浙江省金华2021-2022学年高考化学必刷试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列化学用语表示正确的是

（+18）288

A.中子数为8的氮原子：［NB.硫离子的结构示意图：

a1*

C.钱根离子的电子式：D.聚丙烯的结构简式:CH，CH?

2、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）。

Mn2口叵……

图I

+\1nOj||+1。3一||+HzO|

图2

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）

A.104•作氧化剂具有氧化性

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

C.若有2moiMi?+参加反应时则转移lOmol电子

D.氧化性：MnO4>IO4

3、微生物电解池（MEC）是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示:

下列说法正确的是（）

A.MEC可在高温下工作

B.电解池工作时，化学能转变为电能

C.活性微生物抑制反应中电子的转移

D.阳极的电极反应式为CH3C00+4H20-8e=2HC03+9H*

4、0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA\A?一的物质的量分数6(x)随pH

的变化如图所示。下列说法错误的是

gio

gos

0.6

0.4

0.2

2468

pH

A.pH=1.9时，c(Na+)<c(HA-)+2c(A2')

B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A*)时，溶液pH>7

+2

C.pH=6时，c(Na)>c(HA")>c(A')>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

清[宗用量

5、以O.lOmoI/L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示(滴定分数=君瑞语)。下列表述

忌滴定用里

错误的是()

A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同

B.a约为3.5

C.z点处，c(Na+)>c(Aj

D.x点处的溶液中离子满足：c(HA)+c(H+)>c(A)+c(0Hj

6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:

能量

反应物的JcH30H(g)+H&(g)

总能量、一~

\49.0kJ

生成物的\、1_

总能量|COM)+3H2(g厂

反应过程

①CH30H(g)+H2O(g)TCO2(g)+3H2(g)-49.0kJ

1

②CH30H(g)+-O2(g)^CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ

下列说法正确的是()

A.lmolCH3OH完全燃烧放热192.9kJ

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH30H(1)+；Ch(g)TCO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ

7、用密度为1.84g・mL-】、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi・L“稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是

A.计算、量取：用20mL量筒量取19.6mL浓硫酸

B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80mL左右的蒸储水，搅拌

C.转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次

D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签

8、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

异丁醇叔丁醇

()11

结构简式

沸点/℃10882.3

熔点/'C-10825.5

下列说法不乏碘的是

A.用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基T-丙醇

B.异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1：2：6

C.用蒸储的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来

D.两种醇发生消去反应后得到同一种烯危

9、一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是

A.垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾

B.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

C.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用

D.中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存

10、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜

而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原

理图，已知海水中含Na+、C「、Ca2+、Mg2+.SO』?一等离子，电极为石墨电极。

下列有关描述错误的是

A.阳离子交换膜是A,不是B

B.通电后阳极区的电极反应式：2c「一2e-TCLT

C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

11、常温下向lOmLO.lmol/L的HR溶液中逐渐滴入O.lmol/L的NHyHzO溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下

列分析不正确的是

A.a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B.b点溶液pH=7,说明NH4R没有水解

C.c点溶液存在C(NH4+)>C(R)、C(OH)>C(H+)

+14

D.b-c任意点溶液均有c(H)xc(OH)=Kw=1.0xl0

12、将SO2气体通入BaCh溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体。下列实验现象不结论不正确的是

选项气体X实验现象解释不结论

AC12出现白色沉淀C12将SO2氧化为H2so4,白色沉淀为BaSO4

出现白色沉淀与溶液反应，白色沉淀为

BCO2CO2BaC12BaCO3

出现白色沉淀与氨水反应生成2白色沉淀为

CNH3SO2SO3-,BaSO3

出现淡黄色沉淀

DH2S112s与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质

A.AB.BD.D

13、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

B.用氨水鉴别NaCKMgCL、AlCb、NH4CI四种溶液

C.用酸性KMnCh溶液验证草酸的还原性

D.用饱和NaHCCh溶液除去CL中混有的HC1

14、制备和收集下列气体可采用如图装置的是（）

C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯D.氯化钠与浓硫酸反应制HC1

15、电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶

液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上

升到70C。下列判断不正确的是

电电

r曲线1盐酸：'前线3氧化初

曲线2鳍酸四线4M酸储

.....................林1时间

图1图2

A.由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

B.由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C.由图1和图2可以判定:相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是cr的迁移速率大于CH3COO-

