初中化学专项训练（含解析）

初中化学专项训练(含解析)

目录

1.专项(01)溶解度曲线

2.专项(02)金属与酸、盐反应的图像题

3.专项(03)金属与盐溶液反应后滤渣成分的判断

4.专项(04)氢氧化钠与二氧化碳反应的实验探究

5.专项(05)中和反应的实验探究

6.专项(06)氢氧化钠变质的实验探究

7.专项(07)生石灰、熟石灰变质的实验探究

8.专项(08)盐的化学性质

9.专项(09)化学用语

10.专项(10)物质的分类

11.专项(11)质量守恒定律的运用

12.专项(12)化学方程式集锦

专项（一）溶解度曲线

类型-----条曲线

1.［2019•福建］KNCh的溶解度曲线如图G1-1所示。下列说法错误的是（）

31.6r---5*J

lI

02060

温度/(

图Gl-1

A.0-60r,KNO3的溶解度随温度升高而增大

B.60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃,有晶体析出

C.20℃时,100g水中最多能溶解31.6gKNO3

D.60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液

2J2019•济宁］生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和

石灰水中性石灰对溶液影响的判断（参照图G1-2溶解度曲线），错误的是（）

A.反应中，石灰水始终是饱和溶液B.反应中，氢氧化钙的溶解度增大

C.反应后，溶液的质量减小D.反应后，恢复至室温时,溶液的质量分数不变

3,2019.苏州］硝酸钾的溶解度曲线如图G1-3所示。

°3060温度/"C

图G1-3

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是。

（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。

①所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②将上述溶液降温至30℃,可析出硝酸钾晶体g,此时溶液的溶质质量分数（填"才“〈”或

"=”）45.8%。

类型二两条曲线

412019・广安］甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图G1-4所示。下列说法正确的是（）

oTBr.巴温度

图G1-4

A.温度为Tt°C时,100g甲、乙的饱和溶液，温度降到ToC时，两溶液的质量仍然相等

B.温度为Ti℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

C.温度为T2℃时，在100g水中加入50g乙,形成的是不饱和溶液

D.甲的溶解度大于乙

5J2019・哈尔滨］分析图G1-5所示溶解度曲线，判断下列说法错误的是（）

溶

解

度

/g

onZ温度/二

图Gl-5

AJ2℃时，硝酸钾的溶解度为110g

B.硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾

C.将Z2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到/.℃，一定会析出（110-a）g晶体

D.f2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大

6.［2018•广东］如图G1-6为两物质的溶解度曲线。请回答：

图G1-6

（1）50℃时,NazCrzCh的溶解度为g;60℃时溶解度:NazCrzCh（填，或"="）Na2so4。

⑵在50℃时，把210gNazCnO饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7g（假设不含结晶水）。

类型三三条曲线

7.［2019•黄冈］如图G1-7是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

溶

解a

度

心

0

“温度

图G1-7

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.P点表示“℃时a、c两物质溶解度相等

c.将n℃饱和的c溶液升温到t2℃,得到的是不饱和溶液

D.将，2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到八七时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为:b>a=c

8J2019•泰安］图G1-8是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）

溶

解

度

/g

0J1hh温度/IC

图Gl-8

AJi℃时,a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%

B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法

C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从及℃降温至Z1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c

D.将150ga物质的饱和溶液从h℃降温至/>℃，可析出30ga物质

9.［2019•天津节选］溶液与人类生产、生活密切相关。

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图G1-9所示。

溶

解

度

/g

S温度/t

图G1-9

(1总七时八、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

(2)A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是。

(3应℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是go

(4)r2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量(填“大于""小于''或"等于”)B的

饱和溶液中所含水的质量。

类型四曲线结合实物图

10」2019•成都］根据图G1-10所示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是()

加5g

＞氯化钠

碧搅拌

20-C完全溶解杯底有固体？

20g水abc

溶解度/g

图Gl-10

A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液

B.c中溶液溶质的质量分数为33.3%

C.b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液

D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体

11.［2019.东营］硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图G1-11甲所示。

溶

解9

度硝酸钾

值63.满七化钾

40..O

①不饱和“鼐液飞

;&温获

溶液

甲

图G1-11

(1)P点的含乂是»

