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文档简介

一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.中新网3月15日讯:据2012年央视“3.15”晚会曝光,常州液化气充气站销售的液化气中一半以上是二甲醚,直接影响液化气钢瓶的密封安全性,严重情况会造成爆炸。已知二甲醚结构式:CH3—O—CH3,沸点-24.9℃,下列说法中正确的是()A.二甲醚中含非极性共价键B.二甲醚中的一个甲基含7个电子C.二甲醚中所有原子在同一周期D.标准状况下,11.2L二甲醚所含的共用电子对数目为4×6.02×10232.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是()A.二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂B.可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液C.K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品3.已知A是一种单质,在一定条件下可发生如图G2-1所示的转化关系,则下列叙述中正确的是()图G2-1①A可能是铝或硅②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高A.①②B.①③C.②③D.②4.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图G2-2所示转化关系,则下列组合不可能的是()XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2eq\a\vs4\al(,图G2-2)5.对于实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测不正确的是()图G2-3A.实验Ⅰ:试管中出现白色胶状物质B.实验Ⅱ:振荡后静置,下层溶液颜色保持不变C.实验Ⅲ:抽去中间玻璃片,瓶内产生白烟D.实验Ⅳ:BaCl2溶液变浑浊,品红溶液褪色6.下列有关物质性质的表述均正确,且存在因果关系的是()表述Ⅰ表述ⅡA氯气的水溶液能导电氯气是电解质BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱Mg的金属性比Ca弱C在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D二氧化硅既能与NaOH反应又能与HF反应二氧化硅是两性氧化物7.质子数为a的短周期元素,其M层上电子数是b(a、b均大于0);该元素原子构成的单质X与盐酸反应有可燃性气体生成。则下列说法中不正确的是()A.单质X一定是金属B.单质X不可能与强碱反应C.a=10+bD.b<4二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(16分)Ⅰ.关于As的反应中,反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是________。②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为__________。③根据上述反应可推知________。(填序号)A.氧化性:KBrO3>H3AsO4B.氧化性:H3AsO4>KBrO3C.还原性:AsH3>XD.还原性:X>AsH3④在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。Ⅱ.X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题:(1)M在元素周期表中的位置为__________。(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是____________________(写化学式)。(3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是______________________。(4)写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是____________。(6)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。我国从1989年开始,逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应:IOeq\o\al(-,3)+5I-+6H+=3I2+3H2O,据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验,证明食盐中存在IOeq\o\al(-,3)。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是____________(填序号)。9.(14分)某校课外活动小组将如图G2-4所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。图G2-4请回答下列问题:(1)A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→____→____→____→D。(3)装置C的作用是________________________________________________________________________,写出装置D中反应的离子方程式____________________________________。(4)反应开始后,B中硬质玻璃管内的现象为______________;图G2-5(5)该小组欲用图G2-5所示装置收集尾气,并测量多余气体的体积。为提高测量的准确性,装置中的液体可用____________,收集完气体后,读数前应进行的操作是__________________________________。10.(13分)X、Y、Z、W是同一周期的短周期元素,原子序数依次增大。X、Z、W的最高价氧化物的水化物能两两相互反应成盐,从海水中可以提取出XW。请回答下列问题:(1)X在周期表中的位置是______________。(2)Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序是________________(填离子符号)。(3)目前世界上60%的Y单质是从海水中提取的,其主要流程如下:图G2-6试剂a可以选用________。反应④的化学方程式是________________________________________________________________________。(4)已知含Z2O3的矿石中有SiO2。实验室模拟从该矿石中分离出Z2O3的流程如下:eq\x(\a\al(Z2O3,SiO2))eq\o(→,\s\up7(试剂m),\s\do5(①))eq\x(物质1)eq\o(→,\s\up7(试剂n),\s\do5(②))eq\x(物质2)eq\o(→,\s\up7(灼烧),\s\do5(③))Z2O3试剂m可以选用__________。11.(15分)图G2-7中各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分,乙是一种常用的化肥,B、D常温常压下是气体。请回答下列问题:图G2-7(1)甲的俗名是________。(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后,溶液均显红色,其原理________(填“相同”或“不相同”)。(3)甲在潮湿的空气中会缓慢分解,A会吸收空气中的水分:A+nH2O=A·nH2O(n为平均值,n≤10),取没有妥善保管的甲样品9.16g,溶于水制成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表:(溶于水中的B不计)盐酸的体积(mL)48152050120150生成B的体积(mL)0011222489622402240则:①稀盐酸的物质的量浓度为________________________________________________________________________。②样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。

