2024年1月浙江省选考化学防真模拟试卷02（解析版）

2024年1月浙江省选考化学防真模拟试卷02化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质属于酸性氧化物的是A． B． C． D．【答案】D【分析】能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。【解析】A．Na2O是碱性氧化物；A不符合题意；B．H2SO4是酸，B不符合题意；C．H2O不是酸性氧化物，C不符合题意；D．CO2能和碱反应生成盐和水，D符合题意；故答案选D。2．是一种重要的氮肥，有关叙述不正确的是A．组成元素均位于p区 B．水溶液呈酸性C．与NaOH固体共热产生 D．饱和溶液会降低蛋白质在水中的溶解度【答案】A【解析】A．氢元素位于S区，其它元素位于p区，A错误；

B．发生水解反应，使水溶液呈酸性，B正确；C．与NaOH固体共热发生反应：，C正确；D．饱和溶液会降低蛋白质在水中的溶解度，发生盐析，D正确；故选A。3．下列化学用语表示正确的是A．溴的简化电子排布式：B．1-丁醇的键线式：C．形成的键模型：D．水的VSEPR模型：【答案】D【解析】A．溴位于周期表中第4周期第ⅤⅡA族，核外电子数35，电子排布式为，选项A错误；B．1-丁醇的键线式为，而为1-丙醇，选项B错误；C．形成的键模型：，选项C错误；D．H2O中价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，选项D正确；答案选D。4．物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是A．钾钠合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质B．75%乙醇水溶液有强还原性，广泛用于皮肤或环境消毒C．SO2能使某些色素褪色，加热恢复原色，可用作暂时性漂白剂D．NaNO2是一种防腐剂和着色剂，可用于香肠等肉制品的添加剂【答案】B【解析】A．合金的熔点低于组分的熔点，钾钠合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质，A正确；B．75%乙醇水溶液可以使蛋白质变性，常用于皮肤或环境消毒，B错误；C．SO2能使某些色素褪色，发生化合反应生成无色不稳定物质，加热恢复原色，可用作暂时性漂白剂，C正确；D．NaNO2是一种防腐剂和着色剂，适量使用于香肠等肉制品的添加剂，D正确；故选B。5．氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于造纸和制皂工业等。下列说法不正确的是A．氢氧化钠属于强电解质 B．氢氧化钠不能使用高纯氧化铝坩埚熔化C．厨房油烟机污渍可用氢氧化钠溶液清洗 D．工业上氢氧化钠由氧化钠与水反应制得【答案】D【解析】A．氢氧化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，A正确；B．氢氧化钠与氧化铝反应，所以不能使用高纯氧化铝坩埚熔化氢氧化钠，B正确；C．油脂在氢氧化钠溶液中发生水解，所以厨房油烟机污渍可用氢氧化钠溶液清洗，C正确；D．工业上电解饱和食盐水制得氢氧化钠，D错误；故选D。6．关于反应，下列说法正确的是A．既不是氧化剂，也不是还原剂B．生成33.6LCO，转移3电子C．是氧化产物D．6gC中含有的共价键数目为一定为【答案】A【解析】A．在反应中，中的Si、O元素化合价都未改变，则SiO2既不是氧化剂，也不是还原剂，A正确；B．CO的状态是不是标况未知，无法确定物质的量，B错误；C．的Si元素化合价未变，N元素化合价降低，被还原，是还原产物，C错误；D．C的同素异形体有多种，每种共价键的数目不相同，6gC的C无法确定是哪种同素异形体，共价键数目无法确定，D错误；故答案为：A。7．下列反应的离子方程式正确的是A．向溶液中通入足量：B．向溶液中通入：C．向溶液中滴入溶液使完全沉淀：D．实验室用制取少量：【答案】C【解析】A．向溶液中通入足量，Fe2+和Br-都被氧化，离子方程式为：，故A错误；B．向溶液中通入不能生成碳酸钙沉淀，故B错误；C．向溶液中滴入溶液使完全沉淀生成氢氧化铝沉淀、碳酸钡沉淀和一水合氨，离子方程式为：，故C正确；D．不溶于水，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故D错误；故选C。8．下列说法正确的是A．氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽B．