2020中考化学总复习考点必杀700题专练04高分突破70题含解析

2020中考化学总复习考点必杀700题专练04高分突破1~70题1．如图各装置能完成相应实验的是（）A．装置③：制取氧气、氢气等气体 B．装置④：干燥，收集HCl气体C．装置①：用高锰酸钾制氧气 D．装置②：由b进气收集O2或CO2气体【答案】D【解析】A．实验室可以用过氧化氢溶液与二氧化锰混合物制取氧气，选择“固液常温型”装置，锌粒与稀硫酸（或盐酸）制取氢气，也选择“固液常温型”装置，但图③中长颈漏斗未伸入液面下，会漏气，故此说法不正确；B．碱石灰本身显碱性，HCl属于酸性气体，会与碱石灰反应，收集不到气体，故此说法不正确；C．实验室可以用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰固体混合物制取氧气，选择“固固加热型”装置，为防止加热时固体进入导管，应在试管口放入一团膨松的棉花，故此说法不正确；D．通常情况下，氧气、二氧化碳两种气体的密度比空气大，用图②收集气体时应长进短出，故此说法正确。2．根据下列装置操作图中的现象，不能确定装置气密性良好的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、该装置未构成封闭体系，即右边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项正确。B、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，能判断气密性是否良好，故选项错误。C、该选项用的是压气法，原理为：用针筒向广口瓶内打气时广口瓶中气体压强增大，长颈漏斗的管中被压入一段水柱，则证明气密性良好，能判断气密性是否良好，故选项错误。D、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，能判断气密性是否良好，故选项错误。故选：A。3．如图是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。瓶内气压的变化如图。下列说法不正确的是A．AB段气压变是红磷没有开始燃烧B．BC段气压增大是因为燃烧放热C．CD段气压减小是因为集气瓶内氧气不断被消耗D．DE段气压增大是因为烧杯中水进入集气瓶后，气体体积增大【答案】D【解析】A、AB段气压不变是红磷没有开始燃烧，故正确；B、BC段气压增大，是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内气压增大，故正确；C、CD段气压减小的主要原因是，红磷燃烧消耗氧气，使装置内气压减小，故正确；D、DE段气压增大，是因为烧杯中的水进入集气瓶后，气体体积减小，压强增大，故错误。故选D。4．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如下图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好。关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加入铜丝，可观察到铜丝有红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。其中正确说法的个数有（）A．2个 B．3个 C．4个 D．5个【答案】C【解析】关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；是正确的叙述可以得到正确的结论；②点燃酒精灯加入铜丝，可观察到铜丝有红色变成黑色是正确的叙述；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL，是错误的叙述，应该冷却后读数；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果，是错误的叙述，铜丝的量太少消耗不完氧气影响结论；⑤两个实验均能证明空气是混合物，是正确的叙述；⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气是正确的叙述，故正确叙述的说法为4个，答案选择C。5．实验室需收集一瓶约含1/4空气的氧气，下列操作正确的是（）A．集气瓶中灌体积的水B．集气瓶中灌体积的水C．导管伸入到集气瓶体积的处D．导管伸入到集气瓶体积的处【答案】B【解析】A、集气瓶中灌体积的水，收集的氧气的体积约为，空气的体积约为，故A不正确；B、集气瓶中灌体积的水，收集的氧气的体积约为，空气的体积约为，故B正确；C、导管伸入到集气瓶体积的处，收集的氧气的体积小于，空气的体积大于，故C不正确；D、导管伸入到集气瓶体积的处，收集的氧气的体积小于，空气的体积大于，故D不正确；故选B。6．用如图所示装置测定空气中氧气的含量（该装置气密性良好）。实验时先在容积为的集气瓶中装进滴有红墨水的水，在燃烧匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水，按图连好仪器，用激光手电照射白磷，白磷燃烧。实验结束后，发现集气瓶和量筒中的水均为红色，量筒内的液体体积减少约（实验过程中量筒内没有气泡产生）。对该实验认识正确的是①实验中集气瓶内氧气被消耗，压强会一直变大②图中装置没用夹弹簧夹会使瓶内气体逸出，使测定结果偏大③根据实验结果，计算空气中氧气的体积分数约为：④集气瓶中预先装50mL滴有红墨水的水起的作用只有吸收燃烧生成的白烟和降温⑤用激光手电照射代替酒精灯点燃的优点之一是更环保A．①②⑤ B．②④ C．②④⑤ D．③⑤【答案】D【解析】①实验中集气瓶内氧气被消耗，压强会变小，故错误；②图中装置没用夹弹簧夹，但集气瓶中水液封导气管末端可防气体逸出，不影响测定结果，故错误；③根据实验结果，计算空气中氧气的体积分数约为：，故正确；④集气瓶中预先装50mL滴有红墨水的水起的作用有吸收燃烧生成的白烟和降温、减压，液封防气体逸出，故错误；⑤用激光手电照射代替酒精灯点燃的优点之一是更环保，故正确。正确的③⑤。故选D。7．如图所示，利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定，下列图像能正确反映对应变化关系的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A、该实验中红磷过量，氧气消耗完，红磷还有剩余，因此最终红磷质量不为0，图像描述错误；故不符合题意；B、刚开始反应，集气瓶内气体受热膨胀，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，集气瓶内压强减小，最终压强不变，且压强小于开始时的压强，图像描述错误；故不符合题意；C、红磷燃烧消耗氧气，不消耗氮气，集气瓶内氮气的质量不变，故C项正确；故符合题意；D、该实验开始前集气瓶内有一部分水，用来吸收反应生成的五氧化二磷，因此，反应开始时集气瓶内水的体积不为0，而且，在反应进行中，弹簧夹没有打开，集气瓶中水的体积不变，最终反应结束，且集气瓶冷却到室温时，才能打开弹簧夹，烧杯中的水才能进入集气瓶，图像描述错误。