(2)当温度时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

(3)/2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中,充分溶解后一定形成饱和溶液的是，其溶液的

溶质质量分数为(结果精确到01％)。

(4)图乙是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作I为

(5)下列有关说法不正确的是。

A.①与②的溶质质量可能相等

B.②与③的溶质质量分数一定相等

C.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量:硝酸钾＞氯化钾

D.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度,析出的晶体质量:硝酸钾〉氯化钾

【参考答案】

I.D［解析］观察溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此60°C硝酸钾的饱和溶液降温会析出

晶体;20℃硝酸钾的溶解度为31.6g,因此，该温度下100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾;60℃时硝酸钾的溶解

度为1108其饱和溶液中溶质质量分数为赤篝五乂100%-52.4%,因此不能配制成60℃时60%的硝酸钾溶液。

2.B［解析］生石灰与水反应放热，溶液温度升高，根据图示可知,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。

3.(l)45.8g(2)①不饱和②28.4<

［解析］(1)由硝酸钾的溶解度曲线可知,30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g0(2)①由硝酸钾的溶解度曲线可知,60℃

时，硝酸钾的溶解度是110g,即60c时,100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则200g水中最多能溶解220g硝

酸钾，所以所得溶液为不饱和溶液。②由硝酸钾的溶解度曲线可知,30°C时，硝酸钾的溶解度是45.8g,即30℃

时,100g水中最多能溶解45.8g硝酸钾,200g水中最多溶解91.6g硝酸钾，当溶液降温至30℃,可析出硝酸钾

晶体的质量为120g-91.6g=28.4g,此时溶液的溶质质量分数为就鬻100%弋31.4%,小于45.8%。

4.B［解析］温度为R°C时,100g甲、乙的饱和溶液，温度降到To°C时，甲析出的固体比乙多，两溶液的质量不相

等;温度为7VC时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液;温度为T2℃时，在100g水中加入50g

乙,形成的是饱和溶液;没有指明温度，无法比较溶解度的大小。

5.C［解析］将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到九℃,因为饱和溶液的质量不确定，所以析出晶体的质量也不能

确定。

6.(1)110>(2)50

［解析］本题主要考查溶解度曲线表示的意义及应用。(1)从溶解度曲线可查出50°C时,NazCnCh的溶解度为110

g；60℃时两物质溶解度:NazCnCh大于Na2so4。(2)50℃时,210gNazCnO饱和溶液中溶有110g溶质,当降到

10℃时,NazCnO的溶解度为60g,即100g水中最多溶解60gNazCnO,则析出NazCrzCM不含结晶水)50g。

7.B［解析］比较溶解度大小必须指明温度,否则不能比较溶解度大小。两曲线的交点表示在该温度下两种物质

的溶解度相等『点表示在℃时a和c的溶解度相等。将h°C饱和的c溶液升温后,c的溶解度变小，会析出晶

体，溶液仍然是饱和溶液。将f2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到八℃,a、b的溶解度减小，会析出晶体，在

h"C时,b的溶解度大于a的溶解度，则降温后溶质质量分数b>a;降温后c溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不

变，所以降温后溶质质量分数大小顺序是b>a>co

8.D［解析M°C时,a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为券xlOO%比16.7%;将接近饱和的c物质的溶液

变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法;将a、b、c三种物质的饱和溶液从f2c降温至九℃,所得溶液中溶

质质量分数的大小关系为b>a>c;将150ga物质的饱和溶液从r3℃降温至八℃，可析出30ga物质。

9.(1)C>B>A(2)C(3)100(4)小于

［解析］(1)由溶解度曲线可知①七时三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA。(2)根据三种物质的溶解度曲线

图可以得出，溶解度随温度升高而减小的是Co(3也℃时,A物质的溶解度是ag,所以完全溶解agA物质最少

需100g水。(4m℃时,A的溶解度大于B的溶解度，所以t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液

中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量。

I0.C［解析］由氯化钠的溶解度曲线可知,20℃时，氯化钠的溶解度约为35g,因此该温度下20g水最多可溶解7

g氯化钠形成饱和溶液，则a溶液为不饱和溶液;100℃时,氯化钠的溶解度约为39g,则在100℃时20g水最多可

溶解7.8g氯化钠(<10g)形成饱和溶液，因此c溶液为饱和溶液淇溶质的质量分数为端xl00%-28.1%<33.3%;

