化学中考常见考点题型分析-考点卡片

化学中考常见考点题型分析一考点卡片

1.实验探究物质的组成成分以及含量

【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和

计算.具体来说，可分为两块.一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的

特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析

得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量.另一块是

根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算.

【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的

信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然

后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算.题型主要

是实验探究题兼计算题的综合题型.中考的重点是考查学生通过实验的方法和有

关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应

原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进

行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样

品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘

以100%,得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量.

2.称量器-托盘天平

【知识点的认识】托盘天平是一种粗粗略称量物质质量的常用衡器.精确度一般

为0.1克.最大量程一般是200g.如图所示，它由托盘、横梁、平衡螺母、刻度

尺、指针、刀口、底座、分度标尺、游码、祛码等组成.由支点（轴）在梁的中

心支着天平梁而形成两个臂，每个臂上托着或挂着一个盘，其中一个盘（通常为

右盘）里放着已知重量的物体（祛码），另一个盘（通常为左盘）里放待称重的

物体，游码则在刻度尺上滑动.固定在梁上的指针在不摆动且指向正中刻度时或

左右摆动幅度较小且相等时，祛码重量与游码位置示数之和就是被称量物质的质

量.其使用注意事项有以下六条：

1.事先将要托盘天平放置在水平的地方，把游码移至0刻度线，并调节平衡螺

母，使天平左右平衡.在称量过程中，不可再碰平衡螺母.

2.左放物质，右放祛码（即“左物，右码"）.

3.祛码不能用手拿，应该从大到小用镜子夹取，使用时要轻拿轻放.并且，游

码也不能用手移动.称量完毕，取下的祛码应放回祛码盒，还应把游码移回零点.

4.过热、过冷的物质不能直接放在托盘里称量，应先在干燥器皿内放置至室温

后再称.

5.称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药

品放在纸上称量.

6.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景，来考查托盘天平的精

确度、使用注意事项、读数、误差及其原因分析等等.题型有选择题、填空题和

实验探究题.中考重点是考查正确使用托盘天平的技能和误差分析的能力.

【解题方法点拨】要想解答好与其有关的题目，必须熟记托盘天平的使用注意事

项，还要有一定误差及其原因分析能力.对于托盘天平的使用注意事项主要记上

面归纳的六条即可，但是还要注意精确度为0.1g;对于误差及其原因的分析一般

是这样的：

1.若物、码错位（即“左码，右物”），误差偏大.

2.若祛码生锈了，误差偏小；若祛码磨损，误差偏大.

3.若左盘放纸，右盘不放，误差偏大；反之，误差偏小.

4.若托盘天平的指针偏左时，就开始称量，误差偏大；反之，误差偏小.

3.一定溶质质量分数的溶液的配制

【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天

平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算玲称量玲溶解玲

装瓶玲贴签好入柜.其注意事项有以下六条：

1.计算时，溶质的质量=溶液质量X溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积X溶

液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为

lg/cm3,所以溶剂的体积和质量在数值是相等的.

2.称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配

用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所

需的水，倒入盛有溶质的烧杯中.

3.用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解.

4.把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞.

5.标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数.

6.放入试剂柜时，要注意标签向外.

【命题方向】该考点的命题方向通过设置实验情景，让学生根据所学计算出溶质

和溶剂的质量，选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液，或者是对某一

配制过程和操作图示进行探究分析，并找出其中的错误、误差等等.并且，常以

实验操作考试的形式来考查.当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、

填空题和实验探究题.中考的重点主要是考查一定溶质质量分数的溶液的配制的

前三步、仪器的选用、实验操作及误差分析等等；另外，有时还会考查到将配好

的溶液装入什么容器，所贴的标签上都包含什么信息等等.

【解题方法点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用

仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等.对于图文并茂的题目来

说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的

相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案.

4.常用气体的发生装置和收集装置与选取方法

【知识点的认识】所谓常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实际上包含

两个层面的内容.第一个层面，是指常用气体的发生装置和收集装置；第二层面,

是指常见气体的发生装置和收集装置的选取方法.它们的具体内容分别介绍如

下：

第一个层面，常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种.前者有“固

体加热型"和"固液常温型"两种装置；后者有“排水法"、"向下排空气法"和"向上

排空气法”三种装置.具体如图所示：

第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：

1.常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态

和反应条件.如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就

要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），

来进行实验制取该气体.如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气

体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取

该装置），来进行实验制取该气体.但是，还需要注意的有：（1）在“固体加热型”

的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加

热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可.（2）在“固液常温型”的装

置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡

皮塞即可.

