【化学课件】硫及其化合物 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教版必修第二册第一节硫及其化合物第二课时硫酸

在上一节课中，我们主要学习了硫和硫的氧化物SO2，那么这一节课，我们学习一种SO3的水化物---硫酸。？下图浓硫酸的稀释，哪个是正确的？酸入水生产生活中的硫酸化肥农药炸药染料盐类硫酸的用途工业制硫酸1、造气阶段：二氧化硫的制取和净化.2、催化氧化阶段：SO2氧化成SO3.3、生成阶段：三氧化硫的吸收和硫酸的生成.一、硫酸的制备1.生产原理

工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸：2.反应化学方程式：4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8

SO2高温（S+O2=====SO2）点燃2SO2+O22

SO3⇌△催化剂SO3+H2O====H2SO4工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。SO3+H2SO4（浓）===

H2SO4·SO3

H2SO4·SO3

+H2O===2H2SO4发烟硫酸SO3+H2O===H2SO4发烟硫酸二、硫酸的物理性质酸入水1、纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高（338℃），难挥发。2、密度：密度为1.84g/cm3(比水大)3、溶解性：任意4、浓硫酸的稀释方法：浓硫酸水难挥发酸浓H2SO4与水以_____比互溶，稀释时可放出大量的热将________沿器壁慢慢注入__中，并用玻璃棒不断搅拌。三、硫酸的化学性质1、稀硫酸——具有酸的通性（1）完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++SO42-（2）稀硫酸具有酸的五个通性：①跟酸碱指示剂反应；②跟活泼金属反应；③跟碱性氧化物反应；④跟碱发生中和反应；⑤跟某些盐反应。变红如Fe：________________________________Fe+2H+===Fe2++H2↑如NaOH：______________________________如CuO：______________________________CuO+2H+===Cu2++H2OOH-+H+===H2O如Na2CO3：_____________________________如紫色石蕊溶液CO32-+2H+===H2O+CO2↑2.浓硫酸的特性浓硫酸：主要以分子形式存在，所以具有和稀硫酸不同的化学性质。（1）吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体、某些结晶水合物中的水分子，故常用做________。碱性气体—NH3

、还原性气体—H2S、HBr、HI干燥剂不能用于干燥碱性气体和还原性气体可用来干燥与它不起反应的气体（中性气体和酸性气体），如H2、O2、N2、CH4、（浓硫酸吸收物质本来就有的水）物理变化（化学变化）Cl2、HCl、CO2、CO、SO2、NO2、NO。问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什么变化?答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加。浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢、氧元素按水的组成比（2：1）脱去，留下黑色的炭。（化学变化）(2)脱水性：浓硫酸与蔗糖反应现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的固体，并有刺激性气味的气体产生。(2)脱水性：C12H22O11=====12C+11H2O浓硫酸生成的气体有H2O、CO2、SO2CC+2H2SO4（浓）=====

2SO2↑+CO2↑+2H2O由于有水出来和浓硫酸放出大量的热△炭化现象浓硫酸吸水性和脱水性的区别二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样做？应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。再涂上2℅～3℅NaHCO3溶液

【实验5-3】在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝和浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色。注意！！！浓硫酸具有很强的腐蚀性，在实验中应注意安全防护！浓硫酸与铜反应演示实验视频：逐渐变黑色

无色

红色

蓝色

在反应中，浓硫酸作氧化剂，铜作还原剂。在上述反应中，硫酸表现出了________和_____。强氧化性酸性1.将铜片改为铜丝有什么好处?增大接触面积，加快反应速率反应要点：2.通过可抽动的铜丝3．浸有碱液的棉花团来控制反应的发生或停止可以吸收多余的SO2，以防止污染环境(3)强氧化性:加热时，除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身被还原为SO2气体。Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆（硫酸盐和SO2）（酸性和强氧化性）1mol的铜与足量的浓H2SO4反应，可制得多少SO2？被还原的浓H2SO4的物质的量是多少？1mol1mol①与金属的反应：

常温下，Fe、Al与浓H2SO4

或浓HNO3

反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。钝化是________变化。

故可用铁罐车或铝槽车运输冷的浓硫酸、浓硝酸。

资料卡片——钝化浓硫酸可以跟金属反应，为什么还可以用铁罐车运输浓硫酸？化学(3)强氧化性:②与非金属的反应：加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4

（浓）=====

2SO2↑+CO2↑+2H2O△还原剂氧化剂体现了浓H2SO4的强氧化性思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？品红KMnO4石灰水品红

无水硫酸铜C和浓硫酸产物检测检验水检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2(3)强氧化性:②与非金属的反应：S+2H2SO4

（浓）=====

3SO2↑+2H2O△2P+5H2SO4

（浓）=====

5SO2↑+2H2O+2H3PO4加热时，浓硫酸与硫单质反应的化学方程式为加热时，浓硫酸与磷单质反应的化学方程式为△磷酸(3)强氧化性:③与还原性化合物的反应：与HBr反应与H2S反应※所以浓H2SO4作干燥剂时，不能干燥还原性气体。与HI反应浓硫酸的难挥发性利用浓硫酸高沸点难挥发性可以用来制易挥发性酸：NaCl（固）+H2SO4（浓）微热NaHSO4+HCl↑NaNO3（固）+H2SO4（浓）微热NaHSO4+HNO3↑一些含

叫做矾。结晶水的硫酸盐胆矾

，绿矾

，皓(hào)矾

，明矾

，生石膏

，熟石膏

,

重晶石

。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OZnSO4·7H2OKAl（SO4）2·12H2OBaSO42CaSO4·H2OCaSO4·2H2O四、生产生活中的硫酸盐石膏像CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O

石膏

熟石膏150℃加水风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。则由石膏制取熟石膏的过程不属于风化晶体自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，这种现象叫做潮解。则由熟石膏变为生石膏的过程不是潮解硫酸钡钡餐双重造影加水加热失水无水硫酸铜用于检测水的存在无水CuSO4CuSO4·5H2O（俗称胆矾）胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液（1）浓硫酸可用来干燥某些气体，是因为浓硫酸有难挥发性（）（2）在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大，

体现了浓硫酸的脱水性（）（3）浓硫酸使蔗糖炭化变黑并放出气体，

体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性（）（4）浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，

试纸先变红后变黑，体现了浓硫酸的酸性、脱水性（）（5）浓硫酸与木炭粉反应，体现浓硫酸的酸性和强氧化性（）（6）铁制容器、铝制容器可盛放浓硫酸，是因为它们不发生化学反应（）（7）H2S不能用浓硫酸干燥，是因为浓硫酸的氧化性（）（8）浓硫酸在加热条件下与铜反应，体现了浓硫酸的酸性和氧化性（）随堂练习××√√××√√1．(2011·高考上海卷)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(

)A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2解析：选D。A中生成BaSO3，B中生成BaSO4，C中有S生成。D随堂练习随堂练习A、蔗糖炭化是浓硫酸脱水性；B、浓硫酸和铜反应需要加热；C、浓硫酸不能干燥氨气；D、浓硫酸可以使铁、铝钝化。2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化D随堂练习3.足量Cu与2mol的浓硫酸反应，在标准状态下制得的SO2体积为什么小于22.4L?答：因为浓硫酸消耗变为稀硫酸,不与铜反应，所以在标准状态下制的SO2体积小于22.4L。4.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是()A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而