普通高等学校2023学年高三年级下册一模考试化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。AksCi^Fen是二十世纪发现的几百

种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是

A.无法确定A*Cu23Fei2中三种金属的化合价

B.AksCu23Fei2的硬度小于金属铁

C.A165CU23Fei2不可用作长期浸泡在海水中的材料

D.1molAl65Cu23Fei2溶于过量的硝酸时共失去265mol电子

22

2、某溶液只含有K+、Fe\Cl\Mg2+、I,CO3\SCh?一中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、

硝酸领溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是

门色］足M:沉淀Ml

_____________________「沉淀状剂心•少

K.Fc'.Cl.MR?,._过心状如①」

］.1().so,过浊

匚二二口足m」济一-I

・回」试莉.［苗色］

22+

A.该溶液中一定有r、CO3\SO4\K

B.溶液中可能含有K+、Mg2+>CW

C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在CI

D.试剂②可能为硫酸

3、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是()

选

实验操作和现象结论

项

A光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X一定具有氧化性

两支盛O.lmold/醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2co3溶液,观察到Ka(CH3COOH)>Kai(H2cO3)

C

前者有气泡、后者无气泡>Ka(HCIO)

向淀粉溶液中滴加H2s04并加热，再加入新制的CU（OH）2悬浊液，加热，未见

D淀粉没有水解

砖红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

4、下图是通过Li-CO2电化学技术实现储能系统和CO2固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钉电极/CO2

饱和LiClONCHRSO（二甲基亚飒）电解液/锂片，下列说法不正确的是

<9Li2CO3

Oc

一一福篦系统■'而通谑厂…'

圣望电极co2固定策略（不可逆过程）

1+

_eA.etSeCbeO2Li2CO3—4Li+2CO2|+

Of+4e-

过程II4Li++3CG+«-==2

2U28M

A.Li-CO2电池电解液为非水溶液

B.CO2的固定中，转桐4moi生成Imol气体

C.钉电极上的电极反应式为2Li2cO3+C-4e-=4Li++3co2T

D.通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C

5、分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是（）

选

实验操作现象结论

项

熔融状态下NaHSCh能电离出Na\

A测量熔融状态下NaHSCh的导电性能导电

H+、SO42

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2+

向浓度均为O.lmol/L的MgSCh、CuS04的混合溶液中逐先看到蓝色沉

CKsp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

D将AlCb溶液加热蒸干得到白色固体白色固体成分为纯净的AlCh

A.AB.BC.CD.D

6、SO2能使溟水褪色，说明SO2具有（）

A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

7、将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（）

选项①②溶液预测②中的现象

2

A稀盐酸Na\SiO3\OH、SO?"立即产生白色沉淀

B氯水K+、I、Br、SO32-溶液立即呈黄色

先产生白色沉淀，最终变红

C过氧化钠Ca2\Fe2\Na+、CT

褐色

D小苏打溶液Al3\Mg2\Ba2\Cl同时产生气体和沉淀

A.AB.BC.CD.D

8、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子

最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A.X的简单氢化物溶于水显酸性

B.Y的氧化物是离子化合物

C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

9、LiBW是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气,实验室贮存硼氢化锂的容器应贴标

签是

6B4皂

A氧化剂'■，品（

10、能使品红溶液褪色的物质是

①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.②③④C.①@③D.①②®④

11、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液变为红色

向浓度均为0.05mol♦Lr的Nai、NaCl的混合溶液中

BKsp(Agl)>Ksp(AgCl)

滴加少量AgNCh溶液，有黄色沉淀生成

向淀粉一KI溶液中滴加几滴滨水，振荡，溶液由无

CBn的氧化性比12的强

色变为蓝色

用pH试纸测得：CHiCOONa溶液的pH约为9,

DHNO2电离出H+的能力比CH3coOH的强

NaNCh溶液的pH约为8

A.AB.BC.CD.D

12、水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，如图是净化过程原理。

有关说法中正确的是（）

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生变化

B.通过阳离子交换树脂时，H+则被交换到水中

C.通过净化处理后，水的导电性不变

+

D.阳离子树脂填充段存在反应H4-OH=H2O

13、25C时，下列说法正确的是（）

-1

A.0.1molL(NH4)2sO4溶液中c(NH；)<c(SO])

B.0.02molL-i氨水和0.01molL-i氨水中的c（OH-）之比是2：1

C.向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此时混合液中c（Na+）>c（CHjCOO-）

D.向0.1mo卜LrNaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的pH=5,此时混合液中c（Na+）=c（NO；）（不考虑酸的挥发与