2.常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者

空气的成分发生反应等.如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生

反应，那么该气体可选取上图中的"排水法”的装置来收集.如果气体的密度比空

气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上

图中的"向下排空气法”的装置来收集.如果气体的密度比空气的大，并且不与空

气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气

法”的装置来收集.但是，还需要注意的是：（1）排水法收集气体时，要先在集

气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把

导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为

此时的气体中混有空气.当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛

玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；

若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用.（2）排空气法收集

气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以

防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高.若选用向上排空气法收集气

体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收

集的气体的纯度不高.

【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生根据所学的

相关知识，来探究常用气体气体的发生装置和收集装置的组装和选取，以及实验

注意事项等.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考重点是根据实验、问题

情景信息，考查学生分析探究并选择、判断、填写相关的实验问题的能力.特别

是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取的掌握情况，以及对这类知识的迁移

能力.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的发生装置和收

集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需

弄清图示信息等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图

等，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根

据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置;

或者评价、改良某一装置等等.当然，有时还会根据给出的装置来推断气体的制

取原理、气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等.

5.溶液的酸碱度测定

【知识点的认识】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表

示.溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度.具体测定方法是

用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻

璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即

可得出待测溶液的pH.pH值V7为酸性，pH值=7为中性，pH值＞7为碱性.

【命题方向】该考点的命题方向就是通过设置实验、问题情景（或直接询问出题），

来考查学生对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况，或者是解答与之相关的

问题（如误差分析等）.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考的重点是考

查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及对使用pH试纸测定溶液酸碱度

的掌握情况.特别是，对pH试纸的灵活应用能力和知识的迁移能力.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记酸碱指示剂的性质及其应

用等.然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地

进行探究解答.当然，有时还会根据测定结果（或溶液的酸碱性），来反推断pH

试纸的名称、pH值的大小或错误以及实验误差分析等等.值得注意的还有以下

两点：

1.在测量过程中，如果溶液被稀释了，那么测定的结果就不准确了.此时，如

果待测的是酸性溶液，那么测定的结果就会偏大；如果待测的是碱性溶液，那么

测定的结果就会偏小.所以，在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时，一定要保证

测定用品都是干燥的才可.否则，就会产生误差.

2.使用pH试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值，而不可能是小数.当然，如

果使用pH测量计来测定的话，才有可能会是小数.并且，要注意每次测定过后

要用蒸储水浸洗，晾干备用.由于pH测量计在初中阶段涉及的很少，所以在此

就不再深讲了.

6.防治空气污染的措施

防治空气污染的措施

【知识点的认识】防治空气污染的措施，有加强大气质量监测，改善环境状况，

使用清洁能源，积极植树、造林、种草等.还有，就是空气质量日报.空气质量

日报的主要内容包括"空气污染指数"、"首要污染物"、"空气质量级别"、"空气质

量状况”等^如表所示：

城E名称一空PP0娱别•空Ptt重状况•

d匕京♦,可吸入liKrwj」11**良・

呼利活构」49*'--a优.・

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计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒

物和臭氧等.这里说的空气污染指数（AirPollutionIndex,简称API）就是将常规

监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式，并分级表示空气污染程度

和空气质量状况.空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布环境信息，可以及时

准确地反应空气质量状况，增强人们对环境的关注，促进人们对环境保护工作的

理解和支持，提高全民的环境意识，促进人们生活质量的提高.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生阅读、思考后，

根据所学的防治空气污染的措施，以及与其相关的空气质量日报和其中的污染指

数等知识，来分析、解答相关的实际问题.并且，经常与“一氧化碳的毒性"、"酸

雨的产生、危害及防治"、"常用燃料的使用与其对环境的影响"、"化石燃料及其

综合利用〃、"资源综合利用和新能源开发"联系起来考查.题型有选择题、填空

题.中考重点是考查学生对防治空气污染的措施的掌握情况和对空气质量日报的

了解情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等.【解题方法点拨】

解答这类题目时，首先，要熟记防治空气污染措施，并了解与之相关的知识，尤

其是空气质量日报和其中的污染指数等；然后，根据所给的问题情景信息，结合

所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择

或解答即可.