的迁移速率

D.由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关

16、传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提

供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A.b极为正极，电极反应式为（h+4H++4e-==2H2O

B.H+由a极通过质子交换膜向b极移动

C.该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4

D.若a极消耗2.24L（标准状况）SO2,理论上c极有6.4g铜析出

17、以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是

A.物质a最多有10个原子共平面B.物质b的分子式为CIOHM

C.物质c能使高镒酸钾溶液褪色D.物质d与物质c互为同分异构体

18、临床证明磷酸氯喳对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喳的结构如图所示。下列有关磷酸氯喳的说法错误的

磷酸氯喳

A.分子式是Cl8H32CIN308P2

B.能发生取代、加成和消去反应

C.Imol磷酸氯唾最多能与5moiBh发生加成反应

D.分子中的一C1被一OH取代后的产物能与滨水作用生成沉淀

19、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）

A.35。和37a中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同

B.两个不同原子的Is、2s、2p、3s、3P各亚层中电子的能量相同

C.短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价

D.C（h通入NazSiCh溶液中可以得到硅酸

20、下列说法不正确的是（）

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A

发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）0

^

△0

A.丁和戊中所含元素种类相同

B.简单离子半径大小：X<Y

C.气态氢化物的还原性：X>Z

D.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

22、下列化学用语正确的是

A.聚丙烯的链节：一CHLCHLCHL

二氧化碳分子的比例模型:

C.CH'-fH-CHLfH：的名称：L3—二甲基丁烷

CH,CH,

D.氯离子的结构示意图：函>>

二、非选择题（共84分）

23、（14分）煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路线图.

己知：①E、F均能发生银镜反应；②©+RX催化剂()小+HX完成下列填空:

(1)关于甲醇说法错误的是(选填序号).

a.甲醇可发生取代、氧化、消去等反应b.甲醇可以产生CH30cH3(乙醛)

c.甲醇有毒性，可使人双目失明d.甲醇与乙醇属于同系物

(2)甲醇转化为E的化学方程式为

(3)C生成D的反应类型是；写出G的结构简式.

(4)取1.08gA物质(式量108)与足量饱和澳水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式

24、(12分)茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：

(1)C中含氧官能团名称为o

(2)D-E的反应类型为o

(3)已知A、B的分子式依次为CGHKQ、CI2HI8O4,A中不含甲基，写出B的结构简式：。

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

()HQ?

⑸写出以，「。和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成

CH2C()()CH3

路线流程图示例见本题题干).

25、(12分)甘氨酸亚铁［(HzNCHzCOObFe］是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备

甘氨酸亚铁。

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。

甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：

I.打开Ki、K3,向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

H.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反

应。

HL反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得

精品。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是d的作用是

(2)步骤I中将b中溶液加入到c中的操作是一；步骤II中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质_(写

化学式)。

(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是一。

(4)下列关于该实验的说法错误的是一(填写序号)。

a.步骤I中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽

b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c.步骤m中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

d.步骤ID中沉淀洗涤时，用蒸储水作洗涤剂

(5)工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的

甘氨酸分离出来直接用于滴定：—o

26、(10分)乙酸苇酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213C,密度为1.055g・cm-3,实验室制备少量乙酸

苇酯的反应如下：CH2OH+(CH3CO)2O0牒a>CH2OOCCHK乙酸节酯)+CH3COOH

实验步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酎(0.29mol)和1g无水CHiCOONa,搅拌升温至110℃,

回流4~6h(装置如图所示)：

步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2cCh溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCL处理得粗产品。

步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸储(1.87kPa),收集98〜10()℃的馆分，即得产品。

(1)步骤1中，加入无水CH3coONa的作用是,合适的加热方式是«

(2)步骤2中，Na2cCh溶液需慢慢加入，其原因是»

(3)步骤3中，用15%的食盐水代替蒸镭水，除可减小乙酸苇酯的溶解度外，还因为；加入无水CaCL

的作用是。

(4)步骤4中，采用减压蒸储的目的是o

27、(12分)过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱

性环境中利用CaCL与H2O2反应制取CaO2・8H2O,装置如图所示:

