宁夏银川外国语实验校2023年中考化学全真模拟试卷含解析

2023年中考化学模似试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体

积变化的曲线如右图所示。下列说法错送的是（）

A.图中b点所示溶液中，溶质是NaCl

B.向图中c点所示溶液中滴加无色酚SL溶液不变色

C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中

D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

2.配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是①称量的氯化钠固体中含有不溶性

杂质；②用量筒量取水时俯视读数；③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量；④往烧杯中加水时有水洒出；⑤转移配

好的溶液时有少量溅出

A.②③B.①④C.D.③⑤

3.某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCC>3和NaCl晶体，过程如下:

废液

（CaCb、HCD

CaCO;

下列说法中正确的是（）

A.试剂X可选用Na2c。3溶液

B.操作I、n的名称都是过滤

C.操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和量筒

D.稍过量的试剂X加入到废液中观察到的现象是先有沉淀后有气泡

4.判断下列化学方程式中，属于分解反应的是（)

A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

通电

B.2H2。^2町+。2T

加热

C.2CO+O2^=2CO2

D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5.下列变化一定属于化学变化的是

A.爆炸

B.呼吸作用

C.蜡烛熔化

D.固体变气体

6.古代用墨（主要成分炭黑）书写的字，长时保存不变色，这是因为单质碳具有

A,可燃性

B.还原性

C.常温下，化学性质不活泼

D.吸附性

7.NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH

B.b点时，NaOH和HC1恰好完全反应

C.a点处的溶液能够使酚酷溶液变红

D.c点处的溶液能与Fe反应产生气体

8.某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Cu（NO3）2和AgNC>3的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后

过滤，得到滤液和滤渣.滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生.根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是（）

A.滤渣中一定有Ag和Cu,可能含有Fe

B.滤渣中一定有Ag,Cu,Fe

C.滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNC%和Cu(NO3)2

D.滤液一定含有AgNC>3和Cu(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2

9.2015年12月我区成功创建为省级卫生城市。下列措施中不利于创建卫生城市的是

A.焚烧秸秆、垃圾，扬尘作业B.植树造林，绿化环境

C.道路洒水，禁止工业污水超标排放D.不乱扔垃圾，分类回收垃圾

10.人类的衣、食、住、行都离不开化学，下列化工产品都是重要的材料。其中属于复合材料的是()

11.分类是学习化学的一种重要科学方法•下列说法正确的是()

A.只含有一种元素的物质一定是单质

B.有机物一定是含有碳元素的物质

C.合金一定是金属与金属的熔合

D.混合物一定是不同分子构成的

12.下列有关溶液的说法，不正确的是()

A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物

B.硝酸钾在20°C溶解度是31.6&则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g

C.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与压强有关

D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和

13.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是

A.碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液

B.分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成

C.含碳元素的物质充分燃烧会生成C0,在氧气中燃烧有C0生成的物质一定含碳元素

22

D.酸能使紫色石蕊试液变红，在紫色石蕊试液中通入二氧化碳后变红，所以二氧化碳是酸

14.如图，将等质量的铁和锌分别加入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温,

金属均有剩余，(U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是

A.右边试管中，反应后的溶液为浅绿色

B.两试管中所得溶液的质量相等

C.U型管中液面左降右升

D.U型管中液面仍相平

15.下列做法正确的是

①用氧气作燃料进行燃烧②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉

③混合施用草木灰和尿素④用氢氧化钠中和胃中过多的盐酸

A.①@B.②C.（2X§）D.@@

二、填空题（本大题共1小题,共6分）

16.如图是含钙元素的各物质的转化关系图。氧化钙俗称为,请写出图中I的化学方程式»II的转化过程

中（选填“放出”或“吸收”）热量。属于物理变化的过程是（选填"m”或“W”）。

碳酸钙

澄清石灰水氧化钙

氧化”

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）室温为25℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下:

步骤I：查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下

温度（C）0202540506080

溶解度（g）69.274.576.481.885.589.498.0

步骤II:配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。

步骤皿:把晶种悬挂在新配制的Cue%热饱和溶液中，室温下静置数天,形成大晶体。步

骤IV:取出大晶体，处理剩余的溶液（母液）。

根据以上信息，回答下列问题：用20mL蒸储水（密度约为Ig/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液。

①计算需称取Cud?的质量是______g»

②将称取的CuCl?固体和20mL水倒入烧杯中，（填操作名称），直至固体完全溶解。母液中CU2+属

于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是。

A.收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体

B.向母液中加入适量AgNO3,充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道

C.向母液中加入适量NaOH,充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道若用铁粉置换出母液中的铜，100g

母液需要铁粉的质量至少是g（只列计算式，已知CuCU的相对分子质量为135）。

18.（8分）金属材料广泛应用于生产、生活中。金属铜常用作导线、是利用了铜良好的延展性和o以氧化铁和

一氧化碳为原料炼铁的化学方程式为实验室的氧化铜中混有铁粉，为提炼其中的铜，取等质量两份样品，分别进

行以下实验。

实验一：

①分离得到溶液D的操作名称是

②写出步骤II中反应的化学方程式

③上述步骤（填步骤编号）体现了铁的活动性比铜强

实验二

④两种实验方案你认为哪个更好？并说明理由。

⑤E、F是同一种溶质形成的溶液，能否判断E、F溶液中该溶质质量的大小关系？并说明理由.在金属活动顺

序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca比Mg失电子能力强，如图是两种原子的结构示意图，据此推测金属

失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与有关。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管发热。在分组实验中，部分小组的

同学发现:试管中出现白色不溶物。

［提出问题一］为什么有的小组会出现白色不溶物？

［实验探究一］在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条,

实验记录如表：

镁条的长度/cm1234

不溶物无少量较多很多

［实验结论］通过上表可知，出现白色不溶物与—有关，由此你对化学反应有什么新的认识—.

