黑龙江省大庆市2021年中考化学真题试卷(含答案解析)

黑龙江省大庆市2021年中考化学试卷

一、单选题（共10题；共20分）

1.随着新冠疫情的迅速爆发，人类越来越认识到自然环境的重要性、习近平总书记指出，人类与自然是生

命的共同体，人类的生存离不开自然环境。下列叙述错误的是（）

A.在工业生产中，采用低碳技术，降低能耗，能体现"绿色发展”的理念

B.新冠疫情期间，人们可以用食醋杀死新冠病毒

C.开发使用可降解塑料，能有效解决“白色污染"问题

D.使用无铅汽油可以减少汽车尾气污染

【答案】B

【考点】绿色化学

【解析】【解答】A.在工业生产中，采用低碳技术，可以减少二氧化碳的排放和能源的消耗，能体现"绿

色发展”的理念，故正确，不符合题意；

B.食用醋主要成分是乙酸，乙酸是不能使新型冠状病毒灭活的，更不能杀灭病毒，故其对病毒是没有消

毒作用，根据新型冠状病毒的生物学特性，此种病毒对热、紫外线是敏感的，而且使用含氯消毒剂、75%

的乙醇、过氧乙酸、氯仿等消毒剂，均可使新型冠状病毒灭活，从而降低其传染性，故错误，符合题

忌..-er.；

C.白色污染是因为塑料的随意丢弃造成的，可降解塑料能在自然界中被微生物等分解，故可以有效解决

"白色污染"，故正确，不符合题意；

D.机动车燃料使用无铅汽油，主要是含铅汽油在燃烧的尾气中含有重金属铅，漂浮在空气底层，尤其对

儿童的健康影响最大，使用无铅汽油可以减少汽车尾气污染，故正确，不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】根据新型冠状病毒的生物学特性，此种病毒对热、紫外线是敏感的，而且使用含氯消毒剂、75%

的乙醇、过氧乙酸、氯仿等消毒剂。

2.下列图示实验操作正确的是（）

A.点燃镁条

B.称量氧化钠

【答案】D

【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用，过滤的原理、方法及其应用

【解析】【解答】A.点燃镁条时不能手持镁条，应该用用崩钳夹持，故A不符合题意；

B.称量药品时，应该左盘方药品，右盘放祛码，故B不符合题意；

C.往试管中加入颗粒状固体时，应该将试管横放，将药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故C不

符合题意；

D.过滤时需要用玻璃棒引流，烧杯口紧靠在玻璃棒上，玻璃棒靠在三层滤纸一边，漏斗下端紧靠在烧杯

内壁上，故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A、点燃镁条时不能手持镁条，应该用用埸钳夹持.

B、使用托盘天平时将药品放在左盘，祛码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿

的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。

C、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤："一横、二送、三直立"。

D、根据过滤操作的注意事项，进行分析。

3.下列叙述属于化学变化的是（）

A.浓硫酸稀释B.水力发电C.食物的腐烂D.碘的升华

【答案】C

【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别

【解析】【解答】A.浓硫酸稀释过程中，溶液的浓度降低，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符

