闽粤赣三省十二校2023学年高三第一次模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。他们于1972年提出“摇椅式“电池(Rock

ingchairbattery),1980年开发出LiCoCh材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中，1步在两极之间“摇来

摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoCh+6C(石墨)=Li(i.x)CoO2+LixC6»下列有关说法正确的是

A.充电时，Cu电极为阳极

B.充电时，Li+将嵌入石墨电极

C.放电时，AI电极发生氧化反应

+

D.放电时，负极反应LiCoOz—xe=Li(i.x)Co02+(1-x)+xLi

2、将100mLlL・mo「i的NaHCCh溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH”固体，忽略

溶液体积变化。两份溶液中c(CO3")的变化分别是()

A.减小、减小B.增大、减小C.增大、增大D.减小、增大

3、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铁固体与氢氧化铁晶体[Ba(OH)2.8H2O)],并用玻璃棒搅

拌，玻璃片上的水结成了冰.由此可知()

小

:淄骸:明

A.该反应中，化学能转变成热能

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.氯化钱与氢氧化领的反应为放热反应

D.反应的热化学方程式为2NH4C1+Ba(OH)i^BaCh+ZNHa^HzO-Q

4、下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2

A.CaGHsCOOl溶液与硫酸反应：Ca+S04=CaS041

B.Ch与热的NaOH溶液反应：CL+60IT△C1+C10；+3H,0

C.电解KM1O4碱性溶液制KMnOo2MnO产+2H+通电2MnOJ+Hzt

2+

D.NaHCOs与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba+OH=BaCO31+H20

5、下列说法正确的是

CHjOH

A.甘油醛(①OH)和葡萄糖均属于单糖，互为同系物

OIO

B.2,3,5,5-四甲基-3,3-二乙基己烷的键线式为

O

C.高聚物I和fOCHKH卡均是缩聚产物，它们有共同的单体

fOCH2CH；O-C]n

D.将总物质的量为1mol的水杨酸、1,2-二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消

耗2molNaOH

6、常温下，将lmolCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸储水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2c。3固体(忽视溶液体积

的变化)并充分搅拌，加入Na2c03固体的过程中，溶液中Ca2+和CCh?•的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正

确的是

A.a=5.6

B.常温下,Ksp(CaC2O4)>KsP(CaCO3)

2

C.b点对应的溶液中，离子浓度关系为C(C2O42-)<C(CO3)

D.若使ImolCaCzCh全部转化为CaCO3,至少要加入2.12molNa2c。3

7、当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒.适宜的物质是

A.NaOHB.KIC.NH3D.Na2cO3

8、下列实验不能达到目的的是

选项目的实验

A制取84消毒液将C12通入NaOH溶液中

B防止采摘下来的水果过早变烂保存在含有高镒酸钾的硅藻土箱子里

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D分离氢氧化铁胶体与FeCh溶液通过滤纸过滤

A.AB.BC.CD.D

9、下列化学用语的表述正确的是

A.离子结构示意图：；可以表示也可以表示18()2-

B.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.氯化钱的电子式为：[H：N：H]%-

D.二氧化碳分子的比例模型是：OO

10、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成

的，其中，阴阳离子个数比为1：1,阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；

乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为

气体。下列说法正确的是

A.甲中既含离子键，又含共价键

B.丙和戊的混合物一定显酸性

C.丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.原子半径：X<Y<Z<W

2+2+

11、某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：CU+4NH3^^[CU(NH3)4]

A”<0。下列说法正确的是()

A.充电时，能量转化形式主要为电能到化学能

B.放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2O

C.a为阳离子交换膜

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g

12、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电

子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.M的单质可以保存在煤油中

B.原子半径Z>X>Y

C.气态氢化物稳定性X>Y

D.W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸

13、对下列化工生产认识正确的是

A.制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量

B.侯德榜制碱：析出NaHCCh的母液中加入消石灰，可以循环利用N%

C.合成氨：采用500C的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D.合成氯化氢：通入H2的量略大于CL,可以使平衡正移

14、设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是

,

A.lL0.1molL-Na2S溶液中含有的S?一的数目小于O.INA

B.同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NA

C.Imol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D.78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4N,、

15、室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是（）

物质溶解度（g/100g水）

氯化钠36

硝酸钾32

硝酸钠87

氯化钾37

A.食盐不溶解

B.食盐溶解，无晶体析出

C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体

D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体

16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

N

A.标准状况下，ILC2H5OH完全燃烧后生成的C（h分子个数约为:今

11.2

B.20gD2O与20gH2*0含有的中子数均为10NA

C.lmoH/Al（NO3）3溶液中含有3NA个NO3-

D.50mLi2moi•广盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数为0.3NA

17、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是（）

元素代号ABDEGIJK

+4+5

化合价-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常温下B元素的单质能与K单质反应B.A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I