［提出问题］白色不溶物是什么？

［查阅资料］①AgNOs与可溶性氯化物反应，生成不溶于水，也不与稀硝酸反应的白色沉淀。②Mg(OH)2和Mg(OH)Cl

均为白色固体，不溶于水但能与稀盐酸、稀硫酸等反应生成盐和水。

［提出猜想］

猜想1：是没有参加反应的镁条；

猜想2：是生成的MgC%过多而析出晶体

猜想3；是生成的Mg(OH)2白色沉淀；

猜想4：是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀。

［实验探究］

将上述试管反应后的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。

实验序

实验操作实验现象实验结论

号

魁1滴加适量稀盐酸。___________O猜想1不成立

白色不溶物没有

实验2加入适量蒸储水，充分振荡猜想2不成立

减少

①滴入足量的稀硝酸

白色不溶物一定含有氯元素，说明猜想3不成立，猜

实验3②再向①中继续滴入足量的硝酸

想4成立

银溶液

［实验反思］

①甲同学对上述实验3的结论提出质疑，他认为实验3设计不严密，要验证猜想4是否成立，在进行实验3之前应该

进行的操作是o

②在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物是Mg(OH)Cl,请写出Mg(OH)Cl与稀盐酸反应的化学方程式<

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、B

【解析】

pH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水。

【详解】

A、图中b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，选项说法正确；B、图中c点所示溶液pH

大于7,溶液显碱性，滴加酚配试液，溶液变红，选项说法错误；C刚开始的时候溶液pH小于7,显酸性，所以是将

氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，选项说法正确；D、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中

和反应，选项说法正确。故选B。

2、C

【解析】

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；

②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；

③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量，硅码和药品的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质

量分数偏小；

④往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；

⑤转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。

通过分析可知，可能会导致溶质质量分数偏大的操作是②、④。

故选C.

3、A

【解析】

A.实验室制CO2的废液中含有CaCl2,加入试剂X得到CaCC>3和NaCL根据质量守恒定律，X选用的是Na2cO3溶

液，NaCO+CaCl=CaCOI+2NaCl,此选项正确；

2323

B.通过操作I使难溶解于水的固体物质与液体分离，则操作I是过滤，通过操作H是从NaCl溶液中得到NaCl晶体，

则操作II是蒸发，此选项错误；

C.操作I是过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，此选项错误；

D.稍过量的Na2cO3溶液加入到废液中观察到的现象是先有气泡后有沉淀，此选项错误。故选A。

4、B

【解析】

A、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2Q,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，

故选项错误。

通电

:

B,2H2O=2H2T+O2t，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。

点燃

C、2CO+O2=2CO2,该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应,

故选项错误。

故选：Bo

5、B

【解析】

A、爆炸有的属于物理变化，例如轮胎爆炸，有的属于化学变化，例如火药爆炸，爆炸不一定是化学变化，不符合题意;

B、呼吸作用过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；

C、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、固体变气体过程中有的只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化如干冰升华；有的生成新物质，是化

学变化如高镒酸钾分解生成氧气，不符合题意。故选B。

【点睛】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物

质生成。

6、C

【解析】

古代用墨（主要成分炭黑）书写的字，长时保存不变色，这是因为单质碳在常温下化学性质稳定，不易发生化学变化。

腿C«

7、B

【解析】

A、反应开始前的pH小于7,故测量的是HC1的pH,错误;

B、b点时溶液的pH=7,故盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，正确；

C、a点处的溶液显酸性，故酚酬不变为红色，错误；

D、c点处溶液显碱性，故铁不能反应，错误。故选B。

【点睛】

酸与碱恰好完全反应时，溶液的pH为7.

8、B

【解析】

试题分析：由题，滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，加入的铁粉是过量的，可以将铜和银完

全置换出来，滤渣中肯定存在铜、银、铁三种，滤液中肯定存在硝酸亚铁，肯定不会存在硝酸铜和硝酸银。

考点：置换反应

点评：这类题目属于有关置换反应的推断题，注意细心读题，仔细分析。

9、A

【解析】

试题分析：焚烧秸秆、垃圾，扬尘作业三者都会产生大量的烟尘和有害物质，不利于环境保护。故选A.

