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文档简介

专题03金属及金属材料中考引领中考指导纲要要求:要求认识常见金属的主要性质和用途,能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单判断。综合近几年的中考真题发现这一部分的考察还是比较频繁。原因是近几年会与化学与实际生活接轨的趋势已经越来越明显。预计2022年中考可能会结合具体的情景考察以上内容,本专题的灵活性不强,难度较大,更着重考察学生对中考指导纲要要求:要求认识常见金属的主要性质和用途,能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单判断。综合近几年的中考真题发现这一部分的考察还是比较频繁。原因是近几年会与化学与实际生活接轨的趋势已经越来越明显。预计2022年中考可能会结合具体的情景考察以上内容,本专题的灵活性不强,难度较大,更着重考察学生对知识点的记忆和应用能力。二、专题解析金属的化学性质1.金属与氧气的反应:(1)铝等在常温下就能与氧气反应,其化学反应方程式:4Al+3O2=2Al2O3;(2)铜在加热条件下能与氧气反应,化学反应方程式:2Cu+O22CuO;(3)在点燃的条件下,铁在氧气中燃烧,化学反应方程式:3Fe+2O2Fe3O4;(4)金即使在高温下也不与氧气反应。2.金属与酸的反应:(金属+酸→盐+氢气)(1)Mg和HCl:2HCl+Mg==MgCl2+H2↑;(2)Fe和HCl:2HCl+Fe==FeCl2+H2↑该类反应发生的条件:①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属;②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。(3)金属Fe与CuSO4溶液的反应:(金属+盐溶液→新盐+新金属)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。该反应的条件:①反应物中金属的(K、CA.Na除外)活动性强于盐中金属;②反应物中的盐必须可溶。重点提醒1.该反应中金属(钾、钙、钠除外)的活动性必须要强于盐中金属阳离子对应的金属;盐必须可溶于水。2.Fe若参与反应,一定生成二价铁离子(亚铁离子,即铁参加的置换反应);3.在金属活动顺序中距离远的优先置换(例:将铁放在硝酸铜和硝酸银混合溶液中,铁先置换出银)(4)设计实验验证金属的活动性两种金属1.看常温下与氧气反应的难易程度2.看其他条件不变时与酸反应生成气泡速率的快慢3.两种金属间的置换反应——能反应的更活泼三种金属实验设计思路:先看有几种金属能与酸反应,若两种,则直接用酸即可;若只有一种,则遵循以下方法①两金夹一盐(盐必须选择活动性处于中间的金属的可溶性盐)例:FE.Cu、AgFe+CuSO4反应,则Cu<FeCuSO4+Ag不反应,则Ag<Cu②两盐夹一金(此处的金也必须选择处于中间的金属单质)例:FE.Cu、AgCu+FeSO4不反应,则Cu<FeCu+AgNO3反应,则Ag<Cu多种金属的活动性强弱比较①先将金属同时放入稀盐酸或稀硫酸中,根据能否与酸发生置换反应将金属分为两组:氢前金属和氢后金属。②氢前金属可根据其与酸反应速率的快慢,判断活动性强弱;③氢后金属用比较两种或三种金属活动性强弱的方案判断活动性强弱。以上内容是中考化学的高频考点,经常以选择题或填空题形式出现,试题以中等难度题为主。本专题重在考查学生对知识的迁移和转化,正确审题是解答此类题的关键。三、限时训练1.(2021·山东潍坊)将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg(NO3)2.Cu(NO3)2.AgNO3的溶液中,充分反应后过滤,滤液无色;向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象。下列说法错误的是A.滤渣中一定有Ag、Cu B.滤渣中一定有Ag,可能有Cu,没有MgC.滤液中一定没有Cu(NO3)2.AgNO3 D.滤液中一定有Al(NO3)3.Mg(NO3)2【答案】B【分析】题干中几种金属的活动性顺序:Mg>Al>(H)>Cu>Ag,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg(NO3)2.Cu(NO3)2.AgNO3的溶液中,铝先与硝酸银反应再与硝酸铜反应,不与硝酸镁反应。充分反应后过滤,滤液无色,说明滤液中没有铜离子,向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,说明没有铝粉剩余。【详解】A.根据分析知,铝粉没有剩余,铝与硝酸银、硝酸铜恰好反应,故滤渣中一定有Ag、Cu,故A说法正确;B.滤液无色,说明硝酸铜与铝粉反应,滤渣中一定有Cu,故B说法错误;C.铝与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应,滤液中一定没有Cu(NO3)2.AgNO3,故C说法正确;D.铝和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸铝,硝酸镁不参与反应,故滤液中一定有Al(NO3)3.Mg(NO3)2,故D说法正确。故选B。2.(2021·山东潍坊)《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是A.“垦土拾锭”:铁元素是地壳中含量最高的金属元素B.“淘洗铁砂”:铁矿石(主要成分为Fe2O3)能溶于水C.“生熟炼铁”:冶炼铁过程中发生了化学变化D.“锤锻成钢”:生铁高温锻打成钢,碳元素含量升高【答案】C【详解】A.铝元素是地壳中含量最高的金属元素,铁元素不是地壳中含量最高的金属元素,故A错误;B.铁矿石(主要成分为Fe2O3)难溶于水,故B错误;C.冶炼铁的过程中有新物质铁生成,发生了化学变化,故C正确;D.生铁高温锻打成钢,碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳,碳元素含量降低,故D错误。故选C。3.(2021·浙江湖州)工业炼铁的部分反应如下所示,则()O2CO2COFeA.X可以是木炭B.X与CO都具有氧化性C.③反应后的尾气可直接排放D.Y中铁元素以游离态存在【答案】A【详解】A.碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳,木炭的主要成分是碳,可以是木炭,故选项说法正确。