《时 热化学方程式 燃烧热》参考课件2

第一章化学反应的热效应2019人教版选择性必修一第一节反应热液氢-液氧长征五号推进剂煤油-液氧第二课时热化学方程式问题1：如何用化学用语来表示化学反应中吸收或者释放的热量呢?热化学方程式：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式1mol液态H2和mol液态O2反应生成1mol气态H2O放出237.5kJ的热量。12H2(l)+O2(l)

H2O(g)∆H＝−237.5kJ/mol12思考：如果生成的是H2O(l)，反应热一样吗?H2(g)+O2(g)H2O(g)

∆H1＝−241.8kJ/mol1212H2(g)+O2(g)

H2O(l)

∆H2＝

?等质量水的焓：H2O(s)＜H2O(l)＜

H2O(g)HH2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/molH2O(g)ΔH1＝－241.8kJ/mol

H2(g)＋O2(g)12思考：如果生成的是H2O(l)，反应热一样吗?H2(g)+O2(g)H2O(g)

∆H1＝−241.8kJ/mol1212H2(g)+O2(g)

H2O(l)

∆H2＝

?∆H2＝−285.8kJ/mol标注状态:固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)如果H2与O2消耗量增倍,反应热ΔH一样吗?2.∆H数值与化学计量数相对应2H2(g)+

O2(g)2H2O(l)

∆H2

＝?

∆H2＝−483.6kJ/molH2(g)+O2(g)H2O(g)

∆H1＝−241.8kJ/mol12注意：1.化学计量数不表示分子数，仅表示物质的量

（可以是整数，也可以是分数）

若为25oC、101kPa时可省略，其他温度和压强必须注明。书写热化学方程式还需要注意什么?H2(g)+I2(g)2HI(g)

∆H＝−9.48kJ/mol25oC101kPaH2(g)+I2(g)2HI(g)∆H＝−14.9kJ/mol100

oC101kPa问题：ΔH中的单位mol-1代表什么含义？阅读教材P91212CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)

∆H＝−445.0kJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

∆H＝−890kJ/mol（1）25℃、101kPa下，8gCH4完全燃烧，放出

445.0kJ热量；练一练：写出下列反应的热化学方程式CO(g)+O2(g)

CO2(g)∆H＝−283kJ/mol12（2）煤气的主要成分为CO和H2，常温下14gCO完全燃烧，放出141.5kJ热量。练一练：写出下列反应的热化学方程式2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)∆H＝−566kJ/mol小结燃烧热定义：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。碳元素变为CO2(g)、氢元素变为H2O(l)、硫元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)等

。

CO(g)+O2(g)

CO2(g)∆H＝−283kJ/mol122CO(g)+O2(g)

2CO2(g)∆H＝−566kJ/mol燃烧热测定原理：将待测物质放在一个充满氧气的密封金属容器（称为氧弹）内，再将此容器置于盛有一定量水的量热计内筒中，通过点火装置使氧弹中物质燃烧，反应放出的热量会使氧弹外面的水温升高。用温度计测量水温的变化，即可计算出此反应放出的热量。燃烧热的测量名称化学式ΔH/kJ/mol名称化学式ΔH/kJ/mol石墨C(s)

393.5乙烷C2H6(g)

1559.8金刚石C(s)

395.0乙烯C2H4(g)

1411.0氢气H2(g)

285.8乙炔C2H2(g)

1299.6一氧化碳CO(g)

283.0乙醇C2H5OH(l)

1366.8甲烷CH4(g)

890.31丙烷C3H8(g)

2219.9甲醇CH3OH(l)

726.51苯C6H6(l)

3267.5某些物质的燃烧热（25oC，101kPa）

H2(g)+O2(g)H2O(l)∆H＝−285.8kJ/mol

12CO(g)+O2(g)CO2(g)∆H＝−283kJ/mol

单位质量产生热量：

≈13.2kJ/g237.5kJ2g＋16g火箭推进剂燃料的选择12H2(l)+O2(l)H2O(g)

∆H＝−237.5kJ/molCO(g)+O2(g)CO2(g)∆H＝−283kJ/mol12

单位质量产生热量：≈6.4kJ/g283kJ28g＋16g

火箭推进剂的发展主要着眼于能量高、排烟少、污染轻三个方面。火箭推进剂燃料的选择

高能推进剂是将来推进剂研究的首选

无烟推进剂的开发、应用更是势在必行

污染少的推进剂将大有发展前途。常见火箭推进剂液氢-液氧偏二甲肼-四氧化二氮煤油-液氧甲烷-液氧优点环境友好高能无毒来源广泛常温燃料运输简单耐冲击、耐摩擦成本低廉无毒无害无毒无害不易结焦积碳缺点价格较高低温贮存较难燃料占空间大有毒性有腐蚀性污染环境液氧需低温贮存燃烧易结焦积碳脱硫成本高低温贮存燃料占空间大小结热化学方程式物质变化能量变化反应体系是吸热还是放热定性反应体系吸收或放出热量的多少定量能量守恒定律遵循表示质量守恒定律遵循1.CH4可做火箭推进剂的燃料。常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）2CH4(g)＋4O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l)∆H＝﹢890kJ/mol

B.CH4

＋2O2

CO2

＋2H2O∆H＝−890kJ/mol

C.CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)∆H＝−890kJ/mol

D.

CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(l)

∆H＝−890kJ/mol

C

∆H＝−445kJ/mol

∆H＝−1780kJ/mol标物质状态1212达标检测2、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）

A.H2+1/2O2==H2O∆H=-285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)∆H=-285.8kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)∆H=-285.8kJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)∆H=-285.8kJ/mol

C达标检测3、已知：（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)