高考化学一轮复习 第七单元 水溶液中的离子平衡典题演示-人教版高三化学试题

第七单元水溶液中的离子平衡典题演示Ⅰ.下图为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答:(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确(填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内区间。(若正确，此问不答)(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项是(填字母)。选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱甲基橙甲C碱酸酚酞甲D酸碱酚酞乙(3)AB区间，c(OH-)>c(H+)，则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是(填字母)。A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-(4)在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”)2c(Na+)。Ⅱ.T℃时，某稀硫酸中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=13。(5)该温度下水的离子积常数Kw的数值为。(6)该温度下(T℃)，将100mL0.1mol·L-1稀硫酸与100mL0.4mol·L-1NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=。[答案](1)否AB(2)C(3)D(4)=(5)10-13(或1.0×10-13)(6)12[解析]:(1)NaOH与CH3COOH恰好完全反应，生成的CH3COONa溶液显碱性，而不是中性。(2)滴定终点时溶液呈碱性，所以应选用酚酞作指示剂。(3)c(OH-)>c(H+)时，可以根据电荷守恒判断出c(Na+)>c(CH3COO-)，但c(OH-)与c(CH3COO-)的大小关系却无法判断。(4)根据物料守恒，可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)(5)根据Kw的定义可得。(6)碱过量，计算出c(OH-)=10-1mol·L-1，进而计算出c(H+)=1.0×10-12，所以溶液的pH=12。(2014·新课标全国卷Ⅱ)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。①氨的测定:精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol·L-1盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)②氯的测定:准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题:(1)装置中安全管的作用原理是。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。(3)样品中氨的质量分数表达式为。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是;滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1，c(Cr)为mol·L-1。[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12](6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为;X的制备过程中温度不能过高的原因是。[答案](1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定(2)碱酚酞(3)×100%(4)偏低(5)防止硝酸银见光分解2.8×10-3(6)+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O温度过高过氧化氢分解、氨气逸出[解析]:(1)安全管与大气相通，可通过液体在安全管的上升平衡A瓶内的压强。(2)量取NaOH溶液用碱式滴定管，滴定终点由酸性变到中性，用酚酞作指示剂。(3)根据题给信息可知HCl参与两个反应:氨测定过程中反应为NH3+HClNH4Cl，残留HCl与NaOH反应。由氨测定过程中反应的HCl的量可确定氨的量，进而确定氨的质量分数。(4)若气密性不好则会导致氨气逸出，使测量结果偏低。(5)测氯的过程中用硝酸银溶液，而硝酸银见光易分解，故用棕色滴定管;根据溶度积常数和c(Ag+)可计算出c(Cr)。(6)由样品中钴、氨、氯的物质的量之比为1∶6∶3得X的化学式为[Co(NH3)6]Cl3，利用化合价规则判断钴的化合价;制备X时用到H2O2，而H2O2在温度过高时会分解，且温度过高溶解的氨也会减少。我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程:冶炼中的主要反应:Cu2S+O22Cu+SO2(1)烟气中的主要废气是，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是。(2)电解法精炼铜时，阳极是(填“纯铜板”或“粗铜板”);粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽(填“阳极”或“阴极”)的槽底，阴极的电极反应式是。(3)在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数(Ksp)如下表:物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Ksp8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是。②一种方案是先加入过量的H