B.碳与氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,X是碳,碳与CO都具有还原性,故选项说法错误。C.③是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,一氧化碳有毒,直接排放到空气中会污染环境,反应后的尾气不能直接排放,故选项说法错误。D.Y是氧化铁,铁元素以化合态存在,故选项说法错误。故选:A。4.(2021·浙江绍兴)向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物,充分反应后过滤,得到不饱和的滤液和滤渣,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是①滤渣中可能有铜②向滤渣中加稀盐酸,可能有气泡产生③滤液中一定有Mg(NO3)2.Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2④若忽略过滤操作中溶液损失,滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量A.①② B.①③ C.②③ D.②④【答案】C【详解】金属活动性:Mg>Zn>Fe>Cu,向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物,锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,即:,65份的锌置换出64份的铜,固体质量减小,溶液质量增加,待硝酸铜完全反应后,铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,即,56份的铁置换出64份的铜,固体质量增加,溶液质量减小,充分反应后过滤,得到不饱和的滤液和滤渣,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的固体质量仍为a克,故一定发生了铁和硝酸铜的反应。①一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应,滤渣中一定有铜,错误;②铁可能过量,向滤渣中加稀盐酸,可能有气泡产生,正确;③硝酸镁不参与反应,滤液中一定含硝酸镁,锌、铁一定与硝酸铜发生了反应,滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁,可能含硝酸铜,正确;④锌与硝酸铜反应,溶液质量增加,铁与硝酸铜反应,溶液质量减小,完全反应后,滤渣的质量不变,故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量,错误。故正确的是②③。故选C。5.(2021·江苏连云港)回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜,部分实验流程如下:注:灼烧后得到黑色固体和残留物,残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法,错误的是A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B.滤液X中的溶质为FeSO4C.“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中,充分反应后过滤得Cu【答案】C【详解】A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO,故选项正确;B.铁和硫酸反应生成FeSO4,滤液X中的溶质为FeSO4,故选项正确;C.“酸溶”是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,属于复分解反应,“还原”是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应,故选项错误;D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不和稀硫酸反,过滤得Cu,故选项正确。故选:C。6.(2021·江苏连云港)2021年5月15日“祝融号”火星车成功着陆。该车使用了新型镁锂合金,下列说法正确的是A.镁锂合金属于金属材料 B.锂属于非金属元素C.镁是地壳中含量最高的金属元素 D.镁锂合金的硬度比镁的小【答案】A【详解】合金和纯金属都属于金属材料,锂合金属于金属材料,故选项正确;B.锂带“钅”旁,属于金属元素,故选项错误;C.铝是地壳中含量最高的金属元素,故选项错误;D.合金的结构比纯金属的要复杂得多,合金的硬度比纯金属硬度大,故选项错误。故选:A。7.(2021·浙江嘉兴)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法,其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是A.①通过蒸发溶剂可获得晶体 B.②是通过复分解反应获得铜C.③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D.④说明铁元素变成了铜元素【答案】A【详解】A.通过蒸发溶剂可获得晶体,说法正确,符合题意;B.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,②生成了铜单质,不是复分解反应,不符合题意;C.③通过加水溶解,得到硫酸铜溶液,溶液不一定饱和,不符合题意;D.④铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁将硫酸铜中的铜置换了出来,不是铁元素变成了铜元素,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,不符合题意。故选A。8.(2021·浙江嘉兴)如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片,经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是A.金的元素符号为aU B.金容易被锈蚀C.金单质由金原子构成 D.金的相对原子质量为197g【答案】C【详解】A.书写元素符号时,由两个字母表示的元素符号,第二个字母必须小写,故金的元素符号为:Au,不符合题意;B.金的化学性质稳定,不容易被锈蚀,不符合题意;C.金是由金原子构成,符合题意;D.