在加热过程中,b溶液中始终有固体存在，因此b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液;氯化钠的溶解度受温度影

响变化不大，因此常通过蒸发溶剂获得氯化钠晶体。

11.(1)/!℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等

(2)小于(℃

⑶氯化钾(或KC1)28.6%

(4)降低温度(5)C

I解析］(1)根据溶解度曲线的意义可知,点的含义为人℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。(2)由溶解度曲线可

知，当温度小于ty℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)/2℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g,氯化钾的溶

解度是40.0g,分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，由溶解度的含义可知,充分溶解后一定形成饱和溶

液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为行券面亡28.6%。(4)图乙是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。

由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶液的质量不变，操作I为降低温度。(5)若溶液的质量不

变，①与②的溶质质量可能相等;由图可知,②与③都是同一温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等;不同温

度时硝酸钾和氯化钾的溶解度大小情况不同，由于没有指明温度，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶

液，恒温蒸发等质量的水,析出的晶体质量的多少无法判断;根据溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影

响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温

度，析出的晶体质量:硝酸钾>氯化钾。

专项(二)金属与酸、盐反应的图像题

类型一金属与酸反应

U2018•潍坊J升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的

试管中，试管外壁发烫。产生氢气的速率变化情况⑺和反应进行的时间⑺的关系如图G2-1所示，则下列说法不

正确的是()

A.反应过程中溶液的pH逐渐增大

B/L/2速率变化的主要原因是反应物的量较多

C/2~f3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小

D力72速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高

2.[2019.眉山]将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，图G2-2中所得出质量与稀硫酸质

量关系曲线正确的是()

%

比

的

H1的

H2的

的

质

质

质

质

量s

量

量

G

/og/g。/g

。

稀

酸

硫

稀

硫

稀硫

酸

酸

质

质量

质

置

/g量

R/gD/g

3.[2019•河南]某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备,测定铝片与足

量稀硫酸反应时气体压强的变化,实验结果如图G2-3所示。

(1)开始一段时间气体压强几乎不变,其原因是___________________________________________

(2)写出m点时所发生反应的化学方程式:»

图G2-3

4.小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时

间的变化曲线如图G2-4所示。回答下列问题。

图G2-4

(l)ab段发生反应的化学方程式是

Q)bc段发生反应的化学方程式是.

(3)4段压强变化的主要原因是

类型二金属与盐反应

5.向一定质量FeCh和CuCh的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是()

°锌的质it/g°锌的质母/g

AB

溶液中溶液中

FeChZnCl2

质量/g质量/g

°锌的质量/g°锌的质量/g

CD

图G2-5

6.某溶液中含有CU(NO3)2和AgNCh,现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁的质量

与溶液中溶质种类的关系图(如图G2-6所示)。下列说法正确的是()

溶

液

中

溶

质

的

种

类

°参加反应的铁的质量

图G2-6

A.a点溶液中溶质为3种时,金属单质的种类也为3种

B.当溶质种类为2种时,金属单质种类可能为2种

C。、人两点，溶液的质量相等

D.当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种

【参考答案】

I.B［解析彷72速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高。

2.B［解析］参加反应的稀硫酸质量相等时,生成氢气质量也相等，等质量的镁粉和铁粉完全反应后，镁和稀硫酸

反应生成的氢气多,B对应关系正确。

3.(1)铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应时不生成气体

(2)2A1+3H2SO4—A12(SO4)3+3H2t

［解析］(1)在空气中铝片表面容易生成一层致密的氧化铝薄膜,压强变化不大是因为铝片表面的氧化铝与硫酸反

应生成硫酸铝和水,无气体产生。(2)〃?点气体压强明显增大，说明有气体产生，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢

气,化学方程式为2A1+3H2s04—A12(SO4)3+3H2t。

4.(1)A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O

(2)2A1+6HC1^2A1C13+3H2t

(3)温度降低

［解析］(1)铝的化学性质比较活泼，在空气中铝条表面形成一层致密的氧化铝薄膜，盐酸和氧化铝反应生成氯化

铝和水，所以他段发生反应的化学方程式是AI2O3+6HCI—2A1C13+3H2O«(2)铝和盐酸反应生成氯化铝和氢

气，压强增大，所以6c段发生反应的化学方程式是2A1+6HC1^2A1C13+3H2t。(3)”段压强变小的主要原因

是温度降低。

5.B［解析］向一定质量FeCL和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜,

反应的化学方程式为Zn+CuCh—ZnCb+Cu,每65份质量的锌可置换出64份质量的铜,溶液的质量应增加;氯

化铜反应完后，锌与氯化铁反应，根据化学方程式计算可知，反应后溶液的质量也增加。

6.B［解析M点时,溶液中溶质的种类为3种，表明加入的铁的量不足，没有将硝酸银全部反应，金属单质是1种,

不可能是3种;当溶质种类为2种时，硝酸银全部反应，硝酸铜可能有部分反应，金属单质的种类可能是2种;“、b

点时,溶液中溶质的种类为3种，表明硝酸银没有完全反应，硝酸铜没有参加反应,加入铁的质量不相等，置换出的

银的质量也不相等，所以最后溶液的质量也不相等;当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参

加反应，金属单质至少为2种。

专项(三)金属与盐溶液反应后滤渣成分的判断

类型-----种金属与多种盐溶液反应

l.[2019•河北]将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNOj的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸,

无气泡产生。下列判断正确的是()

A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2

B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NC>3)2和Cu(NO3)2

C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有CU(NO3)2和AgNCh

D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu(NC>3)2和AgNO3

2.[2019•齐齐哈尔]向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣

和滤液。以下推断正确的是()

A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜

B.若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜

C.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌

D.若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁

3.[2019・烟台」将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定

量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是()

A.金属活动性强弱顺序:M>Cu>Ag

B.滤渣中可能有金属M

C.滤液中至少含有两种溶质

D.滤渣中一定有Ag

类型二几种不同的金属放入同一盐溶液中反应

4.[2019.宁波]将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤

渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中()

A.一定有银,可能有铜和锌

B.一定有银，可能有铜，一定没有锌

C.一定有银和铜，可能有锌

D.一定有银和铜，一定没有锌

5.[2018•青岛]同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银

溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。

(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则：

①滤液里一定含有(填化学式,下同)，可能含有;

②滤渣中一定含有，可能含有«

(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有(填化学式)。

(3)反应后所得滤液的溶质质量分数(填“大于”“小于”或“等于")原硝酸银溶液的溶质质量分数。

类型三几种不同的金属放入不同盐溶液中反应

6.[2019.泰安]某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶

液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图G3-1甲、乙两种情况。请回答下列问题。

白色

沉淀

甲

乙

图G3-1

(1)图甲是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。

①滤液中一定含有的金属离子为(填离子符号)。

②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式:

(2)图乙是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。

①滤渣中一定含有(填化学式，下同)。

②滤液中可能含有。

【参考答案】

l.c［解析］将一定量的铁粉加入到含有CU(NO3)2和AgNOa的废液中，铁先和硝酸银反应，硝酸银反应完之后再

和硝酸铜发生反应。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，因此滤渣中一定不含铁，一定含有银，可能含有铜;滤液中

一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸铜和硝酸银。

2.C［解析］向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反

应,锌不与硝酸镁反应。若滤液为蓝色，滤液中一定含有硝酸铜，滤渣中一定有银,可能含有铜;若向滤液中加入稀

盐酸无白色沉淀生成，滤液中一定不含硝酸银，滤渣中一定有银,可能含有铜;若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成,

则加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌;锌和硝酸银反应后溶液质量减

少，锌和硝酸铜反应后溶液质量增加，若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不

含镁,可能含有锌。

3.B［解析］若滤液呈蓝色，则滤渣中不可能含有金属M,这是因为M能和硝酸铜反应.

