普通化学课后习题答案

普通化学

第一章习题答案

1.答案(1-)(2-)(3+)(4-)

2.答案(1c)(2d)(3a)(4d)(5abd)(6ad)(7d)(8d)

3.答案(1)燃烧前后系统的温度(2)水的质量和比热(3)弹式量热计

热容

4..答案：根据已知条件列式

-3226x1000/7。/：*05g=-[4ASJ-g~'-K-'xl209g+Cfc](298.59-296.35)K

122g-mol

-1

Cb=849J.mol

―2~-X2820V-mor'x30%=17.8V

5.答案:获得的肌肉活动的能量=18°g，。/-

6.答案：设计一个循环3XFe2O3(s)2Fe(s)X3

I1

2Fe3O4(s)->3FeO(s)X2

(-58.6)+2(38.1)+6qp=3(-27.6)

=56)-(-58.6)-2(38.1)一]6.75。

。6

7.答案：由已知可知AH=39.2kJ.mor'AH=AU+A(PV)=AU+PAV

w二-pAV=-1XRXT=-8.314X351J=-2.9kJ

△U二AH-PAV=39.2-2.9=36.3kJ

8.下列以应(或过程)的qp与qv有区别吗？简单说明。

(1)2.00molNH4Hs的分解

25c

NH4Hs(s)—‘NH3(g)+H2S(g)

(2)生成I.OOmol的HCI

%(g)+CI建2HCI(g)

(3)5.00molC02(s)(干冰)的升华

—78c

C02(s—C02(g)

(4)沉淀出2.OOm^JAgCI(s)

--->

AgN03(aq)+NaCI(aq)AgCI(s)+NaN03(aq)

9.答案：AU-AH=-A(PV)=-AngRT(△0为反应发生变化时气体物质的

量的变化)

(1)AU-AH=-2X(2-0)X8.314X298.15/1000=一9.9kJ

(2)AU-AH=-2X(2-2)XRXT=0

(3)AU-AH=-5X(1-0)X8.314X(273.15-78)/1000=-8.11kJ

(4)AU-AH=-2X(0-0)XRXT=0

-1

10.(1)4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H20(l)答案-1530.5kJ.mol

(2)C2H2(g)+H2(g)=C2HNg)答案T74.47kJ.mo『

(3)NH3(g)+稀盐酸答案-86.32kJ.moL写出离子反应式。产物是

NH；(aq)

-1

(4)Fe(s)+CuS04(aq)答案-153.87kJ.mol

11.答案查表△//(298.15K)/kJ.mo「-74.810-135.44

-92.31

△用((298.15K)=(-135.44)+4X(-92.31)-(-74.81)=-429.86kJ.mol-1

A,U：(298.15K)=A/二(298.15K)-(4-5)RT

=(-429.86+8.314X298.15/1000)kJ.m。「二

(-429.86+2.48)kJ.moT1

=-427.38kJ.moT'

体积功w二-PAV=-(4-5)RT=2.48kJ.moT1

12.答案正辛烷的M=114.224g.mol-1

qv.m=-47.79kJ.g-1X114.224g.mo|-1=-5459kJ.mol-1.

正辛烷完全燃烧的反应式

C8Hl8(I)+12.502(g)=8CO2(g)+9灿(1)(注意燃烧反应方程式的计

量系数,要求C8H18前是1,这样勿与qv.m才能对应起来)

丛rH°m(298.15K)忆如,m=Qi/.m+(8-12.5)RT

=-5459+(8-12.5)X8.314X10-3X298.15

=-5470kJ.mol-1

13.答案CaCOs的煨烧反应为CaCO3(s)=CaO(s)+C02(g)

△f//〃加298.7加/kJ.mo「-1206.92-635.09-393.51

估算1mol反应的△//=-(-1206.92)+(-635.09)+(-393.51)=178.32

kJ.mol"1

煨烧1000kg石灰石[178.32kJ.mol_7l00g.mol-']X1000X103g=178.32

X104kJ

标准煤的热值为29.3MJ.kgT消耗标准煤178.32X104kJ/[29.3X

103kJ.kg']=60.8kg

14.答案燃烧反应C2H2+5/202=2C02+H20(I)

△Wm(298.15K)/k\eo「226.73-393.51-285.83

(1)kJ.mol-1反应热Q=-1229.58kJ.mol_1(2)kJ.g、反应热Q=

-1229.58/26kJ.g1

C2H4+302=2C02+2H20(I)