油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸和甘油C．淀粉在人体中酶的作用下发生水解生成和D．聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层【答案】A【解析】A．在一定条件下，氨基酸之间能发生缩聚反应生成多肽，故A正确；B．油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油，故B错误；C．淀粉在人体中酶的作用下发生水解生成葡萄糖，故C错误；D．聚氯乙烯受热分解产生有毒物质，不能用于制作不粘锅的耐热涂层，故D错误；答案选A。9．化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得化合物Y：下列有关化合物X、Y的说法不正确的是A．X分子中所有原子可能在同一平面上B．Y与的加成产物分子中含有手性碳原子C．X、Y可以用氯化铁溶液鉴别D．1molY与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH【答案】D【解析】A．X分子中以苯环为平面，单键可以旋转，所有原子可能在同一平面上，A正确；B．Y与Br2的加成产物为，标※的碳为手性碳，B正确；C．X中含有酚羟基，Y中不含酚羟基，酚羟基遇氯化铁溶液变紫色，可以用氯化铁溶液鉴别，C正确；D．1molY含有3mol溴原子，水解生成酚钠和溴化钠，需6mol氢氧化钠，还有1mol酯基，水解生成酚钠和羧酸钠，需2mol氢氧化钠，一共是8mol氢氧化钠，D错误；故选D。10．W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是A．键角：B．第一电离能：Y>X>ZC．基态Z原子核外电子有4种空间运动状态D．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物【答案】A【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素，X元素的电负性仅次于氟元素，X是O元素；Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Y是N元素；Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同，Z是C元素；W与其他元素不在同一周期，W为第一周期或第三周期的元素。【解析】A.中N原子价电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，键角180°；中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，所以键角>，故A错误；B.同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能N>O>C，故B正确；C.基态C原子核外电子占据4个原子轨道，所以有4种空间运动状态，故C正确；D.若W为H元素，H、O可形成共价化合物，若W为Na、Mg等金属元素，与O可形成共价化合物，故D正确；选A。11．难溶电解质的溶度积Ksp难以被直接测量，根据溶液中相关离子浓度会对电池的电动势产生影响，可通过设计原电池将Ksp测出。某研究小组设计了下图所示的电池装置，已知该电池的电动势，下列说法不正确的是A．电流方向是由B→AB．该离子交换膜是阴离子交换膜C．D．增大AgNO3溶液浓度会增大电池的电动势【答案】C【分析】根据原电池装置可知，A极为原电池负极，发生电极反应：；B极为原电池正极，发生电极反应：；【解析】A．根据分析可知A为原电池负极，B为原电池正极，电流方向：B→A，故A正确；B．根据电荷守恒可知，电子沿着导线由A→B，则带负电荷的透过离子交换膜向A极移动，即该离子交换膜是阴离子交换膜，故B正确；C．，，，则，，故C错误；D．根据该电池电动势计算可知，AgNO3溶液浓度越大，电池的电动势越大，故D正确；答案选C。12．三聚的结构如图所示，下列关于三聚的推测合理的是

A．S原子的杂化方式与分子中原子的杂化方式相同B．S原子与O原子间的键长均相同C．自发转变为三聚的过程放热D．在水中的溶解度较小【答案】C【解析】A．分子中原子的杂化方式为sp2，三聚三氧化硫的S原子杂化方式为sp3，A错误；B．S原子与O原子间存在双键和单键，单键和双键键长不相同，B错误；C．自发转变为三聚的过程是成键的过程，为放热，C正确；D．由三聚的结构可知，其为极性分子，根据相似相容原理，在水中的溶解度较大，D错误；故选C。13．某水溶液中存在、缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值[表示或]与溶液pH的变化关系如图所示(已知：常温下，的电离平衡常数为、，的电离平衡常数为，，)。下列说法不正确的是

