人教版本高中化学必修第二册5-8章知识检测试卷含答案

人教版本高中化学必修第二册5-8章知识检测试卷

第五章阶段限时检测

一、单项选择题［（本大题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的）

1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A.高纯硅可用于制作光感电池

B.铝合金大量用于高铁建设

C.活性炭具有除异味和杀菌作用

D.碘酒可用于皮肤外用消毒

【答案】C

【解析】晶体硅中的电子吸收光能，电子发生跃迁，可将光能转换为电能，A正确；铝合金

具有密度小、硬度大等优点，可大量用于高铁建设，B正确：活性炭具有疏松多孔结构，有

较强的吸附性，可用于除异味，但不具有杀菌作用，C错误；碘酒中的碘单质具有强氧化性，

可杀菌消毒，故可用于皮肤外用消毒，D正确。

2.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）

①SiCh②H2SQ3③NazCh®A1（OH）3⑤FeCb©CaSiO3

A.①@⑤B.②④⑥

C.②⑤D.②④

【答案】D

【解析】①Si+Ch^^SiCh;@2Na+O2^^Na2O2;⑤2Fe+3cb筌^2FeCb；®CaO+

SiO2^^CaSiO3:②无法通过化合反应来制备；④一般用铝盐和氮水反应来制备，但不属

于化合反应。

3.氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法正确的是（）

A.NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应

B.氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性

C.Cb不与硫化钠溶液反应

D.四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2,其次是硫

【答案】D

【解析】NO在常温下即可与空气中的02反应，A错误；稀硫酸的氧化性较弱，B错误；Cl2

与硫化钠溶液反应生成S和NaCI,C错误。

4.下列叙述正确的是（）

A.H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同

B.将S02通入BaCk溶液可生成BaSO4沉淀

C.检验SO?中含有CO?的方法是通过澄清的石灰水

D.向含有BaCL和NaOH的混合溶液中通入少量的C02气体，有白色沉淀生成

【答案】D

【解析】H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而具有漂白性，SO2因能和有色物质

化合而具有漂白性，活性炭因具有吸附性而具有漂白性，A错误：S和BaC12溶液不反应，

B错误；SO?和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误。

5.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）

A.N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强

B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C.可用浓盐酸检测输送N%的管道是否发生泄漏

D.HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

【答案】B

【解析】N2分子中存在氮氮三键，化学性质比较稳定，A正确；NO,NO2均为大气污染气

体，其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2,B错误；浓盐酸易挥发，与氨气反应生成氯

化锭，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，C正确；HNCh具有

强氧化性，可以与铜和银反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，D正确。

6.下列说法错误的是（）

A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入CU（NO3）2固体，铜粉就会溶解

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性

D.HNCh-NO-NCh,以上各步变化均能通过一步反应完成

【答案】C

【解析】在稀硫酸中加入铜粉，再加入Cu（NC>3）2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强的

氧化性，能够氧化铜，所以铜粉会溶解，A正确；某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该

气体的水溶液一定显碱性，B正确；白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，C错

误；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，都能通过一步反应

实现，D正确。

7.氯气和二氧化硫都用于物质的漂白。

将按等物质的量的S02和C12混合后的气体溶解于适量的蒸储水中，再滴入含有品红和

Ba(NO3)2的混合溶液，则实验现象是()

①品红溶液很快褪色②品红溶液不褪色

③有白色沉淀生成④溶液仍然透明

A.仅①和④B.仅①和③

C.仅②和③D.仅②和④

【答案】C

【解析】S02和C12混合后发生反应：S02+Ch+2H2O=2HC1+H2SO4,所以品红溶液不褪

色，硫酸和Ba(NCh)2溶液生成硫酸锁沉淀。

8.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()

A.。2、S02均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NCh)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOI

C.Fe与稀HNO3、稀H2s04反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HC1、N%的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

【答案】D

【解析】SO2使品红溶液褪色是由于SO2能与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有

氧化性，A错误；当溶液中含有SO*-时，加入酸化的Ba(NO3)2溶液也会出现白色沉淀，B

错误；Fe与稀硝酸反应生成的气体为N0,该反应不是置换反应，C错误；HC1、NH3极易

溶于水，分别充满HC1、NH3的烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，D正确。

二、单项选择题II(本大题共4个小题，每小题6分，共24分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的)

9.下列说法不正确的是()

