2020中考化学复习方案阶段测试(02)物质构成的奥秘试题

PAGE阶段测试(二)物质构成的奥秘时间:30分钟满分:50分一、选择题(每小题2分,共28分) 1.下列物质由分子构成的是 ()A.氢气 B.水银C.氯化钠 D.金属镁2.图J2-1是元素周期表中硒的一格,从图中不能获得的信息是 ()图J2-1A.硒属于非金属元素B.硒元素的原子序数为34C.硒原子核内有34个中子D.硒的相对原子质量为78.963.对于下列事实的微观解释错误的是 ()A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的种类变多B.一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小C.切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味——分子在不断地运动D.6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶——分子间的间隔变小4.钛被认为是21世纪的重要金属材料,四氯化钛(TiCl4)是制取金属钛的重要中间物质,该物质中氯元素为-1价,则钛元素的化合价为 ()A.-4 B.+1C.+2 D.+45.下列化学用语与含义相符的是 ()A.Fe3O4——氧化铁 B.2N——2个氮元素C.H+——1个氢离子 D.Cl2——2个氯原子6.如图J2-2为某原子的结构示意图,该原子的原子核中有 ()图J2-2A.6个质子和8个中子 B.8个质子和6个中子C.6个质子和8个电子 D.8个质子和6个电子7.人体摄入锌不足会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。下列说法正确的是 ()A.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成B.葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大C.葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12∶22D.葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g8.“分类”可以使人们更有序地研究物质。以下分类正确的是 ()A.合成材料:合成纤维、合成橡胶、合金B.肥料:碳酸氢铵、硝酸钾、尿素C.单质:金刚石、水银、钢D.碱:纯碱、烧碱、熟石灰9.下列说法错误的是 ()A.H2O2属于氧化物B.碳元素与氧元素位于同一周期C.NaNO2中氮元素的化合价为+5D.一个钠原子失去一个电子变成钠离子10.图J2-3是四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是 ()图J2-3A.①②③④均达到稳定结构 B.④表示Cl-C.①②③属于同种元素 D.①③可形成化合物Na2O11.下列说法正确的是 ()A.带电的粒子一定是离子B.原子核一定由质子和中子构成C.含氧的化合物一定是氧化物D.同种元素组成的物质一定不是化合物12.下列说法不正确的是 ()A.CO能燃烧,而CO2不能,是由于两者的分子结构不同B.石墨可导电,而金刚石不能,是由于两者的原子排列方式不同C.NaOH和Ca(OH)2在水溶液中都能产生OH-,因此两者都显碱性D.食盐水和金属铝都含有自由移动的离子,因此两者都能导电13.根据如图J2-4所示实验判断下列说法错误的是 ()图J2-4A.浓盐酸有挥发性 B.分子在不断运动C.B烧杯中溶液的颜色会改变 D.B烧杯内发生了置换反应14.图J2-5是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息及①~④四种粒子的结构示意图。下列说法中正确的是 ()图J2-5A.氯化钠是由②、③两种粒子构成的B.钠的相对原子质量是22.99gC.①粒子是一种阳离子D.①~④四种粒子都属于金属元素二、填空题(共16分) 15.(5分)用适当的化学符号填空。(1)最简单的有机物是。

(2)使无色酚酞试剂变为红色的离子。

(3)保持氢气化学性质的最小微粒。

(4)两个铵根离子。

(5)标出氯化亚铁中铁元素的化合价。

16.(5分)如图J2-6是元素周期表的一部分,请回答:图J2-6(1)①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为。

(2)表示图中(填序号)的原子结构示意图,该原子易(填“得”或“失”)电子,形成的离子符号为。

(3)①③位于同一族,其原子构成上相同。

17.(6分)类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系,构建类价二维图是化学学习的重要方法。如图J2-7是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。图J2-7(1)a处氢化物为天然气的主要成分,其化学式为;b处对应物质的类别是。

