初中化学方程式归纳总结(最终版)

初中化学方程式归纳总结(最终版)初中化学方程式归纳总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体化学方程式：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：(1)用石灰水检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆可用于粉刷墙壁。2、镁带在空气中燃烧（化合反应）化学方程式：2Mg+O2→2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)为了保护镁，可在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3、水通电分解（分解反应）化学方程式：2H2O→2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2。相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。4、生石灰和水反应（化合反应）化学方程式：CaO+H2O→Ca(OH)2现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。相关知识点：(1)为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热。5、实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑现象：氯酸钾和二氧化锰混合物加热后，生成氧气，气泡从试管中冒出。相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）化学方程式：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑现象：高锰酸钾加热后，从紫色固体变成黑色，同时产生氧气。相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）化学方程式：2H2O2+MnO2→2H2O+O2↑+MnO2现象：过氧化氢和二氧化锰混合后，放出氧气。相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂；(2)过氧化氢是一种易于分解的物质，常用稀硫酸稀释，稀释后的浓度为3%左右。木炭在空气中燃烧时，会发生化合反应，充分燃烧时生成CO2，剧烈燃烧，放热，发出白光，生成的气体会使澄清石灰水变浑浊。不充分燃烧时，生成的气体为CO，常见于煤炉中，是空气污染物之一，也是煤气中毒的原因之一。可以用澄清的石灰水来检验反应后的产物。硫在空气或氧气中燃烧时，会发生化合反应，点燃时在空气中会发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中会发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。可以用紫色的石蕊来检验反应后的产物，也可以在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（如NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。铁丝在氧气中燃烧时，会发生化合反应，剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。为了增大与氧气的接触面积，铁丝盘成螺旋状，同时在铁丝下方挂一根点燃的火柴来引燃铁丝。在集气瓶底部放少量细沙，可以避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。同时，要注意火柴的点燃时间，太早或太晚都会影响反应的进行。红磷在氧气中燃烧时，会发生化合反应，剧烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白色固体。可以用红磷来测定空气中氧气含量。氢气在空气中燃烧时，会发生化合反应，产生淡蓝色的火焰，放热，会生成水珠，使无水CuSO4变蓝。氢气是一种常见的还原剂，点燃前要检验其纯度。木炭可以还原氧化铜，发生置换反应，高温下木炭与氧化铜反应生成铜和一氧化碳。在实验中，要注意向上排空气法收集气体时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上。