A．曲线Ⅰ表示与溶液pH的关系B．的过程中，水的电离程度越来越大C．当时，D．当溶液pH逐渐增大时，逐渐减小【答案】C【解析】A．随着溶液的pH逐渐增大，c(H2XO3)不断减小，c()不断增大，则应不断减小，则曲线I表示lg与溶液pH的关系，故A正确；B．a→b的过程中，逐渐增大，c()逐渐减小，c()逐渐增大，水的电离程度逐渐增大，故B正确；C．当c(H2XO3)=c()时，c(H+)=10-6.4mol/L，依据Ka2(H3YO4)==10-7.2，则，则c()<c()，故C错误；D．，当溶液pH逐渐增大时，c(H2XO3)逐渐减小，温度不变，Ka1(H2XO3)和Ka2(H3YO4)为定值，故D正确；故本题选C。14．已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法不正确的是

A．选择相对较低的温度，并在较短时间及时分离可获得较高产率的1，2-加成产物B．增大溴离子浓度可以提高整体反应的速率C．根据该反应可推测，1，3，5-己三烯与HBr在高温下反应的主要产物应为CH3CH=CHCH=CHCH2BrD．1，3-丁二烯与HBr发生1，2-加成的反应热为，发生1，4-加成的反应热为【答案】B【解析】A．由图可知，1，2—加成产物的能量高于1，4—加成产物的能量，则反应温度越低、反应时间越短，1，2-加成产物的比例就越大，A正确；B．由图可知，反应中氢离子与烯烃结合的活化能最大，反应速率最慢，所以该步为反应的决速步，增大溴离子浓度不能提高整体反应的速率，B错误；C．由题给信息可知，1，3，5—己三烯与溴化氢在高温下反应的产物应为CH3CH=CHCH=CHCH2Br，C正确；D．由图可知，1，3-丁二烯与HBr发生1，2-加成的反应热为，发生1，4-加成的反应热为，D正确；故选B。15．草酸钙是常见的难溶物，将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：，已知25℃，，H2C2O4的电离常数，。下列有关说法正确的是(均在25℃的条件下)A．上层清液里含碳微粒最主要以形式存在B．0.1molCaC2O4固体可全部溶于1L0.2mol/LHCl溶液中C．将CaC2O4加到①0.1mol/LCaCl2，②0.01mol/LCaCl2两种溶液中，c(Ca2+)：①<②D．向上层清液里通入HCl至pH=1，则：【答案】D【解析】A．草酸钙是常见的难溶物，将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡:CaC2O4(s)=Ca2+(aq)+(aq)，上层清液中含碳微粒最主要以形式存在，选项A正确；B．上层清液中存在物料守恒:c(Ca2+)=c()+c()+c(H2C2O4)，选项B正确；C．H2C2O4加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，醋酸钠水解显碱性抑制草酸电离，有利于生成CaC2O4沉淀，选项C正确；D．向上层清液中通入HCl至pH=1，则:2c(Ca2+)-2c()-c()=c(OH-)=10-13mol/L，选项D错误；答案选D。16．根据关实验操作和现象，所得结论正确的是选项操作与现象结论A向溶液中加入铁粉，有红色固体析出的氧化性强于的氧化性B向粗苯样品中加入足量饱和溴水，无白色沉淀生成粗苯中不含苯酚杂质C将两粒绿豆大小的Na分别投入到稀盐酸、浓盐酸中，Na与浓盐酸反应速率较慢相同温度下，浓度越大，盐酸电离程度越小D向中加入，充分反应后取滤液，向滤液中加入，滤液变浑浊AgCl在水中存在溶解平衡A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．Fe与发生置换反应，说明的氧化性比的氧化性弱，选项A错误；B．苯酚与溴反应生成的三溴苯酚会溶入苯中，所以“无白色沉淀”不能说明粗苯中不含苯酚杂质，选项B错误；C．Na与浓盐酸反应速率较慢是因为NaCl阻碍了Na与HCl的反应，而不是“浓度越大，盐酸的电离度越小”，选项C错误；D．增大浓度，滤液变浑浊，可知滤液中有，既在过量的情况下Cl⁻也不能被完全沉淀，可知AgCl在水中存在溶解平衡，选项D正确；答案选D。二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17．钛被称为继铁、铝之后的第三金属。