2023年河南省信阳市罗山县第一中学中考三模化学试题(解析版)

河南省信阳市罗山县罗山第一中学2022-2023学年考前模拟测试化学试题相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分每小题只有一个选项符合题意)1.华夏造物历史悠久、《天工开物》中记载的下列造物过程只发生物理变化的是A.烧瓷器 B.炼生铁 C.雕玉石 D.酿黄酒2.认识图标是化学学习的一部分。盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴有的危险化学品标志是A. B. C. D.3.《黄帝内经》中“五果为助”的“五果”是指枣、李、杏、粟、桃。桃中富含的营养素是A.维生素 B.蛋白质 C.无机盐 D.油脂4.党的二十大报告中明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不符合这一理念的是A.污水集中处理 B.电池深埋处理C.积极植树造林 D.提倡利用风能5.2022年11月30日，神舟十四号和十五号的航天员在我们中国人自己的空间站“胜利会师”。空间站中的“人造空气”与地球空气成分含量基本相同，其中体积分数最大的是A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体6.正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是A.闻药品气味 B.加热液体C.稀释浓硫酸 D.测溶液pH7.加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾。如图是碘在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是A.碘元素属于金属元素 B.碘原子的质子数是53C.碘相对原子质量为126.9g D.碘是人体必需的常量元素8.苏轼有诗：“天壤之间，水居其多”。下列关于水的说法正确的是A.淡水资源取之不尽、用之不竭B.溶液中的溶剂一定是水C.电解水时，正负极产生气体的质量比约为1：2D.水中色素、异味可用活性炭吸附9.过氧化钠(Na2O2)可作为防毒面具的供氧剂，能分别与人呼出的二氧化碳、水蒸气反应，则产物不可能有下列产物A.Na2O B.NaOH C.Na2SO4 D.Na2CO310.过氧乙酸是一种高效消毒剂，杀菌能力很强，具有酸的通性，下列有关过氧乙酸的说法不正确的是A.是一种化合物 B.由9个原子构成C.碳、氢、氧元素的质量比为6:1:12 D.在水中解离出的阳离子全部为H+11.化学与生产生活密不可分。下列做法正确是A.服用氢氧化钙治疗胃酸过多 B.水产品用甲醛溶液浸泡，延长保质期C.焊接金属时，用氧气作为保护气 D.铁制品表面镀铝防锈，增加使用寿命12.根据NaCl和的溶解度表及溶解度曲线分析，下列说法正确的是温度/°C10305070溶解度/gNaCl35.836.337.037.8KNO320.945.885.5138A.X的溶解度大于Y的溶解度B.溶解度曲线中的X表示NaClC.t1的取值范围为10<t1<30D.将t1°C时两物质的饱和溶液升温至t2°C，所得溶液的质量分数：X>Y13.鉴别下列各组物质，所选试剂或方法不正确的是A.硬水和软水——肥皂水 B.浓盐酸和浓硫酸——开瓶塞C.硝酸钾和硫酸钾——稀盐酸 D.羊毛和涤纶——灼烧14.向7g含某一种杂质的锌粉中加入质量分数为20%的稀硫酸，至固体全部溶解，消耗稀硫酸的质量为49g，则该锌粉中含有的杂质可能是A.铁 B.铜 C.氧化铁 D.氧化铜二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15.我国化学家侯德榜先生发明“联合制碱法”能同时生产纯碱和氯化铵两种产品，大大提高了原料的利用率。其中纯碱指的是_____(填“NaOH”或“Na2CO3”)，氯化铵属于_____(填“氮”“磷”或“钾”)肥。16.配制一瓶如图所示的葡萄糖注射液，需称取葡萄糖固体_____，配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____(填一个即可)等；若在量取水的时候仰视读数(其他操作无误)，则最终溶液的溶质质量分数_____(填“大于”“等于”或“小于”)5%。17.如图是制取工业燃料水煤气的微观示意图。（1）该反应的基本类型为_______。（2）反应前后化合价降低的元素是_______。（3）生成的丙和丁的质量比为_______。18.将过量的锌加入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。（1）写出该过程中发生反应的化学方程式：______(写一个即可)。（2）所得滤渣的成分是________。（3）所得滤液的质量与原混合溶液的质量相比，质量_______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。19.A、B、C、D四种物质均含有同一种元素，A属于氧化物，相对分子质量为56，B常用于改良酸性土壤，C是一种白色难溶固体。