△0m(298.7%2/kJ.mo『52.26-393.51-285.83

1410.94/28

(1)kJ.mol-1反应热Q二-1410.94kJ.mol-1(2)kJ.g7反应热Q二

-1410.94/28kJ.g

根据计算结果乙烯CHD完全燃烧会放出热量更多

15.答△/(298.15K)

=-2X(-1490.3)-16X0-3X(-277.69)+4X(-1999.1)+11X(-285.83)+3

X(-484.5)

=-8780.4kJ.mol-1

(注意数据抄写要正确，符号不要丢)

16.答：1mol反应进度q0与qv之差别q「q尸工/⑴//二(・3)X8.314X

298.15/1000

=-4.957kJ.mol-'

qv-4.957kJ.mor1定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减

小的反应,在温度一定时，定压条件下环境对反应系统做功，这部分能量转化成

反应系统的燃烧热.

17.答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焰变,再根

据盖斯定律运算求解)C+O2=CO2ACH=-393.5H2+1/202=H20ACH=-285.8

CH4(g)+202(g):CO2(g)+2H20MH=-890.4

根据反应焰变和标准生成焰的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关

系

(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)-A"(CH。Af^(CH4)=-74.7

kJ.moI

18.答：(有机化学中一个定域C二C上的加氢反应熔变即氢化焰,离域焰是指当

分子中存在多个C二C其氢化焰的观测值与一个定域C二C氢化焰乘以双键个数的

差值.共聊双键的离域作用是分子变的稳定)

茉的离域焰二(-120)X3-(-208)=-152kJ.mol-1

(苯中共聊作用使其能量比三个定域C二C降低了152kJ.moT1)

第2章化学反应的基本原理与大气污染

1.答案(1-)(2-)(3-)(4-)(5-)(6+)(7+)(8+)

2.答案1b2b3b4c5bcd6a

3.(1)答案：基本不变，基本不变，增大

减小，增大增大

(2)

0

k(正)k(逆)V(正)V(逆)K平衡移动

hlnJ

增加总不变不变增大增大不变逆向移动

压力

744T■同皆/[皿日增大增大增大增大增大正向移动

度

加催化增大增大增大增大不变不移动

剂

(3)答案：氟里昂，NOX>HCI；C02；NOx和SO2

4.答案：(d)>(c)>(e)>(a)>(b)原因是气体烯〉液体)固体分子量大

的煽大

5.(1)溶解少量食盐于水中。答案：正

(2)活性炭表面吸附氧气。答案：负

(1)碳与氧气反应生成一氧化碳。答案：正

6.答案:由定义可知Fe2()3的△/G,，(298.15K)=-742.2。川小

ArG^(298.157C)=-11.1kJ.mol=3(298.15/C,Fe3O4)-4(298.157C,Fe2O3)

△/6：(298.15K%。4)=1[(-77.7)+4(-742.2)>-1015.5kJ.mol'1

7.答案:查表水的△/G,/(298.15AT学-237.129q“oL

过程的△,G,：(298.15K)=(-236.7)-(-237.129)=0.429V.m^-l>0

所以在298.15K的标准态时不能自发进行.

8.(查表时注意状态，计算时注意乘系数)

△,G/(298.15K)

kJ.mol{

(1)3Fe(s)+4H2O(l)=Fe3O4(s)+4H2(g)307.7-66.9

(2)Z〃G)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H?(g)-23.0-147.06

2+

(3)CaO(s)+H2O(l)=Ca(aq)+2OH-(做)-184.3-26.9

(4)AgBr(s)=Ag(s)+Br2(/)-51.496.9

=

9.答案：(1)Sn()2=Sn+02(2)Sn02+CSn+CO2(3)

Sn02+2儿-Sn+2H20(g)

点2981的52.351.55205.13852.35.7451.55213.7452.3

JjnoT'.lC'

2X130.68451.552X188.825

^(29815^)-580.700-580.700-393.509-580.7

kJ/nor[

002X(-241.818)

9"5o4.388

绮/兽(1)2(2)207.25

Jjnor'.K-'

(3)115.532

△“29&：5K)⑴5807

(2)187.191

kJ.moV}

(3)97.064

Tc>△等Q98.15K)⑴2841K903K

△段(298.15K)

(3)840K(温度最低,合适)

10.答案:G2H22。“⑸+12。2(g)~12cO2(g)+11H2O(I)ArS^(298.15K)

■2981的360.2205.138213.7469.91=11X

6

9

9

1

+

1

2

(

2

1

3

7

4

2

0

5

1

3

8

)

3

6

0

2

5

1

2

0

3

4

△/(29815K)-2225.50-393.509-285.83

k.JjnolA

△，此(298.15K)=-5640.738

A,G：(273.15+37K)=-5640.738-310.15X(512.0344-

1000)=-5799.54kJ.mol-'