相对原子质量是一个比值,单位为“1”,不是“g”,故金的相对原子质量为197,不符合题意。故选C。9.(2021·四川自贡)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序,某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是A.通过实验①、②,能验证金属活动性:Fe>CuB.通过实验①、②、③,能验证金属活动性:Fe>Cu>AgC.实验④中X为Cu,Y为FeSO4溶液,能验证金属活动性:Fe>CuD.实验④中X为Cu,Y为AgNO3溶液,能验证金属活动性:Cu>Ag【答案】B【详解】A.通过①②实验可知,铁能与稀硫酸反应生成氢气,铜不能与稀硫酸反应,可以证明金属的活动性:Fe>Cu,所以说法正确;B.通过①②③实验可知,铁能与稀硫酸反应生成氢气,铜不能与稀硫酸反应,铁能置换出硝酸银中的银,可以证明金属活动性:Fe>Cu,Fe>Ag,但不能说明Cu>Ag金属活动性,所以说法错误;C.若要用实验④,X可以为Cu,Y为FeSO4溶液,铜能置换出硫酸铁中的铁,这个反应能证明金属活动性Fe>Cu,所以说法正确;D.若要用实验④,X可以为Cu,Y为AgNO3溶液,铜能置换出硝酸银中的银,这个反应能证明金属活动性Al>Cu,所以说法正确。故选:B。10.(2021·四川自贡)我市即将正式跨入高铁时代。高铁钢轨制造使用的是含锰钢,轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2千米,从而大幅减少轨道借口数量。下列说法错误的是A.制造钢轨的材料是铁的合金B.钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性C.在钢轨接口处涂上油或扣上帽,可以防止接口处锈蚀D.钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化【答案】D【详解】A.不锈钢是指含有铬、镍、锰等金属,具有抗自然腐蚀和酸碱腐蚀的合金钢,属于铁的合金,故选项正确,不符合题意;B.钢轨因在钢中加入锰等合金元素,其机械性能明显得到改善,耐磨性、耐疲劳性、抗剥离性及其他综合使用性能均有较大提高,故选项正确,不符合题意;C.涂油和上帽都可以隔绝氧气和水与钢轨反应,防止钢轨生锈,故选项正确,不符合题意;D.钢轨热胀冷缩、歪曲变形是形态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误,符合题意。故选:D。11.(2021·湖南衡阳市·中考真题)向盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列判断正确的是A.滤渣中一定不含锌,一定含铜和银B.滤渣中一定不含锌和铜,一定含银C.滤液中一定含Zn(NO3)2,一定不含AgNO3D.滤液中一定含Zn(NO3)2和Cu(NO3)2,可能含AgNO3【答案】C【分析】向硝酸铜溶液中加入一定量的锌粉和银粉,锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,银和硝酸铜不反应。【详解】A.锌一定与硝酸铜反应生成了铜,银不参与反应,滤渣中一定含铜和银,如果锌含量不足,只能置换部分硝酸铜,或恰好与硝酸铜完全反应,则滤渣中不含锌,如果锌过量,则滤渣中含锌,不符合题意;B.由A可知,滤渣中一定含铜和银,可能含锌,不符合题意;C.锌一定与硝酸铜反应生成了硝酸锌,银与硝酸铜不反应,故滤液中一定含硝酸锌,一定不含硝酸银,符合题意;D.锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌,滤液中一定含硝酸锌,可能含硝酸铜,一定不含硝酸银,不符合题意。故选C。12.(2021·四川达州市·中考真题)已知一包铁粉中含有两种杂质,小明同学取5.6g该粉末,向其中加入足量的稀硫酸,充分反应后,得到0.5g氢气。则该样品中的杂质可能是A.Mg和Zn B.Al和Zn C.Zn和Cu D.Mg和Cu【答案】B【分析】5.6g铁、锌、镁、铝生成氢气质量分别为铜和稀硫酸不反应不生成氢气。【详解】A.由分析可知,5.6g镁、锌、铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g,故样品中的杂质不可能是镁和锌,A错误。B.由分析可知,5.6g铝生成氢气质量0.62g大于0.5g,5.6g锌或铁完全反应生成氢气质量小于0.5g,故杂质可能是铝和锌,B正确。C.5.6g铁或锌生成氢气质量都小于0.5g,铜和稀硫酸不反应,生成氢气质量一定小于0.5g,C错误。D.由分析可知,5.6g镁或铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g,铜和稀硫酸不反应,故样品中的杂质不可能是镁和铜,D错误。故选:B。13.(2021·湖北宜昌市·中考真题)通过下列三个实验,探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序:→不反应、、→不反应,则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和(H)的位置顺序正确的是A.Y(H)XZ B.Y(H)ZX C.YX(H)Z D.YZ(H)X【答案】A【详解】由反应由反应X+HCl→不反应,即X不能置换出盐酸中的氢,可知X活动性小于氢;由反应Y+H2SO4=YSO4+H2↑,即X能置换出硫酸中的氢,可知X的活动性大于氢,综上所述:活动性为:Y>H>X,由反应Z+X(NO3)2→不反应,可知Z不能把X从其盐溶液中置换出来,故Z的活动性小于X,故三种金属的活动顺序由强到弱和(H)的位置顺序为:Y>(H)>X>Z。故选:A。14.(2021·山东枣庄市·中考真题)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,滤液呈蓝色,下列说法正确的是A.滤渣中一定有Ag、Cu B.滤液中一定有Cu2+、Zn2+C.向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生 D.向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成【答案】B【分析】金属的活动性Zn>Cu>Ag,向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,若锌有剩余,再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,滤液呈蓝色,滤渣中一定含有银,可能含有铜,一定没有锌;滤液中的溶质一定含有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银;【详解】A.