它们的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现部分物质和反应条件已略去)。（1）A转化为B的化学方程式为____。（2）若四种物质含有的同一种元素为金属元素，则D可能是________。（3）若四种物质含有的同一种元素为非金属元素，则D转化为C的化学方程式为________。20.某化合物4.8g在氧气中充分燃烧，生成6.6g二氧化碳和5.4g水，消耗氧气的质量为_____g；若该化合物的相对分子质量为32，该反应的化学方程式为______。三、简答题(本题包括4个小题，共10分)21.中国成语和俗语中蕴含着丰富的化学知识。（1）从分子的角度解释“酒香不怕巷子深”：__________。（2）从物质的性质分析“真金不怕火炼”：__________。22.如图是实验室常见制取气体的装置。（1）以A或B为发生装置，与C组合可制取多种气体，请写出其中一种制取气体化学方程式______。（2）D有多种用途，若用于通过排水法收集氢气，请简述操作步骤：__________。23.某同学利用稀硫酸与氢氧化钠溶液探究中和反应，反应过程中溶液的pH变化如图所示。（1）写出该反应化学方程式______。（2）若实验前向溶液中滴入无色酚酞溶液，则实验过程中溶液的颜色如何改变：__________。（3）写出A点所得溶液中溶质的成分_______。24.由原盐(主要成分为NaCl，含少量MgCl2、CaCl2等杂质)生产药用纯净氯化钠的工艺流程如图所示。（1）写出加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式______。（2）滤液酸化中使用的酸一般选盐酸而不选硫酸，请分析原因：__________。（3）写出操作X的名称_______。四、综合应用题(共10分)25.碳及其化合物是初中化学学习的重要内容，某化学兴趣小组围绕“碳”进行了一些分析和研究。Ⅰ.单质（1）金刚石、石墨、C60均属于碳单质。其中由分子构成的是______。（2）碳在常温下化学性质不活泼，高温下较活泼，这是由碳的原子结构决定的。碳原子最外层电子数是______。Ⅱ.氧化物（3）CO具有还原性，可用于冶金工业。请写出用CO还原赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼金属铁的化学方程式______。（4）CO2的性质与CO有很大不同。如图是兴趣小组同学设计的探究CO2性质的相关装置。①甲实验中，根据什么现象证明CO2，能与水反应：__________。②分析乙实验中蜡烛熄灭利用的灭火原理：__________。③丙实验无明显现象，请设计一种实验方案证明二者发生了反应：__________。(简要写出操作、现象及结论)。Ⅲ.有机物（5）用合成的有机物高分子化合物制成的材料简称合成材料，下列属于合成材料的是______(填序号)。a.塑料b.合金c.石墨烯d.羊毛（6）很多有机物参与生物体的新陈代谢，维持生命活动的正常进行。如人体所需的能量，主要来自于体内葡萄糖()的缓慢氧化：，每克葡萄糖氧化能放出约16kJ的能量，若葡萄糖氧化放出了480KJ的能量，则产生CO2的质量是多少？答案解析相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分每小题只有一个选项符合题意)1.华夏造物历史悠久、《天工开物》中记载的下列造物过程只发生物理变化的是A.烧瓷器 B.炼生铁 C.雕玉石 D.酿黄酒【答案】C【解析】【详解】A、烧瓷器过程中，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；

B、炼生铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化，选项错误；C、雕玉石是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；D、酿黄酒过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，选项错误。故选C。2.认识图标是化学学习的一部分。盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴有的危险化学品标志是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应张贴腐蚀品标志。A、该图标为爆炸品标志，选项错误；B、该图标为腐蚀品标志，选项正确；C、该图标为易燃液体标志，选项错误；D、该图标为禁止吸烟标志，选项错误。故选B。3.《黄帝内经》中“五果为助”的“五果”是指枣、李、杏、粟、桃。桃中富含的营养素是A.维生素 B.蛋白质 C.无机盐 D.油脂【答案】A【解析】【详解】桃属于水果，水果中富含维生素。故选A。4.党的二十大报告中明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不符合这一理念的是A.污水集中处理 B.电池深埋处理C.积极植树造林 D.提倡利用风能【答案】B【解析】【详解】A、污水集中处理，减少水污染，选项正确；B、电池中含有重金属，深埋处理会污染土壤和地下水，选项错误；C、积极植树造林，减少温室效应的加剧，减少空气污染，选项正确；D、提倡利用风能，可减少化石燃料的使用，节约能源，减少排污，选项正确。