合题意；

B.水力发电是通过水流的落差来发电，没有生成新物质，属于物理变化，故B不符合题意；

C.食物的腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；

D.碘的升华只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。

4.下列表述完全正确的是（）

A.钛合金与人体"相容性"好，可用于制造人造骨

B.质子数相同的粒子，一定是同种元素的原子

C.稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子

D.有一瓶未知体积的NaCI溶液，若使用量筒测量其体积，仰视读数会导致测量结果偏大

【答案】A

【考点】基础知识点归纳

【解析】【解答】A.钛合金与人体"相容性"好，可用于制造人造骨，故符合题意；

B.元素是具有相同质子数一类原子的总称，质子数相同的粒子，不一定是同种元素的原子，比如：此的

质子数为14,Si的质子数为14,但不是同种元素的原子，故不符合题意；

C.稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子，氢除外，氮属于稀有气体，最外层只

有2个电子，故不符合题意；

D.有一瓶未知体积的NaCI溶液，若使用量筒测量其体积，仰视读数会导致测量结果偏小，故不符合题

意；

答案：Ao

【分析】A、钛合金与人体"相容性"好。

B、根据元素的概念，进行分析。

C、稀有气体化学性质比较检定。

D、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，

因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。

5.分类法是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类。其中完全正确的是（）

类别

单质氧化物碱盐混合物

选项

A冰纯碱盐酸

C60KNO3

BMgS02烧碱胆研AgNO3

C熟石灰白磷和红磷

02H2OMgSO4

D青铜P2O5Ba(OH)2NaCI波尔多液

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【考点】物质的简单分类

【解析】【解答】A.纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，故A不符合题意。

B.硝酸银属于纯净物，故B不符合题意。

C.氧气属于单质，水由两种元素在组成且含氧元素，属于氧化物，熟石灰是氢氧化钙属于碱，硫酸镁属

于盐，白磷和红磷属于混合物，故C符合题意。

D.青铜属于合金，属于混合物，故D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据单质、氧化物、碱、盐、混合物的概念，特点，进行分析。

6.下列化学方程式与事实相符且正确的是（）

点燃

A,乙醇在空气中完全燃烧：c2H5OH+3O2：2CO2+3H2O

B.铝土矿溶于盐酸：A12O34-3HC1=2A1C13+3H2O

C.将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu

D.孔雀石溶于稀盐酸：CU2（OH）2co3+4HC1=2CUC12+H2co3+2H2O

【答案】A

【考点】化学方程式的书写与配平

【解析】【解答】A.乙醇在空气中完全燃烧是乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，A中化学方

程式与事实相符且符合题意；

B.铝土矿的主要成分是氧化铝，与稀盐酸反应是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，B中化学方程式

为配平，不符合题意；

C.将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，C中化学方程式与事实不相

符，不符合题意；

D.孔雀石溶于稀盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，D中化学方程式与事实不相符，不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】判断一个化学方程式是否符合题意：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否

符合题意；3、气体符号及沉淀符号使用是否符合题意；4、化学方程式是否配平。

7.下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（）

类别

物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作

选项

AKNO3(K2CO3)适量盐酸蒸发，结晶

B铜粉（锌粉）过量稀硫酸过滤，洗涤，干操

CMn02粉末（碳粉）水过滤，蒸发

DFeCb溶液(CuCI2)过量铁粉结晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【考点】物质除杂或净化的探究

【解析】【解答】A、加入盐酸和碳酸钾生成新物质氯化钾，引入了新的杂质，故A不符合题意；

B、锌可以硫酸反应，反应后通过过滤，可以使铜和滤液分离，再通过蒸储水洗涤，将滤液成分从铜表面

除去，最后干燥去掉水，得到铜，故B符合题意；

C、二氧化锌和碳都不溶于水，所以不能除去碳粉，故C不符合题意；

D、铁和氯化铜溶液反应，但是最后结晶会存在过量的铁和生成的铜，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、

最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

8.下图所示的图像能正确反映对应变化关系的是（）

A.①向Ca（OH）2溶液通入CO2至过量

B.②向等质量、质量分数的一份稀盐酸中分别加入不同的金属

C.③向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液

D.@20℃时，向一定质量分数的NaCI溶液中加入KNO3固体

【答案】D

【考点】常见化学反应中的质量关系

【解析】【解答】A、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，

沉淀由0开始增加；若通入足量的二氧化碳，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于

水，此时沉淀的质量开始减少，直到为0,此选项不符合题意；

B、金属与盐酸反应生成氢气，根据反应前后元素的种类不变，生成氢气中的氢元素完全来自于盐酸中的

氢元素，即向一定量盐酸中加入足量金属，盐酸的质量决定产生氢气的质量；向等质量、等质量分数的

三份稀盐酸中分别加入过量的Fe、Mg、Al,生成氢气的质量应该相等，此选项不符合题意；

C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液，随着NaOH溶液的

不断加入，盐酸不断被消耗，HCI的质量分数不算减小，直至盐酸完全反应，HCI的质量分数变成0,此选

项不符合题意；

D、200C时，向一定量的氯化钠溶液中加入硝酸钾固体，随着硝酸钾固体的溶解，溶液质量逐渐增加，溶

液中氯化钠的质量分数逐渐减小，当硝酸钾溶解达饱和时，继续加入硝酸钾固体不再溶解，溶液质量不

变，溶液中氯化钠的质量分数不变，此选项符合题意。

故答案为：Do

【分析】结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、

折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

9.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.tJC时，a物质的溶解度是30g

B.tJC时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

C.t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c

D.t2°C和t3°C时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等

【答案】C

【考点】固体溶解度曲线及其作用

【解析】【解答】A、由图可知，tJC时，a物质的溶解度小于30g,不符合题意；

B、ti℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数小于X100%«33.3%,不可能为50%,不符合题