4.B［解析］Cu、Zn、Ag三种金属的活动性强弱顺序是锌＞铜＞银。将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银

溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。

向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸，均无明显现象产生，说明滤渣中不含锌、滤液中不含硝酸银，所以滤渣中一定

含有银，可能含有铜，一定没有锌。

5.(1)①Zn(NO3)2Fe(NO3)2②Ag、FeZn

(2)Ag、Fe(3)小于

［解析］本题主要考查的是金属的化学性质。在金属活动性顺序中，锌位于铁的前面，活动性比铁强。因此将锌粉

和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液中时，锌先与硝酸银反应，如果锌反应完，还有硝酸银，铁才会和硝

酸银反应。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣中一定有氢前金属，可能只有铁，也可能是铁和锌

的混合物;溶液中的硝酸银全部参加反应。①由于锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银,所以滤液里一定含有

Zn(NCh)2,可能含有Fe(NCh)2；②滤渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn。(2)若反应后所得滤液呈无色，说明铁没

有与硝酸银反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe。

(3)Zn+2AgNO3—Zn(NO3)2+2Ag

65340189216

Fe+2AgNO3==Fe(NOs)2+2Ag

56340180216

根据反应的化学方程式计算可知,反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。

6.⑴①Ag*、Cu2\Fe2\Zn2+

1=

②Zn+ZAgNCh===Zn(NC)3)2+2Ag［或Fe+ZAgNCh=Fe(NO3)2+2Ag］

(2)①Ag、Cu、Fe②Fe(NO3)2

［解析］(1)①向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，即硝酸银过量,硝酸铜没有反

应，则滤液中一定含有的金属离子为Ag+、没有反应的CM+以及反应生成的Fe2+、Zn2\②滤渣是银，则反应的

化学方程式为Zn+2AgNO3—=Zn(NO3)2+2Ag,Fe+2AgNO3^Fe(NO3)2+2Ago(2)图乙是向滤渣中加入稀盐

酸，观察到有无色气体产生,说明滤渣中一定含有Fe,可能含有锌，即滤渣中含有银、铜、铁或含有银、铜、铁、

锌。①滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe,可能含有Zn。②滤液中一定含有反应生成的硝酸锌,可能含有反应生成的

Fe(NO3)2»

专项(四)氢氧化钠与二氧化碳反应的实验探究

类型一利用气压的变化来判断反应是否发生

1.下列验证“C02与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)()

图G4-1

2J2019•北京］用图G4-2甲所示装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图乙所示。

(1)先推入的溶液是。

(2)bc段压强不变，原因是_________________________________________________________

(3)cd段压强变大，用化学方程式解释:_____________________________________

3.CO2能与NaOH发生反应。

实验过程

检查装置气密性。按如图G4-3所示连接好装置，进行实验。

FCH

图G4-3

序号操作步骤实验现象

打开弹簧夹Ki,关闭弹簧夹K2、肉、K』,将20mL水注入锥形瓶F中，

I无明显现象

关闭弹簧夹Ki,振荡瓶F,打开弹簧夹K2

关闭弹簧夹K2,打开弹簧夹K4,将20mLNaOH溶液注入锥形瓶H中，锥形瓶G中的热水剧烈

II

关闭弹簧夹K4,振荡瓶H,打开弹簧夹K3沸腾

实验分析锥形瓶G中热水剧烈沸腾的原因是___________________________________________

实验反思有观点认为只需要进行实验操作H,即可说明C02与NaOH发生反应。你对该观点的看法是

（填“赞同”或“不赞同”），理由是_______________________________________________________

类型二通过检验生成物来判断反应是否发生

4.[2018•海南]某实验小组进行了如下系列实验。根据图G4-4回答问题。

滴有酚配

的氢氧化

钠溶液

图G4-4

（1）写出图中仪器a的名称o

（2）实验室制备二氧化碳的发生装置可选用—（填序号），反应的化学方程式

为。

（3）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象。该实验小组的同学为了使二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生明

显现象，用烧瓶收集二氧化碳后，按D装置进行实验，挤压胶头滴管（胶头滴管中盛有浓的氢氧化钠溶液），打开

止水夹，形成红色喷泉。有同学提出疑问，该实验中二氧化碳减少是否能证明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了