故选B。5.2022年11月30日，神舟十四号和十五号的航天员在我们中国人自己的空间站“胜利会师”。空间站中的“人造空气”与地球空气成分含量基本相同，其中体积分数最大的是A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体【答案】A【解析】【详解】空间站中的“人造空气”与地球空气成分含量基本相同，空气的成分按体积计，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1%，故体积分数最大的是氮气。故选A。6.正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是A.闻药品气味 B.加热液体C.稀释浓硫酸 D.测溶液pH【答案】A【解析】【详解】A、闻药品气味时，应用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，不能凑到瓶口去闻，图中操作正确，符合题意；B、给试管中的液体加热时，应用酒精灯的外焰加热，试管内液体不超过试管容积的，图中试管内液体超过试管容积的，不符合题意；C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，加快散热，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；D、测溶液pH时，应用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意。故选A。7.加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾。如图是碘在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是A.碘元素属于金属元素 B.碘原子的质子数是53C.碘的相对原子质量为126.9g D.碘是人体必需的常量元素【答案】B【解析】【详解】A、碘的偏旁是“石”，故碘元素属于非金属元素，错误；B、在原子中，原子序数=质子数，故碘原子的质子数为53，正确；C、在元素周期表的一格中，汉字下方的数字表示原子的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，故碘的相对原子质量为126.9，错误；D、碘元素在人体内的含量小于0.01%，属于人体必需微量元素，错误。故选B。8.苏轼有诗：“天壤之间，水居其多”。下列关于水的说法正确的是A.淡水资源取之不尽、用之不竭B.溶液中溶剂一定是水C.电解水时，正负极产生气体的质量比约为1：2D.水中色素、异味可用活性炭吸附【答案】D【解析】【详解】A、地球上的水资源不是取之不尽，用之不竭的，地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，故选项说法错误；B、溶液中的溶剂不一定是水，也可能是乙醇等，故选项说法错误；C、电解水时，正级产生氧气，负极产生氢气，反应的化学方程式为，正、负极产生气体的质量比约为，故选项说法错误；D、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故选项说法正确。故选D。9.过氧化钠(Na2O2)可作为防毒面具的供氧剂，能分别与人呼出的二氧化碳、水蒸气反应，则产物不可能有下列产物A.Na2O B.NaOH C.Na2SO4 D.Na2CO3【答案】C【解析】【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，该反应的反应物为Na2O2、CO2、H2O，反应物中含有钠元素，氧元素，碳元素和氢元素，则生成物中有且只有这四种元素，不可能含有硫元素。故选C。10.过氧乙酸是一种高效消毒剂，杀菌能力很强，具有酸的通性，下列有关过氧乙酸的说法不正确的是A.是一种化合物 B.由9个原子构成C.碳、氢、氧元素的质量比为6:1:12 D.在水中解离出的阳离子全部为H+【答案】B【解析】【详解】A、过氧乙酸是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；B、由化学式可知，过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，每个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子共9个原子构成，符合题意；C、过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×2）：4：（16×3）=6:1:12，不符合题意；D、过氧乙酸具有酸的通性，属于酸，故过氧乙酸在水中解离出的阳离子全部为H+，不符合题意。故选B。11.化学与生产生活密不可分。下列做法正确的是A.服用氢氧化钙治疗胃酸过多 B.水产品用甲醛溶液浸泡，延长保质期C.焊接金属时，用氧气作为保护气 D.