高考化学二轮复习 题组15 元素性质递变规律的正误判断练习（含解析）-人教版高三化学试题

题组15元素性质递变规律的正误判断一、单项选择题1.下列有关物质性质的比较,结论正确的是()A.碱性:LiOH<RbOHB.溶解度:Na2CO3<NaHCO3C.热稳定性:PH3<SiH4D.沸点:C2H5OH<C2H5SH答案AA项,金属性:Li<Rb,故碱性:LiOH<RbOH;B项,相同温度下,溶解度:Na2CO3>NaHCO3;C项,非金属性:P>Si,故热稳定性:PH3>SiH4;D项,C2H5OH分子之间能形成氢键,而C2H5SH分子之间只存在范德华力,故沸点:C2H5OH>C2H5SH。2.下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱的依据的是()A.Al的导电性、导热性比Fe的好B.Al(OH)3可溶于NaOH溶液,Fe(OH)3不溶于NaOH溶液C.相同质量的Al片和Fe片,投入到等浓度的稀硫酸中,Al片产生氢气更多D.在野外利用铝热剂焊接铁轨答案DA项,导电性、导热性好只能说明自由电子的运动速率快,不符合题意;B项,不能说明Al(OH)3与Fe(OH)3的碱性强弱,不符合题意;C项,产生氢气的多少只能说明失去电子数目的多少,不符合题意;D项,铝热剂焊接铁轨是用铝将铁置换出来,说明铝的金属性比铁的强,符合题意。3.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是()答案AA项,根据卤族元素的原子结构和性质,可知电负性随核电荷数的递增而减小;B项,F元素无正价;C项,HF分子间可以形成氢键,故其沸点高于HCl和HBr;D项,F2、Cl2、Br2的相对分子质量递增,其分子间作用力逐渐增强,其熔点依次递增。4.能说明非金属性Cl比S强的是()A.酸性:HCl>H2S B.电子对偏移程度:Cl—H>S—HC.沸点:硫>氯气 D.最高正价:Cl>S答案BA项,比较非金属性的强弱,应根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,不能根据氢化物的酸性进行比较;B项,元素非金属性越强,吸引电子能力越强,电子对偏移程度越大,电子对偏移程度:Cl—H>S—H,说明非金属性:Cl>S;C项,沸点属于物理性质,与元素的非金属性无关;D项,不能根据元素化合价的高低来比较非金属性的强弱。5.Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是()A.原子半径:Br>Se>P B.还原性:S2->Se2->Br-C.SeO2既有氧化性又有还原性 D.H2Se比HBr的稳定性强答案C硒和溴属于同一周期元素,硒的原子序数小于溴的,所以原子半径:Br<Se,P处于第三周期,溴处于第四周期,所以原子半径:Br>P,A项错误;同一周期元素,阴离子的还原性随着原子序数的增大而减弱,同一主族元素,阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强,故还原性:Se2->S2-,Se2->Br-,B项错误;SeO2中Se处于中间价态,所以SeO2既有氧化性又有还原性,C项正确;Br的非金属性比Se强,因而HBr比H2Se稳定,D项错误。6.元素周期律和周期表揭示了元素之间的内在联系,反映了元素性质与它的原子结构的关系。下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是()A.酸性:HNO3>H3BO3>H2CO3B.稳定性:HF>PH3>H2OC.碱性:Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2D.金属性:K>Mg>Al答案DA项,非金属性:N>C>B,故其最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H2CO3>H3BO3,错误;B项,非金属性:F>O>N>P,故其气态氢化物的稳定性:HF>H2O>NH3>PH3,错误;C项,金属性:Ca>Mg>Be,故其最高价氧化物对应水化物的碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2,错误;D项,金属性:K>Mg>Al,正确。7.下列说法不正确的是()SiPSClArGeAsSeBrKrSnSbTeIXePbBiPoAtRnA.稳定性:HBr<HI<HAtB.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4C.原子半径:Sn>As>SD.上表中,元素Pb的金属性最强答案AA项,同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,则非金属性:Br>I>At,元素的非金属性越强,其对应的氢化物越稳定,则稳定性:HAt<HI<HBr;B项,同周期从左到右,元素的非金属性逐渐增强,则非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4;C项,同周期从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径:Si>S、Ge>As,原子核外电子层数越多,原子半径越大,则原子半径:Sn>As>S;D项,同主族从上到下,元素的金属性逐渐增强,同周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,故表中元素Pb的金属性最强。二、不定项选择题8.现有3种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p63s23p3,③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:③>②>①B.原子半径:③>②>①C.电负性:③>①>②D.最高正化合价:①<②=③答案AD由3种元素基态原子的电子排布式可知,①、②、③对应的元素分别是硅元素、磷元素、氮元素。A项,一般元素的非金属性越强,第一电离能越大,非金属性:③>②>①,所以第一电离能:③>②>①;B项,同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小,所以原子半径:①>②;C项,一般元素的非金属性越强,电负性越大,非金属性:③>②>①,所以电负性:③>②>①;D项,一般地,最高正化合价等于最外层电子数,硅、磷、氮原子的最外层电子数分别是4、5、5,故最高正化合价:①<②=③。9.根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是()选项操作及现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色褪去氧化性:H2O2>KMnO4B在CaCO3中加入浓盐酸并将反应后所得气体直接通入Na2SiO3溶液中,溶液变浑浊酸性:H2CO3>H2SiO3C向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体非金属性:Cl>SD将足量FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中,充分振荡,悬浊液由白色变为红褐色溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3答案DA项,酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液,发生氧化还原反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,H2O2中氧元素的化合价升高被氧化,H2O2表现还原性,KMnO4表现氧化性;B项,浓盐酸易挥发,所得气体中含HCl,HCl可与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀,不能说明CO2与硅酸钠溶液发生反应,则不能比较碳酸与硅酸的酸性;C项,向Na2S溶液中滴加盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,证明酸性:HCl>H2S,不能利用无氧酸的酸性比较元素非金属性的强弱,故不能证明氯元素的非金属性比硫元素强;D项,根据溶解度大的物质易转化为溶解度小的物质可知,Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)210.已知X、Y元素同周期,且电负性:X>Y,下列说法错误的是()A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B.第一电离能可能X小于YC.最高价含氧酸的酸性:X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性D.气态氢化物的稳定性:HmY大于HnX答案CD同周期主族元素从左到右,原子序数依次增大,原子半径依次减小,非金属性依次增强,电负性依次增大。A项,电负性大的元素在化合物中显负价,所以X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价;B项,同周期