A.活性炭、SO2、Ca(C10)2都能使品红溶液褪色，但原理不同

B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物

C.同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体

积相同

D.将C02气体通入BaCL溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入Nth则有沉淀生成

【答案】D

【解析】活性炭能使品红溶液褪色是利用了活性炭的吸附性，so2能使品红溶液褪色是利用

了S02可与品红生成不稳定的无色物质，Ca(C10)2具有强氧化性，使晶红溶液褪色，三者使

品红溶液褪色的原理不同，A正确：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO,金属氧化

物大多数是碱性氧化物，B正确；根据反应：Fe+H2so4=FeSO4+H2t,Fe+

4HNC)3(稀)=Fe(NO3)3+NOt+2H2O,同温同压下，等物质的量的Fe参与反应时生成的

H2、NO的体积相等，C正确；继续通入NO2,NO2与水反应产生HNO3,但没有沉淀生成，

D错误。

10.硫酸能在金星的上层大气中找到。硫酸在金星大气中较高较冷的地区为液体，厚厚的、

离星球表面约45〜70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。大气不断地释放出酸雨。

下列叙述正确的是（）

A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的

HI,H2s等气体

B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2so“浓）+S3=3SO2t+2H2O,在此反应中，浓硫

酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C.任何条件下铜与浓硫酸都不反应

D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2sCM，是因为浓H2s04的强氧化性使其钝化

【答案】D

【解析】浓硫酸不能干燥氨气，A错误；金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SC）2,此时

浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧

化性，B错误：在加热时Cu与浓H2SO4反应，C错误。

11.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）

选项试剂试纸或试液现象结论

A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体

B浓盐酸、浓硫酸湿润的pH试纸变红HC1为酸性气体

C浓盐酸、二氧化镒淀粉碘化钾试液变蓝C12具有氧化性

D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性

【答案】D

【解析】SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，D错误。

12.选用如下图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫

酸氧化成CO2。下列说法正确的是（）

浓硫酸

澄清?品红酸性

,石灰水X溶液/KMnO,

"溶液

A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是AfF—E~CfDfB

B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2

C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2

D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成

【答案】A

【解析】木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2,脸证混合气体中有CO2,必须将SCh除去且验

证SO2被吸收干净，再通入澄清石灰水验证CO2,故连接装置的正确顺序是

AfFfEfC—DfB,A正确：丙中品红溶液不褪色（说明SCh被除尽），乙中溶液变浑浊说

明甲中生成CO2,故B、C、D错误。

三、非选择题（本大题共4个小题，共52分，请按要求作答）

13.（11分）二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这

些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。

⑴二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为

_________________________________________________。若该反应有HVA个电子转移，则参

加反应的二氧化氮的物质的量为o

（2）下列除去大气污染物的方法不合理或化学方程式不正确的是（填字母）。

A.汽车尾气经催化剂作用：CO+NO=^NO2+C

B.石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O

C.燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S+3O2萼=2SCh+2H2O

D.氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3+6NO^=5N2+6H2O

⑶大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如NaOH+SO2=NaHSO3.2NaOH+

SO2=Na2SO3+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+

2NaOH=2NaNO2+H2O,NO不溶于氢氧化钠溶液或水。

①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧

化钠反应产物的因素与下列反应相同的是（填字母）。

A.木炭与氧气反应B.硫与氧气反应

C.钠与氧气反应D.铜与硝酸溶液反应

②某NO与NO?混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成

V(NO2)：V(NO)。

【答案】(11分，未标注的每空2分)

(1)4NO2+O2+2H2O=4HNO3(3分)amol

(2)AC(3)@A②21

【解析】(1)二氧化氮与氧气在水中反应生成硝酸：4NO2+O2+2H2O=4HNO3.1molNO?反

应转移1mol电子，所以转移amol电子消耗amol二氧化氮。

(2)A项，产物应为二氧化碳和氮气；C项，硫化氢燃烧生成大气污染物二氧化硫，应用碱溶

液吸收H2S»

(3)①氢氧化钠与二氧化硫之间相对量不同，产物不同。A项，碳与氧气反应，氧气不足时生

成CO,符合题意；B项，只生成SCh;C项，钠与氧气反应的产物受温度影响；D项，硝

酸浓度不同，产物不同。②由题意可知，二氧化氮体积大于或等于一氧化氮时，能被完全吸

收。

14.(11分)A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下(反应条

件及部分产物已略去)：

因堂回个©牛回

(1)若A是一种黄色固体单质，则反应②③的化学方程式分别为;

