1.2元素周期律和元素周期表（第1课时元素周期律）（件）

第1章原子结构

元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律执教人：许姝红

迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。门捷列夫1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？2、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律3、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律活动.探究探究问题1：1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的变化规律？

原子序数与最外层电子数柱状图随着原子序数的递增，最外层电子数呈现

变化。周期性探究问题2：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律原子序数与原子半径折线图10.037230.15240.08950.08260.07770.07580.07490.07110110.186120.16130.143140.117150.11160.102170.0991800.020.040.060.080.10.120.140.160.180.2123456789101112131415161718原子序数原子半径原子序数原子半径结论2：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变化。周期性结论2：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。

同一横行，从左到右半径递减；同一纵行，从上到下半径递增。（1）原子序数不同，电子层数越多，半径越大。（2）电子层数相同，原子序数越大，半径越小。（3）原子半径＞其阳离子半径。（4）原子半径＜其阴离子半径。结论3：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。周期性元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。随着元素原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。元素周期律元素周期律的本质原因（实质）：（1）最外层电子数排布：从1→8（H、He除外）（2）原子半径：大→

小（除稀有气体外）（3）元素化合价：最高正价+1→+7

最低负价-4→-1

稀有气体为01、同周期元素的原子结构相同之处是（）A、最外层电子数B、核电荷数C、电子层数D、核外电子数C课堂练习2、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素D3、

已知下列元素的原子半径为：根据以上数据判断，磷原子的半径可能是（

）A.0.080nm B.0.110nm B4、下列各组元素，按最高正价递增顺序排列的是（）A、C、N、O、FB、K、Mg、C、SC、F、Cl、Br、ID、Li、Al、N、PB5、X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子