6.1.2化学反应与电能++课件【知识精讲精研】高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第2课时

化学反应与电能1.通过实验探究认识化学能与电能之间转化的实质。2.理解原电池的定义、工作原理和构成条件。3.了解干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。4.能正确书写简单化学电源的电极反应式学习目标精准导学：【实验6—3】自主研学：课本36—39页1.认真阅读，划出重难点，完成学案的基础感知部分；2.

要求：独立自主，高效完成，标记疑难点。1.我国目前电能主要来自

发电，其次来自

发电。2.火力发电能量转换过程一、火力发电——化学能间接转化为电能火力水力化学能

热能

机械能

电能其中能量转换的关键环节是

。燃烧（氧化还原反应）精讲领学：实验装置实验现象实验结论或解释

锌片：

，有____产生铜片：_________锌与稀硫酸

，铜与稀硫酸______

锌片：________铜片：__________电流表：_____________锌

电子，变为

，电子经过导线流向

，产生电流，

在铜片上

电子生成

，反应过程中产生了____二、原电池——化学能直接转化为电能1.实验探究逐渐溶解气泡没有变化反应生成氢气不反应逐渐溶解有气泡产生指针发生偏转失去锌离子铜片氢离子得到氢气电能原电池总反应式：______________________。2.原电池的概念原电池是把

能转化为

能的装置；原电池的反应本质是________反应。3.原电池的工作原理(1)分析下图并填空化学电氧化还原负极正极氧化反应还原反应Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑Zn-2e－===Zn2＋2H＋＋2e

===H2↑(2)能量转化：

能转变为

能。(3)电子的移动方向：从负极流出，经导线流向正极。(4)离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。4.原电池的构成条件化学电活泼性不同电解质闭合回路氧化还原反馈迁移5.原电池工作原理的简单应用(1)加快氧化还原反应的速率在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中粒子运动相互间的干扰减小，使反应速率增大。(2)比较金属的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属为

，活动性弱的金属为

。负极正极1.依据已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。三、设计原电池2.设计思路(1)定：确定一个能够自发进行的氧化还原反应。(2)拆：将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应，分别作为负极和正极的电极反应。还原剂－ne－===氧化产物(负极电极反应)；氧化剂＋ne－===还原产物(正极电极反应)。(3)找：根据氧化还原反应中的还原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解质溶液，正极一般选择比负极稳定的金属或能导电的非金属。(4)画：连接电路形成闭合回路，画出原电池示意图。四、化学电源1.一次电池(1)特点：电池放电后

充电(内部的氧化还原反应

逆向进行)，如锌锰干电池属于一次电池。(2)锌锰干电池的构造如图所示。①锌筒为

，电极反应是________________。②石墨棒为

，最终被还原的物质是

。③NH4Cl糊的作用是_。不能无法负极正极二氧化锰作电解质溶液Zn－2e－===Zn2＋2.二次电池(充电电池)(1)特点：二次电池在放电时所进行的

，在充电时可以____

，使电池恢复到放电前的状态。(2)能量转化：化学能

电能(3)常见的充电电池：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池。3.燃料电池(1)特点：①反应物储存在电池外部；②能量转换效率高、清洁、安全；③供电量易于调节。(2)燃料电池常用的燃料有：

、

、乙醇等；常用氧化剂：氧气。氧化还原反应逆向进行氢气甲烷反馈迁移：导学案【课堂检测】写出下面四种原电池装置的正负极材料、电极反应式与总反应式。（1）负极：Mg

Mg－2e－===Mg2＋

正极：Al

2H＋＋2e－===H2↑

总：

Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑（2）负极：Al

Al－3e－＋4OH－===AlO2—＋2H2O

正极：Mg

2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑

总：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑（3）负极：

Cu

Cu－2e－===Cu2＋

正极：

Fe

NO3—＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O

总：

Cu＋2NO3—＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2