⑵若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，则反应③的化学方程式为

(3)①②③三步反应中，一定属于氧化还原反应的是(填序号)。

【答案】(11分，未标注的每空3分)

催伏剂

⑴2so2+O2A2so3SO3+H2O=H2SO4

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+02t(3)①②(2分)

【解析】图示中的上述反应就是常见的“连续氧化”。在中学教材中，这样的“连续氧化”

有：C(或Cd等)-CO-CO?;Na-Na2O-*Na2O2;S(或H2S)-*SO2-*SO3;N2(或

NH3)fNOfNO2等。据此可知：

(1)路线为：S-S02-SO-LH2so4；

(2)路线为：Na-Na2O-Na2O2^NaOH;

根据上述分析可知，反应①②是单质或化合物被氧气氧化的反应，一定属于氧化还原反应，

而③则不一定。

15.(16分)(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸、②稀硫酸、③浓硝

酸、④稀硝酸，能随即发生剧烈反应的是（填序号，下同）,常温下缓慢反应（或微热

后能发生剧烈反应）的是，常温下不反应，但加热后发生剧烈反应的是,

加热也不发生反应的是。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是

（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸

反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括（填字母）。

A.通入X气体后产生白色沉淀

B.通入X气体后溶液中无明显现象

C.通入Y气体后开始沉淀

D.通入Y气体后沉淀溶解

E.通入Y气体后溶液中无明显现象

由此可得到的结论是（填字母）。

A.HNCh的酸性比H2s04的强

B.盐酸的酸性比H2sCh的强

C.BaSCh能溶于盐酸

D.HNO3能氧化H2so3（或SO2）

E.BaSCh不溶于水也不溶于HNCh溶液

【答案】（16分，未标注的每空2分）

⑴③④①②③>@出山

（2）BC（3分）BCDE（3分）

【解析】（2）因为盐酸的酸性比H2sCh的强，所以S02不与BaCb反应，即持续通入X气体

（SO?）后溶液中无明显现象。NO?与水反应生成HNO3,HNO3氧化H2so3（或SCh）生成SOW,

所以通入Y气体（Nth）后开始生成沉淀BaSO4o

16.（14分）为了测定实验室长期存放的Na2sO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配

成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案I：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCb溶液，过滤、洗涤和干燥沉

淀，称得沉淀的质量为mg。

方案H：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤和干燥

沉淀，称重，其质量为mg。

(1)配制250mLNa2so3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和

(2)写出Na2sCh固体氧化变质的化学方程式：。

(3)方案I加入过量的盐酸酸化的BaCh溶液，目的是。

(4)方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果(填“偏高”或“偏低”)o

⑸若操作正确，则m\m乂填或"=”)。原因是

____________________________________________________________________________________________________O

【答案】(14分，未标注的每空2分)

(1)托盘天平(1分)250mL容量瓶(1分)

(2)2Na2SO3+O2=2Na2SO4(3分)

(3)使sor充分转化为气体，使sor■完全沉淀

(4)偏高

(5)<方案II中盐酸提供H+、Ba(NO3)2提供NC”,形成稀硝酸，将一部分SO『氧化成SO1，

导致BaSCU质量增大(3分)

【解析】(4)若滤液浑浊，证明滤液中含有BaSO4,所称量的BaSCh减少，造成Na2sCh的纯

度偏高。

(5)若操作正确，则原因是方案H中盐酸提供H+,Ba(NC)3)2提供NO1形成稀硝酸，

将一部分SO歹氧化成SOF,导致BaSC>4质量增大。

第六章阶段限时检测

一、单项选择题I(本大题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的)

1.下列说法不正确的是()

A.原电池负极被氧化

B.任何化学反应都能设计成原电池

C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

【答案】B

【解析】原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。

2.下列说法正确的是()

A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率

B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值

C.同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变量表示，也可用生成物浓度的改

变量表示，其值可能相同，也可能不同

D.化学反应速率的单位通常是gL〕sr,也可以是kgL〕sr

【答案】C

【解析】由化学反应速率的^念”单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量”，

可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，A错误；单位时间是正值，反应物

浓度的减少量或生成物浓度的增加量也是正值，故其比值也必为正值，B错误；由化学反应

速率的计算公式。=/可以看出，其单位中不可能出现g、kg等质量单位，D错误。

3.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）

A.实验室用H2O2分解制。2，加入MnCh后，反应速率明显加快

B.在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率

C.2so2+O22SO3反应中，SO2不能全部转化为S03

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取C02,用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快

