人教版化学九年级整册同步练习大全二

化学式与化合侨

一、选择题，每小题有1个正确答案，将正确答案填在题后的括号里。

1,下列含硫物质中，硫元素的化合价为+4价的是（）

A.S

B.H2S

C.H2SO3

D.H2so4

2.下列有关化合价的说法中，正确的是（）

A.在NaCl和HC1里，氯元素均为-1价

B.在H2中，氢元素显+1价

C.一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价

D.非金属元素在化合物里，一定显负价

3.下列四种物质①KCIO3②Ch③HC1④HC10,氯元素的化合价按由低

到高顺序排列的是（）

A.①②④③

B.②③④①

C.③②①④

D.③②④①

4,下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）

A.Na2SO4S03

B.SO2和SO3

C.S02和H2s。3

D.S不口H2s

5.某金属氧化物的组成为MO,如果在其氯化物中金属的化合价与该

氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）

A.MCI

B.MC12

C.M2C1

D.M2C1

6.下列化学式正确的是（）

A.高镒酸钾（K2M11O4）

B.氧化镁＜\1802）

C.氯化钾（KC1C）3）

D.氯化班铁（FeCb）

某化合物化学式为已知在该化合物中的化合价为

7.HnMO2nM+6,

则n值为（）

A.1

B.2

C.3

D.6

8,下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（）

、、、

A.N2O3NH3NON2

B.NH3N2NON2O3

、、、

C.NH3NON2N2O3

D.NON2N2O3NH3

某含氧酸的化学式为该含氧酸受热分解生成的氧化物的

9.HnXO2n-i,

化学式可能为（）

A.XO

B.X02

C.X2O

D.X03

10.X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1,+4,-2,则这三种元素所

组成的化合物的化学式可能为（）

A.XYZ

B.X4YZ3

C.X2YZ3

D.X3YZ2

二、填空题

在中的化合价是价；在中的化合价是

11.NaNO3NNH4C1N

价。

12.某化合物的化学式为HnRCh,它的式量为M,则R元素的化合价

是,R元素的原子量是。

某金属元素的碳酸盐化学式为则元素的化合价为

13.RR2（CO3）3,R

,R元素的氢氧化物的化学式为o

14.某元素R,它的氧化物的化学式为R2O3,则它的氯化物的化学式

是,它的硫酸盐化学式是o

参考答案

1.C

2.A、C提示：同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如：

在中,氮元素分别显价和价；非金属元素在化合物中也不一

NH4NO3-3+5

定均显负价，例如：ao中氢元素显+1价。

3.D提示：分别计算出氯元素的化合价，然后排序。

4.A、C

5.B提示：先由氧化物的化学式确定M元素的化合价为+2价，然后

确定氯化物的化学式（在氯化物中，氯元素显-1价）

6.D

7.B

8.B

9.B、C.提示：体题意由该含氧酸的化学式可以推断出X元素的化

合价为+(3n-2)价，然后讨论：当n=l时，该元素的化合价为+1价，所

对应的氧化物为X2O;当n=2时，该元素的化合价为+4价，所对应的氧化

物为XC)2o

10.C.提示：将三种元素的化合价-----待入选项，如果化合物的各

元素化合价的代数和为零，则表明该化学式正确。

11.+5;-3

12.+(4-n);M-32-n

13.+3;R(OH)3

14.RC13;R2(SO4)3

化学式与化合价习题精选(二)

1.某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2：3,则R的

化合价是()

A.+2价

B.+3价

C.-2价

D.-3价

2,下列物质的化学式，书写错误的是()

A.氯化亚铁FeCb

B.氢氧化钠NaOH

C.氧化镁MgO

碳酸钠

D.NaCO3

3.某元素氧化物的化学式为M2（）3（M化合价没有变化），则下列化学

式中错误的是（）

A.MC13

B.MSO4

c.M2（SO4）3

D.M（OH）3

4,下列说法正确的是（）

A,元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目

B.铁的化合价为零

C,水中氢气的化合价为零

D.单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价

5,下列化学式中正确的是（）

A.ZnCl3

B.Ca（NO3）2

C.K2OH

D.AICI2

6.某金属元素M的氯化物的化学式为M迅，其氧化物的化学式为（）

A.M02

B.M20

C.MO

D.M2O3

7.某元素的相对原子质量为27,化合价为+3,则其氧化物中含氧的

质量分数为（）

A.47.1%

B.26.5%

C.77.1%

D.72%

8.下列各个化学变化前后，同种元素的化合价数值变化最大的是（）

A.C—CO2

B.KC1O3-*KC1

C.KMnO4->K2MnO4

D.NH3一NH4cl

9.下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（）

、、

A.N2NH3N02

、、

B.NH3N2O5N02

C.N2、N2O3、NH3

、、

D.NH3N2N2O3

10.X、Y、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X

为-2价。X、Z两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。

则此化合物的化学式为o

11.下列化学符号①2co②2Ag+③Mg④B；o⑤H2O中的数字“2”