也。2溶液

/吸收尾气

CaC®溶液

：二手冰水混合物

回答下列问题：

(D小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售溶液的质量分数为30%。

该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有一。

(2)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是一。

(3)在冰水浴中进行的原因是一。

(4)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2-8H2O晶体，总反应的离子方程式为一。

(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2-8H2O。下列试剂中，洗涤CaO2-8H2O的最佳选择是一。

A.无水乙醇B.浓盐酸C.Na2sCh溶液D.CaCL溶液

(6)若CaCL原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

①Fe3++H2()2=Fe2++H++HOO•

(2)H2O2+X=Y+Z+W(已配平)

③Fe2++•OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为一。

(7)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有—的性质。

A.与水缓慢反应供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能是水体酸性增强D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

(8)将所得CaOz8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400℃以上加热至完全分解成CaO

和02(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。

则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为。

28、(14分)2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子

开关”即与大环主体分子苯芳烧、硫或氮杂环杯芳克等有关。回答下列问题：

(1)对叔丁基杯⑷芳煌(如图I所示)可用于IHB族元素对应离子的萃取，如La3+、Sc2+o写出基态二价铳离子(Sc2+)

的核外电子排布式：—，其中电子占据的轨道数为个。

图I对叔丁基杯⑷芳

(2)对叔丁基杯［4］芳煌由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为,羟基间的相互作用力为o

(3)不同大小的苯芳煌能识别某些离子，如：N3\SCN-等。一定条件下，SCN-与MnCh反应可得到(SCN)2,试写出

(SCN”的结构式.

(4)N小分子在独立存在时H-N-H键角为106.7。。如图［Zn(NH3)6产离子的部分结构以及H-N-H键角的测量

值。解释配合物中H-N-H键角变为109.5。的原因：____.

(5)橙红色的八猱基二钻［Co2(CO)8］的熔点为52C,可溶于乙醇、乙酸、苯等有机溶剂。该晶体属于—晶体，八段

基二钻在液氨中被金属钠还原成四炭基钻酸钠［NaCo(CO)4］,四竣基钻酸钠中含有的化学键为o

(6)已知C60分子结构和C")晶胞示意图(如图II、图ni所示):

apm。

图nCo分子结构图m酬晶胞示意图

则一个C60分子中含有O键的个数为,C60晶体密度的计算式为—gym-3。(NA为阿伏伽德罗常数的值)

29、(10分)有机物E的合成路线如图:

已知:

*OMgXOH

①RX*，*：RMgX~=£=-------C—"—。.—3—（R表示姓基.X表示商子）

回流|I

RR

»«CH,OR|CH\O

②、出基）

C=O+RJCH2_C-CH^-°*L.）=C-C-CH,%+H：O（R,.R2M

RzCH2/△R,CH,/

完成下列填空：

(1)B中官能团的名称为.C2H4生成CzHsBr的反应类型为.

(2)C的分子式为.

(3)检验C2HsBr分子中含有溟原子的实验方案为一.

(4)E的结构简式为D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出

这两种副产物结构简式.

(5)写出一种满足下列条件的有机物的结构简式

①分子式只比E少2个氢原子

②与FeCb发生显色反应

③分子中含有4种不同化学环境的氢原子.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】A项，N的质子数为7,质量数=8+7=15,可表示为々N,A错误；B项，硫离子含有16个质子数，硫离子的

<\\H1*

@)288

结构示意图为一故B错误；C项，钱根离子的电子式为L自」，C正确；D项，丙烯发生加聚反应生

-fCH：—

成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：CM,D错误。

点睛：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度一般，主要考查学生对常见化学用语的掌握情况，注意常见的化

学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等,

需要熟记。

2、D

【解析】

己知镒离子是反应物，反应后生成高镒酸根离子，则镒离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，

碘元素应该得电子化合价降低，所以104一是反应物，103•是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为:

2++

2Mn+5IO4+3H2O=2MnO4+5103+6H,据此进行解答。

【详解】

2t

根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2Mn+5I04+3H20=2MnOJ+5I03+6H\