7.氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象

氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象

【知识点的认识】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，都含有剧烈燃烧和

放出大量的热这两个现象；除此之外，分别是：发出白光，生成无色、无气味能

使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；生成大量的白烟（即五氧化二磷），

发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰）；产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃

烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；火

星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，来考查

学生对氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象的掌握情况.题型有选择题、填

空题、实验探究题.中考重点是联系着氧气的化学性质来考查氧气与碳、磷、硫、

铁等物质的反应现象，或者是进一步考查学生对其理解、运用和书写相关的文字

表达式或化学方程式的能力，以及对相关实验的注意事项的掌握情况，等等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气与碳、磷、硫、铁等物质

的反应现象，以及它与氧气的化学性质的相互联系等等；然后，根据所给的问题

情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，

按照题目要求进行选择或解答即可.做这方面的题时，要特别注意：碳、磷、硫、

铁等物质氧气中和空气中的反应现象的不同，切不可将其混为一谈.还有，就是

氧气与碳、磷、硫、铁等物质反应的典型现象常常被作为试题的题眼来用.

8.氧气的检验和验满

氧气的检验和验满

【知识点的认识】氧气的检验方法如图所示：，就是用带火星的木条伸入瓶内（或

试管内）来检验，如果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气.而氧气

的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复

燃，则证明该瓶氧气已经收集满了.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过

创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的检验、验满及其注意事项等.命题的

方式可能是选择或填写氧气的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出氧气

的检验和验满的示意图，也可能是给出氧气的检验和验满的示意图让学生来评价

装置，还可能是根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气等等.题型主要

有选择题、填空题、实验探究题.中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，

让学生来选择或填写氧气的检验和验满的实验方案，画出或评价氧气的检验和验

满的示意图，以及根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气，等等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的检验和验满方法、装置

示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等等.然后，根据氧气的检

验和验满方法，画出、选配、选择或评价氧气的检验和验满装置（此时一定要注

意：虽然实验现象都是带火星的木条复燃，但是操作方法却完全不同--"检验

时的木条可以伸入瓶内，而验满时的只能放在瓶口”）.另外，有时根据实验装

置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示

意图等；有时根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气等；有时还会根据

氧气的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断氧气的有关

性质及实验注意事项等等.

9.硬水与软水

硬水与软水

【知识点的认识】所谓硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指

不含或少含可溶性钙、镁化合物的水.

硬水与软水的区分方法如图所示：

肥

皂

遇

到

硬

水

易

起

浮

渣

用肥皂水区分轮;K（左）和硬水（右）,就是把等量的肥皂水分

别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况（泡

沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水）.在日常生活中，鉴别水质软硬，还

可以在洗净的容器中把水煮沸，然后倒出水，观察有水垢是硬水，无水垢是软水.

硬水的危害：使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪

费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬；锅炉用水硬度高了十分危险,

因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变

形或损坏，严重时还可能引起爆炸.

硬水软化的方法：将硬水软化，实际上就是设法除去硬水中的钙、镁化合物，使

之软化成软水.工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，如图所示：

软化，制取蒸储水（净化程度较高的水）；而生活中通过煮沸水也可以降低水的

硬度.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思

考、分析后，选择、解答与硬水、软水等相关的实际问题（如硬水和软水的区别、

硬水和软水的区分方法、硬水的危害、硬水软化的方法等）.并且，经常将其与

混合物和纯净物的区分、混合物的分离方法等联系起来考查.题型有选择题、填

空题和实验探究题.中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对硬水和软水

的区别、硬水和软水的区分方法、硬水的危害、混合物和纯净物的区分、混合物

的分离、硬水软化的方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决

相关的实际问题的能力.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记硬水和软水的区别、区分

方法，以及硬水的危害、硬水软化的方法、混合物的分离方法、混合物与纯净物

的区分方法、有关实验操作等.然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意

和实验信息，并根据所学的相关知识，通过细心地思考、探究，来解答与硬水、

软水相关的实际问题等.特别注意的是，在区分硬水、软水时，如果能联系到控

制变量法，将会是事半功倍.