故不符合题意；故选C8．如图所示的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A、球形干燥管可以上下移动，能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误；B、分液漏斗只能控制反应的速率，不能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项正确；C、铜丝可以上下移动，能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误；D、有孔塑料隔板上放固体药品，此装置能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误；故选B。9．下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置的说法不正确的是（）A．装置I可作为固体加热制取气体的发生装置B．装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替C．装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体D．装置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于实验室收集CO2【答案】D【解析】A、装置I可作为固体加热制取气体的发生装置，故A正确；B、装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替，故B正确；C、装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体，故C正确；D、装置Ⅴ为排水法收集气体，适用于难溶于水的气体收集，CO2能溶于水，所以不能用来收集CO2，故D不正确。故选D。10．某研究性学习小组选择合适的药品和如图所示装置，既可制取气体，又可验证物质的性质。下列说法错误的是（）A．在实验室里，装置I可用作碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置B．当打开K1、关闭K2时，装置Ⅱ可用于向上排空气法收集CO2C．当打开K2、关闭K1时，装置Ⅲ可用于检验生成的气体是否为CO2D．当打开K1、闭K2时，在装置Ⅱ中装满水，可用于收集氧气【答案】B【解析】A.在实验室里，碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，装置I可用作碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置，说法正确；B.当打开K1、关闭K2收集二氧化碳时，装置Ⅱ中导管应长进短出，说法错误；C.当打开K2、关闭K1时，装置Ⅲ可盛装澄清石灰水，用于检验生成的气体是否为二氧化碳，说法正确；D.当打开K1、闭K2时，在装置Ⅱ中装满水，可用于收集氧气，说法正确。故选：B。11．下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（）①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3A．①②③ B．②③⑤C．③④⑥ D．①⑤⑥【答案】D【解析】①H2属于中性气体，且密度比空气小，符合要求；②O2密度比空气大，不符合要求；③CO2密度比空气大，且属于酸性气体不符合要求；④SO2属于酸性气体，且密度比空气大，不符合要求；⑤CH4密度比空气小，且属于中性气体，符合要求；⑥NH3密度比空气小，属于碱性气体，符合题意。故选D。12．某化学学习兴趣小组对粒子进行探究，下列结论中错误的是A．当n=11且该粒子为阳离子时，x应为8B．当x=8时，粒子中n越大，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小C．当x=8且该粒子为阴离子时，核电荷数n应为12D．当x=6且该粒子为原子时，核电荷数n应为8【答案】C【解析】A、当该粒子表示为阳离子时，当n=11时，该粒子的原子核外电子分三层且最外层电子数为1小于4而失电子，因此，x为8；故选项结论正确。B、当x=8、核外电子层数时相同时，质子数n越大，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小；故选项结论正确。C、当该粒子表示为阴离子时，核外电子数大于质子数，因此，当x=8时核电荷数n应小于10；故选项结论错误。D、当该粒子表示为原子时，质子数等于核外电子数，因此，当x=6时核电荷数n为8；故选项结论正确。故选：C。13．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）A．1﹣9aB．1﹣8aC．12aD．8a【答案】A【解析】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a，氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1−a−8a＝1−9a。故选A。14．已知某酒精溶液中氢元素的质量分数为12%，则此酒精溶液中酒精(C2H5OH)的质量分数为（）A．23%B．36%C．46%D．54%【答案】C【解析】酒精溶液中设酒精的质量为xg，水的质量为yg，则酒精中H元素的质量为：xg××100%═g，水中H元素的质量为：yg××100%═g，由酒精溶液中氢元素的质量分数为12%，得×100%═12%，解得x═y。则该溶液中溶质的质量分数为×100%═×100%═46%。故选C。15．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是A．该气体中一定含有C2H4B．该气体中一定没有CH4C．该气体中可能含有C2H2D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4【答案】C【解析】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为（22×1244）：（9×218）=6：1，故碳氢原子的个数比为612：=1：2。A、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；B、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；C、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，正确；D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C216．