表示(填序号)

(1)离子个数的是;(2)离子所带电荷数值的是o

(3)分子个数的是;(4)元素化合价数值的是o

某化合物的化学式为则的化合价为;若的化

12.HnRO2n,RR

合价为奇数1则R的氧化物的化学式为;若R的相对原子质量为A,

则化合物HnRO2n0的相对分子质量为o

参考答案

1.B由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为R2O3。根

据在化合物中正、负化合价代数和为零的原则及隐含信息氧元素的化合价

为-2价，可推算出R的化合价应是+3价。

2.AD在化合物中不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现

出一定的化合价，且在化合物里正负化合价的代数和为耍。例如：亚铁是

指+2价的铁元素，氯化亚铁应写作FeCb;碳酸根（C。；）为-2价，钠元素为

+1价，所以碳酸钠应写作Na2c。3。

3.B由化学式也。?确定M的化合价为+3价。根据化合物中，正负

+3—2

化合价代数和为零的原则对各选项进行判断，可知化学式MSO.是错误的。

4.D对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电

子的数目，而共价化合物中元素的化合价是由共用电子对的偏移程度决定，

A不确切；铁元素的化合价，在单质时为零价，而在化合物中常显+2、+3

价，类似的铜元素也是这样，所以B错D对；水是由“2°分子聚集而成的，

不存在单质%分子，即久。中氢元素的化合价为+1价。

5.B根据化合物中各元素化合价代数和为零，只有B项满足。

6.C此金属元素的氯化物化学式为Mg,金属一般显正价，那么氯

元素为-1价，金属为+2价，那么它的氧化物有M。。

7.A由于元素化合价为+3价，则氧化物化学式为&Q,那么氧的质

量分数为———xioo%=47.1%

2x27+3x160

8.BA项中C的化合价由0价变为+4价，B项C/的化合价由+5价

变为-1价，C项中用〃的化合价由+7价变为+6价，D项中N的化合价由-3

价变为-3价。所以B项中化合价的数值变化最大。

9.DA中N元素的化合价依次为0,-3价，+4价，0,-3;B中N

元素的化合价依次为-3仇+5价，+4价；C中N元素的化合价依次为0,

+5价，-3价；D中N元素的化合价依次为-3价，0,+5价。

io.Y3（xz4）2

分析：已知Y为+2价，X、Z两元素在化合物里组成的两原子团为-3

价，要求写出此化合物的化学式，必须求出原子团中X、Z元素的原子个

数。

设由X、Z两元素组成的原子团为（x“z：）,根据原子团的化合价等于

原子团里各元素正、负化合价代数和列式：

a+b=5ca=1

解得

{（+5）a+（-2）i=-3〔5=4

即原子团为XZ；,交叉书写化学式：

+2—3

r（xz4）-»r（xz4）->%（xzj

此化合物的化学式为x（xzj。

11.（1）②（2）③（3）①（4）④

分析：化学式前面的数字表示粒子个数，如2co表示两*一氧化碳分

子，2Ag+表示两个银离子；化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子

中含有这种原子的个数，如&O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子;

元素的化合价与离子电荷的表示方法有严格的区别，化合价标在元素符号

正上方，且符号在前，数字在后，例前o,离子电荷标在元素符号右上角，

且数字在前，待号在后，例Mg2+。

12.+3nR2O3,,或R03“A+33n

分析：设R的化合价为x

〃+%+(-2)x2n=0x=3n

HnRO2n的相对分子质量=〃+A+16x2〃=4+33〃

化学式与化合价习题精选（三）

1.酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检

测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能

在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化辂变为绿色的硫酸辂（CMS。/）,问

三氧化帑和硫酸铭中铅元素的化合价分别为（）

A.+3、+3

B.+6、+3

C,+2、+3

D.+2、+2

2.目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气（Cb）可以和水反应得

到HC1和HC10（次氯酸），HC10能杀菌消毒。而新型净水剂高铁酸钠（NazFeO,

的效果更好，且对人体无害。下列有关说法错误的是（）

A.实验室一般不用自来水配制纯净试剂

B.HC10中氯元素的化合价为+1价

C.Na2FeC）4中铁元素的化合价为+3价

D.Na2FeC）4中高铁酸根的化合价为-2价

3.已知碳酸钙（CaCCh）和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12%,

则另一种物质可能是下列中的（）

A.Na2cO3

B.KHCO3

C.MgCO3

D.FeCO3

4.重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子有2个重

氢原子和一个氧原子构成。重氢原子核电荷数为1,相对原子质量为2,下

列说法中正确的是()