C.G元素的单质存在同素异形体D.J在DBZ中燃烧生成B元素的单质

18、25℃时，将pH均为2的HCI与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法

不正确的是

A.a、b两点：c(X”c(Cr)B.溶液的导电性:a<b

C.稀释前，c(HX)>0.01mol/LD.溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH<3

19、刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气

的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是

A.该装置将化学能转换为电能

B.离子交换膜允许H+和OH」通过

C.负极为A,其电极反应式是H2-2e-+2OIT=2H2O

D.电池的总反应为H++OFT.H2O

20、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氮相同，R和Y同

族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和丫?•具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的

溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是()

A.原子半径：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈碱性

C.化合物TX具有很强的还原性，可与水反应

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

21、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2NA

B.12g石墨中C-C键的数目为2NA

C.常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SCh分子数为L5NA

D.常温下，lLpH=l的CH3coOH溶液中，溶液中的H卡数目为O.INA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：

C2HsBr

00、

CHQH

浓硫酸,△/CH,ONa

已知：R\R"代表短基或氢原子

、

R'IIR+R"Br+CH3ONa------（।+CH3OH+NaBr

回答下列问题:.

（1）A的名称为,D中官能团的名称为—o

（2）试剂a的结构简式为,I的分子式为.

（3）写出E-F的化学方程式:o反应G-H的反应类型是。

（4）满足下列要求的G的同分异构体共有.一种，其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9:2:1的有机物的结构简式为.

a只有一种官能团b能与NaHCCh溶液反应放出气体c结构中有3个甲基

（）o

（5）以CHhBrCH2cH2Br、CH3OH、CMONa为原料，无机试剂任选，制备人人/的流程如下，请将有关内容补充

°O。

完整：999。

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH〔执>CH3OOCCH2COOCH3

r]()()

24、（12分）化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3:1:4,B是最简单的芳香烧，D是有芳香气味的酯。它

们之间的转换关系如下：

回可囚

.叫回

回*。-，CH，T^回J°

0

回答下列问题：

(DA的结构简式为o

(2)C中的官能团为»

(3)QH-CH2cH§的一氯代物有种。(不考虑立体异构)

(4)反应④的化学方程式为«

25、(12分)某实验小组探究肉桂酸的制取:

I：主要试剂及物理性质

溶解度.克/100ml溶剂

名称分子量性状沸点C

水障酰

苯甲醛106.12无色液体178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸所102.08无色液体138-14012溶不溶

肉桂酸148.16无色晶体3000.0424溶

注意:乙酸酎溶于水发生水解反应

II:反应过程.

实验室制备肉桂酸的化学方程式为:CHO+（CHCO2）O潇：机>CH7HC（）（）H

。―3+CH3COOH

in：：实验步骤及流程

①在250mL三口烧瓶中(如图甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸储过的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新

蒸储过的乙酸酎，以及研细的4.2g无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。由于反应中二氧化碳逸出，可

观察到反应初期有大量泡沫出现。

②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气

蒸储(如图乙)，待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤。在搅拌下，将HC1加

入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0g。

IV：如图所示装置：

合成装置水蒸气蒸慵

甲乙

回答下列问题：

(1)合成时装置必须是干燥的，理由是.反应完成后分批加人20mL水，目的是。

(2)反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是。

(3)步骤②进行水蒸气蒸储，除去的杂质是,如何判断达到蒸饵终点。

(4)加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是。

(5)若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是,该实验产品的产率约是o(保留小数点后一位)

26、(10分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿

空气中可被迅速氧化。

.相关装置及数据如图:

CuSO4—

5

3.1

3.27

23

图甲L9

L

5

回答以下问题:

⑴甲图中仪器1的名称是;制备过程中Na2s过量会发生副反应生成[CU(SO3)2]H为提高产率，仪器2中

所加试剂应为o

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式.丙图是产率随pH变化关系图，

实验过程中往往用Na2sCh—Na2cCh混合溶液代替Na2s溶液，其中Na2cCh的作用是并维持pH在_______

左右以保证较高产率。

⑶反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是。

II.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2

的含量。

A.CuCl的盐酸溶液Na2s2O4和KOH的混合溶液

ft

气

管

C.KOH溶液D.