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（）A．1﹣a% B． C． D．无法计算【答案】B【解析】从FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素质量分数之和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的质量分数为。故选B。17．现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是A． B． C． D．【答案】B【解析】混合物中只有CaCO3含有碳元素，设CaCO3中Ca的质量为x，，x=,设CaCO3中O的质量为y，,y=4,CaO中Ca的质量为5-=，设CaO中O的质量为w,,w=，混合物中O的质量为4+=。此混合物中Ca元素与O元素的质量比是5：=15:14。故选B。18．已知一个SO2分子的质量为nkg,一个SO3分子的质量为mkg(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同),若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为()A．16m/(m-n) B．16n/(m-n) C．16n/(n-m) D．32n/(m-n)【答案】B【解析】1个硫原子的质量为n-2(m-n)kg，若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，硫的相对原子质量为，则SO2的相对分子质量为+16×2，故选B。19．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成一氧化碳和二氧化碳，且测得反应后所得一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体中碳元素的质量分数为30%，则反应后混合气体中氮气的质量分数可能为（）A．10% B．30% C．50% D．70%【答案】A【解析】假设木炭燃烧后的产物全为一氧化碳，则根据碳的质量分数为30%，可以求出氧元素的质量分数为40%，此时氮气的质量分数为1-30%-40%=30%；若木炭产生的气体全为二氧化碳，则氧元素质量为80%，碳氧元素加起来超过100%，故不可能全为二氧化碳。由此可得，氮气的质量分数应在0~30%，但因题目给出一定有二氧化碳生成，不可能全部生成一氧化碳，故氮气质量分数不能取30%这个点。综上所述，氮气的质量分数可能为10%，A选项正确，故选A。20．下列各组化合物中，铁元素质量分数按由低到高的顺序排列的是（）A．FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS B．FeS，Fe2O3、Fe3O4、FeOC．FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS D．FeS、FeO、Fe2O3、Fe3O4【答案】B【解析】FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS，将铁原子的个数变为1个，分别变形为FeO、FeO1.5、、FeS，硫原子的相对原子质量为32，是氧原子相对原子质量的2倍，可看作是2个氧原子；2＞1.5＞＞1，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，即含铁元素的质量分数按由低到高的顺序正确的为B。故选：B。21．A、B两元素可形成多种化合物，已知在A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A与B质量比为7：12的化合物是（）A．AB2B．A2B3C．ABD．A2B5【答案】B【解析】根据A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，即2A：B=7：4；设符合质量比为7：12的化合物的化学式为：AxBy，则xA：yB=7：12；则，由此可知：符合A与B质量比为7：12的化合物为：A2B3。故选B。22．为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向100g过氧化氢溶液中加入5g二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为()A．6% B．11.1% C．20% D．10.7%【答案】D【解析】反应中产生的氧气质量=100g+5g-101.3g=3.7g，设：生成3.7g的氧气需要过氧化氢的质量为x，2H2O2MnO22H2O+O2↑6832X3.7g，x=7.87g，7.87g的过氧化氢中氢元素的质量=7.87g××100%=0.46g100g过氧化氢溶液中水的质量=100g-7.87g=92.13g，92.13g的水中氢元素的质量=92.13g××100%=10.23g，过氧化氢溶液中氢元素的质量分数=×100%=10.7%，故选D。23．小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，共中正确的是（）A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeSB．钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NOD．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2【答案】A【解析】A、铁元素的质量分数按照三种物质排列分别是：、和，质量分数由大到小，故A选项正确；B、CaCl2可溶，CaCO3难溶，Ca(OH)2微溶，因此溶解度顺序由大到小为CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3，B选项错误；C、HNO3中氮的化合价为+5价，NH3中的为-3价，NO中的为+2价，故化合价由高到低为HNO3、NO、NH3，C选项错误；D、空气中氮气占78%，氧气21%，二氧化碳0.03%，故顺序为N2、O2、CO2，D选项错误；故选A。24．在由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a％，则O元素的质量分数为()A．1.75a％B．1-1.75a％C．1.25a％D．无法计算【答案】B【解析】由于钠和氢的比例是1：1，可以把钠和氢元素放在一起看做镁元素（23+1=24），这样三种物质相当于是MgS，MgSO4，MgSO3，这时镁和硫的比例是1：1，因为S是a%，所以镁:32/24=a%/x,x=0.75a%，总量1减去硫和镁（即镁、氢、钠）共1.75a%，即氧含量，即1-1.75a%。故选B。25．4种化合物；CH4，C2H6，C2H2，C2H4，若每种物质中碳元素的质量相同，则氢元素的质量比为()A．