A.重水的相对分子质量为20

B.重氢原子核外有2个电子

C.重氢分子的相对分子质量为2

D.重氢离子核内有2个质子

5,填写下列分子式中数字2的意义：

H2O;2Ca;2H2;

2

2N;CaCl2;SO4_;

+2

MgSO4

6,1998年，我国的十大科技成果之一是合成材料纳米氮化镖。已知镖

(Ga)元素的原子结构示意图

则氮化镇的化学式是

7,科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色

化合物BaCuSi2<)6。它是由一种元素组成，若Cu为+2价，其中Si呈—价。写

出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式。

8.某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为NazFPCh,已知F

为-1价，其核电荷数为9。则该药物中磷的化合价为,如果药物的相对

分子质量约为144,则氟原子内有个中子。(已知Na、P、O的相对原子

质量分别为23、31、16)

9.长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠(NaNC)2),它是硝酸钠

(NaNCh)在一定的条件下反应生成的，现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样

品，测得其中的含氮量为20%,那么含氧量为o

10.核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质

量是150,其中含碳40%,含氢6.7%,其余的是氧，则核糖的化学式是—。

11.绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5g二氧化碳

进行光合作用，试计算表面积为1.76m2的叶片在10天内能吸收多少克的二

氧化碳？相当于多少克碳？

12.世界卫生组织把铝元素列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元

素的量应控制在0.004g以下。油条是我国许多地方的传统早点，每270g

中含0.9g明矶(KA1(SC)4)2T2H2。)。试通过计算说明，若每日食用约150g

油条，请问铝元素的摄人量是否超过安全摄入量。

13.钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。如果人

体从食物中摄耳又的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙(Ca(C6HiQ7)2)、碳

酸钙(CaCCh)等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。一个体重为60kg的缺钙病

人每天还须从药物中补充钙元素0.5g,若医生确定此人每天至少吃“盖中

盖”钙片6.25g,已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙，问该药物中葡萄糖

酸钙的质量分数为多少？

［参考答案］

1.B2,C3.C4.A

5.t*水分子中有2个氢原子(水中氢氧原子的个数比为2：1);2个钙

原子；2个氢气分子，每个氢分子中有2个氢原子；2个氮原子；氯化钙中钙

离子和氯离子的个数比为1:2;亚硫酸根带2个单位的负电荷；硫酸镁中镁

的化合价为+2价。

6.GaN

7.4,+4OSiO2

8.+5,10

9.47.1%

10.C5H10O5

H.88g,24go

12.大大超过

13.86.0%

质量守恒定律习题精选（一）

1.为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气

味的乙硫醇（C2H5SH）o乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化

学方程式为：2c2H5SH+9O2自燃4co2+2X+6H2。，则X的化学式为（）

A.H2s。4

B.S03

C.S02

D.C02

2.参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（）

A.原子的种类

B.原子的数目

C.分子的种类

D.分子的数目

3.下面是一些学生的认识，其中正确的是（）

A.凡是跟氧气发生的反应都是化合反应

B.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子

C.一切化学反应都遵循质量守恒定律

D.在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增

减

4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）

A.将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水

B.将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL

C.将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加

D.将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻

5.以下说法中，不正确的是（）

A.原子是化学变化中的最小粒子

B.化学反应前后，分子的种类一定改变

C.化学反应前后，原子的个数一定改变

D.分子、原子、离子都可以直接构成物质

6.下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）

A.5g水受热变成5g水蒸气

B.5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液

C.100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液

D.木炭燃烧后质量减少

7.在化学反应中一定没有发生变化的是（）

A.原子的种类

B,分子的种类

C.物质的种类

D.元素的化合价

8.小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：

(1)谖带燃烧的化学表达式为。

(2)完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联

系实验过程分析，其原因可能有：；.....................