其单质及化合物用途广泛。请回答：(1)基态Ti原子的电子排布式为，其价电子中不同自旋状态的电子数之比为。(2)钛酸钡/氧化锌纳米纤维可以催化降解水中的亚甲基蓝等有机污染物。①亚甲基蓝在水中的溶解度其在乙醇中的溶解度(填“大于”或“小于”)。②下列有关说法正确的是。A．光照使钛酸钡/氧化锌纳米纤维的电子被激发，形成原子发射光谱B．亚甲基蓝中C原子的杂化方式：、C．亚甲基蓝阳离子组成元素的电负性大小为：S>N>C>HD．和的价层电子空间构型均为四面体(3)钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示。①与Ba原子最近且等距离的O原子有个。②如果将晶胞转换为Ti原子为顶点的形式(见下图)，请在图中用“○”画出O原子的位置。【答案】(1)3∶1或1∶3(2)大于BD(3)12【解析】（1）钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为，其价电子，根据基态原子电子排布规则，不同自旋状态的电子数之比为3∶1；（2）①由亚甲基蓝的结构图可知，亚甲蓝为盐，具有一定的极性，根据相似相溶原理，亚甲基蓝在水里溶解度大于在乙醇中的溶解度；②A．光照使催化剂的电子被激发，该过程吸收能量，形成的原子光谱为吸收光谱，故A错误；B．亚甲基蓝中环上的所有碳原子都形成3个键和1个键，价层电子对数为3，为sp2杂化，甲基上C原子的杂化方式：，故B正确；C．根据同周期主族元素的电负性由左向右逐渐增大，同主族元素的电负性由上向下逐渐减小，电负性大小顺序为N＞S＞C＞H，故C错误；D．中价层电子对数为4+=4，中价层电子对数为3+=4，价层电子空间构型均为四面体，故D正确；故选BD；（3）①以顶点Ba原子为研究对象，由BaTiO3的晶胞可知，距离钡原子最近的氧原子的个数为=12；②根据均摊法，1个晶胞中Ba：8×=1，Ti：1，O：6×=3，若将晶胞转换为Ti原子为顶点，则O2-位于晶胞的棱心，对应结构如图所示：。18．化合物X由四种元素组成，某兴趣小组按如图流程进行实验。

已知：化合物X遇水即分解，混合溶液C呈碱性，气体D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，气体体积均在标准状况下测定。(1)X的化学式为：。(2)写出无色气体D的电子式：。(3)下列关于对氯化铁的用途及性质说法正确的是___________(填字母)。A．实验室配制FeCl3溶液，通常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度B．用覆铜板制作印刷电路板时，可利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀C．除去FeCl2中少量FeCl3杂质，可向混合液中加足量铁粉过滤即可D．气体D与FeCl3溶液可以制备X(4)新制的A略显两性，能溶于热的浓NaOH溶液中，反应的化学方程式。(5)白色沉淀E可以溶解在D的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为。【答案】(1)(2)

(3)ABC(4)或(5)或【分析】化合物X由四种元素组成；流程中生成气体D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，D为氨气；加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀E，则E为AgCl；沉淀A灼烧得到红棕色固体B，则B为Fe2O3；则X中、、，铁、氮、氯元素质量分别为11.2g、16.8g、21.3g，则X中剩余氢元素质量为52.90g-11.2g-16.8g-21.3g=3.6g，氢的物质的量为3.6mol，则X中铁、氮、氯、氢物质的量之比为1:6:3:18，X化学式为；【解析】（1）由分析可知，X化学式为；（2）无色气体D为氨气，电子式：

