抚州五校高三月联考理综化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精江西省抚州五校2014届高三5月联考化学试题（广昌一中、南丰一中、金溪一中、崇仁一中、南城一中)命题学校：崇仁一中金溪一中本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1页至第5页,第Ⅱ卷第6页至第16页.全卷满分300分注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字）笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚;3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效；4．保持卡面清洁，不折叠,不破损．5．做选考题时，考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑．可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cr52Cu64Ag108第Ⅰ卷（必做，共126分)一、选择题：本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法不正确的是(）A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．侯氏制碱法的工艺过程，应用了物质溶解度的差异C．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同D．甘氨酸和丙氨酸发生脱水反应,最多可生成4种二肽8．已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力.比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸,在液氨中却是强酸,就是因为接受氢离子的能力:NH3＞H2O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是（)A.在A溶剂中,甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙B。比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以C.HNO3在HClO4中是酸,在H2SO4中可能是碱D.比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以9．下列说法正确的是（)A.根据反应5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O）是否变质B。根据反应H3PO3+2NaOH(足量）===Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸C.根据反应3Fe+8HNO3===3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D.根据反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强10．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲)XO3n－+Xn－+H＋→X单质+H2O（未配平）；(乙）Mm＋+mOH－＝M(OH）m↓，其中正确的是（）①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族②若m=1，则M（NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同③若m=2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4④若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应⑤若m=3,则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M（OH）m⑥若n=2、m=3，则Xn－和Mm＋发生的反应是水解反应A．①③B．②④C．①②③④D．其它组合11．苯的同系物C12H18有多种同分异构体，其中二取代苯的同分异构体（不考虑立体异构）有（)A．48种B．45种C．42种D．以上都不是12．乙醛酸（OHCCOOH)是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH)电解制备，装置如图所示.下列说法不正确的是(）A．电解时石墨电极应与直流电的正极相连B．阴极反应式为:HOOCCOOH＋2H＋＋2e－＝OHCCOOH＋H2OC．电解时石墨电极上有O2放出D．电解一段时间后,硫酸溶液的pH不变化13．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ）所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是（）A．该反应在高温时才能自发进行B．反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中，反应向正向进行，A的体积分数一直在减少C．平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化D．反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少26（14分）(Ⅰ）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元素,且原子序数依次增大.B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲<乙)浓溶液的反应分别是：甲与M反应生成X、Y、Z，乙与M反应生成Y、Z、W，反应条件均省略.回答下列有关问题：⑴X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，待水不在上升时，试管内溶质的物质的量浓度是（假设溶质不扩散）⑵若将X、W、D2按44:3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式⑶G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是,此时测得溶液的PH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka=（Ⅱ）⑷某温度时，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.该温度下，下列说法正确的是_________。A。Ag2CrO4的溶度积常数(Ksp）为1×10－8 B。含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+C。a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点D。0。02mol·L－1的AgNO3溶液与0。02mol·L－1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀⑸若常温下Ksp［Cr（OH)3]=10－32，要使c（Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至_______。27、(14分）2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品,以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留,其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：⑴火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃剂。已知：N2H4(1）+O2（g）=N2（g)+2H2O（g)△H=-534kJ·mol－1H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g）△H=-98．64kJ·mol－1H2O(1)=H2O(g）△H=+44kJ·mol－l则反应N2H4（1)+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=,⑵据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价）和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电，其工作原理如图所示。则该电池的正极反应_______⑶H2O2是一种不稳定易分解的物质。右图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图,请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图.⑷某化学兴趣小组欲测定H2O2的分解速率，取溶液0。5L进行分析,数据如表格所示：t（S)0246810n(H2O2)(moL）0。80.70。620。550。270。03在上述表格中已知某一时刻向H2O2溶液中加入催化剂，则加入催化剂后整段时间内H2O2的平均分解速率___________。⑸H2O2还是一种药物化学分析的氧化剂，能用于药物的分析。①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______________.②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有___________（按操作的顺序填写）。A．过滤B．洗涤C．萃取D．分液E．冷却F．灼烧③最后称量红棕色固体的质量为0．8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为_________（小数点后面保留一位有效数字)。28。（15分）某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/℃64.7249199.6Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度约为0.79g·cm-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。⑴浓硫酸的作用是_________________________________________________；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式___________________________________________________。⑵甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去).根据有机物的沸点，最好采用______(填“甲”或“乙")装置。理由是______________________________________________。⑶若要提高苯甲酸甲酯的产率，可采取的措施________。（任写一条）Ⅱ.粗产品的精制⑷苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制,请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。⑸通过计算，苯甲酸甲酯的产率为__________________________________。36．【化学选修-化学与技术】（15分）电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体,且具有还原性。⑴反应器中加入的酸应选用___________________。⑵脱色槽中应加入的物质X是_______________；设备A的作用是______________；设备B的名称为________________；设备C的作用是____________________。⑶为了满足环保要求,需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是_____________。反应的化学方程式为_________________。A．水B．浓硫酸C．石灰乳D．硝酸⑷将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______________________。⑸氯碱工业离子方程式_____________________。37．【化学选修—物质结构与性质】（15分)已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层,E4＋⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）⑵化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________.⑶已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为________________。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。⑷EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为________在该晶体中，E4＋的氧配为数为____________。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为__________g／cm3(阿伏加德罗常数为NA）38．【化学选修-有机化学基础】（15分）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：已知：（或写成)⑴CH3CH＝CHCH3的名称是____________。⑵X中含有的官能团是______________。⑶A→B的化学方程式是_____________。⑷D→E的反应类型是_______________。⑸甲为烃,F能与NaHCO3反应产生CO2。①下列有关说法正确的是_______________。a．有机物Z能发生银镜反应b．有机物Y与HOCH2CH2OH互为同