2023学年完整公开课版制取氧气

第2章身边的化学物质制取氧气1工业制氧气的方法:分离液态空气(无新物质生成，属物理变化)空气液态空气降温加压在-196OC的条件下蒸发液态氮(沸点为-196OC)变蒸气被蒸发出来。液态氧(沸点为-183OC)仍为液体留下来。(注：而实验室制取氧气，有新物质生成，属化学变化)2实验室制取氧气的方法1、加热高锰酸钾固体；2、分解过氧化氢溶液；3、加热氯酸钾固体。3气体收集装置排水法不易溶于水或难溶于水的气体，不与水反应向上排空气法密度比空气大的气体向下排空气法

密度比空气小

的气体收集气体的方法与气体的溶解性和密度有关氧气的收集装置氧气不易溶于水且不与水反应氧气密度比空气略大5排水法收集的氧气更纯实验：用高锰酸钾制氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热一、原理6KMnO4

K2MnO4MnO2

O2试管酒精灯铁架台集气瓶水槽（暗紫色固体）二、实验室制取氧气操作步骤7操作步骤具体操作查装定点收离熄1、检查装置的气密性2、装药品3、固定装置4、点燃酒精灯5、收集气体6、将导管撤离出水面7、熄灭酒精灯简记：茶庄定点收利息排水法：当集气瓶口有大气泡冒出时，说明收集满。向上排空气法：将带火星的小木条放在集气瓶口，若小木条复燃，说明已经收满。8三、验满1.为什么要在试管口放一团棉花？

防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。9因为开始冒出的气泡是空气。当气泡

连续而均匀地放出时，开始收集氧气。3.为什么导管口开始冒气泡时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？为了防止冷凝水倒流使试管炸裂。2.试管口为什么要略向下倾斜？4.收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？因为氧气的密度比空气的大。10防止水被倒吸入试管使试管炸裂。5.结束时为什么要先撤导管后熄灭酒精灯？

6.为什么导管不能伸入试管太长？这样不利于气体的导出。1.下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的六处错误②③④⑤①⑥⑥试管口未向下倾斜①没对准药品加热、且用内焰②试管夹未夹在试管的中上部③导管伸入试管内太长④试管口未塞棉花⑤导管伸入集气瓶太长112.现有下列A、B、C、D、E实验装置：

ABCDE根据题意，将装置的序号填入下列空格中。氨气极易溶于水，且密度比空气小，用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制氨气则发生装置

，收集装置用

。12AE3．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）

（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜4．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（

）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡冒出时（D）气泡连续并均匀冒出时13CD二氧化锰过氧化氢水+氧气分解双氧水制取氧气14(俗称：双氧水)H2O2H2OO2一、原理15分液漏斗锥形瓶集气瓶二、实验步骤：1、检查装置气密性2、装药品:先装固体后装液体。3、收集气体【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？二氧化锰过氧化氢水+氧气分解双氧水制取氧气：16(俗称：双氧水)H2O2H2OO2（1）试管中加入5%过氧化氢溶液，伸入带火星的木条是否复燃？（2）向上述试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条是否复燃？（3）待上述试管中没有气泡时,重新加入过氧化氢溶液,观察现象。分解过氧化氢(H2O2)制氧气的反应中二氧化锰的作用实验探究1.实验：17实验编号现象分析过氧化氢过氧化氢和二氧化锰继续滴加过氧化氢木条不能复燃有大量气泡冒出，木条复燃常温下，过氧化氢分解放出的氧气很少常温下，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，放出大量的氧气有气泡冒出，木条复燃

二氧化锰在反应前后没有发生变化

182.催化剂

和催化作用在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。⑴催化剂一变：二不变：改变其它物质的化学反应速率在化学反应的前后本身的质量化学性质（特点：一变二不变）催化剂19催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。思考：在双氧水的分解反应中还有别的催化剂吗？答：有。如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。⑵催化作用20氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO3KClO2文字表达式实验室加热氯酸钾制取氧气21练习：1.下列有关催化剂的说法正确的是()A.催化剂就是用来加快化学反应速率的

B.

二氧化锰是催化剂

C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气

D.催化剂在化学反应前后的性质不变C2.关于催化剂的说法正确的是（）

A.使用催化剂可以增加生成物的量

B.加入催化剂化学反应速度一定加快

C.不使用催化剂物质就不能发生化学反应

D.使用催化剂能改变物质的化学反应速度D22小结：实验室制氧气的反应原理⑵氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热二氧化锰⑴过氧化氢