；（3）A．氯化铁溶液会水解生成氢氧化铁和氢离子，实验室配制FeCl3溶液，通常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中抑制其水解，然后再稀释至所需浓度，A正确；B．用覆铜板制作印刷电路板时，可利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，B正确；C．除去FeCl2中少量FeCl3杂质，可向混合液中加足量铁粉，铁单质和铁离子生成亚铁离子，然后过滤出去过量的铁，C正确；D．氨气与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制备X，D错误；故选ABC；（4）新制的氢氧化铁略显两性，能溶于热的浓NaOH溶液中，则反应类似氢氧化铝在氢氧化钠溶液中的反应，氢氧化铁和氢氧化钠反应生成或，反应的化学方程式为或；（5）氯化银沉淀能和氨分子形成配离子导致其溶于氨水中，反应为或。19．科学家开发新型催化剂实现了对(2-丁烯)的气相选择性氧化，其反应为：反应I：反应Ⅱ：请回答：(1)几种共价键的键能数据如下表所示。共价键键能413347614745945607418已知的结构式为，反应Ⅱ的正反应的活化能为，则反应Ⅱ的逆反应的活化能为。(2)一定温度下，向恒压密闭容器中充入和，发生反应I和反应Ⅱ，测得平衡体系中的体积分数与起始投料比的关系如图所示。下列有关说法正确的是___________(填标号)。A．混合气体中体积分数不再变化说明反应已达到平衡状态B．达到平衡时，体系中的体积分数总是小于50%C．M、N、Q三点，的转化率大小：N>M>QD．从N到Q，百分含量下降，是因为反应Ⅰ逆向移动(3)在恒压密闭容器中充入2mol和2mol，发生反应I和反应Ⅱ。压强下测得平衡时的选择性与温度的关系如图所示。X点时的平衡转化率为50%。(的选择性)。①其他条件不变，温度升高，平衡时的选择性升高的原因是。②X点反应I的平衡常数的数值为(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。③若，请在图中画出时，的选择性随温度升高的变化曲线。【答案】(1)E+716(2)AB(3)温度升高，反应Ⅱ逆向移动使反应物浓度增大，反应物浓度增大促进反应I正向移动的影响程度大于温度升高使反应I逆向移动的影响程度1.4【解析】（1）=反应物的键能之和-生成物的键能之和=，=正反应的活化能-逆反应的活化能，则反应Ⅱ的逆反应的活化能=-=(E+716)。（2）A．混合气体中体积分数不再变化，则其浓度不再变化，说明反应已达到平衡状态，A正确；B．反应I和反应Ⅱ的产物中N2的体积分数均为50%，可逆反应中必存在反应物，则N2体积分数一定小于50%，B正确；C．保持的物质的量不变，增大的物质的量，起始投料比增大，反应I和反应Ⅱ平衡均正向移动，但的转化率减小，则在M、N、Q三点中，的转化率大小排序为M>N>Q，C错误；D．从N到Q，继续增大起始投料比，平衡时气体总体积增加的幅度大于增加的幅度，使得百分含量下降，D错误；故选AB。（3）①其他条件不变，温度升高，反应Ⅱ逆向移动使反应物浓度增大，反应物浓度增大促进反应I正向移动的影响程度大于温度升高使反应I逆向移动的影响程度，因而平衡时的选择性升高。②列出三段式：则平衡时，、、、、的物质的量分别为1mol、0.6mol、0.6mol、0.8mol、1.4mol，总物质的量为4.4mol，X点反应I的平衡常数；③反应I为气体体积不变的反应，反应Ⅱ为气体体积增大的反应。同一温度下，增大压强反应Ⅱ逆向移动使反应物浓度增大，反应物浓度增大促进反应I正向移动，因而平衡时的选择性升高。若，则时的选择性随温度升高的变化曲线应在时曲线的上方，画出其曲线为。20．某研究小组欲制备(相对分子质量为250.5)，按如下流程开展实验：(1)取用6.0mL浓氨水的仪器是。(2)写出第三步的离子反应方程式。(3)下列说法正确的是__________________。A．步骤Ⅰ中加入是为了控制溶液的pH处于合适范围B．步骤Ⅱ中，为了加速反应，应一次性加入C．步骤Ⅳ中，可以通过搅拌加快过滤速度D．步骤Ⅴ中，用浓盐酸洗涤粗产品比用水洗更适宜(4)在步骤I、III中使用了带塞子的锥形瓶(如图所示)可提高产率，原因是。(5)测定产品纯度：称取0.8350g样品，配置成250mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加指示剂用标准溶液滴定至砖红色(有沉淀)，消耗标准溶液体积V1的平均值为42.90mL；再向溶液中加适量浓HNO3，砖红色褪去，继续用上述标准溶液滴定至砖红色(有沉淀)，消耗标准溶液体积V2的平均值为21.20mL。①应该选择(填“V1”或“V2”)计算产品的纯度，理由是。②产品的纯度为。【答案】(1)10mL的量筒(2)(3)AD(4)减少浓氨水、浓盐酸的挥发，保证溶液具有较高的反应浓度，提高反应产率(5)V2产品混有含Cl-的杂质63.60%【分析】向原料中加入2.0gCoCl2，3.0mL30%的H2O2，双氧水在这里做氧化剂，其方程式为：2[Co(NH3)6]2++H2O2=2[Co(NH3)6]3++2OH-，得到的溶液中加入6.0mL浓盐酸，发生反应，据此分析。【解析】（1）取用6.0mL浓氨水的仪器为10mL的量筒