3Ug十1UUg

意；

C、t3°C时，a、b的溶解度大于30g,c的溶解度小于30g,故该温度下，各取15ga、b、c三种物质分别加

入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c,符合题意；

D、t2°C和t3°(:时的两份b溶液，没有明确溶液的质量和状态，所含溶质的质量可能相等，不符合题意。

故答案为：Co

【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解

度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

10.某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是()

煤、空「、水H：0小部分NHs

上，甘A,、

设g2设备3()

1m

(CO：Hi芯CT氏N23海氧储槽

COt

NH4HCO3

A.氨气转变为液氨是放热过程

高温

B.设备1中此反应c+H2O(①-CO+H2一定发生

C.设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应

D.设备3中参加反应的此和出的质量比为14：1

【答案】D

【考点】物质的相互转化和制备

【解析】【解答】A.氨气转变为液氨属于液化，该过程是放热过程，故说法正确，不符合题意；

B.设备1原料有煤、空气和水、反应输出有一氧化碳、二氧化碳、氢气和氮气、有一氧化碳生成，所以

高温

设备I中此反应C+H20（气二“CO+H2一定发生，故说法正确，不符合题意；

C.设备2氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢锈，多种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，故

说法正确，不符合题意；

―定条件

D.设备3发生的反应化学方程式：3H2+彤-2NH3，参加反应的出和N2的质量比=（3x

2）:（14x2）=3:14,故说法错误，符合题意；

故答案为：D«

【分析】设备3发生的反应是氢气与氮气在一定条件下反应生成氨气。

二、填空题（共2题；共12分）

11.

（1）墙内开花墙外香，说明在不停地运动。

（2）画出钾离子的结构示意图：。

（3）"冰毒"的化学式是CioHisN,其中碳、氢元素的质量比为。

（4）羊毛、蚕丝的主要成分都是。（填“蛋白质"或"纤维素"）

（5）过磷酸钙是Ca（H2Po4）2和的混合物。（填化学式）

（6）我们需要清新洁净的空气，为减少雾霾的吸入，人们出行经常戴口罩，是利用口罩中填充物（活性

炭）的________性。

【答案】（1）分子

（2）

（3）8:1

（4）蛋白质

（5）CaSO4

（6）吸附

【考点】基础知识点归纳

【解析】【解答】（1）墙内开花墙外香，说明分子在不断地运动；

.因此钟离子的结构示意图疝包装

（2）钾离子的质子数是19,电子数为20,

（3）冰毒中碳元素的质量为：12X10=120,氢元素的质量为:1X15-15,因此碳元素和氢元素的

质量比为：120:15_8:1；

（4）羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质；

（）过磷酸钙中含有硫酸钙，化学式为：

5CaSO4;

（6）活性炭具有吸附性，可以将雾霾吸收。

【分析】（1）分子在不断地无规则的运动。

（2）一个钾离子中质子数是19,电子数为20。

（3）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。

（4）羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质。

（5）过磷酸钙中含有硫酸钙。

（6）活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性。

12.建立"宏观•微观"之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题:

甲帛5丙;需

乙・>「<□艮丁o碳原子

催化剂

图二

（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王""，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。图一是硒

元素的相关信息：硒原子在化学变化中易电子（填"得到"或"失去"）。硒元素的相对原子质量是

（2）由图二可知：在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的。

（3）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛（HCHO）»请根据图三写出

反应的化学方程式。

（4）人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

KCaNaMgAlZnIISnPb（H〉CuHgAgPtAu.

金属活动性由强到弱.

