人教版初中化学专题复习 溶解度 导学案

人教版初中化学专题复习溶解度导学案一、基础知识回顾1.溶解度的定义溶解度是指在一定温度下，能够溶解在溶剂中的最大溶质的物质量，通常用单位体积的物质量来表示。溶解度与溶质的性质、溶剂的性质、温度等因素有关。2.影响溶解度的因素影响溶解度的因素主要包括溶质的性质、溶剂的性质和温度等。溶质的性质：溶质的分子或离子之间的相互作用力越大，溶解度越小；反之，溶解度越大。溶剂的性质：溶剂的极性与溶质的极性越相近，溶解度越大；反之，溶解度越小。温度：一般来说，溶解固体的溶解度随着温度的升高而增大；而溶解气体的溶解度随着温度的升高而降低。3.溶解度曲线在一定温度下，不同溶质在溶剂中的溶解度具有不同的变化规律。将溶解度与溶质的物质量之比绘制成曲线就是溶解度曲线。根据溶解度曲线，我们可以了解溶解度随温度变化的规律。二、实验探究为了更好地理解溶解度的影响因素和变化规律，我们进行了一系列的实验探究。实验1：溶解度与溶质的性质的关系实验目的：探究溶质的性质对溶解度的影响。实验材料：氯化钠、碳酸钠、葡萄糖、纯净水、密封容器。实验步骤：取出三个干燥的密封容器，并在容器底部用标签标明溶质的种类。向第一个容器中加入一定量的氯化钠，并加入适量的纯净水，封闭容器。重复第二步，但将溶质改为碳酸钠。重复第二步，但将溶质改为葡萄糖。等待一段时间后观察每个容器中溶质是否完全溶解。实验结果及分析：观察实验结果可知，氯化钠在纯净水中能够完全溶解，溶解度较大；碳酸钠在纯净水中只能部分溶解，溶解度较小；葡萄糖在纯净水中无法溶解，溶解度非常小。由此可见，溶质的性质对溶解度有较大的影响。实验2：溶解度与溶剂的性质的关系实验目的：探究溶剂的极性对溶解度的影响。实验材料：氯化钠、纯净水、正己烷、密封容器。实验步骤：取出两个干燥的密封容器，并在容器底部用标签标明溶剂的种类。向第一个容器中加入一定量的氯化钠，并加入适量的纯净水，封闭容器。重复第二步，但将溶剂改为正己烷。等待一段时间后观察每个容器中溶质是否溶解。实验结果及分析：观察实验结果可知，氯化钠在纯净水中能够完全溶解，而在正己烷中几乎不溶解。由此可见，溶剂的极性对溶解度有较大的影响。极性较大的溶剂更容易与极性较大的溶质形成溶液。实验3：溶解度随温度变化的规律实验目的：探究溶解度随温度变化的规律。实验材料：氯化钠、纯净水、密封容器。实验步骤：取出一个干燥的密封容器，并在容器底部用标签标明实验条件。向容器中加入一定量的氯化钠，并加入适量的纯净水，封闭容器。放置容器在常温下一段时间，并观察溶质是否完全溶解。将容器置于加热设备中，加热一段时间后取出，继续观察溶质是否完全溶解。实验结果及分析：观察实验结果可知，当溶解度达到饱和时，溶解度随着温度的升高而增大。这是因为随着温度的升高，溶剂分子的热运动加剧，分子间的相互作用力减弱，溶质更容易与溶剂形成溶液。三、小结与思考通过实验探究和基础知识的回顾，我们了解到溶解度受到多种因素的影响，包括溶质的性质、溶剂的性质和温度等。不同溶质和溶剂的相互作用力越大，溶解度越小；温度升高，则溶解度增大。这些知识对我们理解和预测溶解度有重要的帮助，也为我们实际应用中的溶解过程提供了依据。在今后的学习中，我们还可以进一步探究其