A.10：在反应中得电子作氧化剂，故A正确；

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2,故B正确；

C.若有2moiMi?*参加反应，则转移的电子为2molX(7-2)=10mol,故C正确；

D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为IOJ,氧化产物为MnOJ,所以氧化性：MnOJCIOJ,故D

错误；

故选D。

3、D

【解析】

A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的,

故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳

极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。答案选D。

4、B

【解析】

A.根据图像，pH=1.9时,溶液显酸性，c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A*)+c(OH-),

因此c(Na+)Vc(HA-)+2c(A3，故A正确；

+2

B.根据图像，当溶液中的溶质为NaHA,溶液显酸性，pH<7,此时溶液中存在物料守恒,c(Na)=c(H2A)+c(HA-)+c(A'),

故B错误；

C.根据图像，pH=6时，c(HA-)>c(A*),溶液中的溶质为NaHA和NazA,c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故C正

确；

D.Ka2(H2A)=UA),(H),根据图像，当pH=7.2时，c(HA-)=c(A2-),则=c(H+)=10，.2,

c(HA)c(HA)

因此lg[Ka2(H2A)]=-7.2,故D正确；

故选B。

5、D

【解析】

A.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,水的电离程度最大，z点之前溶液存在HA抑制水的

电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，故A

正确；

B.HA的电离平衡常数K,='3设HA的量为1,y点的滴定分数为0.91,pH=7,溶液中电荷守恒得到c

c(HA)

10'7x091

(Na+)=c(AO=0.91,贝lj,c(HA)=1-0.91=0.09,平衡常数K=—------—«106,设O.lmol/L的HA溶液中c(H+)

0.09

=amol/L,则K=3^~=10”,解得a约为lO4moi/L,pH约为35故B正确；

0.1-a

C.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+h(A)+c(0H-),

此时溶液呈碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以c(Na+)>c(A),故C正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA,且二者物质的量相等，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(0H),物料守

恒：2。件+k（6）+（：（外）；二式消掉钠离子可得：«外）+€时）=46）+€（0口）+€（01£卜（中），此时溶液呈酸性,

即c（H+）>c（OH）,所以c（HA）+c（H+）<t（A）+c（OH）故D错误；

故答案为D。

【点睛】

本题难度较大，要灵活运用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒进行分析求解。

6、D

【解析】

A.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即H元素要转化为液态水而不是转化为氢气，

故ImolCH30H完全燃烧放出的热量不是192.9kJ,故A错误；

B.因为①CH30H（g）+H2O（g）=CCh（g）+3H2（g）的Q小于0,该反应是吸热反应，所以反应物的总能量应该小于生成物

的总能量，故B错误；

C.②中的热化学方程式表明，CH30H转变成H2的过程不一定要吸收能量，故C错误；

D.因为CH30H⑴变成CH30H（g）需要吸收能量，根据②推知反应：CH3OH（1）+1O2（g）-CO2（g）+2H2（g）+Q的

Q<192.9kJ,故D正确；

故选D。

【点睛】

7、C

【解析】

A.用密度为1.84g・mL」、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi稀硫酸，由于实验室没有180mL的容量瓶，

所以应配制250mL的溶液，VmLxl.84g・mL"98%=0.250Lx2moi・L“x98g-moir,V=27.2mL,计算、量取：用20mL

量筒量取27.2mL浓硫酸，故A错误；

B.稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事

故，故B错误；

C.将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馆水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也应转入容量瓶，使溶

质全部转移至容量瓶，故C正确；

D.容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误;

故选C。

8、B

【解析】

A.醇的系统命名步骤：1.选择含羟基的最长碳链作为主链，按其所含碳原子数称为某醇；2.从靠近羟基的一端依次编

号，写全名时，将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面，例如1-丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.侧链的位置编号和名称

写在醇前面。因此系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基T-丙醇，故不选A；

B.有几种氢就有几组峰，峰面积之比等于氢原子个数比；异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是1：2：1：6,

故选B；

C.根据表格可知，叔丁醇的沸点与异丁醇相差较大，所以用蒸储的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来，故不