(ArG^(298.15AT)=-5796.127kJ.m。「温度对反应的标准吉布斯函数变有影

响,但由于该反应的煽变相对于焰变小(绝对值)，故变化不大)

做的非体积功二5799.54kJ.moI-1X30%X3.8/342=19.33kJ

11.答案：查表隙29819197.674130.684186.264188.825

Jjnor'.K-'

ArS®(298.15K)=-214.637

今比;(29815K)-110.5250-74.81

kJjnoV'

一241.818△，此(298.15K)=-206.103

△rG,“523K)=A,.〃,：(298.15K)-523Kx△用“298.15K)

=(-206.103)-523KX(-206.1034-1000)

=-93.85kJ.mol-1

-A,G,“523K)_-(-93.85)X1000

lnK°(523K)21.58

Rx523K8.314x523

=「228=1。2”8/2.3。3=1。9.37=2.35x109

12.答案：设平衡时有2Xmol的SO?转化2S02(g)+02(g)=2S03(g

)

起始n/moI840

n(始)=12mol

平衡时n/moI8-2x4-x2x

n(平衡)=(12-x)moI

根据PV=nRTTV一定时〃（始）=P（始）123002x=6.4moI

n（平衡）P（平衡）12—x220

s02的转化率6.4/880%

("SOJ26.4220、2

(z------x——)

Pe

Ke8.8100

咪烧徵嚼嚼

（注意在计算时可不用先计算分压，列综合算式更

方便计算）

13.答案：该反应是可逆反应，需要儿的量包括反应需要的量1m。I和为维

持平衡需要xmoI（最少量）

p"_。"(/5)_〃"(也5)二1。二0

36x=2.78mol

pS(“2)一peq(H1)一〃"("2)一三—'

需要从的量=1+2.78=3.78moi（注:该反应是反应前后气体分子数不变的，在

标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去，否

则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.）

14.在不同温度时反应的标准平衡常数值如下：

T/KK：K®

9731.472.380.618

10731.812.000.905

11732.151.671.287

12732.481.491.664

答：反应3的标准平衡常数K：=&(如上)

（因为随温度的升高平衡常数增大,故是吸热反应）

⑸答案：利用公式唔求咫

代入数据m屏「2含4鬻器:需［5）-5.03—。仁.

4X1O10

c

16.答案：查数据计算°2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

黑(2981的

Jmol'.K''213.74130.684197.674188.825

-1-1

Ars®(298,15K)=42,075J.mol.K

A,/(29815K)

--393.5090-110.525-241.818

△，耳(29815K)=4i.i66kJ.mol

△,G：(873K)。AM(298.15K)一873x△用(298.15K)二小,166kJ.m。I一」873KX

0.042075kJ.mol-1.K-1

=4.434kJ.moT1

ln/阳7R*、=-4a(873K)=—4.434x1000

八八RT8.314x873=一0.61K°=e-oe,'=0.54

(p(CO)lpe)(p(Hq)lpD76x76

Q=(P(CQ)/P")(P(〃2)/P')=127x127=0.358(Q<K°所以反应正向进行)

=/?7ln

△,G,“=AfG,：(873^)+/?Tlne'^r：8314x

8731n(0.358/0.54)=-2982.9J.mo「=-2.98kJ.mol-'

因为AG"。所以此条件下反应正向进行

17.答案：吕•查德里原理判断是正确的。判断反应的方向或平衡移动的方

向的依据是ArGQKKo

温度对平衡常数的影响有两个公式：

InK。「却、1।△呈、

“RTR(1)适用于某一给定反应温度对K0的影响。

内(2)适用于温度一定的前提下不同反应比较，A。。(TK)越

正K°越小。

18.研究指出下列反应在一定温度范围内为元反应：2犯(g)+Cl2(g)2N0CI

(g)

(1)写出该反应的速率方程。(因为是元反应，可根据反应式直接写出)

U=SNO)C(C/2)

(2)该反应的总级数是多少？(H2+1=3级)

(3)其他条件不变，如果将容器的体积增大到原来的2倍，反应速率如何变

化？

（体积增大后浓度各变为原来的1/2""乂5'。））2（子。）=消速率变为原

来的1/8

（4）如果容器体积不变而将NO的浓度增大到原来的3倍，反应速率又将怎

样变化？（"="3.）2（。©2））=9。速率变为原来的9倍）

,,_也包=以In巴=2.09x101

19.答案：根据一级反应的特征c45t=35254h=1468

天二4年

20.答案：根据阿仑尼乌斯公式4—一代人相应数据得

k

[n《oooK)167.4x1000(1000—900)二之237匕1000K)-&-10-00-K)=e2.2379.36

k

左(9OOK)8.314x900x1000匕900K)九(900K)