由分析可知,滤渣中一定有银,可能含有铜,一定没有锌,选项说法不正确;B.由分析可知,滤液中的溶质一定含有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银,所以滤液中一定有Cu2+、Zn2+,选项说法正确;C.滤渣中一定没有锌,所以向滤渣中滴加稀盐酸一定没有气泡产生,选项说法不正确;D.由分析可知,滤液中可能有硝酸银,所以向滤液中加入稀盐酸不一定有沉淀生成,选项说法不正确。故选B。15.(2021·湖南郴州市·中考真题)向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉,反应后过滤,得滤渣和蓝色滤液,下列说法正确的是A.滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 B.滤液中一定有CuSO4,可能有ZnSO4C.向滤渣中滴加稀盐酸,一定有气泡产生 D.滤渣中一定有Cu,可能有Zn【答案】A【分析】金属的活动性Zn>Cu,向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉,锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,反应后过滤,得滤渣和蓝色滤液,说明硫酸铜未反应完全,则滤渣中一定含有铜,一定没有锌;滤液中一定有硫酸锌和硫酸铜;【详解】A.由分析可知,滤液中一定有CuSO4和ZnSO4,选项说法正确;B.由分析可知,滤液中一定含有ZnSO4,选项说法不正确;C.滤渣中一定含有铜,一定没有锌,向滤渣中滴加稀盐酸,一定没有气泡产生,选项说法不正确;D.由分析可知,滤渣中一定含有铜,一定没有锌,选项说法不正确。故选A。16.(2021·湖南怀化市·中考真题)有X、Y、Z三种金属,为判断其活动性顺序,某兴趣小组的同学做了如下实验:①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中,X有气体产生,Y、Z无明显现象;②将Y金属放入Z的盐溶液中,无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为A.Y>Z>X B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.X>Z>Y【答案】D【详解】①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中,X有气体产生,Y、Z无明显现象,说明X的活动性比氢强,Y、Z的活动性比氢弱;②将Y金属放入Z的盐溶液中,无明显现象,说明Z>Y。所以,其活动性由强到弱的顺序为X>Z>Y,故选D。17.(2021·四川广安市·中考真题)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是A.反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 B.充分加热,a处固体由黑色变为红色C.b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D.可用水吸收尾气中的CO【答案】C【详解】A.氧化铁中铁元素化合价为+3,反应前后Fe元素的化合价由+3价变为0价,错误;B.a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳,可观察到固体由红色变为黑色,错误;C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,检验二氧化碳可以用澄清石灰水,正确;D.一氧化碳不与水反应,且难溶于水,不能用水吸收CO,错误。故选C。18.(2021·广西中考真题)有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有银白色物质析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A.X、Y、Z B.Z、Y、X C.Y、X、Z D.X、Z、Y【答案】A【解析】有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,说明X的活动性最强,如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有银白色物质析出,而Z没有变,说明Y的活动性大于银,而银的活动性大于Z。故选A。19.(2021·浙江衢州市·中考真题)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中合理的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A.锌、铜均能与硝酸银溶液反应,说明了活动性锌>银,铜>银,但无法确定锌和铜的活动性强弱,故该方案不合理;B.银与ZnSO4溶液不反应,说明了活动性锌>银;铜能与硝酸银溶液反应,说明了活动性铜>银,但无法确定锌和铜的活动性强弱,故该方案不合理;C.银、铜均能与硫酸锌溶液反应,说明了活动性锌>银,锌>铜,但无法确定银和铜的活动性强弱,故该方案不合理;D.锌能与硫酸铜溶液反应,说明了活动性锌>铜;铜能与硝酸银溶液反应,说明了活动性铜>银,由此可得出三种金属活动性锌>铜>银;故该方案合理。故选D。20.(2021·山东威海市·中考真题)下列事实能用金属活动性解释的是①铝制品比铁制品耐腐蚀②用硫酸铜溶液和铁制取铜③用稀盐酸除铁锈④金属铜不能与稀硫酸反应A.①② B.①②③ C.②④ D.①②④【答案】C【解析】①铝比铁活泼,但是铝制品比铁制品耐腐蚀,是因为铝能与空气中的氧气反应,在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,不符合题意;②用硫酸铜溶液和铁制取铜,是因为铁比铜活泼,铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,符合题意;③用稀盐酸除铁锈,是因为铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,不符合题意;④金属铜不能与稀硫酸反应,是因为在金属活动性顺序里,铜排在氢后,氢后金属与酸不反应,符合题意。