选C；

D.两种醇发生消去反应后均得到2-甲基丙烯，故不选D；

答案：B

9、D

【解析】

A.使用过的口罩、手套等个人防护用品受到细菌、病毒感染属于有害垃圾，随意丢弃或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，对这些有害垃圾集中回收既能减少二次污染，也方便了对废弃口罩、手套等防护用品的集中处理，故A

错误；

B.无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌

表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜。这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，

杀菌消毒效果降低，70%〜75%的酒精称之为医用酒精，用于消毒效果最好，为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使

用医用杀菌消毒，故B错误；

C.聚丙烯是平常常见的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是纯净物，属于混合物，故C

错误；

D.疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用基因工程等方法制

成的用于预防传染病的自动免疫制剂，病毒疫苗主要成分是蛋白质，高温下蛋白质会变质，需要低温保存，故D正确;

答案选D。

10、A

【解析】

A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放

电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；

B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2Cr-2e-TCLT，选项B正确；

C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；

D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁

白色沉淀，选项D正确。

答案选A。

11>B

【解析】

A.a〜b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B、

弱离子在水溶液中会发生水解反应，根据A知，HR是弱电解质，且一水合氨是弱电解质，所以NH4R是弱酸弱碱盐,

b点溶液呈中性，且此时二者的浓度、体积都相等，说明HR和一水合氨的电离程度相等，所以该点溶液中镀根离子

和酸根离子水解程度相等，故B错误；C.c点溶液的pH>7,说明溶液呈碱性，溶液中c(OHD>c(H+),再结合

电荷守恒得c(NH4+)>c(RO,故C正确；D.离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所以b-c

1422

任意点溶液均有c(H+)・c(OH)=Kw=l.0xl0-mol»L*,故D正确；故选B。

点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确图中曲线变化趋势及曲线含义是解本题关键，侧重考查学

生分析判断及知识综合运用能力，易错选项是D,注意：离子积常数只与温度有关，与溶液浓度及酸碱性无关，题目

难度中等

12、B

【解析】

A选项，SO2气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钢反应生成硫酸领，故A正确；

B选项，盐酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不与氯化锁反应，故B错误；

C选项，SCh气体与NFh反应生成SCh*,再与氯化钢反应生成亚硫酸钢沉淀，故C正确；

D选项，H2s与SO2反应生成单质硫和水，淡黄色沉淀为硫单质，故D正确。

综上所述，答案为B。

13、C

【解析】

A、NO2和水发生反应：3NC)2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集NCh,应用排空气法收集，故错误；

B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀(氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱)、无现象，因此不能区分，应用NaOH

溶液，进行鉴别，故错误；

C、高钛酸钾溶液，可以把草酸氧化成CO2,即2MnO「+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H20,故正确；

D、CL+MO=wHCl+HClO,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。

14、B

【解析】

由实验装置图可知，反应在加热条件下进行，生成气体可用排水法收集，说明生成的气体不溶于水。

【详解】

A.SO2易溶于水，不能用排水法收集，A项错误；

B.NO不溶于水，易与空气中氧气反应，只能用排水法收集，B项正确；

C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯应有温度计，装置不符合要求，C项错误；

D.HC1易溶于水，不能用排水法收集，D项错误；

答案选B。

15、D

【解析】

A.曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速

率，故A正确；

B.温度升高，促进CHsCOONa溶液中CH3COO-的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化

与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；

C.曲线1和曲线2起始时导电率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸溶液的导电率

明显比醋酸高，说明可能原因是。一的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率，故C正确；

D.曲线1和曲线2起始时导电率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H+和OH-浓度也相等，

而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H+和OH-浓度不再和盐酸溶液的H+和OH-浓度相等，则两者的

导电率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率有关，故D错误；

故答案为D„

16、D

【解析】

燃料电池:a端：二氧化硫生成硫酸根离子,硫元素化合价升高失电子所以a为负极，电极反应式S02+2H20-4e-=S0「+4H+；

b为正极，电极反应式为02+4k+4葭=2为0,总电极反应式2so2+O2+2H2O2H2SO4。电解池：c极和电源正极相连为阳极，

失电子，电极反应式为40fT-4e-=2H2（）+021,d极与电源负极相连为阴极，得电子，电极反应式为Cu*+2e+=Cu,总电极

反应式为2CUS04+2H20=^=2CU+2H2S04+02t»

