化学必修一(鲁科版)课后规范标准答案

化学必修一(课后习题)

第一章

第一节(8页)

1.C2.D

第二节(18页)

1.(1)B(2)氧气、水蒸气；煤油。

(3)钠与硫酸铜溶液反应时，先是钠与水反应，2Na+2H2。=

2NaOH+H2T,后是NaOH与CuSCh反应生成蓝色的Cu(0H)2沉淀，

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2sO,，而不发生生成铜的置换

反应。总反应的化学方程式为2Na+2H2。+CuS04=Na2s04+

Cu(OH)2l+H2To

2.(1)B(2)先变红，后褪色。

第三节(26页)

1'6.O2X1O20个

2'(1)1X10-6mol(2)2X10-6mol1.204X1018

3'2X10-3mol/L500L

4'不相等。第二种情况下碳酸钠溶液的浓度为1mol/Lo对于第一

种情况，所得溶液体积大于1L,其浓度小于1mol/L。

5'一定条件下：CO+2H2—CH30H

①1个CO+2个H2Tl个CH30H②NA个CO+2心个H2

TNA个CH30H

③1molCO+2molH2Tlm。1CH30H④28gCO+4gH2T

32gCH3OH

⑤在同温同压下，且温度高于甲醇沸点时：1LCO+2LH2->1L

CH3OH

6'1.204X1023个

本章自我测评(28页)

1'4Na+02=2Na20;Na2O+H2O=2NaOH;2NaOH+

COz^Na2cO3+H2O

2'(1)H0Cl(2)HCIH20

(3)Cl2+H20=HCI+HCIO

3'略

4'D

5'(1)0.050L；0.050L。

(2)知道某溶液的物质的量浓度，取用一定体积的溶液，就知道了

其所含溶质的物质的量，进行化学计算十分方便。

⑶①40g

②abdcfe

③天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，250ml容量瓶

第二章

第一节(38页)

1'⑴碱性氧化物

(2)CaO+H20=Ca(OH)2

⑶生石灰还可以与酸（如盐酸）、酸性氧化物（如二氧化碳）发生反

应。CaO+2HCI=CaCI2+H20

CaO+CO2—CaCOs

⑷不能长期持续的做干燥剂，因为生石灰逐渐的与水发生反应，完

全反应后生成的氢氧化钙没有吸水作用。

⑸浓硫酸也可以做干燥剂，因为它有吸水性。

2'(1)Na、Na2O>Na202,NaOH、Na2cO3、NaHC03>NaCI、Na2s0八NaNO3

等。

(2)游离态、化合态。

(3)单质；Na;氧化物;Na2O>Na2O2;碱：NaOH；盐:Na2CO3>NaHC03>

NaCI、Na2sO4、NaN03o

O3

Na2ONaOHTNa2c

(4)NaT-►

Na202Na2CO3->NaCI

4Na+02=2Na20;2Na+02^Na202;Na2O+H2O=2NaOH;2Na202+2H20

—4NaOH+O2T;NazO+CO2=Na2cO3；2Na2O2+2CO2—2Na2cO3+

02f;2NaOH+C02=Na2CO3+H20;Na2C03+2HCI=2NaCI+H20

+CO2To

(5)钠的“家族”。

3'BD

4'(1)ri00nmo

(2)方法1：取一支U型管，加入适量制得的胶体，两端分别插入

石墨电极，通直流电，如有“电泳”现象，则证明是胶体；方

法2：取一支试管，加入适量制得的胶体，然后加入适量盐溶

液，如出现红褐色沉淀，则证明是胶体。

(3)因为胶体分散质微粒带同种电荷，相互排斥，而使胶体相对

比较稳定。但用玻璃棒搅拌时，微粒运动加剧，相互碰撞的机

会明显增多，许多小微粒就相互结合成较大的颗粒，于是就发

生了“聚沉”，得不到胶体。如果加入大量FeCL溶液，胶体分

散质微粒对氯离子的吸附增强，中和了它原来带的正电荷，破

坏了胶体稳定的因素，因而也发生了“聚沉”，得不到胶体。

第二节(47页)

1'(1)氯化钠、氯化钾、硫酸、硝酸钾等

(2)KCI溶液中大量存在的微粒是K*、CT;AgNOs溶液中大量存在

的微粒是A1、NO"。

(3)Ag+cr二AgCII

(4)NaCI+AgN03=AgCII+NaN03

CaCI2+2AgN03=2AgCIl+Ca(N03)2

⑸略

2+

2'(1)SO?+Ba=BaS04i

+

(2)H+OH'=H20

+2

(3)2H+C03"二H20+C02T

2++2+

(4)Ca+2H=Ca+H20+CO2T

3'(1)c(H*)=0.2mol•L-1

(2)c(OH)=0.1mol・I_T

4'Ag*+CT=AgCII

SO?+Ba"=BaS04X

2H++C(V-二H20+CO2T

第三节(57页)