10.水资源的污染与防治

水资源的污染与防治

【知识点的认识】水资源的污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能

力（即受污染的水体在物理、化学和生物作用下逐渐自然净化，水质复原的过程）

使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动

等造成损失和威胁的情况.水资源的污染来源主要有工业污染、农业污染和生活

污染三个部分.具体的污染来源及危害，如图所示：

水资源的污染来源示意图水污染使鱼等水生生物大量死亡

.其中，工业污染主要是指工业上未经处理的废水、废物；农业污染主要是指农

业上的农药、化肥的不合理施用；生活污染就是指生活污水的任意排放及使用了

含磷的洗衣粉或洗涤剂等.

水资源污染的防治：水资源污染后，不仅影响工农业、渔业生产，破坏水生生态

系统，还会直接危害人体健康.因此必须采取各种措施，预防和治理水污染，保

护和改善水质.例如，工业上，加强对水质的监测，通过应用新技术、新工艺减

少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上，提倡使

用农家肥，合理施用化肥和农药；生活上，少用、甚至不用含磷的洗衣粉或洗涤

剂等，生活污水也应该逐步实现集中处理和排放.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景、图表信息或新闻信息

等，来考查学生对水资源污染与防治的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断

能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与“水资源的状况、保护水资源和节

约用水、废弃金属对环境的污染、生活污水和工业废液的危害、富营养化污染与

含磷洗衣粉的禁用、合理使用化肥和农药对保护环境的重要意义、常见污染物的

来源、危害及治理"等相关知识联系起来，进行综合考查.当然，有时也单独考

查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景、图

表信息或新闻信息的能力，对保护水资源和节约用水的方法等相关知识的理解和

掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还

会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等.特别是，对水资源的

污染的来源和防治的具体措施举例等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能

力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记水资源的污染与防

治的内容及其相关知识等；然后，根据问题情景、图表信息或新闻信息等，结合

所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意（或图表信息）等各种信息资源,

联系着生活实际，细心地进行探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解

答即可.值得注意的是，在识记或解答水资源的污染与防治问题时，最好将水资

源的污染来源和防治措施，一一对应起来识记或推断、解答相应的实际问题，将

会事半功倍！

11.乳化现象与乳化作用

乳化现象与乳化作用

【知识点的认识】乳化现象与乳化作用如图所示：

实验结论:洗涤剂畲上述实限中起到了他不稔定的乳化液稔定的作用,即宛化作用，

具体地说,乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂（即

乳化剂--具有乳化作用，能使乳浊液稳定的物质；如洗涤剂、洗发精等）的作

用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象.其中的乳化剂

所起的作用就叫乳化作用.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，

来考查学生对乳化现象或乳化作用的理解和掌握情况，以及区分溶解现象、原理

和溶解过程的分析、推断能力和对知识的迁移能力等.这类题目常与“物质的溶

解"、"溶解现象、原理和溶解过程”等联系起来考查.当然，有时也单独考查之.题

型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表

信息的能力，对乳化现象或乳化作用的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实

际问题的能力等.特别是，对它与溶解现象、原理和溶解过程的区分方法和技巧

的考查，是近几年中考的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解乳化现象或乳化作

用，以及溶解现象、原理和溶解过程等相关知识；然后，根据所给的实验、问题

情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探

究解答即可.值得注意的是，经乳化作用形成的乳浊液，虽然稳定，且不再分层，

但不是溶液.

12.饱和溶液和不饱和溶液

饱和溶液和不饱和溶液

【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种

溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶

质的不饱和溶液.它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某

种溶质.其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性

（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不

饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝

酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不

饱和溶液.也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加

入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶

解的.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，

来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情

况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等.这

类题目常与"物质的溶解和结晶"、"溶液的概念、组成和特点"、"溶解现象、原理

和溶解过程"、"固体溶解度曲线及其使用"等联系起来考查.当然，有时也单独

考查之.题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现.中

考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液

和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决

实际问题的能力等.特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技

巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和

溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、

原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、

问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进

行探究解答即可.值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定

要指明"在一定温度下，一定量的溶剂里"，并且，要针对某种溶质来说才可；否

则，谈论溶液的"饱和"和"不饱和"是没有意义的.