分解）

14、核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为:

有关核黄素的下列说法中，不正确的是:

A.该化合物的分子式为Ci7H22N4O6

B.酸性条件下加热水解，有CO2生成

C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NM生成

D.能发生酯化反应

15、某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用

的仪器未画出）。下列说法正确的是（）

A.乙装置中盛放的是饱和食盐水

B.丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出

C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气

D.实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶

16、下列化合物的同分异构体数目与C3H8。的同分异构体数目相同的是

A.C3H6B.C4H8C.C6H4C12D.C5H]2

17、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2T

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH=A1O2+H2f

C.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2AIJ++3H2T

3+

D.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe+3H2t

18、分子式为C4H8Bn的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（）

A.9B.10C.11D.12

19、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m

为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

'~*0^^-©咽

A.简单离子半径：Z<Y

B.d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D.由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性

20、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是

（）

号用充电电极

金爆收Li*

有机电忌4水存电解液£

团体电解质催化剂

A.多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B.正极的电极反应：02+4厘+2见0=40日

C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D.充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化

21、在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是

A.用食盐腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗涤衣物上的油污D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈

22、对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数

的变化全部正确的是（）

条件的改变化学反应速率的改变化学平衡的移动化学平衡常数的变化

A加入某一反应物一定增大可能正向移动一定不变

B增大压强可能增大一定移动可能不变

C升高温度一定增大一定移动一定变化

D加入（正）催化剂一定增大不移动可能增大

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

CHO

23、（14分）铃兰醛［JQTY］具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁

（CH3）3C

香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香

料。其合成路线如图所示：

CH3

CH-C-OHf（CH工f（CH）

C屁EHCHO八乌洛托品一小

D浓硫酸,△四盐酸"③”

3©CH2CICHO

④CH,CHUCHO

（CH'一国一

（CH3%。

（l）B中官能团的名称是_____o

（2）①的反应类型是_____。

（3）写出反应②的化学方程式：______。

（4）乌洛托品的结构简式如图所示：

其二氯取代物有_____种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品,该反应的化学方程式是______

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体。

I.有两个取代基n.取代基在邻位

（6）已知：RCH2COOH>RCHC1COOH,仿照上述流程，写出以CH3cH2cH。为原料制备聚乳酸

0

II

y—fH—C+OH的合成路线（无机试剂自选）。

CH3

24、（12分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子AP\

2+2+2

Fe3+、Cu>Ba,K+和五种阴离子NO3>OFT、CF>CO3\Xa（n=l或2）中的一种。

（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是和O

（2）物质C中含有离子Xn-o为了确定Xn-,现将（1）中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生

白色沉淀，继续加入过量A溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCL白色沉淀不溶解，则C为

（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式。

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2sCh,Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色

气体出现，则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式,

若要将Cu完全溶解，至少加入H2s04的物质的量是«

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为.

25、（12分）草酸钱［（NH4）2C2O4］为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg?+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸核的分解产物。

⑴实验过程中，观察到浸有酚酰溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有一（填化学式）;

若观察到—，说明分解产物中含有CO2草酸钱分解的化学方程式为一.

⑵反应开始前，通人氮气的目的是—。

⑶装置C的作用是—O

（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为

n.该同学利用草酸钱测定血液中钙元素的含量。

（5）取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸铁，生成草酸

钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnCh溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为

。三次滴定实验消耗KMnCh溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为

__________mmol/I>o

26、(10分)有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2(含Sith),为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验:

称取研细的黄铜矿样品L150g燃烧，生成Cu、FezOi、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用

O.Olmol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL,末读数如图2所示.

完成下列填空：

(1)实验中称量样品所需定量仪器为.

(2)装置c的作用是.

(1)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是.

(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL.用化学方程式表示滴定的原理：.

(5)计算该黄铜矿的纯度.

(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含FezOi、FeO、SiO2>AhOO可制备FezOi.选用提供的试剂，设计实

验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO』溶液NaOH溶液，所选试剂为.证

明炉渣中含有FeO的实验现象为：.