实验结束时，要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管。加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管。用排水集气法收集氧气时，要等到气泡连续均匀地冒出再收集。用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。1.实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。相关知识点：将木炭粉和氧化铜放入试管中，以增大受热面积和反应速率；将导管通入澄清石灰水中，以检验是否产生CO；在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；试管冷却后再倒出粉末，防止灼热的铜与氧气反应生成CuO；在反应中，C是还原剂，CuO是氧化剂；该反应可用于金属冶炼。2.实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。相关知识点：在实验开始时，应先通入氢气，以排出试管内的空气；在实验结束后，应先拿走酒精灯，再撤走氢气导管，以防止新生成的铜与空气中的氧气结合，再次生成氧化铜。3.实验现象：白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用其能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；不能使用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中，使CO2不纯；不能使用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；不能使用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。4.实验现象：高温煅烧石灰石（CaCO3）会产生生石灰（CaO）和二氧化碳气体（CO2）。相关知识点：CaO俗名为生石灰。5.实验现象：一氧化碳在空气中燃烧会产生蓝色火焰。相关知识点：一氧化碳是一种常见的还原剂；点燃前，一定要检验其纯度；此反应式也适用于煤气燃烧。6.实验现象：一氧化碳还原氧化铜会产生光亮的红色粉末和使石灰水变浑浊的气体。相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂；该反应可用于金属冶炼。7.实验现象：甲烷在空气中燃烧会产生CO2和H2O。相关知识点：适用于燃料燃烧反应。1.火焰明亮呈浅蓝色，产生气体使澄清石灰水变浑浊，液体使无水CuSO4变蓝。这表明甲烷是天然气或沼气的主要成分，是一种良好的燃料。工业中制造盐酸的化合反应是点燃或光照H+Cl2，产生2HCl。点燃该混合物会产生苍白色火焰和瓶口的白雾。这种反应表明在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。另一种反应是2Na+Cl2点燃，产生2NaCl，伴随着剧烈的燃烧和黄色火焰，形成离子化合物。2.制备氢气的置换反应是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。这个反应产生大量气泡，锌粒逐渐溶解。该反应表明氢气是一种常见的还原剂，点燃前必须检验氢气的纯度。木炭和二氧化碳产生一氧化碳的化合反应是高温下C+CO2=2CO。这个反应表明一氧化碳是一种常见的还原剂，点燃前必须检验它的纯度。二氧化碳通过灼热碳层的反应产生。3.水和二氧化碳的化合反应是CO2+H2O=H2CO3。这个反应产生了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸，证明了碳酸的酸性。碳酸不稳定分解的分解反应是H2CO3↑=H2O+CO2↑。这个反应说明碳酸是一种不稳定的酸，在加热时易分解。分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）。4.金属和水的置换反应有2K+2H2O=2KOH+H2↑和3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑。水和非金属的置换反应有C+2H2O（高温）=2CO+H2↑和2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。水和氧化物的化合反应有SO3+H2O=H2SO4和Na2O+H2O=2NaOH。5.碳酸氢铵受热分解的分解反应是NH4HCO3↑=NH3↑+H2O+CO2↑。