4∶3∶2∶1B．4∶6∶2∶1C．4∶3∶1∶2D．4：1：2：3【答案】C【解析】几种物质的化学式可变为：CH4、（CH3）2、（CH）2、（CH2）2，当碳元素质量相等时，碳原子的个数也相等，与相等碳原子结合的氢原子的个数比即为质量比。故选C。26．某元素的单质跟氧气化合生成的氧化物中，元素跟氧元素的质量比为21：8，原子个数比为3：4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素的相对原子质量为（）A．24 B．27 C．56 D．65【答案】C【解析】设元素R的相对原子质量为x，因为在氧化物中R原子与氧原子的个数比为3：4，所以R元素所形成的氧化物的化学式为R3O4。又因为氧元素的相对原子质量为16，且二者之间的质量比为21：8=3x：（16×4），所以x=56。故选C。27．在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将5g该混合气体通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（）A．5g B．10g C．15g D．20g【答案】C【解析】根据分析可以知道，反应中一氧化碳可以和氧化铜反应生成二氧化碳，而二氧化碳可以和石灰水反应生成碳酸钙，在这一过程中碳元素没流失，所以混合气体中的碳元素的质量和碳酸钙中碳元素的质量相等，CO与CO2混合气体中所含碳元素的质量=5g×（1-64%）=1.8g，根据化学变化前后元素质量不变，即所得沉淀碳酸钙中含碳元素为1.8g，所以含C元素1.8g的碳酸钙的质量=1.8g÷×100%=15g．分析所给的选项可以知道选项C是正确的。故选C。28．常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体不可能是()A．H2和COB．H2和C2H2C．C2H2和C2H4D．CO和C2H4【答案】A【解析】甲烷中碳元素的质量分数为：=75%，要使混合气体中碳元素的质量分数为80%，则另外两只气体中碳元素的质量分数一定大于80%；A、一氧化碳中碳元素的质量分数为=43%，故H2和CO的混合气体中碳元素的质量分数小于80%，错误；B、C2H2中碳元素的质量分数为：=92.3%，故H2和C2H2的混合气体中碳元素的质量分数可能大于80%，正确；C、C2H2中碳元素的质量分数大于80%,故C2H2和C2H4的混合气体中碳元素的质量分数可能大于80%，正确；D、C2H4中碳元素的质量分数为:QUOTE,24-28.×100%=85.7%，故CO和C2H4混合气体中碳元素的质量分数可能大于80%，正确。故选A。29．将2.8g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体()A．3.2gB．7.6gC．8.0gD．15.2g【答案】B【解析】2.8g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得溶液中只有溶质硫酸亚铁，其中铁元素的质量为2.8g,硫酸亚铁的质量=2.8g÷（56÷152×100%）=7.6g。选B30．下列关于“质量相同的SO2和SO3”的叙述中，正确的是（）A．硫元素的质量为1:1 B．氧元素的质量比为5:6C．SO2和SO3分子个数比为5:8 D．氧原子的个数比为2:3【答案】B【解析】A、化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，设SO2和SO3的质量都为1g，则硫元素的质量比为：=，故A错误；B、设SO2和SO3的质量都为1g，则氧元素的质量比为：=，故B正确；C、分子个数之比等于质量除以相对分子质量之比，设SO2和SO3的质量都为1g，则SO2和SO3的分子个数之比为：=，故C错误；D、氧原子的相对原子质量一定，故二者氧原子的个数比等于氧元素的质量比，故个数比为：，故D错误。故选B。31．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为()A．1∶3∶4B．12∶8∶9C．2∶3∶6D．6∶9∶8【答案】D【解析】根据最小公倍数法求得：6、3、2，，即三种化合物中，含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8；故选D。32．在FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是A．10%B．25%C．30%D．35%【答案】B【解析】假设混合物为100g，极端假设。设混合物中只有氧化亚铁和碳酸钙，则含铁56g，与铁结合的氧元素为16g，余下的28g为碳酸钙；同理混合物为氧化铁和碳酸钙的混合物，则铁为56g，与铁结合的氧元素的质量为24g,应该含碳酸钙的质量为20g,,所以碳酸钙的质量在20g——28g之间，则碳酸钙的质量分数在20%——28%之间，故选择B33．经测定某含有C、O两种元素的混合气体中，C元素的质量分数为30%，则该混合物中A．一定有CO2B．一定有COC．一定有O2D．一定有CO2CO【答案】A【解析】CO中C%=12/（12+16）=43%，CO2中C%=12/（12+16+16）=27%，O2中C%=0%。那么C元素的质量分数为30%，只能是混合气体，可以是CO2和CO、O2，也可以是CO2和CO、CO2和O2。综上选A。34．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体。常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是()A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C8H8【答案】B【解析】C2H4中碳元素的质量分数，约为85.7%，则混合气体中另一种烃中碳元素的质量分数应大于87%，则：A、CH4中碳元素的质量分数为，小于87%，CH4在常温下为气体，A选项不正确，不符合题意；B、C2H2中碳元素的质量分数，约为92.3%，大于87%，且每个C2H2分子中含有2个碳原子，碳原子数小于4，常温下为气体，B选项正确，符合题意；C、C2H6中氢原子数目比C2H4多，因此碳元素的质量分数比C2H4中碳元素的质量分数要小，C选项不正确，不符合题意；D、C8H8中碳元素的质量分数与C2H2中碳元素的质量分数相同，约为92.3%，大于87%，但每个分子中含有8个碳原子，即碳原子数大于4，常温常压下不是气态，D选项不正确，不符合题意。故选B。35．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别是40%和50%，则X2YZ3中Y的质量分数是A．25%B．30%C．35%D．40%【答案】A【解析】设X、Y、Z的相对原子质量分别为a、b、c；由题可得：×100%=40%，则a=0.75b，