1.D[解析]A项,二甲醚中不含非极性共价键;B项,二甲醚中的一个甲基含9个电子;C项,二甲醚中H原子与C、O不在同一周期。2.B[解析]二氧化锰是作H2O2分解的催化剂;K2FeO4用于自来水杀菌消毒是利用其强氧化性;水晶项链不是硅酸盐制品,是二氧化硅。3.B[解析]可以与强碱溶液反应的单质是铝或硅。Aleq\o(→,\s\up7(NaOH))Na[Al(OH)4]+H2eq\o(→,\s\up7(电解),\s\do5())eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(CO2))Al2O3eq\o(→,\s\up7(煅烧))Al(OH)3Sieq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SiO3+H2eq\o(→,\s\up7(C),\s\do5())eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(CO2))SiO2eq\o(→,\s\up7(煅烧))H2SiO3由此可知,当A为Si时,SiO2不是两性物质;D不论是Al2O3还是SiO2,均具有很高的熔点。4.D[解析]用验证法处理该题。Fe与Cl2不能直接生成FeCl2,这是由于Cl2为强氧化性物质,直接把Fe氧化成+3价,2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3。5.B[解析]振荡后静置,下层溶液颜色要变浅。6.B[解析]A选项中,氯气既不是电解质又不是非电解质;D选项二氧化硅是酸性氧化物。7.B[解析]由题意可知,M层上电子数是b,说明其K和L层电子已排满,故说明其是第三周期元素,单质X与盐酸反应有可燃性气体生成,说明其是第三周期金属元素,Al能与强碱反应,故ACD正确,B错误。8.Ⅰ.(6分)①AsH3(1分)②Br2(1分)③AC(2分)④8︰5(2分)Ⅱ.(10分)(1)第三周期第ⅦA族(1分)(2)H2SiO3<H2CO3<HClO4(2分)(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑(2分)(4)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑(2分)(5)Si3N4(1分)(6)③⑤(2分)[解析]Ⅰ.①只有含最低价元素的AsH3能做还原剂。②0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子,一个+5价的Br得5个电子,所以X为Br2。③根据强换弱规律,A、C正确。④根据电子守恒,1mol氧化剂得5mol电子,1mol还原剂失去8mol电子,所以二者的物质的量之比为8∶5。Ⅱ.先推出X、Y、Z、W、L、M各是什么元素,问题迎刃而解。X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,可以猜测分别为H、Cl。Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,可能是C或S。Z在同周期的主族元素中原子半径最大,应该是Na。W是地壳中含量最多的金属元素为Al。L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料应该是Si。代入原题检验,并确认X、Y、Z、W、L、M分别是H、C、Na、Al、Si、Cl。9.(1)4HCl(浓)+MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)(2)E→C→B(2分)(3)干燥Cl2,防止水蒸气干扰实验(2分)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)(4)棕(红)色的烟(2分)(5)饱和NaCl溶液(2分)上下移动滴定管,使左右两边液面相平(2分)[解析](2)装置的连接顺序为气体制备装置→除去氯气中的氯化氢→干燥氯气→铁与氯气反应装置→尾气处理。(3)装置C的作用是干燥Cl2,防止水蒸气干扰实验。装置D氯气与碱反应。(4)B中现象为棕(红)色的烟。(5)用排液体的方法收集氯气要采用排饱和的食盐水的方法,收集完气体后,读数前应进行的操作是上下移动滴定管,使左右两边液面相平。10.(1)第3周期ⅠA族(2分)(2)Cl->Mg2+>Al3+(3分)(3)Ca(OH)2(写CaO给分)(3分)MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))Mg+Cl2↑(2分,未写“熔融”扣1分)(4)盐酸(或稀硫酸)(3分)[解析]由“X、Z、W的最高价氧化物的水化物能两两相互反应成盐,从海水中可以提取出XW”可知,X为Na,Z为Al,W为Cl;而“X、Y、Z、W是同一周期的短周期元素,原子序数依次增大”,那么Y必为Mg;试剂a是用于沉淀Mg2+,要用碱,故可用Ca(OH)2或CaO;试剂m是将Al2O3与SiO2分离开,要用酸,可用盐酸(或稀硫酸),试剂n是用于沉淀Al3+。11.(1)小苏打(2分)(2)不相同(2分)(3)①c(HCl)=1mol·L-1(3分)②NaHCO30.09mol(4分)Na2CO3·3H2O0.01mol(4分)[解析]由甲是发酵粉的主要成分得知甲是NaHCO3,乙是一种常用的化肥,一般为氮肥,B、D常温常压下是气体,且D的水溶液能使酚酞呈红色,说明该气体的水溶液呈碱性,即D为氨气。甲为NaHCO3,其分解能生成碳酸钠、二氧化碳气体和水,B为气体,则B为二氧化碳,A的水溶液呈碱性,即A为碳酸钠,C为水,

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