铁制品表面镀铝防锈，增加使用寿命【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，但是氢氧化钙具有腐蚀性，不能用氢氧化钙治疗胃酸过多，不符合题意；B、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡水产品，不符合题意；C、氧气化学性质比较活泼，不能作保护气，氮气化学性质稳定，可作焊接金属的保护气，不符合题意；D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铁制品表面镀铝，可以隔绝氧气和水，防止铁生锈，从而增加使用寿命，符合题意。故选D。12.根据NaCl和的溶解度表及溶解度曲线分析，下列说法正确的是温度/°C10305070溶解度/gNaCl35.836.337.037.8KNO320.945.885.5138A.X的溶解度大于Y的溶解度B.溶解度曲线中的X表示NaClC.t1的取值范围为10<t1<30D.将t1°C时两物质的饱和溶液升温至t2°C，所得溶液的质量分数：X>Y【答案】C【解析】【详解】A、未指明温度，无法比较物质的溶解度，错误；B、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故Y表示氧化钠，错误；C、由溶解度表可知，10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，30℃时，溶解度：氯化钠小于硝酸钾，故氯化钠和硝酸钾溶解度相等时的温度在10℃和30℃之间，故t的取值范围为10<t<30，正确；D、t1℃时，两种物质的溶解度曲线相交，故t1℃时，两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，故将t1℃时两物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的质量分数仍相等，错误。故选C。13.鉴别下列各组物质，所选试剂或方法不正确的是A.硬水和软水——肥皂水 B.浓盐酸和浓硫酸——开瓶塞C.硝酸钾和硫酸钾——稀盐酸 D.羊毛和涤纶——灼烧【答案】C【解析】【详解】A、向硬水中加入肥皂水，振荡，能观察到产生较多浮渣和较少泡沫，向软水中加入肥皂水，振荡，能观察到产生较少浮渣和较多泡沫，可以鉴别，不符合题意；B、浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，能观察到瓶口有白雾产生，浓硫酸则无此现象，可以鉴别，不符合题意；C、硝酸钾和硫酸钾均不能与稀盐酸发生反应，无法鉴别，符合题意；D、灼烧羊毛，有烧焦羽毛气味产生，灼烧涤纶，有刺激性气味产生，可以鉴别，不符合题意。故选C。14.向7g含某一种杂质的锌粉中加入质量分数为20%的稀硫酸，至固体全部溶解，消耗稀硫酸的质量为49g，则该锌粉中含有的杂质可能是A.铁 B.铜 C.氧化铁 D.氧化铜【答案】D【解析】【详解】反应中消耗硫酸的质量为49g×20%=9.8g，假设是锌与9.8g硫酸反应，设需要锌的质量为x。则：小于7g，故该锌粉中含有的杂质与9.8g硫酸反应时，需要该杂质的质量应大于7g，铜与稀硫酸不反应，不满足固体全部溶解的条件，设铁、氧化铁，氧化铜分别与9.8g硫酸反应，需要的质量依次为y、z、w，则：

故选D。二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15.我国化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”能同时生产纯碱和氯化铵两种产品，大大提高了原料的利用率。其中纯碱指的是_____(填“NaOH”或“Na2CO3”)，氯化铵属于_____(填“氮”“磷”或“钾”)肥。【答案】①.Na2CO3②.氮【解析】【详解】纯碱是碳酸钠的俗称；氯化铵中含有氮元素，属于氮肥。16.配制一瓶如图所示的葡萄糖注射液，需称取葡萄糖固体_____，配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____(填一个即可)等；若在量取水的时候仰视读数(其他操作无误)，则最终溶液的溶质质量分数_____(填“大于”“等于”或“小于”)5%。【答案】①.25g②.玻璃棒##胶头滴管③.小于【解析】【详解】配制500mL5%的葡萄糖注射液需要葡萄糖固体的质量为：500mL×1g/mL×5%=25g；配制过程中，实验步骤及所需玻璃仪器：计算、称量、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管；量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使实际量取水的体积偏大，溶液质量偏大，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故填：小于。17.如图是制取工业燃料水煤气的微观示意图。（1）该反应的基本类型为_______。（2）反应前后化合价降低的元素是_______。（3）生成的丙和丁的质量比为_______。【答案】（1）置换反应（2）氢元素##氢##H（3）14：1【解析】【分析】由图可知，该反应为碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。