×100%=50%，则c=0.5b，在X2YZ3中Y的质量分数为：QUOTE,b-2a+b+3c.×100%=QUOTE,b-1.5b+b+1.5b.×100%=25%。故选A。36．某硝酸铵(NH4NO3)样品，测得其中含氮元素的质量分数为37%，则样品中可能含有的杂质是()A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4Cl D．CO(NH)2【答案】D【解析】NH4NO3氮元素的质量分数为×100%＝35%＜37%，故混入的化肥含氮量大于37%。A、碳酸氢铵的含氮量为：×100%17.7%，小于37%，故不符合题意；B、(NH4)2SO4的含氮量为：×100%21.2%，小于37%，故不符合题意；C、NH4Cl的含氮量为：×100%26.2%，小于37%，故不符合题意；D、尿素的含氮量为：×100%46.7%，大于37%，故符合题意；故选：D。37．有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共4g，经测定其中含有氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（）A．Al2O3 B．CuO C．CaO D．Fe2O3【答案】A【解析】混合物中氧元素的质量分数为：=45%，氧化镁中氧元素的质量分数为：=40%，所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于45%。A.Al2O3中氧元素的质量分数为：=47.1%>45%，此选项符合题意；B.CuO中氧元素的质量分数为：=20%<45%，此选项不符合题意；C.CaO中氧元素的质量分数为：≈28.6%<45%，此选项不符合题意；D.Fe2O3中氧元素的质量分数为：=30%<45%，此选项不符合题意。故选A。38．工业中利用如下反应合成SO3：，一定条件下，在一密闭容器内加热SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正确的是甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A．丁物质一定是催化剂V2O5B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1C．丙物质是O2D．d=15【答案】D【解析】A、丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g，所以b=5g，丁物质是该反应的催化剂，一定是催化剂V2O5，故A正确；B、2SO2+O22SO3可知，参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1，故B正确；C、甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物质减少了40，乙物质增加了50，所以丙物质减少了10，由2SO2+O22SO3可知，二氧化硫和氧气的质量比是4：1，所以丙物质是O2，故C正确；D、通过C的推导可知，甲是二氧化硫，丙是氧气，从t1到t3时刻，甲物质减少了60，所以丙物质应该减少15，d=65，故D错误。故选：D。39．某化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，关于该化合物的组成描述正确的是A．该物质只含有C、H元素B．该物质中C、H元素质量比为12：1C．一定含有C、H元素，可能含OD．该物质分子中碳氢原子的个数比为1：2【答案】C【解析】8.8g二氧化碳中碳元素质量为8.8g×；5.4g水中含有氢元素质量为5.4g×。A、这种物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有，故选项错误；B、该物质中碳元素与氢元素的质量比=（8.8g×）：（5.4g×）=4：1，选项错误；C、该物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有。故选项正确；D、该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比=，故选项错误。故选：C。40．4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水下列对该化合物组成的判断中，正确的是A．由碳、氢两种元素组成B．由碳、氢、氧三种元素组成C．由碳、氧两种元素组成D．一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素【答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g××100%=6.4g，5.4g水中氧元素的质量为：5.4g××100%=4.8g，该化合物中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g，氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。故选：B。41．现有A、B、C三种物质各15g，充分反应后生成D物质30g，此时C已完全反应，若再加入C物质5g,A恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为A．3:2B．3:1C．1:1D．2:3【答案】B【解析】A、B、C三种物质各15g，充分反应后生成D物质30g，此时C已完全反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，参加反应的A、B的质量总和是15g，若再加入C物质5g，与A、B反应生成10gD，此时A恰好完全反应；根据反应前后物质的总质量不变，15gA、20gC和B反应生成40gD，则参加反应的B的质量=40g-15g-20g=5g，故参加反应的A与B的质量比=15g:5g=3:1。故选：B。42．下列有关反应：2Cu+C2Cu+CO2↑的说法中，正确的是（）A．CuO具有氧化性 B．C发生了还原反应C．反应前后元素的化合价没有改变 D．反应前后固体的质量不变【答案】A【解析】A、在反应中氧化铜失去了氧，是氧化剂，具有氧化性，故A正确；B、在反应中碳夺取了氧化铜中的氧，生成了二氧化碳，发生了氧化反应，故B不正确；C、由化学方程式可知，反应前后氧元素的化合价都是﹣2价，没有改变，而铜、碳的化合价变化。故C不正确；D、反应前无气体，而反应后有气体生成，根据质量守恒定律的质量守恒，反应前后固体的质量有变化，故D不正确。故选A。43．