高三化学一轮复习 专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）第15讲 元素周期律、元素周期表B（含详解）

第15讲元素周期律、元素周期表]Beq\a\vs4\al\co1(基础热身)1．[2012·济南质量调研]下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素2．[2012·烟台调研]元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体3．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p14．下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A．F>N>OB．O>Cl>FC．As>P>HD．Cl>S>As5．[2012·广东六校联考]甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是()A．原子半径：甲<乙<丙B．最外层电子数：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素eq\a\vs4\al\co1(能力提升)6．下列有关原子结构和元素周期律的表述中正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④7．[2012·深圳质检]X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY8．[2012·郑州质检]短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图K15－3所示。下列说法中，正确的是()A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强图K15－39．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是()A．X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物图K15－410．[2012·人大附中]X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图K15－4所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是()A．X元素位于ⅥA族B．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D．A和C不可能发生氧化还原反应11．[2012·佛山质检]X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图K15－5所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()图K15－5A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D．X的原子半径小于Y12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，图K15－6是元素周期表的一部分：图K15－6(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族。根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4______H3PO4(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第______族。(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用，已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为________。A．硫B．砷C．硒D．硅13．[2012·南昌联考]六种短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a<e<c<b<f<d，且a＋b＝eq\f(c＋d,2)；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为____________，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：________________________________________________________________________。(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al\co1(挑战自我)14．[2013·江南十校联考]A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C是地壳中含量最高的元素；在元素周期表中，F和C是周期不同、族相邻的关系，且F和E的原子序数之和为30，它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁、戊，这五种化合物中原子个数比如下表：(用元素符号作答)甲乙丙丁戊化合物中各元素原子个数比A∶C＝1∶1A∶B＝1∶1D∶C＝1∶1E∶F＝1∶3B∶F＝1∶4(1)写出F在周期表中的位置：________________________________________________________________________，化学键B—F的类型：____________(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键)；(2)向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是________________________________________________________________________(填化学式)；已知有机物乙的分子为直线结构，乙的分子式为________；(3)若E单质可以与D的最高价氧化物的水化物溶液发生反应，请写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)以E单质为阳极，在H2SO4溶液中电解，可以在E表面形成致密氧化膜保护E材料不被腐蚀，写出阳极电极反应式为________________________________________________________________________。

1．C[解析]氧元素无＋6价，氟无正价，A错误；第六周期有32种元素，B错误；碱金属元素是指ⅠA族中除去氢的所有元素。2．C[解析]C项，ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。3．B[解析]从题目所给条件来看，这些都是某种元素的第一电离能，因此根据元素周期律知识以及规律中的一些“反常”情况，不难得出正确答案为B。4．D[解析]电负性是原子在分子中吸引电子的能力，它是一种相对值，元素的电负性也有周期性变化。同周期，从左到右，电负性逐渐增大；同一主族，自上而下，电负性逐渐减小。5．D[解析]依据同周期变化规律可知：A项原子半径：甲>乙>丙；B项最外层电子数：丙<丁；C项氢氧化物碱性：甲>乙>丙。6．C[解析]①中原子序数为15的元素为P，最高正价为＋5；①错；③中的元素为碳元素，碳元素的原子存在多种核素，例如13C的中子数为7，③错。7．B[解析]mXa＋与nYb－电子层结构相同，即m－a＝n＋b；X、Y可能在同一周期，也可能不在同一周期，若同为金属或非金属元素即为同一周期，若为金属和非金属两种元素，则为不同周期；若X的原子半径大于Y，X非金属性比Y弱，则气态氢化物稳定性HmX一定小于HnY。8．A[解析]根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He，Y为F，Z为S、W为Cl。Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，A正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Y的原子半径在同周期主族元素中最小，B错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性W>Z，C错误；S为ⅥA族元素，ⅥA族元素中O的气态氢化物最稳定，D错误。9．B[解析]根据题意，可以推断出X、Y、Z分别为N、Mg、S，HNO3为强酸，A项错误；Y的氧化物为MgO，是离子化合物，B项正确；X的氢化物的水溶液为氨水，在空气中易吸收CO2而变质，C项错误；X的氢化物和Z的氢化物反应生成的物质为硫化铵或硫氢化铵，受热会分解，D项错误。10．D[解析]由B、C为10电子分子，可知必为氢化物，则Z为氢元素，X、Y应为原子序数小于10的非金属元素，应分别为C、N、O、F元素中的一种，且其原子序数和等于15，有两种组合：C和F、N和O，而C和F2不能化合，故X、Y分别为N和O。则A、B、C分别为NO、H2O、NH3，H2O在常温下为液态，而NH3在常温下为气态，C项正确；NO和NH3可发生氮元素的归中反应，D项错误。11．B[解析]根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B项正确；非金属性O强于S，因此O2与氢气反应较S与氢气反应剧烈，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。12．(1)二ⅤA＜(2)ⅣA(3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(4)C[解析](2)由NaH知，氢元素最低负价为－1价，而氢元素的最高正价为＋1价，因此与第ⅣA族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第ⅣA族。(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3＋可与NH3·H2O反应产生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。(4)根据R元素的原子结构(电子层数)和RO3，依据题给元素周期表可推知R元素为硒。13．(1)SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－(HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－)(写对第一级即可)(2)H∶O,∶O,∶HH2O2HOeq\o\al(－,2)＋H＋(3)H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O(4)H2O2＋H2SO3=H2SO4＋H2O(5)Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓(6)分子间形成氢键，增加了分子之间的作用力，使