请在表中口内填写对应的元素符号。

（5）Mg、Sn、Pb、Cu、Ag五种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有种。

【答案】（1）得到;78.96

（2）电子层数

催化剂

（3）

O2+HCHO：CO2+H2O

（4）Fe

（5）3

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用，微粒观点及模型图的应用

【解析】【解答】（1）原子的最外层电子数小于4,该原子容易失去电子，大于4时容易得电子，硒原子

的最外层电子数为6,因此容易得到电子，根据元素周期表可知，硒原子的相对原子质量为：78.96；

（2）电子层数相同，周期数相同，钠镁铝元素都是最外层三个电子层，因此在同一周期；

催化剂

（3）根据题中微粒模型图可知，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水：O2+HCHO-CO2+H2O；

（4）金属活动性顺序可知缺的金属元素是铁，符号为：Fe；

（5）根据金属活动性顺序，在氢元素前的金属可以和酸反应，因此镁、锡、铅三种金属和酸可以反应。

【分析】（1）根据元素周期表可知，汉子下面的数字表示原子的相对原子质量。

（2）原子的电子层数=元素的周期数。

（3）根据题中微粒模型图可知，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水。

（4）金属活动性顺序：K^Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe>Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au»

（5）根据在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐

酸、稀硫酸中的氢，进行分析。

三、综合题（共5题；共40分）

13.根据下列装置，回答问题:

（1）写出图中标号①仪器的名称：。

（2）实验室里常用H2O2和MnCh来制取5，应选用的发生装置为图中的。（填字母）

（3）实验室若用装置D收集或，则气体应从导管（填"a"或"b"）端进入。

（4）工业常需分离出、CO2的混合气体。某同学采用装置E也能达到分离该混合气体的目的。操作步如

下：

步骤1：关闭活塞B,打开活塞A,通入混合气体，可收集到。

步骤2；然后，（填操作）,又可收集到另一种气体。

【答案】（1）铁架台

（2）A

（3）b

）关闭活塞打开活塞

（4H2;A,B

【考点】气体制取装置的探究

【解析】【解答】（1）由图可知，标号①仪器的名称为铁架台；

（2）实验室用过氧化氢和二氧化锌制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置应选A；

（3）实验室若用装置D收集出，氢气的密度比水小，气体应从导管b进入；

（4）步骤1：关闭活塞B,打开活塞A,通入混合气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可收

集到

H2；

步骤2；然后，关闭活塞A,打开活塞B,碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，收集到二氧

化碳。

【分析】（2）根据实验室用过氧化氢和二氧化镐制取氧气的反应原理，属于固液不加热反应，选择发生

装置。

（3）根据实验室若用装置D收集山，氢气的密度比水小，气体应从导管b进入，水从a排出。

（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。

14.某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对C。还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。

bc

I-足量铜液

F

（查阅资料）CO能溶于铜液（醋酸二氨合铜（I）和氨水的混合液）

（1）按上图连接装置A-E,在装入试剂前，先。

（2）写出装置B中反应的化学方程式。

（3）通入C02一段时间后，先点燃处酒精喷灯（填"A"或"D"）。

(4)装置C中玻璃管的作用：。

(5)反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象：;。写出装置D中反应的

化学方程式。

(6)某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F,其目的是。装置E.F的接口连接

顺序：a连接(填"b"或"c")。

【答案】(1)检查装置的气密性

(2)

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(3)A

(4)吸收从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气

高温

(5)红色固体变成黑色；澄清石灰水变浑浊；3CO+Fe2O3：2Fe+3cO2

(6)吸收一氧化碳；c

【考点】一氧化碳还原氧化铁

【解析】【解答】(1)在实验开始前，需要检查装置的气密性；

(2)B中进行的是氢氧化钠和二氧化碳的反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2。；

(3)该装置是先让二氧化碳和碳反应，因此先点燃A处酒精灯；

(4)浓硫酸具有吸水性，将从氢氧化钠溶液中的水蒸气吸收，防止水进入D中产生爆炸；

高温

(5)一氧化碳和三氧化二铁反应，生成铁和二氧化碳：3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2"实验现象是红色固