27、(12分)硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。

⑴制备硝酸铁

取100mL8moi・L-1硝酸于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。

①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式:

②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、、

用浓硝酸洗涤、干燥。

⑵探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制O.lmoFL“硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：

实验一：硝酸铁溶液与银反应：

i.测O.lmol-L-1硝酸铁溶液pH约等于1.6o

ii.将5mL0.1mol・L“硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约Imin银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：

a.Fe3+使银镜溶解b.NCh-使银镜溶解

①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是«

②用5mL溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NOj使银镜溶解。

③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05moI-L」硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约lOmin银镜完

全溶解。

实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

pH=1.6O.lmul•L1

硝酸铁溶液

i.缓慢通入SO2,溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

ii.继续持续通入SO2,溶液逐渐变为深棕色。

已知：Fe2++NO=[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：

⑤步骤ii后期反应的离子方程式是.

(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是.

28、(14分)含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题

(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如下图所示。A包含物质为H2O和

___________(填化学式)

(2)已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AHi=-akJ/mol

4NHa(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AHz=-bkJ/mol

H2O(l)=H2O(g)△H?=+ckJ/mol

则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2。。)的AH=kJ/mol

⑶工业上利用氨气生产氢瓶酸(HCN的反应为：CH4(g)+NH3(g)K^HCN(g)+3H2(g)AH>0

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是(填字母序号)

图甲

n(NHj

a.温度b.压强c.催化剂

n(CH4)

②在一定温度下，向2L密闭容器中加入nmolCFk和2moiNH3,平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。

求

、

辐

余

壬

季

运

二

2

斯(CH4ym

a点时，CH4的转化率为%;平衡常数：K(a)K(b)(填或“

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与th结合生成MbCh,其反应原理可表示为：Mb(ag)+O2(g)?^MbO2(aq),该反应的平

K：4Mb。?)

衡常数可表示为:在37c条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O»的关系如图

c(Mb)^P(O2)"

生成的4Mb。2)

丙所示Ia=xl00%]研究表明正反应速率vsE=kEC(Mb)•P(Ch),逆反应速率v)e=karc(MbC)2)(其

初始的c(Mb)o

中k正和k也分别表示正反应和逆反应的速率常数)。

(

卷

与

W

S

5

图丙

①试写出平衡常数K与速率常数kiE、kie之间的关系式为长=（用含有k正、km的式子表示）。

②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=kPa-1,已知k）t=60s-i,则速率常数kws

-,kPa-1o

29、（10分）【化学——选修3：物质结构与性质|（15分）

人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、

碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

（1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式__________.

（2）1个CM+与2个H2N—CH2—COO-形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为

（用一标出配位键），在H2N-CH2-CO（r中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是（用

元素符号表示），N、C原子存在的相同杂化方式是杂化。

（3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r（Mg2+）=66pm,r（Ca2+）=99pm,

r（Sr2+）=112pm,r（Ba2+）=135pm；碳酸盐分解温度T（MgCO3）=402C,7（CaCO3）=825C,7（SrCO3）=H72c,

T（BaCO3）=1360ro分析数据得出的规律是,解释出现此规律的原因是

（4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下:

CH"品体结构示意图

①两个最近的F-之间的距离是pm(用含，”的代数式表示)。

②CaF2晶胞体积与8个F-形成的立方体的体积比为.

③CaF2晶胞的密度是g・cm-3(化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

［化学一选修5：有机化学基础I(15分)

药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题:

(1)官能团-SH的名称为疏(qhi)基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为.

D分子中含氧官能团的名称为o

(2)写出下列反应类型：A—C,E—F.

(3)F生成G的化学方程式为.

(4)下列关于D的说法正确的是(填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子)

A.分子式为C10H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgNCh溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

(5)M与A互为同系物，分子组成比A多1个C%,M分子的可能结构有种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为

(6)有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以

0

on

0H为原料的合成K的路线。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.拟晶AksCu23Fen是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为。的原则，三种金属的化合价均

可视作零价，故A错误；

B.拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故B错误；

C.A165CU23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故C正确；

D.溶于过量硝酸时，A1与Fe均变为+3价，Cu变为+2价，故ImolAksCi^Fen失电子为65x3+23x2+12x3=277mol,

故D错误；

故选C。

2、A

【解析】

由实验可知，试剂①为硝酸钢溶液，生成白色沉淀为碳酸钢和硫酸钢，则试剂②为盐酸，沉淀减少，硫

酸领不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO3~、SO?-,则不含Fe2+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，

再加试剂②盐酸，H+、「、Nth-发生氧化还原反应生成12,溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中

2

一定含有的阳离子为K+。由上述分析可知，该溶液中一定有1、CO3\SO?\K+,选项A正确；B、

溶液中一定不含有Mg2+,选项B错误；c、加入足量盐酸会引入cr,故无法判断原溶液中是否存在cr,

选项C错误；D、试剂②一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钢与硫酸反应生成硫酸领会使沉淀质量增