考点：环境保护

10、A

【解析】

A、钢筋混凝土是由钢筋、水泥、沙子、石子，属于复合材料，故符合题意；

B、玻璃属于无机非金属材料，故不合题意；

C、PE塑料属于有机高分子合成材料，故不合题意；

D、铜丝属于金属材料，故不合题意。故选A。

11、B

【解析】

A.只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气与臭氧的混合物中也只含一种元素，选项A错误；

B.有机物是含碳元素的一类化合物，所以有机物一定是含有碳元素的物质，选项B正确；

C.合金可以是金属和金属、金属和非金属熔合在一起形成的，选项C错误；

D.混合物不一定是不同分子构成的，如铁粉与铜粉组成的混合物是由铁原子和铜原子构成的，不含分子，选项D错误。

班B.

12、B

【解析】

A、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，不符合题意；

B、根据溶解度的定义，在20℃时，131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g,说法错误，符合题意；

C、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体的溶解度变小，说明气体的溶解度与压强有关，不符

合题意；

D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，不符合题意。故

选B,

【点睛】

固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；

一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法：

不饱和溶液「加颛•蒸发除的偏度上饱和溶液蒸发密冽>结晶.

增加溶剂或升高温度冷却

13、C

【解析】

碳酸钠的水溶液呈碱性，但是盐溶液，A选项错误；物质可以由分子、原子、离子构成，B选项错误；根据原子守恒生

成物中含有C元素，则反应物中必定含有C元素。氧气中没有C元素，那么燃烧的物质中必定含有C,C选项正确；紫

色石蕊变红是由于二氧化碳和水反应产生了碳酸，碳酸使石蕊变红，D选项错误；故选择C项。

14、D

【解析】

将等质量的铁和锌分别加入左右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌

能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。

【详解】

A、右边试管中为锌，锌与稀盐酸反应生成氯化锌，氯化锌溶液不是浅绿色，应该是左边试管中，反应后溶液为浅绿色,

不符合题意；

B、由题干可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成氢气的质量相等，置换相同质量的氢气，消耗锌的质量大，

故右边试管中溶液的质量大，不符合题意；

C、由题干可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成氢气的质量相等，U型管两端的气体体积变化相等，所以U

型管液面不变，不符合题意；

D、由题干可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成氢气的质量相等，U型管两端的气体体积变化相等，所以U

型管液面不变，符合题意。

故选D。

15、C

【解析】

①氧气不具有可燃性，不能作燃料，故错误；

②碳酸氢钠受热能生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故正确；

③尿素不是铁态氮肥，可以混合施用草木灰和尿素，故正确；

④氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于中和胃液中的盐酸，故错误。

故选：C.

【点睛】

本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行.

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

局温

16、生石灰CaCOCaO+COT放出JJJ

32

【解析】

（1）氧化钙俗称为生石灰，图中I的反应是碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，化学方程式是：

高温

CaCO^-CaO+COT

32

（2）n的转化过程是氧化钙与水化合生成了氢氧化钙，放出热量。

（3）氢氧化溶于水形成了石灰水，该过程没有新物质生成是物理变化。

高温

故答为：（1）生石灰；CaCOCaO+CO?⑵放曲⑶皿。

32

【点睛】

本题的难度不大，了解钙元素常见物质的性质和转化方法是解答本题的基础知识。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

56xlQOgx76.4

17、17.1搅拌AC135x（100+76.4）

【解析】⑴①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50℃时，氯

化铜的溶解度为85.5g,用201nL蒸储水（密度约为Ig/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液，需称取CuC%的质量是17.1g；

②将称取的CuC与固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；（2）A.由题中信息可知，氯化铜

的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，

引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B.向

母液中加入适量AgNO3,充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，

仍会导致污染；C.向母液中加入适量NaOH,生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中

只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；（3）由题中信息可知，25℃时氯化铜的溶解度为76.4g,

100g母液中含有氯化铜的质量为x,76.4g/176.4g=«100gx=100gx76.4g+176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设

100g母液需要铁粉的质量至少是y,

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

13556

丫135片==56/丫

6dz

V=---------=•i

1/3JXJ7“口

局温

18、导电性Fe2O3+3CO---------2Fe+3CO2过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2tFe+CuSO4=FeSO4+CuII

和ni实验二，因为实验一中铁置换硫酸铜中的铜，导致生成的铜附着在铁的表面，阻止了反应的进行，使得到的

铜粉不纯实验一中的大，因为过程中加入的铁也转化为了硫酸亚铁电子层数

【解析】

(1)金属铜常用作导线、是利用了铜良好的延展性和导电性；

(2)以氧化铁和一氧化碳为原料炼铁，是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为

高温

Fe2O3+3CO2Fe+3co2；

(3)实验一：①分离得到溶液D的操作实现了固体和液体的分离，为过滤；

②步骤II中铁和剩余的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应化学方程式Fe+H2sO4

=FeSO4+H2t和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

③上述步骤ii铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，而ni中铁和硫酸反应，而铜不能和硫酸反应，也体现了铁的活

动性比铜强；

实验二：④两种实验方案实验二更好。理由：实验一中铁置换硫酸铜中的铜，导致生成的铜附着在铁的表面，阻止了

反应的进行，使得到的铜粉不纯；

⑤E、F