13.固体溶解度的概念

固体溶解度的概念

【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂

里达到饱和状态时所溶解的质量.一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）.在

未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度.例如：在20℃

时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃

时，氯化钠在水里的溶解度是36g.固体的溶解度受温度的影响比较大.

对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多

能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶

液达到饱和状态.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，

来考查学生对固体溶解度的概念的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的意义、

固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移

能力等.这类题目常与"饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性"、"固

体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律"、"固体溶解度曲线及其使用"、"溶

液中溶质质量分数的有关计算”等联系起来考查.当然，有时也单独考查之.题

型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常常在

填空题的里出现.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息

的能力，对固体溶解度的概念，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点，固体溶解

度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它

们来解决实际问题的能力等.特别是，对固体溶解度的概念、意义和有关计算，

固体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用的

综合考查，是近几年中考的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解固体溶解度的概念、

意义和有关计算方法，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现

象、原理和溶解过程，物质的溶解和结晶，固体溶解度的影响因素及其随温度的

变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、

问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进

行探究解答即可.

爱心提示：所谓固体的溶解度，实际上就是该固体在100g水里所形成的饱和溶

液中的溶质的质量，它对应的溶剂的质量也就是100g.

14.溶质的质量分数

溶质的质量分数

【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与

溶液质量之比.其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质.溶质

的质量分数的一般计算公式是：

溶质的质量分数=萼黑善X100%

溶质的质量

X100%

一溶质的质量+溶剂的质量

溶质的质量

X100%

一溶液的密度X溶液的体积;特殊计算公式（使用于饱

溶解度

溶质的质量分数X100°o

和溶液）是：溶解度+100g

值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具

体的溶液质量和溶质质量.②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分

数表示.③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一.④计

算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量

不能计算在内.⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分

数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信

息等，来考查学生对溶质的质量分数的理解和掌握情况，以及对有关溶质的质量

分数计算的相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力等.并且，

经常将其与"有关溶质质量分数的简单计算"、"固体溶解度的概念、意义"、"固体

溶解度曲线及其使用"、"有关化学方程式的计算"、"质量守恒定律”等关联起来考

查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以

计算题或计算型的填空题的形式出现.中考重点是考查学生阅读、分析实验、问

题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、

意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，

以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对溶质的质量分数及其有关计

算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算

和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有

关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方

程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问

题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，

联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行

选择或解答即可.

爱心提示：在解答溶质的质量分数和有关化学方程式计算的综合性题目时，也就

是，计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需特别注意的是：

1.如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不

饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方

程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶

液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然

后将所求的两个质量相除，再乘以100%,就可求得反应后溶液中该溶质的质量

分数了.

2.如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息）,

那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了.

3.化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要

写参加化学反应的溶质实际质量.

4.若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=pV这个公式进行换算.

5.计算过程中，单位一定要统一.

15.有关溶质质量分数的简单计算

有关溶质质量分数的简单计算

【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：

1.溶质质量分数的一般计算公式是

溶质的质量分数=乌鬻譬X100%

溶质的质量

X100%

一溶质的质量+溶剂的质量

溶质的质量

X100%

一溶液的密度x溶液的体积

溶解度

溶质的质量分数xl000o

2.特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：溶解度+100g

溶质的质量=溶液的质量,溶质的质量分数

泊满的声曰一溶质的质量

俗依的质堇=溶质的质量分数

注翘声_溶质的质量分数*100g

3.变形公式有：价解反一1-溶质的质量分数

值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具

体的溶液质量和溶质质量.②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分

数表示.③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一.④计

算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量

不能计算在内.⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分

数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算.

有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：

1.已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数.此时，只要将已

知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可.

2.已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数.此时，

首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或

括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式

进行计算即可.

3.已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）

的质量.此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，

进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）.

4.已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解

度.此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可.

5.溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算.此时，由于溶液稀释前后，溶质

的质量是不变的；若设浓溶液质量为mg,溶质的质量分数为a%,加水稀释成

溶质的质量分数为b%的稀溶液ng,则等式mgXa%=ngXb%成立，加入水的质

量为ng-mg.