在反应中，若e的值为4，则d的值为（）A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【解析】该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，若e的值为4，则生成中有8个氢原子，则反应物中硝酸的计量数=8，反应物锌的计量数等于硝酸锌的计量数，则a=c；反应物中氧原子个数为3×8=24个，则生成物中氧原子个数=6c+d+4=24---①；反应物中氮原子个数为8，则生成物质氮原子个数=2c+d=8---②；联系①②方程组，解之得：c=3；d=2；该化学方程式为：3Zn＋8HNO3=3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；故选：B。44．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O【答案】B【解析】一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，生成物一共4.0g，且质量比为2.2g:1.8g=11:9；另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，由质量守恒定律可知，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，则生成二氧化碳和水的质量为3.2g+4.8g=8.0g，又二氧化碳和水的质量比为11：9，则生成4.4gCO2和3.6gH2O，该有机物中含碳元素的质量为，含氢元素的质量为，则其中含氧元素的质量为，则该有机物中,碳、氢、氧的原子个数比为，则化学式为CH4O，故选B。45．将A物质25g，B物质56g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10gA，且B完全反应，生成C的质量为44g。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为A．A+2B====2C+DB．2A+2B====C+DC．2A+7B====4C+6DD．A+2B====C+2D【答案】C【解析】由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。将A物质25g，B物质56g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10gA，则参加反应的A的质量为15g，且B完全反应，生成C的质量为44g。所以D的质量=（25g+56g）-（10g+44g）=27g，设反应方程式为xA+yB====mC+nD,A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，所以有：xA+yB====mC+nD30x32y44m18n15g56g44g27g30x/15=32y/56=44m/44=18n/27，化学计量数之比为最简整数比，所以，y的值最小为7，由此可推知，x=2,m=4,n=6,代入xA+yB====mC+nD，得2A+7B====4C+6D，选C46．在密闭容器内，7.2g碳和一定量的氧气恰好完全反应，生成气体的质量不可能是A．44g B．16.8g C．17.8g D．26.4g【答案】A【解析】若氧气充足，发生反应：C+O2点燃CO2，此时C与CO2的质量关系为12:44，则7.2g碳生成CO2气体的质量为26.4g，若氧气不足，发生反应：2C+O2点燃2CO，此时C与CO的质量关系为24:56，则7.2g碳生成CO气体的质量为16.8g，17.8g在16.8g~26.4g之间，有可能是生成这两种气体的混合物，故生成气体的质量不可能是44g，故选A47．有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%。使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为A．50g B．100g C．150g D．200g【答案】D【解析】，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，根据质量守恒定律，混合气体中碳元素的质量等于生成的白色碳酸钙中碳元素的质量，所以，解得x=200g，故选D。48．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:11【答案】A【解析】解：设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y，，，x：y=14：11。故选A。49．工业上高温煅烧石灰石可以制得生石灰(CaO）和二氧化碳，现有100g碳酸钙高温煅烧一段时间后剩余固体的质量为67g，下列推断不符合客观事实的是（）A．生成CO2的质量是33gB．生成物中CaO的质量是42gC．已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为75％D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4【答案】D【解析】A、生成CO2的质量是，故A正确；B、设生成物中CaO的质量是x，，生成物中CaO的质量是42g，故B正确；C、设已分解的碳酸钙的质量为y，，已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为，故C正确；D、剩余固体中碳酸钙的质量为，碳元素的质量为，氧元素的质量为，氧化钙中氧元素的质量为，则碳元素与氧元素的质量之比等于，剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1:4，故D不正确。故选D。50．某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成的氢气的质量为2g，则该合金的组成可能是（）A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Cu【答案】C【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算；根据化学方程式可知：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑652Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑562Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑2422Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑546182由以上质量关系可知，生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁、镁、铝的质量分别是65g、56g、24g、18g，