加，不符合题意，选项D错误。答案选A。

3、C

【解析】

A.甲烷和氯气在光照条件下反应生成氯甲烷和HC1,HC1使紫色石蕊溶液变红，A错误；

B.若X是NM则生成白色的BaSCh,得到相同现象，B错误；

C.Ara(CH3COOH)>Ka((H2CO3)>Ka(HClO),所以2cH3coOH+Na2co3f2cH3coONa+HzO+CChT，产生气泡，

Na2cCh和HC1O不会反应，无气泡，C正确；

D.加入新制的Cu(OH)2悬浊液之前要先加入NaOH中和H2SO4,不然新制的Cu(OH”悬浊液和硫酸反应了，就不会出

现预期现象，D错误。

答案选C。

【点睛】

Ka越大，酸性越强，根据强酸制弱酸原则，Ka大的酸可以和Ka小的酸对应的盐反应生成Ka小的酸。

4、B

【解析】

A选项，由题目可知，Li—CO2电池有活泼金属Li,故电解液为非水溶液饱和LiCKh—(CH3)2SO(二甲基亚碉)有机溶

剂，故A正确；

+

B选项，由题目可知，CO2的固定中的电极方括式为：2Li2CO3=4Li+2CO21+O2+4e-,转移4moi生成3moi

气体，故B错误；

C选项，由题目可知，钉电极上的电极反应式为2Li2cCh+C4e-=4Li++3c(ht,故C正确；

D选项，由题目可知，通过储能系统和CO2固定策略转化为固体产物C,故D正确。

综上所述，答案为B。

5、C

【解析】

A.NaHSCh是离子化合物，熔融状态下NaHSCh电离产生Na+、HSO4,含有自由移动的离子，因此在熔融状态下具有

导电性，A错误；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe",不能证明溶液中Fe,+

是原来就含有还是Fe2+反应产生的，B错误；

C.Mg(OH)2、Cu(OH”的构型相同，向浓度均为O.lmol/L的MgSCh、CuSCh的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到产生蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],C正确；

D.A1CL是强酸弱碱盐，在溶液中AF+水解，产生A1(OH)3和HC1,将AlCh溶液加热蒸干，HC1挥发，最后得到的固

体为A1(OH)3,D错误；

故合理选项是C。

6、A

【解析】

溪单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,溶液中澳的颜色会褪去，反应的化学方程式为：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合价升高(+4-+6),体现还原性，溟元素化合价降低，体现氧化性(0-1),

A项正确；

答案选Ao

【点睛】

本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高钛酸钾、过氧化氢、氯水、溟水等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。使酸性高锚酸钾溶液、氯水、溟水褪色体现的二氧化硫的还原

性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。

7、D

【解析】

A.OH-优先稀盐酸反应，加入稀盐酸后不会立即生成白色沉淀，故A错误；

B.SO32一的还原性大于1-，加入氯水后亚硫酸根离子优先反应，不会立即呈黄色，故B错误；

C.加入过氧化钠后Fe2+立即被氧化成铁离子，生成的是红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，故C错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，AP+与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D正确。

故选D。

8、B

【解析】

Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，说明Z原子的最外层电子数是6个,

Y的最外层电子数是2,因此X的最外层电子数是5,即X是N。X与Y、Z位于相邻周期，所以Y是镁，Z是硫。

A.氨气的水溶液显碱性，A不正确；

B.氧化镁是活泼的金属和活泼的非金属形成的，属于离子化合物，B正确；

C.H2s具有还原性，容易被氧化，C不正确；

D.硝酸和硫酸都是强酸，D不正确；

答案选B。

9、D

【解析】

A、氧化剂标识，LiBHa是有机合成的重要还原剂，故A错误；B、爆炸品标识，LiBH」是一种供氢剂，属于易燃物品,

故B错误；C、腐蚀品标识，与LiBH」是一种供氢剂不符，故C错误；D、易燃物品标识，LiBH』是有机合成的重要还

原剂，也是一种供氢剂，属于易燃物品标识，故D正确；故选D。

10、D

【解析】

①漂粉精中含有C1O一,具有强氧化性②过氧化钠具有强氧化性③新制氯水中含有C1O一,具有强氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。

11、C

【解析】

A.检验Fe2+时应先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3+的干扰，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加

入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此时的Fe3+是否由Fe?+氧化而来是不能确定的，故A错误；

