2020届河南省信阳市淮滨县第一中学第二学期培优班化学周测题

2019-2020学年度河南省信阳市淮滨县第一中学第二学期培优班化学周测题（4）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，14分）1．物质的用途中，利用其物理性质的是A．金刚石切玻璃B．氢气冶炼金属C．天然气作燃料D．稀硫酸除铁锈2．运用化学思想方法对化学知识进行总结是学习化学的有效途径,下列说法正确的是()A．类比:盐酸、硫酸在水中解离出的阳离子只有氢离子，则能解离出氢离子的化合物都是酸B．宏微观:水的沸腾属于物理变化，原因是分子种类没有改变C．推理:MnO2在KClO3和H2O2分解制O2中作催化剂,则在KMnO4分解制氧气中也作催化剂D．守恒观:某有机物燃烧生成CO2和H2O,则该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和操作方法有错误的是选项物质操作方法ACO2（H2O）通过装有浓硫酸的洗气瓶后收集气体BNaCl（泥沙）加适量水充分溶解，过滤、蒸发结晶CCaCl2溶液（HCl）加入过量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤DNaCl溶液（Na2CO3）加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D4．以下说法正确的是①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物A．②③⑤⑥ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑤5．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（）A．Fe→Fe3O4 B．CO2→O2 C．H2CO3→CO D．NH4NO3→NH36．实验室里，区分下列各组物质的两个实验设计方案都合理的是序号ABCD需区分的物质空气和二氧化碳黄金和18K黄金尿素和硝酸铵蚕丝和涤纶第一方案分别伸入带火星的木条分别取样，加入硝酸银溶液，观察现象分别取样加熟石灰研磨，闻气味分别取样点燃闻气味方案二通入澄清石灰水分别取样，放到石棉网上灼烧，观察颜色分别取样加水，观察是否溶解方案观察颜色A．A B．B C．C D．D7．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论正确的是（）A．二氧化碳能使燃着木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳B．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同C．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中一定能够燃烧D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素8．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，甲为固态单质，乙、丙为元素组成相同的两种气体，乙极易与血液中的血红蛋白结合。下列说法不正确的是A．甲、乙具有相似的化学性质B．转化①②④的反应中有一种相同的反应物C．转化①、②、③可通过化合反应实现D．转化①、②、③只能通过与氧气的反应实现9．某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（）A．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2B．该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2C．该混合气体中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气D．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N210.向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有FeC．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、AgD．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Fe、Cu11．已知：2Fe（NO3）3+Cu═2Fe（NO3）2+Cu（NO3）2，向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀盐酸，无气泡产生。关于滤出的固体和滤液中的溶质有以下几种说法：①滤出的固体中不含铁，可能含有铜②滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜③滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜④滤出的固体中一定含有铜，不含铁以上说法中正确的个数是（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个12．将鸡蛋壳粉放在在盛有足量稀盐酸的烧怀中，插入电导率传感器，搅拌，测得电导率(用来描述物质中电荷流动难易程度的参数随时间的变化如图，下列叙述不正确的是()A．搅拌的目的是增大接触面积B．可以观察到烧杯中有气泡产生C．ab段电导率大幅上升是因为溶液中氯离子数量增多D．bc段电导率基本不变是因为溶液中钙离子数量基本不变13．固体物质A、B的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．B物质的溶解度受温度影响变化较小B．t1℃，A物质的溶解度为sgC．t2℃，A、B两种物质的溶解度相等D．t3℃，A、B两种物质的溶液，A的溶质质量分数一定大于B的溶质质量分数14．已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）A．可能含CuSO4和Na2CO3B．一定含NaCl，可能含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4C．一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D．可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4二、填空题（16分）15．沼气作为燃料在农村已得到普及。从沼气池输出的沼气中含有害气体H2S，使用前须经过除“硫”处理。已知CH4不与酸、碱溶液发生反应，H2S的水溶液称为氢硫酸(溶质为H2S)，它足一种弱酸。请回答下列问题：(1氢硫酸与O2反应生成硫单质和水，该反应的化学方程式为________________。(2)净化沼气所用的除“硫”剂中含有NaOH，则H2S与NaOH反应的化学方程式为。(3)实验室用FeS固体和稀硫酸在常温下反应制帔H2S气体，试推测制取时所用的发生装置与实验室制取气体的相同。16．室温下某气体可能是由、CO、中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为________和________（写出2种可能）。17．分析图中KNO3、NaCl两种固体的溶解度曲线，回答下列问题。（1）在35℃时NaCl的溶解度_______（选填“大于”“等于”“小于”）KNO3的溶解度。（2）20℃时将25gKNO3放入100g水中充分搅拌，得到该溶液的质量为______g。（3）10℃时将10gNaCl和30gKNO3加入到100g的水中，充分搅拌。发现有固体剩余，则剩余的固体是_______（不考虑两物质对溶解性的影响）；（4）硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠，提纯硝酸钾可采取_______（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。18．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。(1)若反应前后溶液质量不变，A中一定含有__________________。(2)若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是________，不能确定的金属离子是__________________。19．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。（1）请写出此过程的化学方程式：_____________________________________________________。（2）现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，在C点时溶液中的溶质是________。20．将Zn加入到一定量的、.和的混合溶液中，加入Zn的质量与溶液质量关系如图所示。（1）写出a--b段发生化学反应的化学方程式_____。（2）取c点时的固体，加入稀盐酸，写出化学反应方程式_____。三、简答题（10分）21．人类的生活离不开金属材料。（1）生活中某些食品包装内放一小包铁粉，作用是什么？______（2）某同学在探究铝与稀盐酸的反应时，发现打磨过的铝片反应比未打磨过的铝片反应剧烈，请解释原因可能是什么？_____（3）将一定量的锌粉加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。请分析滤液中所含溶质情况？____22．金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释．试简答：（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因：_____（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法，用化学方程式表示为：____________________．23．将金属Mg和Fe同时投入含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。得到滤渣A和滤液B。在滤渣A中加入稀盐酸，有气泡出现。认真分析，完成下列空格。滤液B一定有的阳离子是______（填符号）；滤渣与稀盐酸反应的化学方程式是_______（属于______反应）24．有一包固体粉末，可能由NaOH、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其成分，某化学小组设计并进行了以下实验。（已知：BaCO3不溶于水，BaSO4不溶于水也不溶于酸）。则固体粉末中一定不含的是；一定含有的是。四、综合题（10分）25．铁及其化合物的有关知识(一)铁及其化合物的应用1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。A佝偻病B侏儒症C贫血症2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验:滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_______。(二)铁及其化合物的实验某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。[查阅资料]:草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:1图中装置C作用是______;2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A或D)处。3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_____。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。(三)灰绿色固体的热分解实验兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;②FeSO4在450℃~500℃时完全分解为Fe2O3,1加热前后及过程中均通入N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是________。2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为______。①图中E点对应的m1=_____。②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为___g。③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式______。参考答案1．A2．B3．D4．C5．C6．B7．D8．D9．D10．C11．B12．C13．D14．D15．(1)2H2S+O2=2H2O+2S↓(2)H2S+2NaOH=Na2S+2H2O(3)O216．SO2CO、N217．小于125硝酸钾降温结晶18．(1)Ag和Cu(2)Mg2＋和Zn2＋Cu2＋和Ag＋19．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2ONaCl20．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgFe+2HCl=FeCl2+H2↑21