湖南省邵阳市城东中学2022-2023高三化学月考试卷含解析

湖南省邵阳市城东中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解参考答案:

析B

略

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共分。)

603.设nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.lLlmo卜L-i的NaCIO溶液中含有CIO的数目为支

1.我国成功研制出新型“海水电池电池反应为4A1+3O46H(OH)3下列关于该电池的说

B.imol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9nA

法不正确的是()

C.标准状况下，22.4L盐酸含有n个HCI分子

A

D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应A转移的电子数目为0.2nA

参考答案：

D

4.下列说法正确的是()

A.铝片作负极A.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为N(N表示阿伏加德罗

AA

B.海水作为电解质溶液常数)

B.0.1mol/L的NHJISOj容液中滴加0.1mol/L的Ba(0H)?溶液至沉淀刚好

C,电池工作时得到电子完全：c(NH.)>c(OH.)>c(SO_)>c(H-)

412

D.电池工作时实现了电能向化学能的转化

参考答案：

D

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为A1,发生氧化反应，电极反应式为Al-3cD.常温下，反应C(s)+CO(g)=2C0(g)不能自发进行，则该反应的

+3OH=A1(OH),正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O+2HO+4e=4OH,结合原△H>0,一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

322

电池的工作原理解答该题.参考答案：

【解答】解：A.由方程式可知A1被氧化，应为原电池的负极，故A正确：C

B.海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故B正确；5.下列说法正确的是

C.空气中氧气在正极发生还原反应，故C正确；

D.原电池为化学能转化为电能的装置，故D错误.A.某溶液中加入CCLpC04层显紫色，证明原溶液中存在I一

故选D.

B,用苯萃取溟水中的漠时，将溟的苯溶液从分液漏斗下口放出

2.氯化钠是口常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是

A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

C.水溶液能导电D.常温下能溶于水D.向溶液中滴加酸化的Ba(NO)溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2

324

1/6

参考答案：C.由B分析可知，金属提供电子为0.Imol,根据电子转移守恒可知，生成氢气的物质的量为

Q.Imol

C

2=0.05mol,

略常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,故氢气的体积大于0.05molX22.4L/mol=L12L,故C正

确；

6.下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是D.根据氯离子、钠离子守恒可知n(HC1)=n(NaCl)=n(NaOH),所以xmLX2mol/L=y

mLXImol/L,即y=2x,故D错误;

A.氨水受热分解挥发出氨气

故选D.

B.氨水与醋酸反应生成醋酸镂，而醋酸俊是强电解质8.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是(〉

A.新版人民币票而文字处的油墨中所含有的FeO是一种磁性氧化物

34

C.氨水的导电能力弱B.5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅

C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了臭氧

D.在氨水溶液中存在NH-H0分子

32D.臼堵黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞"，诗中伞骨架主要成分可用(CHO)n表示

6105

参考答案：

参考答案：

B

D

7.向xmL2.Omol/L的盐酸中投入ag镁铝合金,金属完全溶解，再加入ymLl.Omol/L的NaOH溶液沉淀【详解】A.也。4是磁性氧化物，具有磁性的物质，所以四氧化三铁有磁性，故A正确；

达到最大值，且质量为(a+1.7)g,则下列说法不正确的是()B.5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是二氧化硅，故B错误；

A.a的取值范围为0.9g<a<1.2gC.雷雨过后空气中的少部分氧气在放电的情况下变成了臭氧，臭氧具有消毒、灭菌、降尘的功能，

B.镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.IN故感觉到空气清新，故C正确；

A

C.镁铝合金与盐酸反应产生H的体积在常温常压下大于L12LD.做伞骨架的竹纤维的主要成分纤维素，可表示为(QKQ)n,故D正确；

D.x=2y飒Bo

参考答案：9.下列图示与对应的叙述相符的是

D

向Mg、Al合金与盐酸反应后的反应中加入NaOH溶液沉淀达到最大值，沉淀是Mg(OH)和Al

3

(OH)的混合物，此时溶液中溶质为NaCl,

3

0.Imol0.Imol

A.当全为Al时，Al的物质的量为―厂，故a的极小值为~3-X27g/mol=0.9g,当全为Mg

时,Mg的物质的量为0.05moLa的极大值=0.05moIX24g/mol=L2g,故ad取值范围为0.9gVaV

1.2g,故A正确，

B.沉淀混合物含有的0H的质量为(a+1.7g)-ag=l.7g,物质的量为17g/n)ol=0.ImoL镁铝合金提A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

供的电子等于混合物中OH所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.ImolXNmol

A

产0.IN,故B正确：

A

2/6

B.图6标0.1000molL-lNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1CH3COOH溶液所得到Cu

D.发生Zn与Cu(NO3)2反应生成Zn(NQ)?和-

的滴定曲线解答：解：A.发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO,反应后固体为Cu,固体质

量减小，故A错误：

图表示的溶解度曲线，图中点所示的溶液是℃时的不饱和溶液

C.7KNO3a80KNO3B.发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸

钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；

D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知I时反应物转化率最大

C.发生A1与FJOJ反应生成A4。?和Fe,反应前固体为氧化铁、A1,反应后固体为氧化铝、Fe,均

参考答案：为固体，固体质量不变，故C错误；

D.发生Zn与Cu(NO)反应生成Zn(NQ、和Cu,反应前固体为Zn,反应后固体为Cu,二者

C32

物质的量相同，则固体质量减小，故D错误：

本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能故选B.