A．生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁的质量分别是65g、56g，因此30g锌、铁合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g，故错误；B．生成氢气质量为2g时，消耗镁、铝的质量是24g、18g，因此30g镁、铝合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能大于2g，故错误；C．生成氢气质量为2g时，消耗铝、锌的质量是18g、65g，，因此30g铝、新合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能等于2g，故正确；D．生成氢气质量为2g时，消耗铁的质量分别是56g，铜不和硫酸反应，因此30g铁、铜合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g，故错误。故选C。51．CaCO3高温加热可以生成CaO和CO2气体，现取一定质量的CaCO3高温加热一段时间，冷却，测得剩余固体的质量为8.0克，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断正确的是A．生成2.0克的CO2B．原来CaCO3为14.2克C．生成了5.6克的CaOD．剩余CaCO3的质量为3.0克【答案】A【解析】根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷×100%=10.0g，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；

设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y解得：x=2.55g；y=4.55g

A、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；故正确；B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10.0g，故错误；C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量2.55g，故错误；D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g-4.55g=5.44g，故错误。故选：A。52．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（）A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：32【答案】A【解析】根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A，参加反应的碳酸钙的质量为x，铜的质量为y。，，X=，，y＝4A,铜和碳酸钙的质量比为：4A∶＝44∶25，故选A。53．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是（）A．8.0g B．11.2g C．16.0g D．24.8g【答案】D【解析】将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量量稀盐酸中，氧化铜先和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铜反应生成铜，最终生成铜的质量为6.4g，故氧化铜的质量为6.4g=8g；铁与盐酸反应生成氢气的关系式是Fe—H2，设生成0.4g的氢气需要铁的质量为x，Fe—H2562x0.4g=，x=11.2g，铁置换铜的关系式是Fe---Cu，设生成6.4g的铜需要铁的质量为yFe---Cu5664y6.4g=，y=5.6g原混合粉末的质量为5.6g+11.2g+8g=24.8g，故选D。54．将铜粉和镁粉的混合物19.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（）A．32.0g B．24.0g C．25.0g D．22.0g【答案】C【解析】设19.2g铜和氧气反应生成氧化铜质量为x，19.2g镁和氧气反应生成氧化镁质量为y，，，x＝24g，，y＝32g由以上计算可知，将铜粉和镁粉的混合物19.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量大于24g，小于32g，可能是25.0g，故选：C。55．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则最终固体质量是A．25g B．35g C．15g D．5g【答案】B【解析】50g混合物中钙元素的质量为：50g×50%=25g最终生成氧化钙的质量为：,故选B。56．取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为A．1.1g B．2.2g C．4.4g D．5g【答案】B【解析】在剩余固体质量为8.8g中钙元素质量分数为50%，则原碳酸钙中钙元素的质量为，原碳酸钙的质量为，生成二氧化碳气体的质量为。故选B。57．氢气和氧气的混合气体20克，点燃后充分反应生成18克水．在原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（1）l：9（2）1：4（3）1：1（4）l：2中的（）A．（1）和（2） B．（2）和（3） C．（3）和（4） D．（1）和（3）【答案】A【解析】设氢气过量，氧气的质量为x，，则氢气质量为在原混合气体中氢气和氧气的质量比为设氧气过量，氢气质量为y，，氧气质量为,在原混合气体中氢气和氧气的质量比为则在原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是l:9，也可能是1:4，故选A。58．某物质的充分燃烧产物是CO2和H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如图所示实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．称取0.84g待测物完全燃烧后，称得D装置增重1.08g，E装置增重2.64g．则下列推断正确的是（）A．该物质一定含有C、H元素，没有氧元素B．该物质一定含有C、H、O元素C．用充有空气的储气球代替装置A、B更有利于实验的进行D．