高中鲁科版化学选修4《32弱电解质的电离、盐类的水解》课件第3课时

高中鲁科版化学选修4《32弱电解质的电离、盐类的水解》课件第3课时弱电解质的电离盐类的水解本课时重点与难点解析课堂练习与解析本课时总结与回顾弱电解质的电离01弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，如醋酸、氨水等。定义弱电解质电离程度较小，溶液中存在未电离的弱电解质分子。特点定义与特点温度升高，弱电解质电离程度增大。温度浓度减小，弱电解质电离程度增大。浓度酸碱度影响弱电解质的电离平衡。酸碱度弱电解质电离的影响因素表示方法用可逆号表示电离平衡，如$CH_{3}COOHrightleftharpoonsCH_{3}COO^{-}+H^{+}$。影响平衡的因素浓度、温度、压力等。概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下，弱电解质分子和水分子间的相互作用达到动态平衡状态。弱电解质的电离平衡盐类的水解02盐类水解是指盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质的反应。可逆反应，反应速率受温度影响较小，反应过程中消耗水电离产生的氢离子或氢氧根离子，导致溶液的酸碱性发生变化。盐类水解的定义与特点盐类水解的特点盐类水解的定义盐的浓度越大，水解程度越小；反之，盐的浓度越小，水解程度越大。盐的浓度温度溶液的酸碱性温度越高，水解程度越大；反之，温度越低，水解程度越小。溶液的酸碱性对盐类的水解有较大影响，弱酸阴离子或弱碱阳离子在酸性溶液中更易水解。030201影响盐类水解的因素盐类的水解能促进水的电离，使溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度增加。促进水的电离盐类的水解可以补充酸碱中和反应中不足的氢离子或氢氧根离子，使反应更完全。酸碱中和反应的补充通过盐类的水解可以制备某些物质，如氢氧化铝、氢氧化镁等。制备某些物质盐类的水解可以改变溶液的酸碱性，为某些化学反应提供适宜的酸碱环境。改变溶液的酸碱性盐类水解的应用本课时重点与难点解析03

重点解析弱电解质的电离平衡掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响因素，如温度、浓度等。盐类的水解原理理解盐类水解的原理、水解平衡及其影响因素，如盐的浓度、温度等。酸碱混合溶液的酸碱平衡理解酸碱混合溶液的酸碱平衡及其计算方法，掌握酸碱中和滴定实验操作。03酸碱混合溶液的计算掌握酸碱混合溶液的计算方法，理解酸碱中和滴定实验中误差分析的方法。01弱电解质电离平衡的移动理解弱电解质电离平衡的移动原理及其在解题中的应用。02盐类水解的应用掌握盐类水解在日常生活和工业生产中的应用，如制备纯碱、硬水的软化等。难点解析课堂练习与解析040102课堂练习与解析选择题练习及解析A.硫酸钡B.食盐水C.二氧化硫D.醋酸选择题1：下列物质中，属于强电解质的是()答案：A解析：本题考查了强弱电解质的判断，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，难度不大。课堂练习与解析选择题练习及解析

课堂练习与解析选择题练习及解析B．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．二氧化硫在水溶液里和熔融状态下本身都不能电离出自由移动的离子而导电，是非电解质，故C错误；D．醋酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故D错误；故选A。选择题2：下列说法正确的是()A.常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=4的某酸溶液等体积混合，若所得溶液的pH<7，则该碱一定是弱碱课堂练习与解析选择题练习及解析B.常温下，将浓度均为0.01mol/L的$NaOH$溶液和$H_{2}CO_{3}$溶液等体积混合，若所得溶液的$pH>7$，则该酸一定是多元弱酸C.常温下，将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，若所得溶液的$pH=7$，则氢氧化钠溶液的体积应大于醋酸溶液的体积D.常温下，将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，若所得溶液的$pH>7$，则氢氧化钠溶液的体积应小于醋酸溶液的体积课堂练习与解析选择题练习及解析答案：B；D解析：本题考查了酸碱混合的定性判断及定量计算，题目难度中等，明确酸碱混合后定性判断方法为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液$pH$的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。课堂练习与解析选择题练习及解析A．如果酸为弱酸，则碱为强碱时，所得溶液也可能呈酸性；B．如果酸为二元弱酸，则反应后酸过量；C．如果氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠与水，则反应后溶液呈碱性；课堂练习与解析选择题练习及解析D．如果醋酸过量，反应后溶液呈酸性。解：A．如果酸为弱酸，则碱为强碱时，所得溶液也可能呈酸性，如氢氧化钠与醋酸的混合溶液，故A错误；B．如果酸为二元弱酸，则反应后酸过量，反应后溶液呈酸性，所得溶液的$pH<7$，故B错误；课堂练习与解析选择题练习及解析01C．如果氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠与水，则反应后溶液呈碱性，所得溶液的$pH>7$，故C错误；02D．如果醋酸过量，反应后溶液呈酸性，所得溶液的$pH<7$，所以常温下将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，若所得溶液的$pH>7$，则氢氧化钠溶液的体积应小于醋酸溶液的体积，故D正确；03故选：BD。课堂练习与解析选择题练习及解析本课时总结与回顾05弱电解质的电离平衡及其影响因素本课时重点介绍了弱电解质在水溶液中的电离平衡，以及温度、浓度等因素对电离平衡的影响。盐类的水解原理及其应用讲解了盐类水解的原理，包括水解平衡常数、影响水解的因素等，并介绍了盐类水解在实际生活中的应用。实验操作与注意事项通过实验演示了弱电解质电离和盐类水解的过程