【小问1详解】该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；【小问2详解】碳单质中碳元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，故反应前后化合价降低的元素是：氢元素；【小问3详解】由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：（12+16）：2=14:1。18.将过量的锌加入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。（1）写出该过程中发生反应的化学方程式：______(写一个即可)。（2）所得滤渣的成分是________。（3）所得滤液的质量与原混合溶液的质量相比，质量_______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。【答案】（1）[或]（2）Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)（3）无法确定【解析】【分析】三种金属的活动性顺序为Zn>Cu>Ag，故将过量锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，Zn会依次与AgNO3、Cu(NO3)2反应。【小问1详解】由分析知，反应为：锌和硝酸银生成硝酸锌和银，Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；锌和硝酸铜生成硝酸锌和铜，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。【小问2详解】加入的锌粉是过量的，故所得滤渣中含有反应生成的Ag、Cu和过量的Zn。【小问3详解】每65份质量锌生成216份质量银，固体质量增大，溶液质量减小，每65份质量锌生成64份质量铜，固体质量减小，溶液质量增大，因未说明Cu(NO3)2和AgNO3的质量，无法制断反应前后溶液质量的变化情况。19.A、B、C、D四种物质均含有同一种元素，A属于氧化物，相对分子质量为56，B常用于改良酸性土壤，C是一种白色难溶固体。它们的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现部分物质和反应条件已略去)。（1）A转化为B的化学方程式为____。（2）若四种物质含有的同一种元素为金属元素，则D可能是________。（3）若四种物质含有的同一种元素为非金属元素，则D转化为C的化学方程式为________。【答案】（1）（2）CaCl2[或Ca(NO3)2等]（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】【分析】A属于氧化物，相对分子质量为56，故A为CaO；B常用于改良酸性土壤，故B为Ca(OH)2；C是一种白色难溶固体，且C能转化为A，B能转化为C，故C为CaCO3。代入验证，推导正确。【小问1详解】CaO能通过与H2O反应转化为Ca(OH)2，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。【小问2详解】四种物质含有的同一种元素为金属元素，则D中也含有钙元素，D能与C相互转化，故D为可溶性钙盐，可以为CaCl2或Ca(NO3)2等。【小问3详解】四种物质含有的同一种元素为非金属元素，则该元素为O，且D能与C相互转化，故D为CO2，CO2可通过与Ca(OH)2反应转化为CaCO3，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。20.某化合物4.8g在氧气中充分燃烧，生成6.6g二氧化碳和5.4g水，消耗氧气的质量为_____g；若该化合物的相对分子质量为32，该反应的化学方程式为______。【答案】①.7.2②.2CH4O+3O22CO2+4H2O【解析】【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量保持不变，故消耗氧气的质量为6.6g+5.4g-4.8g=7.2g；该化合物的化学式用X表示，由各物质的质量和相对分子质量可知，反应中各物质的分子个数(用n表示)比为n(X):n(O2):n(CO2):n(H2O)==2:3:2:4，故该反应的化学方程式可表示为2X+3O22CO2+4H2O，根据质量守恒定体可知，化学反应的后原子的种类和数目保持不变，反应后共有2个碳原子、8个氧原子和8个氢原子，反应前已有6个氧原子，则2X中含有2个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，故该化合物为，该反应的化学方程式2CH4O+3O22CO2+4H2O。三、简答题(本题包括4个小题，共10分)21.中国成语和俗语中蕴含着丰富的化学知识。（1）从分子的角度解释“酒香不怕巷子深”：__________。（2）从物质的性质分析“真金不怕火炼”：__________。