力。是基本理论内容的综合。高三复习要多注重这一方面的能力训练。点评：本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元

素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大.

A.图5表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。

II.三氟化氮(NFp是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF+5HO=2NO+HNO+9HF.下列有关该反应的说法正确的是()

B.图6中当NaOH未滴入之前时，CH3coOH的pH应大于1。323

A.NF3是氧化剂，也0是还原剂

C.图7通过a作一条辅助线，与KNO3的溶解度曲线有--交点在a点之上，说明a点溶液是B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：I

不饱和溶液。C.若生成0.2molHNO/则转移0.2mol电子

D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

图表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知时曲线并没有达到平

D.8t参考答案：

衡，所以反应物的转化率并不是最大。

D

考点：氧化还原反应.

10.下列反应中，反应后固体物质增重的是()

专题：氧化还原反应专题.

A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na?。?粉末分析：3NF+5HO=2NO+HNO+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF既是氧化剂又是还

3233

C.铝与FqOs发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应.

解答：解：A.只有N元素的化合价发生变化，Nq既是氧化剂又是还原剂，故A错误；

参考答案：

B.NF3生成NO,被还原，NJ生成HNO,，被氧化,还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2,故B

B错误；

考点：真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性C.生成0.2molHNQ,转移的电子的物质的量为0.2molx(5-3)=0.4moL故C错误；

质.专题：几种重要的金属及其化合物.D.生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正

分析：A.发生氢气与CuO的反应生成Cu和水：确.故选D.

B.发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化

C.发生A1与Feq,反应生成Al。?和Fe；合价的角度分析.

3/6

12.常温下，往HO溶液中滴加少量FeSO溶液，可发生如下两个反应：参考答案:

224

2FG2-+H0+2H=2Fe3.+2H02Fe」+H0=2F*+0t+2H•下歹ij说法错误的是()

222222C

A.HO的氧化性比F3.强，其还原性比F*弱

B.在HO分解过程中，溶液的pH无明显变化略

22

C.在H0分解过程中，Fs.和Fes.的总量保持不变

22(08上海12校联考)下列化学用语表示错误的是TrC…

D.H0生产过程要严格避免混入

32

TA.羟基电子式HTB,镁离子结构示意图♦

参考答案：

A

C.次氯酸电子式HiClQ:tD.氨分子结构示意图，

解：A.反应2F—+H0+2H=2Fe：，+2HO中，氧化性：H0>Fe-反应中2Fe"H0=2Fe/Of+2H-,还原

22222222

性HOAF-,故A错误；参考答案：

28

B.对比前后两个反应，消耗【1,的同时生成1卜，II,浓度变化不大，溶液的pH无明显变化，故B正确；答案：C

二、/验题(本题包括1个小题，共10分)

C.对比前后两个反应，消耗Fe；•的同时生成Fei生成卜金-的同时消耗Fe。•和1讪•的总量保持不

变，故C正确：

16.(7分)实验室用浓盐酸、MnO?共热制Cl2，并用CI2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。

D.对比两个反应可知Fe，♦为分解H0的催化剂，H0生产过程要严格避免混入1；上，故D正确.

2222

现已知反应Cl+2Ca(OH)2===Ca(ClO)+CaCl+2HO,温度稍高即发生副反应

故选A.2222

6Cl2+6Ca(0H)==Ca(C10)+5CaCl+6H0o现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图所

13.下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是()23222

TKo

A.露置空气中，两者浓度均降低B常温下，两者均能使铁、铝钝化

C.一定条件下，两者均能与铜反应D两者都具有强氧化性，均能氧化SO?

参考答案：

D

略

14.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主

族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电广数是次外层⑴有下列几项优、缺点：a、不容易控制反应速率；b、容易控制反应速率；c、有副反应发

电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是生；d、可防止副反应发生；e、污染环境；f、可防止污染环境。

A.原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<W请从上面几个方面对上图所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评价，选择符合题目要求

的选项填入下表空格内。

B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

优点缺点

C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D.室温下，0.1mol/LW的气态氯化物的水溶液的pH>

寸

①甲装置（2）将褪色后的溶液加热，看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正

确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。（3分）本小题共6分

②乙装置

略

③丙装置

19.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

（）上图所示装置中，甲由、两部分组成，乙由、、三部分组成，丙由、两部分

2ABCDEFG有机物A的分子式为CH0,A在光照条件下生成的一浜代物B,可发生如下转化关系（无机产物

9102

组成。请从图中A~G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，装

略）：

置各部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是o

参考答案：

（7分）（1）①dae②fac③bce（每空2分）

（2）F-B—E（1分）

略其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如卜转化：RCH-CHOH-RCHCHO;

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）2

②一ONa连在煌基上不会被氧化。

17.（2007・ft东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举请回答下列问题：

办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氟菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用

（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂

的问题。已知氯制菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和

水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。是-----------------------------------------------------------o

（2）上述变化中属于水解反应的

参考答案：

是---------------------------------------------------------（填反应编号）。

18.（6分）回答下列问题:

（3）写出结构简式，G：--------------------------