这个反应产生白色固体消失，管壁有液体，生成使石灰水变浑浊的气体。碳酸氢铵长期暴露在空气中会消失。用盐酸清除铁锈的复分解反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，产生铁锈溶解，溶液呈黄色。铁丝插入到硫酸铜溶液中的置换反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。Cu湿法炼铜和镀铜是一种化学过程。在这个过程中，溶液的颜色会从蓝色变成浅绿色，同时铁表面会覆盖一层红色物质。当硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时，会发生一种复分解反应。具体来说，CuSO4和NaOH会反应生成Cu(OH)2和Na2SO4。这个过程会产生蓝色沉淀，并且上部会有澄清的溶液。二氧化硫和烧碱溶液反应可以处理硫酸工厂的尾气。具体来说，这个过程会生成Na2SO3和H2O。同时，可以将这个产物和烧碱溶液反应，生成Na2SO4和H2O2。点燃酒精会发生燃烧反应。具体来说，C2H5OH和O2会反应生成2CO2和3H2O。这个过程会产生蓝色火焰，并且会放热，同时会产生使石灰水变浑浊的气体。氯化钠溶液和硝酸银溶液反应可以生成不溶性沉淀。具体来说，NaCl和AgNO3会反应生成NaNO3和AgCl。这个过程可以用于检测溶液中的氯离子，因为会产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀。其他氯化物反应类似。稀硫酸溶液和硝酸钡溶液反应可以生成不溶性沉淀。具体来说，H2SO4和Ba(NO3)2会反应生成BaSO4和2HNO3。这个过程会生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸。当固态氯化铵和固态氢氧化钙混合加热时，会发生一种复分解反应。具体来说，2NH4Cl和Ca(OH)2会反应生成NH3、2H2O和CaCl2。这个过程会产生使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。碳酸钠（俗名纯碱或苏打）和盐酸反应会发生复分解反应。具体来说，Na2CO3和2HCl会反应生成CO2、H2O和2NaCl。这个过程会使固体逐渐溶解，并且会产生使澄清石灰水变浑浊的气体。泡沫灭火器的原理是通过将泡沫喷到火源上，使得火源被隔离并且无法接触到氧气，从而达到灭火的目的。这个过程会使固体逐渐溶解，并且会产生使澄清石灰水变浑浊的气体。物质与氧气的反应可以分为单质与氧气的反应和化合物与氧气的反应。单质与氧气的反应包括镁、铁、铜、铝、氢气、红磷和硫粉在氧气中燃烧的反应。化合物与氧气的反应包括碳在氧气中充分燃烧的反应。点燃不同物质可以观察到不同的化学反应。例如，将碳在不充分的氧气中燃烧会产生CO和CO2。汞在氧气中燃烧会生成红色粉末。甲烷在空气中燃烧会产生CO2和H2O。乙炔在氧气中燃烧会产生蓝色火焰。酒精在空气中燃烧会产生CO2和H2O。分解反应也是一种常见的化学反应。例如，双氧水在催化剂的作用下可以分解为氧气和水。加热碱式碳酸铜会产生黑色氧化铜和CO2。加热氯酸钾和高锰酸钾也会分解为氧气和其他产物。氧化还原反应是化学反应的另一种类型。例如，将氢气或木炭还原氧化铜会生成铜和水或CO2。焦炭可以还原氧化铁或四氧化三铁，也可以用于冶炼金属。一氧化碳也可以还原氧化铜或氧化铁。总之，不同的物质在不同条件下可以发生各种各样的化学反应，这些反应对于我们理解物质的性质和变化过程具有重要的意义。文章中存在的格式错误已被删除。以下是改写后的文章：金属在化学反应中起着重要的作用。金属单质可以与酸反应，产生盐和氢气。例如，锌和稀硫酸反应可以制备氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。类似的反应还可以用铁、镁和铝代替锌。金属单质也可以与盐溶液反应，产生另一种盐和另一种金属。例如，铁和硫酸铜溶液反应可以生成铜和硫酸亚铁：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。类似的反应还可以用锌代替铁。此外，碱性氧化物可以与酸反应，产生盐和水。例如，氧化铁和稀盐酸反应可以除去铁锈：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O。类似的反应还可以用氧化镁和氧化钙代替氧化铁。这些反应对于理解金属的化学性质和应用具有重要意义。