南京工业大学物理化学期末考试试题(A)卷(闭)

南京工业大学试题(A)卷(闭)2007--2008学年第二学期使用班级06级1.温度、压力一定时，A、B两物质组成理想气体混合物，则B物质的分体积为：()A.气液两相的摩尔体积相等B.气相摩尔体积大于液相摩尔体积C.气体性质接近理想气体D.临界温度随临界压力的变化而变化3.一定量的某理想气体恒容下由T₁升温到T₂,相同量的该气体恒压下也由T₁升温到T₂,则两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为：()A.Qy=Q,△Uy=△U,B.Qy<Q,△Uy=△U₂C.Qr>Q,AUy<Au,D.Qv<Q,△Uy<△U₀4.H₂和O₂以2:1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H₂O,在该过程中()是正确5.在一定的温度和压力下，已知反应A→2B的标准摩尔焓变为A,H°m,,反应2A→C的标准摩尔焓变为A,H'm₂,则反应C→4B的A,H°m₃是()A.2A,H⁰m₁+A,H°m₂B.A,H°mz—2A,H°m.C.△,H°m₂+A,H°m,ID.2A,H°m!—A,H'm₂6.一定量某理想气体经历一不可逆循环过程，则熵变应是()7.根据亥姆霍兹判据AA≤0判别过程变化方向时，其适用条件为()A.等温、等容的封闭体系B.等温、等容、W=0的封闭体系C.等温、等容的孤立体系D.等温、等容、W=0、封闭体系的可逆过程8.已知某一定温度下，A、B、C三种气体溶于水的亨利常数分别为400kPa、100A.x₄>xg>Xc;9.A、B两组分在等温等压下混和形成理想液态混合物，则有()A.μ₁>μ₂B.μ₁<μ₂C.μ₁=μ₂11.由溶剂与溶质构成的稀溶液，溶液的浓度可以有多种表示方法，且存在一定的互换关A.MB.C.M12.一定温度、压力下，反应C₆H₅C₂H₅(g)→C₆H₅C₂H₃(g)+H₂(g)的k°=1.35,此时反应的Jp=0.95,则平衡将()移动。13.已知反应2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应：的标准平衡常数为()14.A、B两组分在等温等压下混和形成理想液态混合物，则有()15.A物质在α相和β相的化学势分别为μa和μaP,若发生A物质从a相自发地向β相迁移，下列正确的是()A.溶质必须是挥发性的B.溶液必须是电解质的稀溶液C.析出的固相是纯溶质D.析出的固相是纯溶剂1.范德华气体状态方程中的压力修正项为,体积修正项为2.亨利定律中的亨利常数除与温度有关外，还与和的性质有关：而3.真实气体只有在时才能严格服从理想气体状态方程pV=nRT。4.某真实气体在500K、300kPa时对比温度T=1.25,该气体的临界温度Tc=5.若真实气体A的临界温度高于真实气体B,则A、B相比，难以液化的气体为6.物理量T(热力学温度)、m(质量)、H(焓)、A(亥姆霍兹函数)、U(热力学能)中，属于强度量的是7.实际气体经历节流膨胀过程后，其AH0(填>、=或<)。8.理想气体从同一始态出发，分别经绝热可逆膨胀与恒温可逆膨胀到达相同的终态体积，对应的压力分别为pj、pz,则pp₂(填>、=或<)。9.卡诺热机在750K的高温热源和300K的低温热源间工作，其效率η=%。10.在A、B两种物质构成的体系中，组分A的偏摩尔热力学能(又称内能)的定义式11.在A、B两种物质构成的体系中，用焓定义的A物质的化学势为12.298.15K时，异丙醇和苯的饱和蒸气压分别为5.87KPa、12.59KPa。现将二者在298.15K时形成液态混合物，当液相中异丙醇的摩尔分数x=0.70时，测得其蒸气分压为4.85KPa,蒸气总压为8.31KPa,则苯的活度a=:活度因子γ=13.1mol某单原子理想气体，经过绝热可逆过程，从300K升温到400K,△S=14.已知水的△rapH=42.67KJ/mol,且不随温度而变化，100℃时水的饱和蒸气压为101.325kPa,则30℃时水的饱和蒸气压为kPa。15.已知298K时某反应的△rH*m=-100kJ·mol-l,△rCa=0.5J·K-1·mol-,则398K时该反应的ArH*=kJ/mol。16.液体A和液体B形成理想液态混合物。298K时，从组成xg=0.5的大量混合物中取出1mol的纯液体B,过程的AG=kJ。17.1mol某单原子理想气体由700K、400kPa绝热反抗恒外压膨胀到平衡为止，平衡压力为200kPa,则平衡时的温度为K。18.1mol某双原子理想气体，由400K、1200kPa的始态沿着PT=常数的可逆途径变化到600kPa的末态，过程的体积功W=kJ。三.(14分)300K下，2mol理想气体在恒定外压时等温膨胀到平衡，终态体积为原来的2倍，计算该过程的W、Q、△U、△H、△A、△G及△S。四.(12分)苯在101.325kPa下的沸点为80.1℃,此条件下的摩尔蒸发焓ApHm=30.85kJ·mol¹。现将1mol、80.1℃、101.325kPa的液态苯真空条件下蒸发为80.1℃、50.663kPa的苯蒸气，计算该过程的W、Q、△U、△H、△S及△G。五.(10分)测得30℃蔗糖水溶液的渗透压为252.0KPa。求(1)溶液中蔗糖的体积摩尔浓度；(2)沸点升高值△Tp。已知水的k,=0.52K·kg*mol-1,溶液的密度近似等于水的密六.已知25℃时有下列数据(3)25℃时C₂H₅OH(g)的A₁G°m。已知25℃时C₂H₄(g)和H₂O(g)的(4)想提高反应的标准平衡常数为25℃时的2倍，应将反应的温度控制在多少℃?(A,H⁶m视为常数)19.某实际气体表现出比理想气体易压缩，则该气体的压缩因子Z__1(填>、=或20.物理量T(热力学温度)、m(质量)、H(焓)、A(亥姆霍兹函数)、μ(化学势)22.卡诺热机在900K的高温热源和300K的低温热源间工作，其效率η=24.范德华气体经历一个可逆循环过程，其AS0(填>、=或<)过程的△U=kJ,△S=J·K-127.一定量的水在常压下从300K升温到350K,该过程的AH=50kJ,则AU=其恒容热效应Qvm=kJ·mor¹准摩尔反应焓A,H°(298.15K)=kJ-mor¹30.303K时，饱和蒸气压分别为60kPa、20kPa的纯A、纯B形成的理想液态混合物，在50kPa下沸腾，此时平衡液相的组成xA=;平衡气相的组成yg=。31.298.15K时，异丙醇和苯的饱和蒸气压分别为5.87KPa、12.59KPa。现将二者在298.15K时形成液态混合物，当液相中异丙醇的摩尔分数x=0.70时，测得其蒸气分压为4.85KPa,蒸气总压