故能用金属活动性解释的是②④。故选C。21.(2021·宁夏中考真题)某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净):①稀盐酸、铝、铜、银②硫酸铜溶液、铝、银③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜④硫酸铝溶液、铜、银⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是A.②③⑤ B.①②③ C.③④⑤ D.①②④【答案】A【解析】①稀盐酸和铝可以反应生成氯化铝和氢气,证明铝的金属活动性顺序在H之前,铜、银既不能和稀盐酸反应,也不能和氯化铝反应,故无法判断铜、银的金属活动性强弱,①不符合题意;②铝能和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝,银不能和硫酸铜反应,故金属活动性Al>Cu>Ag,②符合题意;③铜不能和硫酸铝溶液反应,可以和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜,故金属活动性Al>Cu>Ag,③符合题意;④铜、银都不能和硫酸铝溶液,故无法判断铜、银的金属活动性强弱,④不符合题意;⑤铝和硝酸银溶液反应会生成银和硝酸铝,说明金属活动性:Al>Cu,铜不能和生成的硝酸铝反应说明Cu>Ag,⑤符合题意;故选A。22.(2021·北京中考真题)实验研究铁锈蚀影响因素,记录如下、下列分析不正确的是实验装置序号其他试剂100s时O2的含量①干燥剂21%②10滴水15%③10滴水和1.0g食盐8%A.②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B.①②证明水对铁锈蚀有影响C.②③证明食盐能加快铁锈蚀 D.①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响【答案】D【解析】A.铁生锈,氧气含量会减少,②③氧气含量减少,说明铁已经生锈,A正确。B.干燥剂吸水,①没有水,氧气没有减少,铁没有生锈,②加水后氧气减少,铁生锈,说明水对铁锈蚀有影响,B正确。C.③加食盐后铁生锈速度加快,说明食盐能加快铁锈蚀,C正确。D.①②③实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响,①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响,D错误。故选:D。23.(2021·湖北襄阳市·中考真题)将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和Yg滤液(不饱和)。向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,则下列判断不正确的是A.X一定大于YB.滤液可能仍然呈蓝色C.滤渣中只有铜,肯定没有镁和锌D.滤液中最多含三种溶质【答案】C【分析】在金属活动性顺序中,Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag,因此将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中,银肯定没有参加反应。充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,说明滤渣中肯定没有镁和锌,氯化锌没有参加反应,加入的镁全部反应,氯化铜可能全部反应,也可能部分反应。【解析】A.根据分析,将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中,氯化锌没有参加反应,只发生了镁和氯化铜的反应,由Mg+CuCl2=MgCl2+Cu可知,CuCl2和MgCl2的质量比为:135∶95,反应后溶液的质量减小,因此X一定大于Y,选项A正确;B.根据分析,氯化铜可能全部反应,也可能部分反应,而氯化铜溶液呈蓝色,因此滤液可能仍然呈蓝色,选项B正确;C.因为四种金属中银的活动性最差,所以没有参加反应,而镁一定和氯化铜发生了反应生成铜,因此滤渣中一定有银和铜。因为向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,所以滤渣中肯定没有镁和锌。选项C不正确;D.根据分析,氯化锌没有参加反应,镁和氯化铜反应生成氯化镁,氯化铜可能有剩余,因此滤液中最多含三种溶质,选项D正确。故选C。24.(2021·山东临沂市·中考真题)有关金属和金属材料的说法中错误的是A.地壳和海洋中,大多数金属以化合物的形式存在B.生铁和钢都是铁合金,但钢的含碳量比生铁的高C.通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强D.铜不能和稀盐酸发生反应【答案】B【解析】A.地壳和海洋中,大多数金属以化合物的形式存在,故选项正确;B.生铁和钢都是铁合金,但生铁的含碳量比钢的高,故选项错误;C.铝和氧气能形成一层致密的氧化铝薄膜,通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强,故选项正确;D.铜活泼性低于氢,铜不能和稀盐酸发生反应,故选项正确。故选:B。25.(2021·辽宁中考真题)现有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会,在Y表面有银析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,相关分析错误的是A.三种金属可能分别是铁、铜、银B.Y一定能从硫酸铜溶液中置换出铜C.X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大D.三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z【答案】B【分析】把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应,说明金属活动性X>(H)>Y;把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会,在Y表面有银析出,而Z没有变化,说明金属活动性Y>Ag≥Z。【解析】A.由以上分析可知,金属活动性:X>(H)>Y>Ag≥Z,故三种金属可能分别是铁、铜、银,A正确;B.