【答案】B

【解析】水的量的多少不影响钠与水的反应速率，B错误。

4.某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液

中，能观察到有电流产生的是（）

A.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中

B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中

C.用锌片、铜片作电极插入番茄中

D.用铜片、铁片作电极插入酒精中

【答案】C

【解析】要构成原电池，除要形成闭合回路外，还需要有两个活动性不同的电极，其中一个

电极要能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。A项，铜、石墨与稀硫酸均不反应；B项，

电极材料相同；D项，酒精是非电解质。

5.下列说法不正确的是（）

①任何化学反应都伴有能量变化

②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量

③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体

④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率

⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量

⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成S02气体，硫粉放出的热量多

A.①③⑤B.①②③④⑤⑥

C.②⑥D.②③④⑥

【答案】C

【解析】根据能量守恒原理，对于放热反应，反应物的总能量等于生成物总能量加上放出的

热量；对于吸热反应，反应物总能量加上吸收的热量，等于生成物的总能量，②错误；生成

水蒸气可理解为是先生成液态水再由液态水汽化成水蒸气，因为水汽化时是要吸收热量的，

所以，生成水蒸气时放出的热量就比生成液态水时放出的热量要少，⑤正确；硫蒸气可理解

为硫粉吸收热量得到的，所以，硫蒸气本身能量就比硫粉的能量要高，⑥错误。

6.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成N2和CO2。对此反

应，下列叙述正确的是()

A.使用催化剂能加快化学反应速率

B.减小压强能加快化学反应速率

C.升高温度只能加快放热反应的速率

D.改变压强对化学反应速率无影响

【答案】A

【解析】根据外界条件对反应速率的影响分析：使用催化剂一般能加快反应速率；对于有气

体参加的反应来说，压强的改变，对反应速率有影响，增大压强会加快化学反应速率，减小

压强会减慢化学反应速率；升高温度会加快化学反应速率，与反应的放热和吸热无关。

7.0°C时，将0.1mol冲。4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧

瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)»下列结论不能说明上述反应在该条件下

已经达到反应限度的是()

①N2O4的消耗速率与NCh的生成速率之比为1:2

②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A.②③⑥⑦B.①④⑧

C.只有①④D.只有⑦⑧

【答案】B

【解析】①N2O4的消耗速率与NCh的生成速率均表示正反应速率，不能判断是否已达平衡；

④烧瓶内气体的质量是定值，烧瓶内气体的质量不再变化，不能判断是否已达平衡：⑧烧瓶

的体积不变，且气体总质量不变，密度是定值，混合气体的密度不再改变，不一定平衡。故

选Bo

8.根据如下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法正

确的是（）

NO

放出能量

OO+oo2x632kJ/mol

吸收能量t吸收能量t

946kJ/mol|498kJ/molI00

COcoNO

N2O,

A.该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

B.2mol氮原子结合生成N2（g）时需要放出946kJ能量

C.1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量

D.上述过程描述的是2molN2与2mol02反应的能量变化过程

【答案】B

【解析】1molN2和1molCh反应产生2molNO,反应过程的能量变化是（2=946+498-

2X632=+18O（kJ）,说明反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，A错误：

断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，2moi氮原子结合生成N2（g）时需要放出946kJ

能量，B正确；1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C错误；上述过程

描述的是ImolNz与Imol。2反应的能量变化过程，D错误。

二单项选择题II（本大题共4个小题，每小题6分，共24分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的）

+2+

9.根据反应：2Ag+Cu=Cu+2Ag,设计如下图所示原电池，下列说法错误的是（）

电流计

铜3小x

A.X可以是银或石墨

B.Y是硫酸铜溶液

C.电子从铜电极经外电路流向X电极

D.X极上的电极反应式为Ag'+e=Ag

【答案】B

【解析】由电池反应2Ag'+Cu=2Ag+Cu2'可知，铜作负极，电极反应为Cu—2e-^=Cu2

4,X为正极，可以是比铜不活泼的银或石墨等，电极反应为Ag'+e1=Ag;电解质溶液中

需含有Ag。B错误。

10.在密闭容器中进行反应：X2（g）+3Y2（g）2Z（g）,其中X2、丫2、Z的起始浓度分别为

0.1molL-\0.3mobL-\0.2mobL-1,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度