(2)煤的主要成分是单质碳。如图J2-8是用煤合成水煤气的微观反应示意图。图J2-8该反应中方框丁中微粒的图示为,甲对应的物质表现出了性。

(3)类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格:转化类型转化的化学方程式反应用途碳元素化合价升高

工业炼铁碳元素化合价不变NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O

三、计算题(共6分) 18.乙醇(C2H5OH)可用作燃料。按要求计算:(1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为。

(2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为(写最简比)。

(3)乙醇的相对分子质量为。

(4)9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为g。

【参考答案】1.A2.C3.A[解析]变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是因为分子之间的间隔随温度的升高而增大。4.D[解析]四氯化钛(TiCl4)中氯元素为-1价,根据化合物中各元素化合价的代数和为0,可得出钛元素的化合价为+4。5.C6.A[解析]由该原子的结构示意图可知,该原子的原子核外有6个电子,核内有6个质子和8个中子。7.A[解析]由葡萄糖酸锌的化学式可知,它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的;葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为(12×12)∶(1×22)∶(16×14)∶65=144∶22∶224∶65,所以氧元素的质量分数最大;葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为(12×12)∶(1×22)=72∶11;葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455,单位是“1”,不是“g”,常省略不写。8.B[解析]合金属于金属材料;碳酸氢铵、尿素属于氮肥,硝酸钾属于复合肥,都是肥料;钢是铁的合金,属于混合物;纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐类。9.C[解析]H2O2由两种元素组成,其中一种是氧元素,属于氧化物;碳元素和氧元素的原子核外都有两个电子层,都位于第二周期;NaNO2中钠元素为+1价,氧元素为-2价,根据化合物中各元素的化合价的代数和为零,可知氮元素的化合价为+3;钠原子最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子变成带1个正电荷的钠离子。10.C[解析]①②③④最外层电子都为8,都具有相对稳定结构;④中质子数<核外电子数,属于阴离子,离子符号为Cl-;决定元素种类的是核内质子数,①②③属于三种不同的元素;①表示氧离子,③表示钠离子,①③可形成化合物Na2O。11.D12.D[解析]食盐水和金属铝都能导电,是因为食盐水中含有自由移动的离子,铝中含有自由移动的电子。13.D[解析]B烧杯内为HCl与NaOH的反应,属于中和反应,中和反应过程中两种化合物酸和碱相互交换成分生成另外两种化合物盐和水,故属于复分解反应。14.C[解析]氯化钠是由氯离子和钠离子构成的,而②和③代表的是原子,故A错误;相对原子质量的单位为“1”,一般省略不写,故B错误;①粒子中质子数大于电子数,是阳离子,故C正确;③④属于氯元素,氯为非金属元素,故D错误。15.(1)CH4(2)OH-(3)H2(4)2NH4+(5)Fe16.(1)Al2O3(2)④得Cl-(3)最外层电子数[解析](1)①处为氧元素,②处为铝元素,二者形成化合物氧化铝,其化学式为Al2O3。(2)该原子结构示意图表示的是氯原子,最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子,形成Cl-;氯元素在元素周期表中位于图中④处。17.(1)CH4盐(2)还原(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2治疗胃酸过多症[解析](1)天然气的主要成分是甲烷,甲烷中碳元素显-4价,甲烷的化学式为CH4;b处对应的一种物质是碳酸氢钠,碳酸氢钠中含有金属离子和酸根离子,属于盐。(2)化学反应前后原子的种类和数目均不变,图中丁微粒是由2个氢原子构成的1个氢分子;该反应中碳(甲)得到氧元素,被氧化成一氧化碳,碳单质是还原剂,表现出还原性。(3)工业上炼铁的原理是在高温条件下,用一氧化碳作还原剂,将氧化铁中的铁还原出来,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,该反应前后碳元素的化合价由+2升高为+4;碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,碳酸氢钠和二氧化碳中的碳元素化合价都是+4,反应前后碳元素化合价不