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧气。

(4)装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是(用化学方程式表示)。用D装置测N2含量，读数时应注意

o整套实验装置的连接顺序应为-D。

27、(12分)化锡(Snh)是一种橙黄色结晶，熔点为144.5'C,沸点为364'C,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯

化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：

步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置I和H。

装置K|

T

⑶*h的(：(工溶液

Sn.碎克片

步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗

上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。

步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。

请回答下列问题

⑴图中装置II的仪器名称为,该装置的主要作用是.

⑵减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗，②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，④开大水龙头，⑤

关闭水龙头，⑥拆下橡皮管。正确的顺序是。

28、(14分)CH,可用于消除NO2的污染，回答下列问题。

(1)已知：

1

02NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-L2kJ•mol-

1

@N2(g)+O2(g)=2N0(g)AH=+180kJ•mol-

1

③(g)+4N0(g)=2M(g)+C02(g)+2H20(g)AH-lOkJ-moU

1

贝!)CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=kJ•mol-.

(2)在相同温度和压强下，一定量的CHk与NO?在不同条件下反应的能量变化如图所示。当反应进行到某相同时刻时,

测得在催化剂2条件下NO2转化率更高，其原因是

(3)在体积均为2L的密闭容器A(500℃,绝热)、B(500℃,恒温)两个容器中分别加入2moic匕、2moiNO?和相同催化剂。

A、B容器中CH,的转化率a(CHJ随时间变化如下表所示。

时间(s/t)0100200300400

A中a(CH4)(%)020222222

B中a(CH4)(%)010202525

①A、B两容器中，反应平衡后放出热量少的是,理由是»

②B容器中，判断该反应达到平衡状态的标志为(填字母序号)。

a.压强保持不变

b.密度保持不变

c.ca的体积分数保持不变

d.V(CH4)SV(N2)=1：1

e.断裂4moic—H键同时断裂2molO—H键

③A容器中前100s内用NO?表示的化学反应速率v(NOz)=mol•L-1•s-1

22

④已知反应速率vj£=k正•c(CH4)•c(N02),v逆=卜»•c(N2),C(C02),c(H20)(kk逆分别是正、逆反应速率常数)，

则B容器中平衡时k酒干=__________，200s时」v正-=________«

k逆v逆

29、(10分)锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料的电池。研究锂离子电池的电极材料、电解液具有重要

的现实意义。

(1)锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMP(h(M=Fe、Co等元素)。

①Li+能量最低的激发态的电子排布图为1,

②第四电离能1(Co)比L»(Fe)小，原因是o

0

(2)锂离子电池的电解液有LiBF4等，碳酸亚乙酯(，人,、)用作该电解液的添加剂。

①LiBF4中阴离子的空间构型为

②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为:碳酸亚乙酯能溶于水的原因是

（3）硫化锂是目前正在研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，其晶胞参数为apm。该晶胞中离子

的分数坐标为:

硫离子：（0,0,0）;（二,；,0）,（―,0,—）；（0,—,—）；.......

222222

fJ11、/31、，311,331、

锂离子：（后『7；

①在图上画出硫化锂晶胞沿X轴投影的俯视图。

OS2-

•Li+

②硫离子的配位数为。

③设NA为阿伏加德罗常数的值，硫化锂的晶体密度为g・cm-3（列出计算表达式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

根据充电时的总反应，钻化合价升高被氧化，因此钻为阳极，石墨为阴极，则在放电时钻为正极，石墨为负极，据此

来判断各选项即可。

【详解】

A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；

B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；

C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；

D.根据分析，含钻化合物位于电源的正极，D项错误；

答案选B。

【点睛】

不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了Li'

在正、负极间移动罢了，换汤不换药。

2^D

【解析】

将100mllmol/L的NaHCCh溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生CH3COOH+HCO3=H2O+CO2T+CH3COO,

2+2

则溶液中c(CO3*)减小；另外一份加入少许Ba(OH)2固体，Ba+2OH+2HCO3=2H2O+BaCO3；+CO3,则溶

液中C(CO33)增大；

故选D。

3、B

【解析】

A.通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；

B.该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；

C.该反应是一个吸热反应，故C错误；

D.氯化核与氢氧化领晶体反应生成氯化领、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集

状态，不是该反应的热化学方程式，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量

小于生成物的总能量。

4、D

【解析】

A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2cH3coeT+2H++Ca2++SO42-=CaSO41+2CH3COOH,A错误；

B.CL与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaCKh,正确的离子方程式为：3CU+6OH=5C1+C1O3+3H2O,B错