9.最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利

用超导体的反磁性。高温超导物质(Y2Ba4Cii60i3)是以YmOn、BaCC)3和

CuO为原料，经研磨烧结合成(此过程中所有元素的化合价均不变)。

(1)高温超导物质(Y2Ba4Cu60i3)由种元素组成，其中Y呈

价，YmOn的化学式是o

(2)在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是

10,早在17纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过

一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金

属灰的质量，发现比原金属质量增加了。

(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

(2)由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。

请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

11.如图所示，反应前天平平衡，取下此装置(装置气密性良好)将

其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放

回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律？为什

么？请写出有关反应的化学式表达式。

参考答案

［点拨：根据质量守恒定律知为

1.CXS02］

2.C［点拨：化学反应中反应物的分子被破坏］

3.C

4.B［点拨：B是物理变化］

5.C［点拨：在一切化学反应中，反应前后原子的个数没有增减］

6.D［点拨：木炭燃烧生的CO2扩散到空气中故其质量减轻了］

7.A

8.(1)Mg+C)2点燃＞MgO(2)镁带燃烧时有一缕白烟(为生成的氧

化镁)向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的培端钳上

有一层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失；.....

9.(1)4;+3;Y2O3(2)C02［点拨：注怠质量守恒定律的灵活运

用］

10.(1)金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根

据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属

氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属

的质量增加了。(2)分别称量反应前后密闭容器的质量。

11.遵守质量守恒定律，CaCO3+HCl-CaCl2+H2O+CO2生成CO2气体使气

球内气压增大，气球膨胀，球所受向上的浮力增大，对天平左盘的压力减

少，所以天平指针偏右。

质量守恒定律习题精选(二)

1.镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，在图中，能正确表

示容器里所盛的物质总质量变化的是()

总

总

总

总K

质

质

质

录

量

m量

,、时间,、时间,、时间,、时间

(A)(B)(C)(D)

2,用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总

质量不相等的是()

3.图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物

氧化铜的质量的关系图形。氧化铜中，铜和氧的质量比值约为()

A.8

B.4

C.2

D.1

4.ag镁在氧气中完全燃烧后，得到bg白色固体，此时参加反应的

氧气为()

A.(a+b)g

B.(a-b)g

C.(b-a)g

D.无法判断

5.在A+2B7C+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC,

同时得到go

6.化学反应前后，肯定没有变化的是（）

①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤

物质的种类；⑥原子的种类。

A.①③④⑤⑥

B.①③④⑥

C.①④⑥

D.①③⑤

7.化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，

但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃

素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空

中去了），使他们放弃了自己的研究成果。

根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦

锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素

理论''相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，

击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。

请回答：

（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有

的科学精神。

(2)拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是。

(3)用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况。

(4)写出实验室制备氧气的化学反应式0

(5)实验室可用法来收集氧气。

(6)用(4)(5)中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是(填

编号)O

a.试管

b.漏斗

c.酒精灯

d.导管

e.胶头滴管

f.集气瓶

g.量筒

参考答案

1.B［点拨：反应前后密闭容器的质量不变］

2.C［点拨：铁片与稀盐酸反应生成的H2扩散到空气中去了，使其

质量减轻了］

3.B[点拨：在坐标任取一数如：Cu的质量为6,则氧的质量为7.5g

—6g=1.5g,其质量比为6g：1.5g=4]

4.C[点拨：。2的质量为bg-ag]

5.生成C的质量为9.8g+8g-14.2g=3.6g

6.B

7.(1)大胆质疑，尊重实验事实，勇于探索，敢于创新。

(2)磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。

(3)磷燃烧增重的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定

律。

M2

(4)(DKC103f>KC1+O2(或②KMnO4^~^K2MnC)4+MnO2+O2

③H2O2一出―>H2O+O2)

(5)排水集气(或向上排空气)。

(6)若(4)中写反应①或②：a|c|d|f|o若(4)中写反应③：a、d、fo

质量守恒定律习题精选(三)

1.某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶

内放了足量的盐酸，b是未充气的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套

在瓶口上(图A)。将图A的装置在托盘天平上称量，质量为Wg然后

将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反

应(图反应结束后，再次称量，质量为结果。试分析：

B)oW2g,W2<W1

(1)此反应是否符合质量守恒定律？(填“符合”或“不符

合”)O

(2)天平显示W2<W1的原因是(装置不漏气)。

(3)在条件下称量W2=W［。

(4)若生成的H2为0.2g,在标准状况下，气球体积最大不超过

(标准状况氢气密度为

Lo0.0899g/L)

2,请你比较一下两个“守恒定律”的表述和应用，完成下面的填空和计

算：

(1)参加化