2CuO+2HNO3→Cu(NO3)2+H2O+CuOAl2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O白色固体Al2O3溶解于HCl，生成溶液并释放氢气，随后加入NaOH，产生黑色固体并溶解，溶液呈蓝色。氢氧化钠暴露在空气中会变质，吸收CO2、O2和H2O，生成Na2CO3和H2O。氢氧化钠吸收二氧化硫气体，生成Na2SO3和H2O。氢氧化钠吸收三氧化硫气体，生成Na2SO4和H2O。熟石灰暴露在空气中会变质，吸收CO2，导致澄清的石灰水变浑浊。Ca(OH)2吸收SO2，生成CaSO3和H2O。盐酸和氢氧化钠反应，生成NaCl和H2O。盐酸和氢氧化钾反应，生成KCl和H2O。盐酸和氢氧化铜反应，蓝色固体Cu(OH)2溶解，生成CuCl2和H2O。盐酸和氢氧化钙反应，生成CaCl2和H2O。盐酸和氢氧化铁反应，红褐色沉淀Fe(OH)3溶解，生成FeCl3和H2O。氢氧化铝药物（胃舒平）可以治疗胃酸过多，盐酸和氢氧化铝反应，生成AlCl3和H2O。硫酸和氢氧化钠反应，生成Na2SO4和H2O。硫酸和氢氧化钾反应，生成K2SO4和H2O。硫酸和氢氧化铜反应，蓝色固体Cu(OH)2溶解，生成CuSO4和H2O。硫酸和氢氧化铁反应，红褐色沉淀Fe(OH)3溶解，生成Fe2(SO4)3和H2O。61.当硝酸和氢氧化钠反应时，会生成NaNO3和H2O。当Mg(OH)2和HCl反应时，会生成MgCl2和H2O，同时会有白色固体溶解生成。2Al(OH)3和3H2SO4反应时，会生成Al2(SO4)3和3H2O，同时会有白色固体溶解生成。Ba(OH)2和H2SO4反应时，会生成BaSO4和2H2O。Cu(OH)2和HNO3反应时，会生成Cu(NO3)2和H2O，同时会有蓝色固体溶解生成。Fe(OH)3和HNO3反应时，会生成Fe(NO3)3和H2O，同时红褐色沉淀会溶解，溶液呈黄色。62.当碳酸钙和稀盐酸反应时，会生成CaCl2、H2O和CO2。63.当碳酸钠和稀盐酸反应时，会生成2NaCl、H2O和CO2。64.当碳酸镁和稀盐酸反应时，会生成MgCl2、H2O和CO2。65.当盐酸和硝酸银溶液反应时，会生成AgCl沉淀和HNO3。66.当硫酸和碳酸钠反应时，会生成Na2SO4、H2O和CO2。67.当硫酸和氯化钡溶液反应时，会生成BaSO4沉淀和2HCl。68.当氢氧化钠和硫酸铜反应时，会生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。69.当氢氧化钠和氯化铁反应时，会生成Fe(OH)3沉淀和3NaCl。溶液的黄色会褪去。70.当氢氧化钠和氯化镁反应时，会生成Mg(OH)2沉淀和2NaCl。71.当氢氧化钠和氯化铜反应时，会生成Cu(OH)2沉淀和2NaCl。溶液的蓝色会褪去。72.当氢氧化钙和碳酸钠反应时，会生成CaCO3沉淀和2Ca(OH)2。2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O，这个反应可以用于工业制备烧碱和实验室制备少量烧碱。3NaOH+AlCl3→Al(OH)3↓+3NaCl，这个反应可以生成白色沉淀，用于工业制备烧碱和实验室制备少量烧碱。Ba(OH)2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaOH，这个反应可以生成白色沉淀。Ca(OH)2+2KOH+CO2→CaCO3↓+2KOH，这个反应可以生成白色沉淀。NaOH+NH4NO3→NaNO3+NH3↑+H2O，这个反应可以生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，用于检验溶液。KOH+NH4Cl→KCl+NH3↑+H2O，这个反应可以生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液。NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3，这个反应可以生成白色不溶解于稀硝酸的沉淀，用于检验硫酸根离子。Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl，这个反应可以生成白色沉淀，用于检验硫酸根离子。CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl，这个反应可以生成白色沉淀。MgCl2+Ba(OH)2→BaCl2+Mg(OH)2↓，这个反应可以生成白色沉淀。CO2+H2O→H2CO3，这个反应可以使二氧化碳溶解于水。CaO+H2O→Ca(OH)2，这个反应可以使生石灰溶于水。Na2O+H2O→2NaOH，这个反应可以使氧化钠溶于水。