体变为黑色，E中澄清石灰水变浑浊；

(6)该实验缺少尾气处理装置，因此需要加上F装置吸收一氧化碳，一氧化碳从c进入，确保一氧化碳和

溶液接触。

【分析】(1)有气体参加或者气体生成的实验，在实验开始前，需要检查装置的气密性。

(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

(3)根据先让二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，进行分析。

(4)浓硫酸具有吸水性。

(5)一氧化碳和三氧化二铁反应，生成铁和二氧化碳。

(6)一氧化碳有毒，需要吸收尾气。

15.氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等

行业、CuCl的制备流程如下：

f丽fCuCl产品

注港U

(1)“操作Y"名称是。

(2)CuCl中铜元素的化合价为

（3）请配平"反应口”的化学方程式：--------CuCl2+---------------Na2sO3+-------------H20=-------------

CuCl+-------------NaCl+-------------H2s。4°

（4）在“滤液IT'中可以循环利用的物质（水除外）是。（填化学式）

（5）"醇洗"的目的是,防止后续过程中氯化亚铜变质。

【答案】（1）过滤

（2）+1

（3）2；1；1；2；2；1

（4）NaCI

（5）保证CuCl表面干燥

【考点】有关元素化合价的计算，化学方程式的书写与配平，物质的相互转化和制备

【解析】【解答】（1）"操作Y”是将固体和液体分开，故为过滤；

（2）CuCl中氯元素的化合价为-1,根据化合物中正负化合价代数和为零，得铜元素化合价为+1;

（3）"反应IT的化学方程式中铜元素的化合价从+2变成+1,硫元素的化合价从+4变成了+6,其他化合物

化合价不变，根据得失电子守恒和质量守恒定律可得反应方程式为：2CaC%+Na2s+H20=

2clicI1+2NaCl+H2S04；

（4）既是反应物，又是生成物的物质可以循环利用，"滤液口”中含有氯化钠，正好是溶解硫酸铜可以用的

物质，可以循环利用；

（5）乙醇具有挥发性，"醇洗"的目的是保证CuCl表面干燥，防止在后续步骤中CuCl变质。

【分析】（1）过滤是将固体和液体分开的操作。

（2）根据在化合物中，元素正负化合价代数和为零，进行分析。

（3）根据得失电子守恒和质量守恒定律，进行化学方程式的配平。

（4）既是反应物，又是生成物的物质可以循环利用。

（5）乙醇具有挥发性，"醇洗"的目的是保证CuCl表面干燥。

16.图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是一种黄绿色有毒气

体，是由17号元素组成的双原子分子，丁是黑色固体，戊是紫红色金属；常温下A是液态，农业上常用F

改良酸性土壤（图中部分反应条件已省略）回答下列问题：

（1）甲为;B为o（填化学式）

（2）在电解A实验中，与电源极相连的一端产生物质乙。

（3）工业上常用丙和F制漂白粉（CaCb和Ca（C10）2）。同时生成A.请写出该反应的化学方程式

（4）D和A反应热量。（填"吸收"或"放出"）

【答案】(1)W；CaCO3

(2)正

(3)C12+Ca(0H)2=Ca(C10)2+CaC12+H20

(4)放出

【考点】物质的鉴别、推断

【解析】【解答】(1)由以上分析可知，甲为氢气，化学式为出；B是碳酸钙，化学式是CaCCh;

(2)在电解水实验中，产生氧气的是与电源正极连接的电极；

(3)工业上常用氯气和氢氧化钙制漂白粉CaCL和Ca(CIO)2。同时生成水，故该反应的化学方程式是

C12+Ca(0H)2=Ca(C10)2+CaC12+H20。

(4)氧化钙和水反应是放热反应，会放出热量。

【分析】根据甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是一种黄绿色有毒气体，是由17号元素组成的双原子分

子，丁是黑色固体，戊是紫红色金属；农业上常用F改良酸性土壤，所以推断丙是氯气，丁是碳，戊是

铜，F是氢氧化钙；

根据常温下A是液态，A在通电下反应生成甲、乙，所以推断A是水，甲乙分别是氢气、氧气中的一种；

根据甲能与氯气反应，所以甲是氢气，那么乙是氧气；G是氯化氢；

根据二氧化碳与碳反应会生成一氧化碳，那么C是二氧化碳；

根据氧气与铜在加热下反应会生成氧化铜，那么H是氧化铜；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，那么

J是氯化铜；

根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，那么D是氧化钙；

根据氧化铜与一氧化碳在加热下反应生成铜和二氧化碳，那么E是一氧化碳；

根据碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，所以推断B是碳酸钙。

17.己知Mg能在C02中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在82中

燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：

(查阅资料)