【答案】（1）分子在不断地运动（2）金的化学性质很稳定【解析】【小问1详解】“酒香不怕巷子深”，是由于分子在不断地运动，所以在远处也能闻到酒香。【小问2详解】“真金不怕火炼”，是因为金的化学性质很稳定，即使在高温条件下也不易与氧气反应。22.如图是实验室常见制取气体的装置。（1）以A或B为发生装置，与C组合可制取多种气体，请写出其中一种制取气体的化学方程式______。（2）D有多种用途，若用于通过排水法收集氢气，请简述操作步骤：__________。【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑（或2H2O22H2O+O2↑；CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑）（2）先将瓶内装满水，然后将氢气从a端通入，直至将水排尽【解析】【小问1详解】A为固体加热型装置，试管口无棉花，B为固液常温型装置，C为向上排空气法的气体收集装置，实验室用A与C组合可用于加热法制取氧气，故是加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，用B与C组合可用于常温下制取二氧化碳或氧气，故可以是大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳或二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，任写其一即可，反应为：氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解为氧气和氯化钾，2KClO32KCl+3O2↑；过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，2H2O22H2O+O2↑；碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑。小问2详解】用多功能瓶通过排水法收集气体时，应先将瓶内装满水，再将气体从短管通入，直至水排尽，收集气体，故若用D通过排水法收集氢气，先将瓶内装满水，然后将氢气从a端通入，直至将水排尽。23.某同学利用稀硫酸与氢氧化钠溶液探究中和反应，反应过程中溶液的pH变化如图所示。（1）写出该反应化学方程式______。（2）若实验前向溶液中滴入无色酚酞溶液，则实验过程中溶液的颜色如何改变：__________。（3）写出A点所得溶液中溶质的成分_______。【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）溶液由无色变为红色（3）NaOH、Na2SO4(或氢氧化钠、硫酸钠)【解析】【小问1详解】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。【小问2详解】开始时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故该实验是将氢氧化钠溶液加入稀硫酸中，实验前向溶液中加入无色酚酞溶液，由于溶液显酸性，故溶液呈无色，加入的氢氧化钠溶液过量后，溶液显碱性，溶液由无色变为红色。【小问3详解】A点氢氧化钠溶液过量，故溶液中的溶质为氢氧化钠和反应生成的硫酸钠。24.由原盐(主要成分为NaCl，含少量MgCl2、CaCl2等杂质)生产药用纯净氯化钠的工艺流程如图所示。（1）写出加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式______。（2）滤液酸化中使用的酸一般选盐酸而不选硫酸，请分析原因：__________。（3）写出操作X的名称_______。【答案】（1）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（2）若选硫酸会引入新的杂质（3）蒸发结晶【解析】【分析】加入碳酸钠可以将氯化钙转化为碳酸钙沉淀除去，加入氢氧化钠可以将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀除去，过滤除去沉淀，剩下氯化钠，过量的氢氧化钠，过量的碳酸钠，接着加入盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸可以通过加热除去。【小问1详解】加入NaOH溶液时发生反应为氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，对应的化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。【小问2详解】滤液中的溶质为碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠，加入盐酸能除去碳酸钠、氢氧化钠，获得氯化钠，加入的过量盐酸会在蒸发操作中除去，滤液酸化中使用的酸一般选盐酸而不选硫酸，因为选用硫酸会引入硫酸根离子，而盐酸的氯离子不属于杂质，所以原因是：若选硫酸会引入新的杂质。【小问3详解】操作X是将氯化钠溶液变为氯化钠晶体，氯化钠溶解度随温度变化小，所以X的名称是蒸发结晶。四、综合应用题(共10分)25.碳及其化合物是初中化学学习的重要内容，某