B.黄色沉淀为Agl,说明加入AgNCh溶液优先生成Agl沉淀，Agl比AgCl更难溶，Agl与AgCl属于同种类型，则

说明&p(Agl)<Ksp(AgCl),故B错误；

C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明发生了反应Br2+2「=L+2Br-,根据氧化还原反应原理可得出结论Bn的氧化

性比L的强，故C正确；

D.CMCOONa溶液和NaNCh溶液的浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较

HNCh和CH3coOH电离出H+的能力强弱，故D错误。

综上所述，答案为C。

12、B

【解析】

从图中可以看出，在阳离子交换柱段，自来水中的Ca2+、Na+、Mg?+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，Ca2\Na\

Mg?+进入阳离子交换树脂中，树脂中的H+进入水中；在阴离子交换柱段，NO］、Cl>SO42-进入阴离子交换树脂中，

树脂中的OH-进入水中，与水中的H+反应生成H2O。

【详解】

A.经过阳离子交换树脂后，依据电荷守恒，水中阳离子的总数增多，A不正确；

B.通过阳离子交换树脂时，水中的Ca2+、Na+、Mg?+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，则被交换到水中，B正

确；

C.通过净化处理后，水的导电性减弱，C不正确；

D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH=H2O,D不正确；

故选B。

13、D

【解析】

A.NH4+虽然会发生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH62SO4溶液中C(NH4+)>C(SO42-),故A错误；

B.相同条件下，弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，因此0.02mol・Lr氨水和O.Olmolir氨水中的c(OH-)之比

小于2：1,故B错误；

C.依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OH-),混合后溶液的pH=7,BPc(H+)=c(OH"),可推出c(Na

+-

)=C(CH3COO),故C错误；

D.NaNCh是强酸强碱盐，Na+和NO3-均不发生水解，NaNCh溶液也不与盐酸发生反应，根据物料守恒可得c(Na+)=

C(N03),故D正确。

综上所述，答案为D。

14、A

【解析】

A、根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是C"H20N4O6,故A错误；

B、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有碳酸即水和二氧化碳

生成，故B正确；

C、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有氨气生成，故C正确;

D、因为该化合物中含有醇羟基，因此可以发生酯化反应，故D正确；

故选A。

15、B

【解析】

工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量

的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸

氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，据此分析解答。

【详解】

A.利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二

氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢

钠溶液，故A错误；

B.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故B正确；

C.实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3,氨气极易溶于水，

丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C错误；

D.分离出NaHCCh晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故D错误；

答案选B。

【点睛】

明确“侯氏制碱法”的实验原理为解题的关键。本题的易错点为A,要注意除去二氧化碳中的氯化氢气体通常选用的试

剂。

16>D

【解析】

C3H8中含有2种化学环境不同的H原子数目，再利用-OH原子团替换H原子，判断属于醇的同分异构体，C3H80只

有一种酸的结构，即甲乙醛，据此分析解答。

【详解】

C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种分别为：CH3cH2cH20H和CH3CH(OH)CH3,C3H8。

只有一种酸的结构，即甲乙醛，故C3H8O的同分异构体数目为3。

A.C3H6可以为丙烯和环丙烷，具有2种结构，同分异构体数目不相同，故A不选；

B.CH8可以为1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有5种同分异构体，同分异构体数目

不相同，故B不选：

c.C6H4a2可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可以是含有碳碳双键以及

三键的物质，故有大于3种同分异构体，同分异构体数目不相同，故C不选；

D.C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，同分异构体数目相同，故D选；

故选D。

17、C

【解析】

A项，反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H23A错误；

B项，电荷不守恒，正确离子方程式为2A1+2OH+2H2O=2A1O2-+3H21,B错误；

C项，Al与盐酸反应生成AlCb和Hz,符合离子方程式的书写，C正确；

D项，不符合反应事实，Fe和稀硫酸反应生成Fe2+和H2,D错误；

答案选C。

【点睛】

注意电荷守恒在判断中的灵活应用，还要注意所给方程式是否符合实际反应事实。

18、A

【解析】

分子式为C4H8B。的同分异构体有主链有4个碳原子的：CHBr2cH2cH2cH3;CH2BrCHBrCH2CH3；

CH2BrCH2CHBrCH3；CHzBrCH2cH2cHzBr；CHjCHBr2cH2cH3;CH3CHBrCHBrCH3；主链有3个碳原子的：

CHBr2cH(CH3)2;CH2BrCBr(CH3)2;CH2BrCHCH3CH2Br；共有9种情况

答案选A。

19>D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，

d为NazCh,m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为。2,则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a

为烧，b、c分别