2022年中考化学考前回归教材必备知识-专题06盐化肥

元素化合物专题6盐化肥考点1常见的盐定义盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。常见的盐盐俗称颜色状态溶解性用途碳酸钙CaCO3无大理石、石灰石主要成分白色粉末难溶于水作建筑材料；医疗上可用作补钙剂；在实验室可用于制CO2气体。碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末易溶于水重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体能溶于水制作饮料，做发酵粉，医疗上治疗胃酸过多，干粉灭火器的主要成分。氯化钠NaCl无食盐的主要成分白色晶体易溶于水①医疗：配制生理盐水，用于医疗、消毒；②农业：氯化钠溶液可以用来选种；③生活：作调味品，腌制防腐；④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；3.盐的化学性质①与某些金属反应盐＋金属1→新盐＋金属2(置换)盐可溶；(K、CA.Na除外)CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag②与酸反应盐＋酸→新盐＋新酸(复分解)HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HClNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑③与碱反应盐＋碱→新盐＋新碱(复分解)反应物均溶于水Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4④与某些盐反应盐1＋盐2→新盐1＋新盐2(复分解)反应物均溶于水Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClNa2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl考点2复分解反应定义在溶液中两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（1）特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”，生成物中有沉淀或气体或水生成。2.类型和条件类型反应物条件生成物条件①酸+金属氧化物→盐+水反应物之一可溶生成物有水、淀、气②酸+碱→盐+水③酸+盐→新酸+新盐④碱+盐→新碱+新盐反应物都可溶⑤盐+盐→新盐+新盐3.常见酸碱盐溶解性钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；碱能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。考点3粗盐提纯1.粗盐中难溶性杂质的去除（1）实验用品玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴（2）粗盐中难溶性杂质的去除溶解过滤蒸发计算产率仪器：烧杯、玻璃棒仪器：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒仪器：玻璃棒、托盘天平玻璃棒：搅拌加速溶解玻璃棒：引流玻璃棒：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅玻璃棒：转移固体注意事项：当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。2.粗盐中可溶性杂质的去除（1）精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2.CaCl2.Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案：（1）方案流程1：小结：①碳酸钠除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。考点4化肥及其用途鉴别概念用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。2.化肥的用途氮肥磷肥钾肥复合肥料常见的肥料=1\*GB3①尿素CO(NH2)2=2\*GB3②氨水NH3·H2O=3\*GB3③铵盐，如:碳酸氢铵NH4HCO3硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4=1\*GB3①磷矿粉：Ca3(PO4)2=2\*GB3②过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2、CaSO4=3\*GB3③钙镁磷肥：Ca3(PO4)2.Mg3(PO4)2=4\*GB3④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2硫酸钾K2SO4氯化钾KCl碳酸钾K2SO4（草木灰主要成分）=1\*GB3①磷酸二氢铵

：NH4H2PO4=2\*GB3②磷酸氢二铵：（NH4)2HPO4=3\*GB3③磷酸二氢钾：KH2PO4=4\*GB3④硝酸钾：KNO3作用促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。3.化肥的鉴别（1）初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的