反应？

①若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则需要证明反应后的溶液中有生成。请你设计实验

证明（简要说明操作、现象和结论）:。

②对于无明显现象的反应，根据化学反应的基本特征，应如何证明其发生了化学反应？请写出你的设计思路：—

5,2019•内江」某同学在学习了氢氧化钠的性质后发现，将C02通入NaOH溶液中没有观察到明显的现象对反应

是否发生产生了疑问，为此他进行了下列探究活动。

提出问题①CO2与NaOH溶液是否发生反应?②若反应发生，则可能生成了什么产物？

查阅资料①将CO2气体缓慢地通入氢氧化钠溶液中，先后发生如下反应：2NaOH+CO2—

Na2CO3+H2O;Na2CO3+H2O+CO2^2NaHCO3o

②NaHCCh溶液呈碱性，能使酚醐溶液变红;Ba(HCO3)2易溶于水。

实验探究

实验1:将二氧化碳气体缓慢地通入一定量的氢氧化钠溶液。

实验II:取I中溶液少许于试管中，滴加2〜3滴酚醐溶液，溶液变红。

实验W:再分别取I中溶液少许于A、B两支试管中,向试管A中滴加足量的稀盐酸，有气泡产生;向试管B中滴

加氯化钢溶液，有白色沉淀生成。

实验IV：为了进一步确定溶质的成分，将I中剩余溶液低温蒸干，得到白色固体。取白色固体于试管中加热，将产

生的气体通入足量的澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊。

实验分析及结论

实验II中:该同学(填“能”或“不能”)确定CO2与NaOH溶液发生了反应。

实验HI中:写出产生白色沉淀的化学方程式:，由实验III得出的结论是_

____________________________________________________________________________________________________________________________________________O

实验IV中:涉及的化学反应方程式为、CO2+Ca(OH)2—CaCO3l+H2O«综上所述实

验探究可知，实验I所得溶液中溶质的成分为。

反思交流

通常检验CCh时，常选用澄清石灰水，而不用NaOH溶液的原因是o

6J2018.泰州］为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。

查阅资料

I.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：

物质Na2CO3NaHCOsCa(OH)2Ba(OH)2

溶解度/g21.59.60.1653.89

II.本实验条件下,Na2co3溶液和NaHCCh溶液的pH分别约为11.0W8.5。

实验探究

(1)实验一:小雨取一充满CCh的矿泉水瓶，加入一定量的水,立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪;小雨另取一相同

的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液,立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X,此时观察到的现

象是o实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是O

(2)实验二:为检验CO?与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCL溶液,有白色

沉淀产生，该反应的化学方程式为。实验中不宜将BaCh溶液换成CaCl2溶液的原

因是o

(3)实验三:小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCL溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚献溶

液，发现溶液呈色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酰溶液,

理由是0

(4)实验四:兴趣小组将C02持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液

的pH和温度变化，结果如图G4-5甲、乙所示。

图G4-5

图甲中,BC段发生反应的化学方程式为，一图乙中段温度变化的原因

是。

反思感悟

(5)实验从C02减少、NaOH减少、Na2co3生成等物质的变化，以及转化等视角多维度探究CCh与NaOH

发生了反应,对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化

【参考答案】

I.A［解析］二氧化碳和氢氧化钠反应无明显现象，要借助反应中气压的变化或者反应中生成物的性质来验证

二者发生了化学反应。

2.（l）NaOH溶液（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止,瓶内气体量不再改变

（3）Na2CO3+2HC1^2NaCl+H2O+CO2t

［解析］（1）由图乙可知,推入液体后容器中压强减小，说明二氧化碳气体被吸收，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生

成碳酸钠和水，使二氧化碳气体的体积减小，因此，先推入的溶液是NaOH溶液。（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充

分反应，反应停止,瓶内气体量不再改变，所以，图乙中秘段压强不变。（3）图乙中cd段压强迅速变大，原因是碳酸

钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由于生成二氧化碳速率很快，所以，容器中压强迅速增大，反应的化学

方程式为Na2co3+2HC1-2NaCl+CO2t+H2O»

3.实验分析NaOH能吸收COz,锥形瓶G内气体压强减小,水的沸点降低

实验反思不赞同水也能吸收CO"只做一个实验无法说明C02是被水吸收还是与NaOH反应

4.（1）长颈漏斗（2）BCaCO3+2HCl^CaCl2+H2O+CO2t

（3）①碳酸钠取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴氯化电贝（或氢氧化专贝）溶液，如有白色沉淀产生，则证明有