有可能是()

-11

A.c(Z)=0.5mol-LB.c(Y2)=0.5mol-L

1

C.c(X2)=0.2mol-L"'D.c(Y2)=0.6mol-L

【答案】B

1-1

【解析】若反应向正反应方向进行，0.1mol-L_X2与0.3mol-LY2完全转化可生成0.2

molL-lZ,这表明平衡时Z的浓度应小于0.4mol[r；若反应向逆反应方向进行，0.2mol-L

-1-1-1

Z全部分解转化生成0.1mol-LX2和0.3molLY2,这表明平衡时X2的浓度应小于0.2

mol-LY2的浓度应小于0.6mol-L1«

11.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程

的示意图如下：

状态1状态II状态111

•表4;C。表示o"表示催化剂

下列说法正确的是()

A.CO与O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和。

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO?

D.状态I-状态III表示CO与。2反应的过程

【答案】C

【解析】分析图象知状态I的能量比状态HI的高，因此是放热反应，A错误；从反应历程看

反应过程中化学键没有断裂，B错误；CO2的结构是O=C=O,含极性共价键，C正确；

状态I-状态III是CO与O的反应，D错误。

12.如下图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是()

A.正极通入H2,发生还原反应

B.负极通入02,发生氧化反应

C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

D.总反应式为2H2+。2=2出0

【答案】D

【解析】该燃料电池为氢氧燃料电池，其总反应式为2H2+02=2抵0,该燃料电池是通过

质子（H+）来传递电荷的，H卡也分别参与了正、负电极的反应，但H+在电池的内部应由负极

（产生H卡）定向移动至正极（消耗H*）,负极通入H2,发生氧化反应，正极通入发生还原

反应。

三、非选择题（本大题共4个小题，共52分，请按要求作答）

13.（13分）反应Fe+H2sO4-FeSO4+H2t的能量变化趋势如下图所示：

⑴该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是（填字母）。

A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸

C.升高温度D.减小压强

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料,则铜为（填“正”或“负”）

极。铜片上产生的现象为,该极上发生的电极反应为

,外电路中电子由（填“正”或“负"，下同）极向

________极移动。

（13分，未标注的每空2分）（1）放热（2）AC

（3）正产生无色气泡2H++2e-=H2t（3分）负（1分）正（1分）

【解析】（2）增大固体的表面积或升高温度，反应速率增大；适当增大反应物浓度，反应速率

也增大，但98%的浓硫酸能使铁钝化。

⑶该反应中铁是还原剂，作负极，比铁活动性差的铜应作正极。铜片上，氢离子得到电子，

电极反应为2H++2鼠=在t,外电路电子由负极流向正极。

14.（12分）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

温度计

Ba(OH)2•8H2O

/+NH4C1

(a)

请回答下列问题:

（1）实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断镁条与稀盐酸的反应是

热反应，Ba（OH»8H2O与NH4cl的反应是热反应。

⑵反应①的离子方程式是；反应________（填“①”或

“②”）的能量变化可用图（b）表示。

（3）现有如下两个反应：

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.2FeCh+Cu=2FeCl2+CuCl2

①以上两个反应能设计成原电池的是。

②写出设计成的原电池正极的电极反应式。

【答案】（12分，未标注的每空1分）（1）放吸

+2+

（2）Mg+2H=Mg+H2t（3分）②（2分）

（3）①B（2分）02Fe3++2e-=2Fe2+（3分）

【解析】（2）反应②为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，所以反应②的能量变

化可用图（b）表示。

（3）①自发进行的氧化还原反应能设计成原电池，A反应中没有电子转移，不属于氧化还原

反应，不能设计成原电池。②该原电池中，Cu失去电子作负极，不如Cu活泼的金属或导电

的非金属作正极，电解质溶液为氯化铁溶液，正极上铁离子得电子发生还原反应，负极上Cu

失电子发生氧化反应。

15.（10分）恒温下，将amolNz与〃molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，

发生如下反应：

N2（g）+3H2（g）/化靠2NH3（g）

（1）若反应进行到某时刻f时，〃（N2）=13mo1,〃（NH3）=6mol,a=。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NE的含量（体积分数）为