序号是否为氧化还原反应氧化剂还原剂

(1)不是

(2)0

是2CH4

(3)不是

(4)是KMnO4KMnO4

(5)是Fe3+Cu

2'(1)+1氧化性(2)C

3'(1)C(2)B

4'(1)B(2)B(3)D

(4)①配成溶液，经脱色处理后，向其中加入KSCN溶液。

②与维生素C同服等。

5'(1)该反应属于氧化还原反应，氧化剂为二氧化镒，还原剂为氯

化氢。

⑵参加反应的氯化氢为2mol;被还原的氯化氢为1mol。

本章自我测评（59页）

+

r（DAg+cr=Agcii

(2)2Ag+Cu=2Ag+Cu2+

(3)NaOH+HCI=NaCI+H2O

2NaOH+H2s(VNa2sO4+2H20

(4)CuS04+Fe-FeSO4+Cu

CuC12+Fe=FeC12+Cu

2'(1)AC(2)BC(3)AB(4)C

3'(1)KSCN溶液变成血红色

(2)2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2

(3)A.FeFeCI2Fe和CuHCIFeCI2Cl2

B.CuC12+Fe=FeC12+Cu

Fe+2HCI=FeCL+H2T

2FeCI2+CL=2FeCI3

4'(DHNO3,FeS04Fe(N03)3,Fe2(S04)3,NO,H20

(2)HN03N

第三章

第一节(71页)

1'碳单质的多样性-----------金刚山、石墨、C60

含碳化合物的多样性-------无机物：COco2

有机物：葡萄糖等有机物

碳转化的多样性-----------大气中的CO2T植物T动物TT

碳及其化合物应用的多样性-动植物遗骸T煤和石油

2'(1)温室效应

(2)地球表面温度升高

(3)减少了植物通过光合作用对二氧化碳的吸收

(4)减少含碳化合物的燃烧，开发清洁能源，大量植树造林

3'略

4'(1)稳定氧还原性

(2)CaC03+2HCI=CaC12+H2O+CO2T

5'(1)CaC03CaO+CO2T

CaO+H20===Ca(OH)2

Na2cO3+Ca(OH)2=CaC03i+2NaOH

(2)石灰石T(HCI)TCaCI2T(Na2c。3)

不需要高温条件，步骤简单

(3)加入盐酸，看是否产生气泡。

6'(1)D(2)加热固体至没有气体产生为止

7'(1)让三种物质分别在一定条件下与氧气反应，然后检验生成

产物。

(2)可以

(3)(4)略

第二节(83页)

r(1)A⑵AB(3)BC(4)D

2'(1)

化学方程式氧化剂还原剂

M+3H22NH3N2H2

4NH3+5024N0+6H2002NH3

2N0+02===2N0202NO

3N02+2H20===2HN03+NONO2NO2

N2+O22N002N2

(2)氮气

4NH3+6N05N2+6H20

3'(1)21.21%

(2)A

(3)加热硫酸铁，用湿润的红色石蕊试纸检验是否有

氨气生成。

第三节(93页)

r(DAB(2)B(3)B(4)D(5)B(6)C(7)A

2'S+02S02Fe+SFeS

3'(2)2S02+022S03

H2O+SO2H2sO3

H2O+SOsH2S04

2H2s。3+02=====2H2sCh

第四节(102页)

++2-

r(1)H+OK===H2O2H+C03===H2O+C02T

(2)提取母液中的Mg"。

(3)化合态；不是氧化还原反应，因为反应过程中没有元素的

化合价的变化；是氧化还原反应，因为镁元素、氯元素的化合

价发生了改变。

3'(1)C(2)「，因为「的还原性强于BP。

(3)变蓝；原因：Cl2+2KI===12+2KCI,而L遇淀粉变蓝

色

本章自我测评(104页)

1'⑴④⑤⑵①CO、NO

②CO+NO催化剂C02+N2

③促进了S02转化为so3,形成酸雨

④AB

3'(1)是，碘化钾做还原剂。

(2)实验步骤：将食盐溶解，并滴加几滴稀硫酸；然后用玻璃棒

蘸取上述溶液，点在淀粉碘化钾试纸上，观察现象。

(3)方法一：食醋、淀粉碘化钾试纸：

方法二：稀硫酸、碘化钾、四氯化碳。

(其他答案合理即可)

5'(1)SH2s。3H2sS02BaS03BaS04

(2)H2sO3+2H2s===3SX+3H20

(3)Ba-+SO?==BaS041

6'C浓硝酸NO和C02稀硝酸NOCu

Cu(N03)2N02和C02

第四章

第一节(113页)

1•(1)CD(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20

2-(1)Si28g；CO56g,44.8LO

(2)①Si+2CI2^^SiCLTSiCI4+2H2=£^Si+4HCI

②Si。？+2Mg2MgO+Si2Mg+SiMg2Si

MgO+2HCI=MgCI2+H20Mg2Si+4HCI=2MgCI2+SiH4

Mg+2HCI=MgCL+3H2T

第二节(123页)

1•可制成比纸还薄的金箔-----------延展性

生活用铁锅-----------------------导热性

用铁回收照相定影废液中的银——还原性

用铜制作印刷电路----------------导电性

2-(1)铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，可以使金属以熔

融态生成，便于分离。

(2)3V2O5+10AI=5Al2O3+6V需要金属铝45g

氧化剂还原剂

3co3O4+8AI=4AI2O3+9Co需要金属铝24g

氧化剂还原剂

3-(1)设计一：Mg+2HCI=MgCI2+3H2T

2AI+6HCI=2AICI3+3H2T

设计