《四节氨硝酸硫酸》课件

《四节氨硝酸硫酸》PPT课件氨的性质硝酸的性质硫酸的性质三者的比较与联系氨的性质01颜色与状态沸点与熔点溶解性密度与蒸汽压物理性质01020304无色气体，有刺激性气味。沸点-33℃，熔点-77.7℃。极易溶于水，溶解时放出大量热。密度0.771g/L，蒸汽压101.3kPa（-33℃）。化学性质氨是碱性物质，可以与酸反应生成铵盐。氨具有还原性，可以与氧化剂反应。氨具有配位性，可以与金属离子形成配位化合物。氨在常温下较为稳定，但在高温或催化剂存在下可以分解。碱性还原性配位性稳定性由氮和氢在高温高压和催化剂存在下合成。合成氨将氨气通入水中得到氨水，是实验室常用的氨源。氨水某些铵盐加热分解可以产生氨气，如硝酸铵。铵盐分解在大豆根瘤菌中，可以将氮气转化为氨。生物固氮制备方法硝酸的性质02纯净的硝酸是无色的液体，具有强烈的刺激性气味。颜色与状态沸点与熔点溶解性硝酸的沸点为83℃，熔点为-42℃。硝酸是一种强酸，能与水完全互溶，也溶于乙醇和乙醚。030201物理性质硝酸是一种强氧化剂，能与多种物质发生氧化还原反应。强氧化性硝酸易分解，尤其是在光照条件下分解更快。不稳定性硝酸能与金属反应，生成相应的硝酸盐和氮气。与金属反应化学性质

制备方法实验室制备在实验室中，通常采用混合二氧化氮和氧气的方法来制备硝酸。工业制备工业上主要采用氨氧化法制备硝酸，即先将氨气转化为二氧化氮，再与氧气和水反应生成硝酸。其他方法除了上述方法外，还有其他方法如硝化纤维制备法和天然硝酸法制备硝酸。硫酸的性质03纯硫酸是无色粘稠液体，具有较高的相对密度和沸点。颜色与状态硫酸具有强烈的刺激性气味，因为它具有高浓度的酸性。气味硫酸能与水以任意比例混合，形成稀硫酸，具有强酸性。溶解性物理性质脱水性硫酸能使有机物脱水，生成碳和水。强氧化性硫酸具有强氧化性，能与许多金属反应生成氢气和硫酸盐。酸性硫酸是一种强酸，能与碱、金属、金属氧化物等反应生成相应的盐和水。化学性质三氧化硫的合成与吸收通过燃烧硫、砷、磷等元素与空气中的氧气反应生成三氧化硫，再用水吸收三氧化硫制得硫酸。天然矿物加工法从天然矿物如黄铁矿中提取硫，再通过上述方法制得硫酸。接触法通过硫黄与空气中的氧气在高温下反应，再与水反应生成硫酸。制备方法三者的比较与联系04详细描述氨、硝酸和硫酸在常温下的状态分别为气体、液体和固体，这是三者最明显的物理性质差异。在气味、颜色和溶解性方面，三者也有所不同。例如，氨具有刺激性气味，而硫酸则具有强烈的腐蚀性。它们的沸点、熔点和密度也存在显著差异。例如，硫酸的沸点最高，而氨的熔点最低。总结词：物理性质比较物理性质的异同在与某些特定物质的反应中，如与金属的反应，三者也存在差异。但它们在氧化性、还原性和与某些物质的反应上存在差异。例如，硝酸具有强氧化性，而硫酸则具有强还原性。氨、硝酸和硫酸都是酸，具有酸的通性，如与碱反应生成盐和水、与金属氧化物反应生成盐和水等。总结词：化学性质比较详细描述化学性质的异同在生产和生活中的应用氨主要用于制造氮肥、硝酸、炸药等，同时也是生物圈中氮循环的重要环节。详细描述总结词：应用领域比较硝酸在化学工业中广泛用于制造各种硝酸盐