25%。〃（NH3）=。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），w（始）：〃（平）=

（4）原混合气体中a:b=。

⑸将1molN2和3mol氏合成N%反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的

是(填字母)。

A.容器内的总压强不随时间而变化

B.反应后混合气体的密度不再发生变化

C.三种气体的浓度相等

D.N%的分解速率与生成速率相等

E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

【答案】(10分，每空2分)

(1)16(2)8mol(3)5：4(4)2：3(5)ADE

【解析】(1)生成6moiN%时消耗N23mo1,所以4=16。

(2)达平衡时混合气体的物质的量为=32mol,〃(NH<)=8mol,

22.4L*rnol

⑶由“三段法”

N2（g）+3H?（g）=压2NH3（g）

PJtVt、gH

初始量(mol)16b0

变化量(mol)4128

平衡量(mol)12b-\28

由〃（平）=12+%—12+8=32,得b=24f贝，九(始)=a+丸=16+24=40,所以〃(始)：〃(平)

=5:4o

(4)a：b=16：24=2：3。

(5)对于合成氨的反应，因为反应前后气体的系数和不相同，所以压强不再改变，混合气体的

平均相对分子质量不再变化可以作为平衡的标志，氨气的分解速率与生成速率相同，表明反

应达到平衡状态。

16.(17分)(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

aQ；导线

请回答下列问题：

①当电极a为A1、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为

,当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少go

②当电极a为A1、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置________(填“能”

或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极：

(2)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。

①锌片上发生的电极反应为;

②银片上发生的电极反应为o

③若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，

总质量为47g,试计算：

a.产生氢气的体积（标准状况）o

231

b.通过导线的电量________o（已知/VA=6.02X10moF,电子电荷为1.60XlO^©

【答案】（17分，未标注的每空2分）

-

（1）①2H++2e=H2t（3分）1.8

②能（1分）正极为镁，负极为铝

（2）©Zn-2e-=Zn2+②2H++2屋=丛t

③a.4.48Lb.3.9X104（2（3分）

【解析】（1）①a为Al,b为Cu,电解质溶液为稀硫酸时，电池总反应的离子方程式为2A1+

02X2

+3+

6H=2AI+3H2t,当转移0.2mol电子时，负极反应的A1的质量为/n（Al）=--6

molX27g-mol"1=1.8g;②当a为Al,b为Mg,电解质溶液为NaOH溶液时，电池总反应

的离子方程式为2A1+2OK+2H2O=2A1O£+3H2t,负极为Al,正极为Mg。（2）①在锌

片、银片、稀硫酸组成的原电池中，锌片作负极，其电极反应为Zn—2e=Zn2+;②银片

作正极，其电极反应为2H++2e-=H2t。电池总反应式为Zn+2H+=：Zn2++H2t。③根

据电极反应式找出已知量与电量之间的定量关系进行计算。a.锌片与银片减少的质量等于

生成氨气所消耗的锌的质量，设产生的氨气在标准状况下的体积为XO

+2+

Zn+2H=Zn+H2t

65g22.4L

（60—47）gx

x=4.48L

b.反应消耗的锌的物质的量为〜I?二=o20mol,1molZn变为Zn?'时，转移2mole

65g-mol1

则导线中通过的电量为0.20molX2X6.02X1023mol-1X1.6X10-19C^3.9X104Co

第七章阶段限时检测

一、单项选择题I（本大题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的）

1.书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），制作笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸（即白纸）