金属活动性:(H)>Y>Ag,(H)>Cu>Ag,无法判断Y与Cu的金属活动性强弱,故Y不一定能从硫酸铜溶液中置换出铜,B错误;C.金属活动性X>(H),金属X与稀盐酸反应生成氢气,因为金属的质量一定大于生成的氢气的质量,故反应后溶液的质量一定增大,C正确;D.由以上分析可知,三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z,D正确;故选B。26.(2021·内蒙古呼伦贝尔·中考真题)现有铁、铜两种金属,下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活动性顺序A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.硫酸锌溶液【答案】D【详解】A.铁和稀盐酸反应有气泡生成,说明铁的金属活动性比氢强,铜与稀盐酸不反应,说明铜的金属活动性比氢若,所以铁的金属活动性比铜强,符合题意;B.铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,铁表面有红色固体析出,说明铁的金属活动性比铜强,符合题意;C.铜丝伸入氯化亚铁溶液中,铜丝表面无明显现象,说明铁的金属活动性比铜强,符合题意;D.铁丝、铜丝伸入硫酸锌溶液中,铁丝、铜丝表面无明显现象,说明铁、铜金属活动性比锌弱,但无法比较铁、铜的金属活动性,符合题意;答案:D。27.(2021·湖北十堰·)将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,关于滤渣和滤液的说法正确的是A.若向滤渣中加稀盐酸,有气泡产生,则滤液中最少有2种溶质B.若向滤液中加稀盐酸,无明显现象,则法渣中最多有1种金属C.若滤渣中只有两种金属,则滤液中最少有1种溶质D.若滤液中只有两种溶质,则滤渣中最多有1种金属【答案】C【详解】A.若向滤渣中加稀盐酸,有气泡产生,则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁,同时一定含有银,说明铁没有参加反应,或部分参加了反应,若铁没有参加反应,则滤液中最少有硝酸锌一种溶质,故选项说法错误。B.若向滤液中加稀盐酸,无明显现象,是说明滤液中不含硝酸银,则滤渣中最多有银、铁、锌三种金属,故选项说法错误。C.若滤渣中只有两种金属,则含有银和铁,铁可能没有参加反应,或部分参加了反应,若铁没有参加反应,锌与硝酸银恰好完全反应,则滤液中最少有硝酸锌1种溶质,故选项说法正确。D.若滤液中只有两种溶质,则为硝酸锌和硝酸银,则滤渣中最多有银、铁2种金属,故选项说法错误。故选:C。28.(2021·内蒙古赤峰·中考真题)在探究金属X、Y、Cu的活动性顺序时,将铜片分别插入X和Y的盐溶液中,一段时间后发现:插入X的盐溶液的铜片表面有黑色固体析出,插入Y的盐溶液的铜片表面无明显变化,那么上述金属的活动性顺序为A.X>Y>Cu B.X>Cu>Y C.Cu>X>Y D.Y>Cu>X【答案】D【详解】活动性强的金属,可以置换活动行弱的金属,铜插入X的盐溶液的铜片表面有黑色固体析出,活动性铜大于X,插入Y的盐溶液的铜片表面无明显变化,活动性铜小于Y,故填:D。29.(2021·江苏宿迁·)将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中,仅X的表面有Y单质析出,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是A.Z>X>Y B.X>Y>Z C.X>Z>Y D.Y>X>Z【答案】B【详解】将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中,仅X的表面有Y单质析出,说明X能将Y从其盐溶液中置换出来,X比Y活泼,Z与Y(NO3)2不反应,说明Y比Z活泼,故三种金属的活动性顺序是:X>Y>Z。故选B。30.(2021·湖南湘西·中考真题)将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中,发现Y表面有大量气泡产生,再将X、Z两种金属放入硝酸银溶液中,Z表面有银白色固体析出,X无明显现象,由此可知三种金属活动性由强到弱的顺序为A.X>Z>Y B.Y>X>Z C.Z>Y>X D.Y>Z>X【答案】D【详解】将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中,只有Y表面有气泡产生,说明Y能与稀盐酸反应,X、Z不能与稀盐酸反应,即Y>X、Z;将X、Z放入AgNO3溶液中,Z表面有固体析出,说明Z的金属活动性比银强,即Z>Ag;而X表面没有变化,说明X的金属活动性比银弱,即Ag>X;则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是Y>Z>X。故选D。31.(2021·贵州黔东南·中考真题)2021年3月20日,在成都举行的“考古中国”重大项目工作进展会上通报,三星堆遗址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”,出土了青铜面具、青铜神树、瓷器等重要文物,其中青铜是人类最早使用的铜、锡合金。下列有关这些文物的说法中,不正确的是A.青铜耐腐蚀B.青铜属于纯净物C.青铜属于金属材料D.瓷器属于无机非金属材料【答案】B【详解】A.青铜表面有一层致密的氧化膜很难通过空气中二氧化碳和水蒸气.,因此青铜耐腐蚀,故选项正确;B.由青铜的成分可知青铜是铜锡的合金,所以是混物故选项不正确;C.金属材料包括金属单质与金合金,青铜属于金合金,所以是金属材料,故选项正确,D.瓷器属于无机非金属材料,故选项正确。故选:B。32.(2021·辽宁营口·)下列金属不能与溶液反应的是A. B. C. D.【答案】B【分析】根据金属活动顺序表的应用进行分析解答。【详解】不能与溶液反应的金属活动性会比铜弱,金属活动顺序表中银的活动性排在铜的后面,所以银的活动性比铜弱,不能与溶液反应;故选:B。【点睛】本题考查金属活动顺序表的应用分析,一定要熟记。33.(2021·湖北黄冈·)将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,下列有关分析错误的是A.若滤液为无色,则可以证明锌的金属活动性大于铜B.若滤液为有色溶液,则滤液中至少含有2种金属离子C.