氧化铜的有无对实验结果没有影响【答案】A【解析】该物质燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，可判断出该物质中一定含有碳元素和氢元素，D装置增重1.08g，而D装置吸收的是水，故生成水的质量为1.08g，其中含有的氢元素的质量为：1.08g×2／18×100%=0.12g；E装置中吸收的是二氧化碳，可以知道生成二氧化碳的质量为2.64g，其中碳元素的质量为：2.64g×12／44×100%=0.72g；依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，故水中的氢元素的质量、二氧化碳中碳元素的质量与该物质中含有的氢元素和碳元素的质量相等，所以题给物质含有的氢元素和碳元素的质量为：0.12g+0.72g=0.84g＜1.8g，所以在该物质中还含有氧元素，A错误，B正确；由于空气中含有二氧化碳，对实验结果有影响，C错误；D中如果待测物不完全燃烧时能生成一氧化碳，加热时一氧化碳能和氧化铜反应，所以氧化铜的有无对实验结果有影响，D错误。故选B。59．某化学兴趣小组借助二氧化碳传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出CO2体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶CO2进行以下三步实验：①敞口放置：②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得CO2的体积分数随时间变化的曲线依次为如图中的MN段、NP段和PR段。下列说法不正确的是（）A．曲线中M→N的变化过程，说明CO2分子是不断运动的B．曲线中M→N和N→P相比较，说明温度越高分子运动速度越快C．曲线中N→P和P→Q相比较，说明CO2密度比空气密度大D．曲线中P→O和Q→R相比较，说明Q点后CO2分子的运动速度减慢【答案】D【解析】A、曲线中M→N的变化过程，二氧化碳的体积分数缓慢下降，说明CO2分子是不断运动的；故选项正确，但不符合题意；B、曲线中M→N和N→P相比较，N→P下降速度较快，双手贴在塑料瓶外壁上是瓶内温度升高，说明温度越高分子运动速度越快；故选项正确；，但不符合题意；C、曲线中N→P和P→Q相比较，P→Q下降较快，双手紧贴并倒转瓶口，二氧化碳向瓶口运毒，说明CO2密度比空气密度大；故选项正确；但不符合题意；D、曲线中P→Q和Q→R相比较，二氧化碳体积分数变小，是因为探头处于倒置塑料瓶的上端，二氧化碳的密度大，在塑料瓶的下端较多，与探头接触的机会少，不能说明Q点后CO2分子的运动速度减慢；故选项错误；故选：D。60．某混合气中可能有CO、CO2、水蒸气和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气体依次通过浓硫酸（有吸水性）、灼热的CuO、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，CuO固体由黑变红，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是A．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2B．该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2C．该混合气体中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气D．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2【答案】A【解析】混合气体通过浓硫酸，浓硫酸质量增加，说明混合气体中一定有水蒸气。通过灼热的氧化铜，发现氧化铜被还原，则一定有氧化剂，即一氧化碳，说明混合气体中一定有一氧化碳。澄清石灰水变浑浊说明一定有二氧化碳，但是不能说明二氧化碳是来自于一氧化碳还原所得来的还是原混合气体中自身含有二氧化碳。有剩余气体可能是未参与反应的氮气，也可能是未被吸收完全的二氧化碳。所以一定有一氧化碳、水蒸气，可能含有二氧化碳和氮气。故选A。61．将某气体通过灼热的CuO后，通入澄清石灰水中，可观察到黑色粉末逐渐变红，并且石灰水变浑浊，下列结论中正确的是（）①该气体一定为CO②该气体只含碳、氧两种元素③该气体一定具有还原性④该气体一定含碳元素⑤该气体可能为混合物A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤【答案】C【解析】根据黑色粉末变为光亮的红色物质，说明氧化铜被还原，能够还原氧化铜的气体物质有氢气、一氧化碳；澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳存在，有可能是含有二氧化碳，也有可能是含有一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳，①该气体不一定为CO，还可能是一氧化碳和氢气的混合物，①错误；②由①知该气体还可能含氢元素，②错误；③该气体一定有还原性，正确；④该气体一定含有碳元素，正确；⑤该气体可能为混合物，正确。故选C。62．气体M（含CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（）A．若甲中溶液变浑浊，则M中一定含有CO2B．若撤走丁装置，则无法判断M中是否含有COC．必须通入气体一段时间后才能点燃酒精喷灯D．气球用于收集未完全反应的CO，防止空气污染【答案】B【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2，故A正确；B、一氧化碳可以与氧化铁（红色）反应生成铁粉（黑色）和二氧化碳，撤走丁装置，可以通过丙中固体颜色变化判断M中是否含有CO，故B不正确；C、必须先通一段时间的气体排出装置内的空气才能点燃酒精喷灯，以防止气体不纯加热发生爆炸，故C正确；D、一氧化碳气体有毒，排放到空气中会污染空气，可用气球收集，故D正确。故选B。63．某气体由H2、CO2、CO中的一种或几种组成。为探究该气体组成，某化学兴趣小组的同学把该气体依次通过如图所示的试剂（白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色的晶体，浓硫酸能吸水）。观察到的实验现象为Ⅰ、V中澄清的石灰水均变浑浊，Ⅲ中黑色固体变红，Ⅳ中白色固体变蓝，关于该气体的组成，下列说法正确的是（）A．通过Ⅲ中黑色固体变红可得出混合气体中含有H2和COB．原气体中一定含有H2和CO、CO2C．IV中白色固体变蓝，说明原气体中一定含有H2D．气体通过Ⅲ时，氧化铜发生了氧化反应【答案】C【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜加热会生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝色。实验Ⅰ的现象为澄清的石灰水变浑浊，说明原混合气体中存在二氧化碳，由于氢氧化钙微溶，不一定能将二氧化碳完全除去；混合气体通过澄清石灰水和足量浓硫酸后，气体中没有水，可能存在二氧化碳。Ⅲ中黑色固体变红，Ⅳ中白色固体变蓝，说明原混合气体中存在氢气。Ⅲ中黑色固体变红，V中澄清的石灰水变浑浊，不能说明原混合气体中一定存在一氧化碳。A、通过Ⅲ中黑色固体变红不可得出混合气体中含有H2和CO，只能得出混合气体中H2和CO至少存