和制作砚台用的砚石的主要成分依次是（）

A.多糖、石墨、蛋白质、无机盐

B.塑料、石墨、多糖、无机盐

C.蛋白质、炭黑、多糖、无机盐

D.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

【答案】C

【解析】狼毫为动物的毛，属于蛋白质：墨条由炭黑制成：宣纸的主要成分为纤维素，属于

多糖；砚石的主要成分为无机盐。

2.下列化学用语中，书写或说法正确的是（）

A.乙烯的结构简式为CH2cH2

B.乙醇含有的官能团是一OH,带一个单位负电荷

C.丙烷的球棍模型为

D.乙酸的分子式为C2HQ

【答案】C

【解析】乙烯的结构简式为CH2=CH2,A错误；乙醇的官能团是一OH,—OH是中性的

官能团，B错误；乙酸的分子式为C2H4。2,D错误。

3.甲氯酚那酸是一种非留体抗炎镇痛药，甲氯酚那酸的中间产物是利用如下图所示的反应

制得的，则该反应的反应类型为（）

CH3CH3

Q—CH,COOIl

NH.NHCOCH,

A.酯化反应B.加成反应

C.加聚反应D.取代反应

【答案】D

【解析】分析反应物与生成物的结构可以看出，反应中是将一NH2转化为一NHCOCH3,显

然这是用一COCH3代替了一NH2中的氢原子，符合取代反应的定义，D正确。

4.“化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。下列有关反应获得

的颜色不正确的是（）

①红②橙③黄④绿⑤青⑥蓝⑦紫

A.乙烯气体通入酸性高锯酸钾溶液中：⑦

B.淀粉遇碘：⑥

C.蛋白质遇浓硝酸：③

D.热的氧化铜遇酒精：①

【答案】A

【解析】乙烯通入酸性高镒酸钾溶液中发生氧化反应，溶液紫红色褪去，A错误。

5.下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（）

A.乙烯可以使滨水褪色，发生加成反应

B.甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应

C.乙醇在铜作催化剂并加热条件下与02反应生成乙醛，发生还原反应

D.生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性

【答案】C

【解析】乙烯的官能团为碳碳双键，可以使澳水褪色，发生加成反应，A正确；甲烷和氯气

在光照条件下反应，反应类型为取代反应，B正确；乙醇在铜作催化剂并加热条件下与O2

反应生成乙醛，发生氧化反应，C错误；生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用

了食醋中醋酸的酸性，D正确。

6.1—丁醇:和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115—125C,

反应装置如右图，下列对该实验的描述错误的是（）

A.不能用水浴加热

B.长玻璃管起冷凝回流作用

C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D.加入过量乙酸可以提高1一丁醇的转化率

【答案】C

【解析】水浴温度不会超过100°C,A正确：长玻晡管的作用是冷凝回流，B正确：森酸和

醇的酯化为可逆反应，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率，D正确；氢氧

化钠可以使乙酸丁酯水解，故不可用氢氧化钠溶液洗涤，可用饱和碳酸钠溶液，C错误。

7.下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是（）

试剂钠澳水NaHCO3溶液

现象放出气体褪色放出气体

'II=CH

A.CH2=CH—CH2—OHB.

C.CH2=CH—COOHD.CH3COOH

【答案】c

【解析】有机物中羟基（一OH）、森基（一COOH）可与Na反应放出H2;覆基可与NaHCCh反

\/

c=c

应放出CO2;碳碳双键（/\）可使澳水褪色。

8.某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间

的连线代表化学键，如单键、双键等）。下列对该产品的描述不正确的是（）

A.官能团为碳碳双键、段基

B.与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体

C.能发生氧化反应

D.分子中所有原子可能在同一平面

【答案】D

【解析】根据C原子可以成4个键、H原子可以成1个键、O原子可以成2个键，由结构

可知，黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，该产品的结构简式为

CH2=C（CH3）COOH,该有机物中的官能团为：碳碳双键、猴基，A正确；该有机物与

CH2-CHCOOCH3的分子式相同，结构式不同，属于同分异构体，B正确；该有机物中含

有碳碳双键，能被高镒酸钾氧化，C正确；甲烷为正四面体，甲基中4个原子不在同一平面，

所以该有机物分子中所有原子不可能在同一平面，D错误。

二、单项选择题II（本大题共4个小题，每小题6分，共24分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的）

9.Q、M、N三种含碳物质互为同系物，下列有关说法中错误的是（）

A.若Q、M为烯烧，则N可以使浸的CC14溶液褪色

B.若Q、M均为一元竣酸，则N的分子式可能是CH2O2

C.三种物质的组成元素相同，相对分子质量相同

D.三种物质的分子结构相似，分子组成相差一个或若干个“CH2”基团

【答案】C

【解析】三种物质互为同系物，相对分子质量不可能相同。

10.下列实验操作及结论正确的是（）

A.钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同

B.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸，水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有

葡萄糖生成

C.在CuSCU溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖

具有还原性

D.在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛

【答案】C

【解析】钠与乙醇反应比与水反应缓和且钠沉在乙醇下面，A错误；在淀粉水解后应先加

NaOH溶液中和硫酸，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