①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化

钠。全属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。

②NazCCh溶液显碱性；CaCL溶液显中性。

ABCD

(1)(实验探究一)

步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C,收集一瓶纯净的C02气体。

步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在C02中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着

黑色颗粒，并粘附着白色物质。

（问题讨论）

为获得纯净的C02,可利用装置B除去C02中混有的;装置C中盛放的试剂是。

（2）步骤2中生成的黑色固体成分是。

（3）（初步结论）Na能在C02中燃烧。

（提出问题）白色物质是什么？

（猜想与假设）猜想一：氧化钠猜想二：碳酸钠；

猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想四：氢氧化钠。

大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是。

（4）（实验探究二）对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：

方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酷试液，观察到溶液

变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。

方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出：

结论：白色物质中一定有。

（5）方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出

现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酷溶液，无明显现象。

（反思与评价）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是。

（6）请将方案2结论补充完整：。（填化学式）

（7）方案3中加入过量CaCL溶液的目的是.写出此反应的化学方程式。

（8）（实验结论）

综上所述，你认为猜想成立。

（9）请写出Na在C02中燃烧的化学方程式.

【答案】（1）HCI；浓硫酸

（2）碳

（3）反应物中无氢元素

（4）碳酸钠

（5）碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚献变红色

（6）Na2CO3

（7）将碳酸钠完全除去;CaCL，Na2c。3=CaC（h）+2NaCl

（8）二

点燃

（9）4Na+3CO2-2Na2CO3+c

【考点】实验探究物质的性质或变化规律

【解析】【解答】（1）大理石的成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸具

有挥发性，二氧化碳气体中可能混有HCI气体，根据图示信息，装置B中装有饱和碳酸氢钠溶液，二氧化

碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，HCI气体能溶于饱和碳酸氢钠溶液中，所以，装置B除去C02中混有的HCI；

因为要收集一瓶干燥的二氧化碳，要去除水分，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以可以用

浓硫酸做干燥剂，故装置c中盛放的试剂是浓硫酸。故分别填：HCI；浓硫酸。

（2）二氧化碳中含有碳元素和氧元素，钠中含有钠元素，盛有干燥的二氧化碳的集气瓶中还含有氧元素

和氮元素，根据反应前后元素的种类不变，步骤2中生成的黑色固体成分是碳。故填：碳。

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知：二氧化碳和金属钠反应生成了黑色的物质

是碳，白色的物质不可能是氢氧化钠，因为反应物中无氢元素，故猜想四是错误的。故填：反应物中无

氢元素。

（4）实验探究二：

根据方案2,取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，则碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气

体，所以，溶液中有气泡冒出，则白色物质中一定有碳酸钠。故填：碳酸钠。

（5）根据方案1,取该样品少量于试管中，加入适量的水，根据题干信息，氧化钠溶于水生成氢氧化钠，

氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酸试液变红；但是，碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酥试液变

红，所以，根据溶液变成红色不能判断白色物质中一定含有氧化钠。故填：碳酸钠溶液也呈碱性，也能

使酚酰变红色。

（6）根据方案2,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则白色物质中一定有碳酸钠，其化

学式为：Na2c。3。故填：Na2co3。

（7）向滤液中加入过量的氯化钙溶液后，出现白色沉淀，即氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和

氯化钠，加入过量氯化钙是为了将碳酸钠完全除去，再向溶液里滴加无色酚献试液，无明显现象，即能

够证明样品中不含氧化钠；此反应的化学方程式为：CaCb,Na2c03=CaC0；1-2NaCl。故分别填：将

=10

碳酸钠完全除去；CaCi2^Na2CO3CaC03^2NaCl

（8）根据方案2,取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，则白色物质中一定有碳酸

钠；向加入过量的氯化钙溶液的试管中滴加无色酚酸溶液，无明显现象，则样品中一定不含氧化钠；所

以综上所述，可以证明猜想二成立。故填：二。

（9）通过上述分析可知，Na在C02中燃烧生成碳酸钠和碳，其化学方程式为：4Na+

点燃

3co2-2NQ2cO3+c0

【分析】（1）根据图示信息，装置B