若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生,则滤液中可能含有三种溶质D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤渣中一定含有铜、铁、锌【答案】D【分析】锌、铁的金属活动性比铜强,且锌的金属活动性比铁强,将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中,锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,待锌粉反应完,若还有硫酸铜,铁才能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。【详解】A.若滤液为无色,说明硫酸铜完全反应(硫酸铜是蓝色),则没有发生铁和硫酸铜的反应(硫酸亚铁是浅绿色),锌能置换出铜,可以证明锌的金属活动性大于铜,此选项正确;B.若滤液为有色溶液,可能是硫酸铜有剩余,锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,滤液中含有锌离子和铜离子;或者铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁,且硫酸铜有剩余,滤液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子;或者铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁,硫酸铜恰好完全反应,此时硫酸铜没有剩余,滤液中含有锌离子、亚铁离子;所以,滤液中至少含有2种金属离子,此选项正确;C.若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生,说明滤渣中不含锌、铁,硫酸铜可能有剩余,则滤液中可能含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜三种溶质,此选项正确;D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,可能是锌完全反应,铁没有参加反应,或铁反应后有剩余,则滤渣中一定含有铜、铁,可能含有锌,此选项错误。故选D。34.(2021·云南昆明)(1)金属材料的使用作为一个时代的标志,见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下:①铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月,三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器,其中部分青铜器和金器上,还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状,是利用了金属的___________性。②我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜,有关的化学反应方程式为___________。③铁器时代大约在公元前___________年,至今铁仍是年产量最高的金属,但每年因腐蚀造成了巨大损失,写出一条防止铁生锈的措施___________。④铝的利用距今100多年,现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼,但抗腐蚀性能好,原因是___________。(2)①将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中,溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是___________(填标号)。A.金属活动性Zn>RB.反应结束后过滤,滤渣中一定有Cu,可能有Zn和RC.反应结束后过滤,若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生,则滤液一定无色②某金属粉末含有Mg、A1.Cu、Ag中的一种或几种,取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气,则该金属粉末的组成有___________种情况。【答案】延展性Fe+CuSO4=Cu+FeSO4500刷漆(合理即可)铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀BC7【详解】(1)①通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状,是利用了金属的延展性,故填:延展性。②铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,故填:Fe+CuSO4=u+FeSO4。③由图可知,铁器时代大约在公元前500年,至今铁仍是年产量最高的金属,但每年因腐蚀造成了巨大损失,铁生锈的预防措施可以刷漆等,故填:500;刷漆。④铝虽然较活泼,但抗腐蚀性能好,原因是铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀,故填:铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀。(2)①将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中,溶液质量的变化情况如图所示,先增大后减小,说明发生了两个反应,锌和R都和氯化铜发生了反应,锌和氯化铜反应溶液质量增加,故R和氯化铜反应溶液质量一定减小,且因为溶液质量先增加后减小,说明氯化铜先和锌反应,锌反应完之后氯化铜又和R反应,金属活动性Zn>R>Cu,滤渣中一定没有锌,一定有铜,可能有R。A.由分析可知,金属活动性Zn>R,A正确。B.由分析可知反应结束后过滤,滤渣中一定有Cu,一定没有Zn可能有R,B错误。C.反应结束后过滤,若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生,因为铜和硫酸不反应,则说明滤渣中一定有R,则氯化铜完全反应,但是滤液不一定无色,因为R的盐溶液不一定无色,C错误。故选:BC。②,铜和银和盐酸不反应生成氢气,如果是一种金属可以是镁,两种金属可以是铝、铜或铝、银,三种金属可以是镁、铝、银或镁、铝、铜或铝、铜、银,四种金属的话为镁、铝、铜、银,一共7种情况,故填:7。35.(2021·山东济宁)实验废液中含有AgNO3.Cu(NO3)2和Mg(NO3)2,为减少废液对环境的影响,实验小组的同学做了下面的实验。