误；

C.电解KzMnCh制KMnO”阳极上MntV-放电生成MnOj,阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：

2K2M11O4+2HzO通电2KMnCh+ZKOH+FLI,离子方程式为2MnO42-+2FbO通电2MnOr+2OH-+HzT,C错误；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCCh溶液,设量少的碳酸氢钠为ImoL根据其需要可知所需的Ba?+的物质的量为Imol,

2+

OH•的物质的量为ImoL则该反应的离子方程式为：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,D正确；

故合理选项是D。

5、D

【解析】

A.甘油醛不属于单糖，故错误；

B.键线式为二的名称为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷，故错误；

C.高聚物?的单体为碳酸乙二醇，而fOCHK凡片的单体是乙二醇，故没有共同的单体，故错误；

fOCHzCHzO-Cjs

D.水杨酸含有竣基和酚羟基，1mol的水杨酸消耗2mol氢氧化钠，1mol的1,2-二氯乙烷消耗2mol氢氧化钠，

CH3NHCOOCH3含有酯基和肽键，所以Imol的CH3NHCOOCH3消耗2moi氢氧化钠，将总物质的量为1mol三种物

质的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2moiNaOH,故正确。

故选D。

6,B

【解析】

2+5-1559

A.c(CO32)=7.0xl0-5mo].LT时，c(Ca)=4.0xl0-moI-L,Ksp(CaCO3)=7.0xl0-x4.0xl0-=2.8xl0-,当

28x109

2+5-1-5-1=25-1

c(Ca)=5.0x10'mol*L时,ax10moI*Lc(CO3')=—5.-0--x-1--0---5-=5.6xl0moI*L,a=5.6,故A正确;

B.ImoICaCzCh粉末置于盛有500mL蒸储水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2c固体(忽视溶液体积的变化)并

充分搅拌，CaCzCU和CaCCh之间能转化，是改变离子的浓度，使沉淀的转化平衡向不同的方向移动，不能判断

K‘p(CaC2O4)和Ksp(CaCO3)的大小，故B错误；

2

C.从图中当c(CO32)在0~a时，溶液为CaCzCh的饱和溶液，c(C2O4)的最大值为5.6x103011-)b点对应的溶液

2

中，离子浓度关系为C(C2O43<C(CO3-),故c正确；

2

D.若使ImolCaCzOq全部转化为CaCCh,则此时溶液中c(C2O4")=t^=2mol-Lr,根据Ksp(CaC2O4)=c(Ca

2ss2+9

+)•c(C2O4-)=5.0xl0X5.0x10,可知此时溶液中c(Ca)=1.25XlO^molL',而根据Ksp(CaCO3)=2.8xl0-

9Qx10-9

2-_1

可知溶液中的c(CO32-)=1.25xl(y9==2.240mol-L~\故溶液中n(COa)=2.240mol•LX0.5L=1.12mol,而

还有生成的Imol碳酸钙，故所需的碳酸钠的物质的量n=1.12mol+lmol=2.12mol,故D正确；

故选B。

【点睛】

本题考查难溶电解质的溶解平衡，把握图象分析、Rp计算、平衡常数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项D为解答的难点，碳酸根有两部分，沉淀的和溶解的两部分，要利用Ksp进行计算。

7、D

【解析】

A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；

B.KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；

C.氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；

D.Na2c03溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2c03溶液的毛巾捂住鼻子,

故D正确；

故选：D。

8、D

【解析】

A.84消毒液的主要成分为NaClO,Cb通入NaOH溶液中反应方程式为：C12+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,A正确;

B,成熟的水果会释放出乙烯气体，具有还原性，能与强氧化剂高铸酸钾溶液反应，防止采摘下来的水果过早变烂，

保存在含有高镒酸钾的硅藻土箱子里，B正确；

C.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，而乙酸可与碳酸钠反应，C正确；

D.胶体和溶液均能通过滤纸，无法通过过滤分离，可用渗析法分离，D错误。

答案选D。

9、A

【解析】

A.离子结构示意图中质子数为8,核核外电子数为10,表示氧离子，所以可以表示160”，也可以表示18。2一,

与中子数无关，故A正确；

B.比例模型为：j可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因C1原子半径比C原子半径大，四氯化碳的

比例模型为」故B错误;

H

C.氯化钱为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子和电荷，正确的电子式为：［H：N：H［+［：g：］一,故C错误;

D.二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，则二氧化碳分子的比例模型:

故D错误；

故选Ao

【点睛】

本题的易错点为BD,要注意比例模型中原子的相对大小的判断。

10、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阴

阳离子个数比为1：1,阳离子是一种5核10电子微粒，该阳离子为NHJ,则X为H元素；Q元素原子半径是短周期

主族元素中最大的，则Q为Na元素，因此Y、Z、W均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于Na,则阴

离子为碳酸氢根离子，则甲为NH4HCO3,因此Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；乙为上述某种元素的最高价

氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢钱反应生成

氨气，碳酸钠和水或硝酸镂、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，Q为Na元素，甲为NH4HCO3,乙为NaOH

或硝酸，丁为氨气或二氧化碳，丙、戊为碳酸钠或硝酸铉和水。

A.甲为NH4HCO3,属于离子化合物，含有离子键，钱根离子、HCOT中还含有共价键，故A正确；

B.丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸镀溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故B错误；

C.丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；

D.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：XVWVZVY,

故D错误；

答案选A。

11、D

【解析】

2+2+

已知电池总反应：Cu+4NH.^[CU(NH3)4]A//<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e-=Cu2+,通入氨气发生反应Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+△//<(),右端为原电池正极，电极反应Cu2++2e.=

Cu,中间为阴离子交换膜，据此分析。

【详解】

2+2+

已知电池总反应：Cu+4NH.^[CU(NH3)4]A//<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应CU2++4NH3=[CU(NH3)/2+AHV0,右端为原电池正极，电极反应Cu2++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜；

A.充电时，能量转化形式主要为热能一化学能，故A错误；

B.放电时，负极反应为Cu+4NH.3-2e-=[Cu(NH3)4]2+,故B错误；

C.原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，故C错误；

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，Cu-2e-=Cu2+,电子转移0.2moL右池溶液中铜离子析出O.lmoL硝酸根离

子移向左电极0.2mol,质量减少=0.211101*62§/1^01+0.11110以642/11101=18.88，故D正确；

故答案选Do

12、B

【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2

个电子，X为O元素，由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为

4,Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；

新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M为Li元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析，M为Li元素，X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，W为B元素；

A.M为Li元素，M的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A错误；

B.X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径Z>X>Y,故B正确；

C.X为O元素，Y为F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Y,气态氢化物稳定性

X>Y,故C错误；

D.W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3,为一元弱酸，故D错误；

答案选B。

13、A

【解析】

A.制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故A正确；

B.侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入生石灰，可以循环利用NM,故B错误；

C.合成氨为放热反应，加热使平衡逆向移动，故C错误；

D.氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应，不存在化学平衡的移动，故D错误；

故答案为A。

14、A

【解析】

A、由于硫离子水解，所以110.10101・17收225溶液中含有的52-的个数小于0.1以，选项A正确；

B、同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为Imol,

故所含的原子数不一定为2NA,选项B错误；

C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误；

D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为Imol,其中所含的阴、阳离子总数为3N,\,选项D错

误。

答案选A。

15、B

【解析】

设在500g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾xg,依据题意有：=—32，?",解得x=121.21g,那么含有水50()g

500g100g+32g

-12L21g=378.79g,加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出

现晶体析出，且2g氯化钠完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、

硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选B。

16、B

【解析】

A选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；

B选项，D2O与Hz”。的摩尔质量均为ZOgnoH,故20gD2。与ZOgHzi'O的物质的量均为Imol,且它们每个分子中

均含10个中子，故Imol两者中均含IONA个中子，故B正确；

C选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；

D选项，50mLi2moi♦1/盐酸与足量MnCh共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数目小于

0.3NA,故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积，二氧化镒与浓盐酸、铜与浓硫酸反应，当盐酸浓度或

浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。

17、D

【解析】

短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于WA族，B处于VIA族，A原子半径

小于E,可推知A为F、E为Cl,B为O；D有-4、+4价，处于WA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；

G元素有-3、+5价，处于VA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；I、J、K的化合价分别为+3、

+2、+1,分别处于HI族A、HA族、IA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知I为A

I、J为Mg、K为Na；A.Na与O2常温下可生成NazO,故A正确；B.F\Mg2\AF+离子核外电子层数相等，核电荷

数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为：F>Mg2+>AF+,故B正确；C.磷的单质有红磷和白磷，存在同素异

形体，故C错误；D.镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故D错误；故选D。

18、A

【解析】

A.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c(X-)>c(C「)，故A错误；

B.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：a<b,故B正确；

C.HX为弱酸，pH=2时，c(HX)>0.01mol/L,故C正确；

D.HX为弱酸，溶液稀释时，H