《时 离子反应》参考课件

第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂【学习任务一】温故知新

电解质在水溶液中存在的形式NaCl=Na＋+Cl－NaCl在水中的溶解、电离及在水溶液中存在的形式示意图NaCl在水中的溶解

NaCl在水中的电离Na2SO4和BaCl2分别水中的溶解、电离及在水溶液中存在的形式分析物质在水中的变化过程在水中的存在形式（H2O忽略）宏观微观Na2SO4BaCl2电离溶解自由移动的2n个Na+和n个SO42-电离溶解自由移动的n个Ba2+和2n个Cl-

【学习任务一】温故知新

电解质在水溶液中存在的形式分别写出Na2SO4和BaCl2在水中的电离方程式：Na2SO4=2Na＋+SO42－BaCl2=Ba2++2Cl-【学习任务二】宏观角度

认识电解质在水溶液中的反应物质方程式宏观现象(1)将Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合(2)将稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合(3)将稀H2SO4和Na2CO3溶液混合(4)将KCl溶液和NaOH溶液混合(5)将KOH溶液和稀盐酸混合Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(OH)2=2H2O

+BaSO4↓H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O

+CO2↑KOH+HCl=H2O

+KCl白色沉淀白色沉淀有气泡无明显现象无明显现象不反应混合前（H2O忽略）混合后（H2O忽略）宏观现象微观粒子宏观现象微观粒子Na2SO4溶液无色透明溶液自由移动的Na+和SO42-

无色透明溶液白色沉淀自由移动的Na+和Cl-BaCl2溶液无色透明溶液自由移动的Ba2+和Cl-化学反应方程式是

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl反应的实质是

Ba2++SO42-=BaSO4↓【学习任务三】微观角度

认识电解质在水溶液中的反应——以Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合为例【实验1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，恰好完全反应观察现象并分析

Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应实质的微观探析（H2O忽略）

2Na＋+SO42-+Ba2++2Cl-=2Na＋

+2Cl-+BaSO4↓离子反应离子方程式Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

SO42-Na＋Ba2+Cl-Na＋Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓【学习任务三】微观角度

认识电解质在水溶液中的反应——以Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合为例宏观物质微观粒子Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl离子方程式【学习任务三】微观角度

认识电解质在水溶液中的反应小结：SO42-+Ba2+=BaSO4↓混合前（H2O忽略）混合后（H2O忽略）Na2SO4溶液：

自由移动的Na+、SO42-

自由移动的Na+、Cl-BaCl2溶液：

自由移动的Ba2+、Cl-【学习任务三】微观角度

认识电解质在水溶液中的反应宏观现象微观探析证据解释小结：离子反应：像Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应这样，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。探究方法：

1.请从电离角度分析下列各组电解质溶液的微粒组成，说明混合后反应发生的实质以及反应前后溶液中微粒的种类和数目变化（H2O忽略）。随堂练习物质方程式(1)将稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合(2)将稀H2SO4和Na2CO3溶液混合(3)将KOH溶液和稀盐酸混合(4)将NaOH溶液和稀硫酸混合H2SO4+Ba(OH)2=2H2O

+BaSO4↓H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O

+CO2↑KOH+HCl=H2O

+KCl2NaOH+H2SO4=2H2O

+Na2SO4混合前（H2O忽略）离子反应方程式混合后（H2O忽略）H2SO4溶液：

Ba(OH)2溶液：(1)将稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O2H+、SO42-Ba2+、2OH-无混合前（H2O忽略）离子反应方程式混合后（H2O忽略）H2SO4溶液：

Na2CO3溶液：(2)将稀H2SO4和Na2CO3溶液混合2H++

CO32-=H2O+CO2↑2H+、SO42-2Na+、CO32-2Na+、SO42-H2SO4+Ba(OH)2=2H2O

+BaSO4↓H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O

+CO2↑混合前（H2O忽略）离子反应方程式混合后（H2O忽略）KOH溶液：

HCl溶液：(3)将KOH溶液和稀盐酸混合

H++OH-=H2OK+、OH-H+、Cl-K+、Cl-混合前（H2O忽略）离子反应方程式混合后（H2O忽略）NaOH溶液：

H2SO4溶液：(4)将NaOH溶液和稀硫酸混合2H++2OH-=2H2O2Na+、2OH-2H+、SO42-2Na+、SO42-化简：H++OH-=H2OKOH+HCl=H2O

+KCl2NaOH+H2SO4=2H2O

+Na2SO4书写离子方程式的一般步骤2.把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分的可溶性盐）拆成离子形式，其它仍用化学式表示。1.写出化学方程式。3.删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。4.检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。【学习任务四】离子反应方程式的书写——以Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合为例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na＋+SO42-+Ba2++2Cl-=2Na＋

+2Cl-+BaSO4↓2Na＋+SO42-+Ba2++2Cl-=2Na＋

+2Cl-+BaSO4↓

Ba2++SO42-=BaSO4↓2.(1)根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：反应物化学方程式离子方程式①AgNO3+NaCl

②AgNO3+HCl

③Ba(OH)2+H2SO4

④CaCO3+HCl

⑤NaHCO3+H2SO4

⑥HCl+NaOH

⑦HCl+KOH

⑧H2SO4+NaOH

⑨H2SO4+KOH

随堂练习(2)根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：反应物化学方程式离子方程式①AgNO3+NaClAgNO3

+

NaCl=AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓②AgNO3+HClAgNO3

+HCl=AgCl↓+HNO3Ag++Cl-=AgCl↓③Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-

+2H++SO42-

=BaSO4↓+2H2O④CaCO3+HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑⑤NaHCO3+H2SO42NaHCO3+H2SO4=

Na2SO4+2H2O+2CO2↑HCO3-+H+=

H2O+CO2↑有的离子方程式可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。2HCO3-+2H+=

2H2O+2CO2↑化简(3)根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：反应物化学方程式离子方程式⑥HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2O⑦HCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2O⑧H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O⑨H2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O一定要将方程式的系数化到最简(4)观察下面的方程式，化学方程式和离子方程式的意义有何不同？反应物化学方程式离子方程式⑥HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2O⑦HCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2O⑧H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O⑨H2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O四个不同的强酸强碱之间的中和反应，化学方程式不同不同相同小结：化学方程式表示的是一个具体的反应，离子方程式除表示具体反应外，还可以表示一类反应。实质都是溶液中的H+和OH-的反应，离子方程式相同一定要将方程式的系数化到最简3.将下面的化学方程式改为离子方程式：

（1）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=2H++SO42-+2Cl-+2H+同一侧的相同离子要合并，例如反应中的H+。SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++8NO3-=3Cu2++6NO3-

+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如反应（2）中的NO3-随堂练习4.（1）表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式为：

。（2）离子反应Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的可能是哪类反应？Ca2++CO32-=CaCO3↓可溶性硫酸盐和可溶性钡盐的反应、硫酸和可溶性钡盐的反应随堂练习5.判断下列离子方程式是否正确并说明理由：（1）铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（2）铝与稀盐酸反应：Al+3H+=Al3++H2↑（3）FeCl3与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+（4）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑不符合客观事实Fe+2H+=Fe2++H2↑原子不守恒2Al+6H+=2Al3++3H2↑电荷不守恒2Fe3++Fe=3Fe2+物质比例不符合客观事实Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O物质拆分不正确BaCO3+2H+=Ba2+