SO3+H2O→H2SO4，这个反应可以使三氧化硫溶于水。CuSO4·5H2O→CuSO4+5H2O，这个反应可以使硫酸铜晶体受热分解，产生含水的硫酸铜。CaCO3+H2CO3→Ca(HCO3)2，这个反应可以使成、钟乳石形成。2NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O，这个反应可以使蓝色晶体变为白色粉末。CuSO4→CuSO4·5H2O，这个反应可以使无水硫酸铜变为含水的硫酸铜。Ca(HCO3)2+CO2→CaCO3↓+H2O+CO2，这个反应可以生成白色沉淀，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，用于水垢形成和溶洞的形成，石头的风化。金刚石是一种硬度极高的单质，常用于制作刀具和珠宝；石墨是一种黑色的单质，常用于制笔和涂料；炭黑是一种黑色的单质，常用于制造轮胎和印刷油墨。3、酸：盐酸是一种强酸，常用于清洗金属和制造化学品；醋酸是一种弱酸，常用于制作调味品和药品；硫酸铵是一种铵盐，常用于制造肥料和烟花。4、碱：氢氧化钠是一种强碱，常用于清洗和制造化学品；氨水是一种常见的碱，可用于去除异味和清洗玻璃。5、盐：食盐是一种常见的盐，用于调味和食品加工；碳酸钠是一种常用的化学品，可用于制造玻璃和肥料。6、有机物：甲烷是一种无色无味的气体，常用于燃料和照明；葡萄糖是一种重要的糖类，常用于食品加工和医药制造；乙醇是一种常见的酒精，可用于制造饮料和药品。通过颜色和状态可以判断物质的性质，如白色固体常见于碱和盐，黑色固体常见于金属氧化物，红色固体常见于铁和磷化合物。溶液的颜色也可以用于判断物质的成分，如含Cu的溶液呈蓝色，含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色。常见的七大沉淀也可以用于判断物质的成分。N2可以作为焊接金属时的保护气、填充灯泡和食品包装袋的原因是因为氮气的化学性质不活泼。液氮则可以作为医疗冷冻麻醉剂。O2可以用于供给呼吸，例如在潜水和医疗急救中，同时也可以支持燃烧，例如在炼钢和气焊中。需要注意的是，氧气作为助燃剂，不是燃料。稀有气体可以用于制作多种用途的电光源，例如航标灯和霓虹灯，因为通电时可以发出不同颜色的光。H2可以用于制作金刚石钻头。石墨可以用作电极材料和高温润滑剂，而炭黑可以用于制作油墨和填充橡胶。白磷可以用于探究质量守恒定律和燃烧条件，而木炭和活性炭可以用于除异味、除色素和防毒面具中。P可以用于红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪和烟幕弹。S可以用于制作火药、火柴和鞭炮，而Mg可以用于制作照明弹和氧化物。H2O2是生命必须物质，常温下呈液态的氧化物，是最常用的溶剂，同时也是相对分子质量最小的氧化物。CO是煤气的主要成分，可以用作燃料和冶炼金属，但也是有毒的。CO2是引起温室效应的气体，可以用于灭火、汽水和气体肥料。SO2是引起酸雨的气体，产生于煤和硫磺的燃烧以及放鞭炮时。NO是引起酸雨和光化学烟雾的气体，汽车排放的尾气中也含有它。干冰可以用于人工降雨、致冷剂和舞台云雾剂。P2O5是白磷或红磷燃烧产生的大量白烟（固体小颗粒）。CaO可以用作食品干燥剂和建筑材料，和水反应还可以放出大量热。碳酸可以用于制作碳酸饮料，盐酸可以用于金属除锈、除水垢和胃液中助消化，硫酸可以用于金属除锈、蓄电池中的填充液和浓硫酸作干燥剂。氨水可以用作氮肥，而NaOH可以用于制作肥皂、石油炼制和造纸，去除油污和做炉具清洁剂。固体的NaOH可以作为干燥剂，溶液则可以用于吸收酸性气体，例如CO2和SO2。Ca(OH)2可以用作建筑材料、改良酸性土壤、中和酸性废水以及澄清溶液用于检验CO2。NaCl可以用于调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、融雪剂和维持人体酸碱性平衡。CaCO3是重要的建筑材料，可以用于工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2以及除去CaCl中的盐酸。Na2CO3可以用于制作洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软，以及用于玻璃造纸和纺织业，而NaHCO3可以用于制作发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物以及用于皮肤上沾了浓硫酸后的处理。CuSO4可以用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液以及检验水。