碳酸钠生成（若加稀盐酸或稀硫酸产生气泡也可，但必须指明酸要足量）

②证明反应物消失或有新物质生成

［解析］（1）据图可知仪器a的名称为长颈漏斗。（2）实验室用稀盐酸和大理石或石灰石反应生成氯化钙、二氧化

碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl^CaCl2+H2O+CO2t，可选用发生装置B。

（3）①二氧化碳与氢氧化钠发生反应后，生成了碳酸钠，若要检验二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应，只需证明

有碳酸钠生成即可。设计实验方案如下:取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴氯化领1（或氢氧化钢）溶液，如有

白色沉淀产生，则证明有碳酸钠生成（若加稀盐酸或稀硫酸产生气泡也可，但必须指明酸要足量）。②对于无明显

现象的反应，根据化学反应的基本特征，可以设计实验证明反应物消失或有新物质生成进行验证。

5.实验分析及结论不能

Na2CO3+BaC12^BaCO3I+2NaCl

二氧化碳与氢氧化钠反应有碳酸钠生成

△

2NaHCO3r=WCO3+H2O+CO2t

Na2co3、NaHCO3

反思交流二氧化碳与石灰水反应有明显的现象，而与氢氧化钠反应时无明显现象

［解析］实验分析及结论实验II中:由于该实验的生成物碳酸钠、碳酸氢钠或反应物氢氧化钠均会使酚献变红色,

故不能通过该实验确定氢氧化钠和二氧化碳发生反应。实验in中:碳酸钠溶液与氯化钢溶液能发生反应生成碳

酸领沉淀和氯化钠，而碳酸氢钠和氯化铁相互交换成分后形成碳酸氢钢和氯化钠，二者均能溶于水，故该反应不

能发生，即该实验中产生白色沉淀的化学方程式为Na2CO3+BaC12^BaCO3I+2NaCl;因此该实验可得出结论:

氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应生成碳酸钠。实验N中:低温蒸干实验I中溶液得到白色固体，该白色固体

受热分解能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，

△

发生反应的化学方程式为2NaHCCh-Na2cO3+H2O+CO2t,由该实验可知，二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反

应时有碳酸氢钠生成。由实验III和实验IV可得，实验I中所得溶液的溶质为:Na2cCh、NaHCCh。

反思交流检验某种物质时，一定要有明显的实验现象，如检验二氧化碳气体时要用与之发生反应能产生白色沉

淀的石灰水，不用与之反应无明显现象的氢氧化钠。

6.(1)矿泉水瓶变瘪，且比装水的更瘪证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应

(2)Na2cO3+BaC12;^BaCC)3I+2NaCl

如果NaOH溶液有剩余，会与CaCl2形成微溶于水的Ca(OH)2,也会有白色沉淀

(3)红碳酸钠溶液显碱性,也能使酚献溶液变红

(4)Na2CO3+CO2+H2O^2NaHCO3

二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水的反应是放热反应(5)能量

［解析］(1)实验一:二氧化碳与水反应，使矿泉水瓶内压强减小，瓶子变瘪;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，也会使矿

泉水瓶内压强减小，瓶子变瘪，但氢氧化钠溶液中也有水，所以瓶子变瘪不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反

应;通过对比实验，如果加入与水等体积的NaOH溶液的瓶子变得比加水的瓶子更瘪，说明二氧化碳与氢氧化钠

发生了化学反应.

(2)实验二:二氧化碳与气氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，反应的化

学方程式为Na2CO3+BaCl2—BaCO33+2NaCl;由于氢氧化钙的溶解度很小，如果溶液中氢氧化钠有剩余，会与

加入的氯化钙溶液形成氢氧化钙,也会得到沉淀，不能确定CO2与NaOH溶液反应后的产物。

(3)实验三:二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，静置，取上

层清液，若溶液X中含有氢氧化钠，滴加酚酗溶液,溶液变红色;由于碳酸钠溶液呈碱性，滴加酚配溶液，溶液也变

红色,故无法说明氢氧化钠是否有剩余。

(4)实验四:图甲中8点的pH为11.0,C点的pH约为8.5,本实验条件下,Na2cCh溶液和NaHCCh溶液的pH分别