率使反应物在催化剂

表面充分反应提高甲烷的产率，故答案为：适当升温；增大催化剂接触面；减缓

气流速率等；

③由反应历程可知，存在的副反应为二氧化碳与氢气反应生成一氧化碳和水，反

应的化学方程式为CO2+H2UCO+HO故答案为：C02+H2^C0+H,0；

④由保持二氧化碳与氢气的体积比为1：4,反应气的总流量控制在40mL/min可

知，Imin内，起始二氧化碳的体积为40mL/minXIminX(=8mL,由二氧化碳的

转化率为80%可知二氧化碳的反应速率为8m：x80%=6.4mL/min,故答案为：6.4；

1mm

(2)

①A.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合

气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，

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精选氤意模拟试题

无法判断反应是否达到平衡，故错误；

B.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，主反应是气体体积减小的

反应，副反应为气体体积不变的反应，反应中气体的平均摩尔质量增大，则容器

内气体的平均摩尔质量不再发生变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，

故正确；

C.主反应是气体体积减小的反应，副反应为气体体积不变的反应，反应中容器

内压强减小，则容器内压强不再发生变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平

衡，故正确；

D.4VMe0，=v逆(HJ不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡,

故错误；

E.容器内各物质的物质的量〃(CO，：«(H2)：W(CH4)：W(H20)=1：4：1：2不能说

明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；

故选BC；

②由平衡后测得c(HQ)=l.93mol/L,c(CH,)=0.95mol/L可得如下三段式：

co2(g)+4H2(g)UCH4(g)+2H20(g)

起(mol/L)1400

变(mol/L)0.953.80.951.9

平(mol/L)0.050.20.951.9

H2(g)U

co2(g)+co(g)+H2O(g)

起(mol/L)0.050.201.9

变(mol/L)0.030.030.030.03

平(mol/L)0.020.170.031.93

由三段式数据可知，主反应的平衡常数.靠：；］；，故答案为：案:靠;

(3)

由题意可知，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，二氧化碳在阴极得到电

子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为C02+2H*+2e-=HC00H,故答案为：阳极;

C02+2H1+2e-=HC00Ho

20.(1)Is22s22P63s23P63d64s2或［Ar］3d64s2

(2)VB族3：2

(3)sp2H2soi分子中的非羟基氧比H2cO3

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精选氤意模拟试题

多NH3电负性F>N〉H,NH3和NF,杂化类型相同，分子结构相似,

N%键长短且共用电子对靠近N,斥力比NF：,大，键角大

(4)VO(y,y,y)

【解析】

【分析】

(1)铁是26号元素，核外有26个电子根据能量最低原理和洪特规则可知，其

基态铁原子的核外电子排布式为基2s22Pli3s23P63d64s,或[Ar]3dli4s1

(2)V是23号元素，有4个电子层，其价电子排布式为3d34s②，所以V原子位

于元素周期表的第VB族；单键为。键，双键有1个。键和1个n键，三键有1

个。键和2个“键；

(3)①该配合物中所有C原子均形成3个。键，没有孤电子对，所以价层电子

对为3,,故杂化方式是sp*②根据非羟基氧原子数多少可以比较含氧酸的酸性

强弱；③根据价层电子对互斥理论比较键角关系；

(4)根据均摊法确定晶体的化学式，进一步根据晶胞的质量和体积求晶胞密度;

根据原点坐标及原子所在位置与晶胞参数的关系可求晶胞中任意一个原子的坐

标；根据任意两个原子间的坐标可求原子间的距离。

(1)

(1)铁是26号元素，核外有26个电子根据能量最低原理和洪特规则可知，其

基态铁原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s*或[Ar]3d64s*

故答案为:Is22s22P63s23P63d04sz或[Ar]3dzs*

(2)

(2)V是23号元素，有4个电子层，其价电子排布