(1)取废液样品,加入少量锌粉,充分反应后,过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无明显现象,则滤渣中一定含有的金属是______(填符号,下同)。(2)另取废液样品加入过量锌粉,充分反应后,过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤液中含有的溶质是______。实验表明,加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是______。【答案】AgMg(NO3)2.Zn(NO3)2Ag+、Cu2+【详解】(1)在金属活动性顺序中,Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag,废液样品中加入少量锌粉,因为锌排在镁的后面,所以Zn不和Mg(NO3)2反应。锌比铜和银活泼,锌能和AgNO3.Cu(NO3)2反应,但铜比银活泼,因此锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌,硝酸银反应完全后锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌,故无论加入锌的量是多少,肯定发生的是锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌。因为充分反应后,过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无明显现象,所以滤渣中一定没有锌,一定含有的金属是:Ag,可能有的是:Cu。(2)充分反应后,过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明锌粉过量,废液中的AgNO3.Cu(NO3)2完全反应,锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌,锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌,故滤液中一定含有硝酸锌,一定没有AgNO3.Cu(NO3)2,再加上没有参加反应的Mg(NO3)2,所以滤液中含有的溶质是:Mg(NO3)2.Zn(NO3)2。加入过量锌粉前,废液样品中含有Ag+、Cu2+、Mg2+,加入过量锌粉后滤液中含有Zn2+、Mg2+,故加入过量锌粉能有效去除的废液中的离子是:Ag+、Cu2+。36.(2021·浙江绍兴)2021年3月,四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物,如图。(1)出土的黄金面具仍金光灿灿,而青铜纵目面具已锈迹斑斑,这说明金的活动性比铜______(选填“强”或“弱”)。(2)古代制作青铜器的铜来源于铜矿,如黄铜矿,黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜为(CuFeS2),其中铁元素和铜元素均为十2价,则硫元素的化合价为______。(3)应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右,碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子,它们的主要区别是原子核中______数不同。【答案】弱-2中子【详解】(1)出土的黄金面具仍金光灿灿,而青铜纵目面具已锈迹斑斑,这说明金的活动性比铜弱,金很难与其它物质反应;(2)CuFeS2中铁元素显+2价,铜元素显+2价,设硫元素的化合价为x,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得:(+2)+(+2)+2x=0,x=-2;(3)碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子,它们的质子数相同,主要区别是原子核中中子数不同。37.(2021·江苏连云港)在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中,化学发挥了重要作用。(1)“焦炭炼钢”是先将铁精矿(Fe2O3)和焦炭同时加入高炉,鼓入热空气,充分反应后得生铁,再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下,_______夺取了Fe2O3里的氧,将铁还原出来。②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭,若加入的焦炭全部转化为CO2,则该钢铁厂每年排放CO2的质量为_______万吨。(2)为了实现CO2的捕集利用,我国研制出一种多功能复合催化剂(含NaFe3O4),能将CO2转化为汽油,转化步骤如下:①步骤Ⅰ除生成CO外,还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是_______。②下列说法错误的是_______(填字母)。a所得汽油中含有C.H两种元素bNaFe3O4中O为-2价,Fe为+3价c上述转化不仅有利于CO2减排,还可以减轻人类对化石能源的需求(3)一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。①高温下,用H2炼铁时反应的化学方程式为_______。②跟“焦炭炼钢”工艺相比,“氢能炼钢”的主要优点有_______。③从物质组成的角度,说明向炼钢炉中加入废钢的目的:_______。【答案】CO440H2Ob不排放CO2.无污染调节钢中的含碳量【详解】(1)①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下,CO夺取了Fe2O3里的氧,将铁还原出来;(2)②设每年排放CO2的质量为x,解得x=440万吨(2)①步骤Ⅰ是二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水,故氧化物的化学式为:H2O;②A.根据质量守恒定律,反应物中只有C.H两种元素,所以所得汽油中含有C.H两种元素,正确;B.四氧化三铁中氧为-2价,两个铁为+3价,另外一个铁为+2价,错误;C.上述转化不仅有利于CO2减排,还可以减轻人类对化石能源的需求,正确。故选b;(

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