6.在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的

质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算.特别是，在计算反应后

溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成

物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是

原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量

可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和

-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以

100%,就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了.②如果反应后的溶液已是

某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可

根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信

息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶

质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知

识的迁移能力.并且，经常将其与“有关化学方程式的计算"、"固体溶解度的概

念、意义"、"固体溶解度曲线及其使用"、"有关化学方程式的计算"、"质量守恒

定律”等关联起来考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题、计

算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现.中考重点是考查学生

阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算,

固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识

的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对溶质的

质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有

关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有

关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方

程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问

题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，

联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行

选择或解答即可.

爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算

时，需要特别注意的是：

1.化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要

写参加化学反应的溶质实际质量.

2.若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=pV这个公式进行换算.

3.计算过程中，单位一定要统一.

16.金属的化学性质

金属的化学性质

【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：

一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）

1.铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应.在潮湿的空气

中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构

疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可

认为是氧化铁，即4Fe+3O2=Fe2O3.在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火

星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中

留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2点燃-Fe3O4.由上述实

验现象，可以看出："同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物

有可能不同.”

2.镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色.做

镁条燃烧实验时，要注意用省烟钳夹持，在下面垫上石棉网.镁条被点燃后，剧

烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃-2MgO.

3.铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好.铝

箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4AI+3O2点燃-2ALO3.

4.铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质(氧

化铜)；即2CU+O2ZV2CUO.即使在纯氧中，铜也不能被点燃.在潮湿的空气中，

铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿［CU2(OH)2CO3］；即2CU+O2

+CO2+H2O=CU2(OH)2CO3.

总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可

判断金属的活动性强弱；反之亦然.

二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应

1.镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所

Mg+2HC1=MgCW+

镁与稀盐酸大量气泡，反应最快

2Al+6HCI=2AlCh

铝与稀盐酸大量气泡，反应较快

+3H2f

Zn+2HC1=ZnCh+

锌与稀盐酸许多气泡,反应快

H"

少量气泡，反应较慢，溶Ee+2HC1=FeCL+

铁与稀盐酸

液由无色变为Hif

铜与稀盐酸无现象无

2.镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所

4方程式

Mg+H2SO1=MgSOi+

镁与稀硫酸大福气泡，反应最快

Hit

2Al+3H2S“=AL

铝与稀硫酸大量气泡,反应较快

（S3）3+3Hzt

Zn+H2SOl=ZnSO4-t-

锌与稀硫酸许多气泡，反应快

H2t

少量气泡,反应较慢，溶Fe4-H2S0l=FeS0i4-

铁与稀硫酸

液由无色变为

铜与稀硫酸无现象

总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀

硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然.

需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）

酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单

质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水

在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2个），其余金属则不能（初中阶

段大体上了解即可）.

三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应

分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实

验.现象、结论下面的图表所

实短现象反应的化学方程式

错丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面出现红色固体2Al+3CuS0.=Al：（S0.）：+3Cu

铜丝浸入硝酸银溶液中摘丝表面出现，银白色固体Cu+2AgN0：=CuCNO：）：+2Ag

丽丝浸入硫酸铝溶液中无现象

铝

铜

与

与

琉

i硝

酸

酸

银

铜

溶

溶

液

液

反

反

应

应n

总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化

合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然.

需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的

金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关.但K、Ca、Na等金属例外，

由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反

应（初中阶段大体上了解即可）.如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应

[2Na+2H2O=2NaOH+H2个，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2J+Na2so4]，最终没有单质

铜生成.（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐.（3）用同种金属置

换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出

来.用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的

金属置换出来.另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不

活泼的那个金属的盐溶液.例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液

反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理,

硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应.还有，当多种金属与一种盐溶液反应

时，最活泼的金属先反应.例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸

银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息

等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及

其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、

实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力

和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物

理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行

综合考查.当然，有时也单独考查之.命题方式是根据金属的化学性质来分析、

推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制

备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所

给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等.题型有选择题、填空题、实验

探究题.中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信

息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，

金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实

际问题的能力等.特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是

近几年中考的重中之重.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常

见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知

识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技

能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、

分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求,

认真地进行选择或解答即可.

爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知

识以外，还要做到以下两点：

1.在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和

见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等.

>4».一

2.要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质三