有机物可以分为不同种类，其中最简单的是甲烷，它是一种气体化石燃料，如沼气和天然气，但大量燃烧有可能会产生温室效应。另一种有机物是酒精，化学式为CHOH25，它有着特殊的香味，可以作为可再生能源，也可以用作饮料、医疗消毒杀菌以及实验室中最常用的燃料。还有一种有机物是乙酸，化学式为CHCOOH3，它可以用于调味、厨房中用来区别食盐和纯碱、除水垢以及制作无壳鸡蛋。有些化学物质是有毒的，比如CO、SO、NO、22以及甲醛等气体，甲醇更是会致失明和死亡。固体方面，NaNO2、黄曲霉素和CuSO(4可以作为杀菌剂，与熟石灰混合后可以配成粘稠状的波尔多液。化肥是农业生产中必不可少的物质，其中氮肥包括NHCl、NaNO、HO、CO（NH）4、NHHCO43、(NH)SO4243以及NH·322；钾肥包括KCl、KSO、KCO（草木灰的主要成分）2423；磷肥包括磷酸二氢钙、过磷酸钙和磷矿粉；而复合肥则包括KNO3、NHHPO42。在建筑领域中，三种常见的白色建筑材料是CaO、Ca(OH)以及CaCO23。而在药物领域中，Mg(OH)2和Al(OH)3可以用于治疗胃酸过多和中和胃酸，而NaHCO3和CaCO3则可以用于缓解胃酸反流。化学中也有一些最的概念，比如地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝；人体中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙；海水中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钠；组成化合物种类最多的元素是碳。此外，最简单的有机物是甲烷，相同条件下密度最小的气体是氢气，天然存在最硬的物质是金刚石，人类最早使用的金属是铜，最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的也是中国，最理想的气体燃料是氢气。在化学实验中，有时需要使用干燥剂，其中三种常用的干燥剂是浓硫酸、固体NaOH和生石灰。此外，汞是熔点最低的金属，钨是熔点最高的金属，铬是硬度最大的金属，银是导电性最强的金属，而导热性最好的金属也是银。在能量变化方面，化学反应会产生能量的释放或吸收。比如燃烧甲烷会产生热能的释放，而电化学反应则会产生电能的释放。1.溶于水放出大量热的物质包括生石灰（CaO）、固体NaOH和浓硫酸。2.溶于水吸收大量热的物质是硝酸铵（NH4NO3）。3.放热反应包括氧化反应、中和反应、金属与酸的反应以及CaO与水反应。吸热反应包括大多数分解反应、氧化物的还原反应（用于冶炼金属）以及高温下C分别与CO、水蒸气反应。4.原子结构知识中的几种决定关系包括：质子数（核电荷数）决定元素的种类，质子数加中子数等于原子的相对原子质量，质子数等于核电荷数等于核外电子数等于原子序数，原子最外层的电子数决定元素的类别（最外层电子数大于等于4为非金属元素，小于4为金属元素，等于8为稀有气体元素，其中氦为2）。最外层电子数还决定化学性质，如易得到电子、易失去电子以及化学性质稳定。金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应。5.关于洗气瓶，可以用石灰水吸收少量CO2，用氢氧化钠溶液除去并吸收大量CO2，用HClNaHCO3溶液除去HCl，用饱和NaCl溶液吸收水蒸气，用硝酸银溶液检验HCl，用浓硫酸除去水蒸气。对于密度比空气大的气体，可以用排空气法收集，对于密度比空气小的气体，可以用排水法收集。输氧时，可以在瓶内装水，接上氧气瓶控制输氧速度。贮气瓶需要将气体导出，可以从瓶口进水。6.气体吸收可以用NaOH固体吸水和酸性气体（如少量的CO2、SO2、HCl、硫化氢等），用NaOH溶液吸酸性气体（如CO2、SO2、HCl等），用浓硫酸吸水和碱性气体（如NH3）。7.常用干燥剂及干燥范围包括：浓硫酸不能干燥碱性气体，氢氧化钠固体不能干燥酸性气体，生石灰不能干燥酸性气体，碱石灰（NaOH和CaO的混合物）不能干燥酸性气体。8.除杂时需要注意的杂质包括：氧气（用铜或铁热除），氮气（用铜或铁热除），水蒸气（用干燥剂吸收），二氧化碳（用石灰水吸收），硫化氢（用NaOH固体吸收），氯气（用饱和NaCl溶液吸收）等。1.用NaOH溶液处理CO2气体：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O2.用浓硫酸处理CO气体：CO+H2SO4→CO2+SO2+H2O3.用生石灰或氢氧化钠固体处理O2气体：O2+Ca(OH)2orNaOH→Ca(OH)2orNa2O+H2O4.用饱和NaHCO3溶液