【详解】

A.b为正极，看到质子交换膜确定酸性环境，电极反应式为02+4ir+4e-=2H20,故不选A；

B.原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故不选B；

C.由上面分析可知该燃料电池的总反应为2so2+O2+2H202HzsO,，故不选C；

D.d极与电源负极相连，为阴极得电子，有铜析出，所以应该是若a电极消耗标况下2.24LS02,理论上在d极上有6.4g

铜析出，故选D；

正确答案：Do

【点睛】

根据质子交换膜确定溶液酸碱性，燃料电池中燃料在负极反应失电子，氧气在正极反应得电子。根据燃料电池正负极

确定电解池的阴阳极、电极反应式和离子移动方向等。

17>D

【解析】

A.分子中有5个碳原子和4个氢原子可以在同一个平面内，故A错误；B.由结构可知b的分子式为CioHi2,故B错误;

C.物质c中不含有被高镒酸钾溶液氧化的基团，高镒酸钾溶液不褪色，故C错误；D.物质c与物质d的分子式相同都

为CwHg结构不同，互为同分异构体，故D正确；答案：D。

18、B

【解析】

A.根据该分子的结构简式可知分子式为Ci8H32CIN3O8P2,故A正确；

B.Cl原子连接在苯环上，不能发生消去反应，故B错误；

C.苯环、碳碳双键、氮碳双键均可加成，所以Imol磷酸氯喳最多能与5m0IH2发生加成反应，故C正确；

D.分子中的一C1被一OH取代后变成酚羟基，且其邻位碳原子有空位，可以与浸水作用生成沉淀，故D正确；

故答案为B。

19、D

【解析】

A.35cl和37cl的核外电子数均为17,它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都相同，A项错

误；

B.同原子的原子同、原子半径越等不同，两不同原子各亚层中电子的能量不相同，B项错误；

C.氧元素、氟元素没有最高正化合价，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外层电子数等于其最高化合价，C项

错误；

D.碳酸的酸性比硅酸强，CO2通入NazSiCh溶液中可以得到硅酸，D项正确；

答案选D。

20、C

【解析】

A.氯气是一种重要的化工原料，可制备HC1等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的

次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B.硫酸能够与氨气反应生成硫酸核，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故C错误；

D.铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确；

故选C。

21、A

【解析】

甲的浓溶液具有脱水性，则甲为硫酸；常温下，和A发生钝化，则A为铝（A1）；丙、丁、戊是由这些元素组成的二元

化合物，且丙是无色刺激性气味气体，结合转化关系图，可得出丙为SO2,丁为H2O,乙为A12（SO4）3；SO2与戊反应

生成H2SO4,则戊为H2O2。从而得出W、X、Y、Z分别为H、O、AkS»

【详解】

A.丁和戊分别为H2O、H2O2,所含元素种类相同，A正确；

B.简单离子半径：O3A13+,B不正确；

C.气态氢化物的还原性：H2O<H2S,C不正确；

D.AF+与S2.在水溶液中发生双水解反应，不能大量共存，D不正确；

故选A。

22、D

【解析】

—CH，——CH—

A.聚丙烯的链节：-I,A错误;

CH；

B.O的原子半径比C的原子半径小，二氧化碳分子的比例模型:,B错误;

yL飞的名…基戊烷，。错误;

C.

D.氯离子最外层有8个电子，核电荷数为17,氯离子的结构示意图为：也288,D正确;

答案选D。

二、非选择题（共84分）

0H

23、a2CH3OH+O2—2HCHO+2H1O消去反应HCOOCH3人.

【解析】

一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得

G为甲酸甲酯，甲醇和氢漠酸发生取代反应生成一漠甲烷，在催化剂条件下，一演甲烷和和A反应生成B,B反应生

成C,C反应生成D,根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含

有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一溟甲

OH0H

烷反应生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成7，7发

CHr/>-CH3CH^/j-CHs

生消去反应生成CH,CH六。七可和丙烯发生加成反应生成M,M的结构简式为:

根据有机物的结构和性质分析解答。

【详解】

一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得

G为甲酸甲酯，甲醇和氢漠酸发生取代反应生成一澳甲烷，在催化剂条件下，一漠甲烷和和A