21.答案：相同用量的溶液反应，观察到出现沉淀可以认为生成沉淀量相等,

所以速率的比与所需时间成反比。根据阿仑尼乌斯公式皿勺必=丝上0代入

氏（71）尺71丁2

相应数据得In2£^(300-290)

5290K）8.314x290x300

,I1n-5-1-5=--£-a-(-3-0-0-2-9-0-)-

5008.314x290x300

三cc8.314x290x300,_niOAI।-'-onnii।-«

Era-ln3.O3x-----------j.mol'-8O0184J.moI-80.2kJ.moI

10

22.答案:根据阿仑尼乌斯公式1"=二^d)+lnA假定催化剂对A(指前因

RT

子）无影响时，在一定温度下，有无催化剂对速率常数的影响:

#（2）=（£•%-阳）-（75-54）x1000—8476

n77"而8.314x298。

3

li=^L=^76-4798^4.8X10

匕k⑴

23.答：（1）升高温度；减小总压或增大体积；增p（H2。）或减小p（C0）或减

小p(H2)

（2）升高温度；增pOW）

其中升高温度使K。及k（正）、k（逆）都增大；总压力或分压的改变对K，及

k（正）、k（逆）都无影响。

（依据是：+型,--EaA.i,

Ink=----(―)+InA)

RTRRT

24.答：查标准热力学数据；N2(g)+；3(g)=NO(g)

染(2981的191.50205.138210.761

-1-1

Ars®(298.15K)=12.442J.moI.K

可比：(29815K)0090.25

kJjnoF

△H(298.15K)=90.25kJ.mol-'

△,4(1573/0=A,次(298.15K)-1573KxA,S,：(298.15K)=90.257573X

0.01244=70.68kJ.moK'

-A，G：(1573K)_-70680

lnK'(1573K)-5.4K°=4=4.5x10-3

/?xl5738.314x1573

；N2(g)+；a(g)=NO(g)

1mol空气反应达到平衡时物质的量分数0.78-x0.21-x2x

p(总)=p°

2x(P总/P今

2x2x=0.00182mol

0i

[(0.78-x)P&/P'x(0.2l-x)P&/P][(0.78-x)(0.21-x)R

如果该反应的速率不是很慢的话，由计算可知,反应达到平衡时,空气中N0的

物质的量分数达到0.00182,对环境造成的污染是不可忽视的。

第三章水化学与水污染

1.答案：（1-）同样pH,表示（T（H+）相等，而产（小）芯标

(2+)pH大表示c'Q(OK)大,而产(OH-)xdKbC

(3-)酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH增大的值小于加同量

的酸pH减小的值

(4-)不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。

(5-)c(Mg2+=c(C(V-)不正确的。原因是：C(V冰解使Mg?+与C(V不相等，另

外含有MgCO3溶液中也可以有MgCI2或Na2CO3等。

2+2-

c(Mg)-c(CO3)=6.82x10-6moi2.dm飞成立的条件必须是MgCOs的饱和溶液。

2.(1)答案：beg

(2)答案：c

(3)答案：c(n二eRT)

(4)答案：b(同离子效应使s减小，同离子浓度越大，s减小的越多)

(5)答案：c(Ks最大的)

3.(1)10.0cm30.10mol・加却01溶液pH值。答案：基本不变，原溶

液是强酸，NH；的解离忽略不计。

(2)lO.Ocm'O.10mol・新7阳3水溶液(氨在水溶液中的解离度)。答

案：减小

(3)lO.Ocn?纯水(pH值)。答案：减小，NH；是弱酸

(4)lO.Ocn?带有PbCL沉淀的饱和溶液(PbCL的溶解度)。答案:

减小，同离子效应。

4.答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多凝固点降低的顺序是645

7213

考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。

5.答案：极稀溶液来说完全电离。凝固点下降与离子浓度有关，而电导率

与单位体积溶液中离子所带电荷有关。同浓度MgSO,与NaCI离子浓度相等而电

荷不等。

1

6.答案:查数据水的kbp=0.515K.kg.mo「kfp=1.853K.kg.moT

NaCI是强电解质微粒浓度是2X0.6moI.kg1

沸点上升△九二kbpm=0.515X2X0.6=0.618K

凝固点下降ATfp=kfpm=1.853X2X0.6=2.22K

渗透压口=cRT=2X0.6mol.dm-3X103dm3.m-3X8.314Pa.m3.mol-1.K-1X

298.15K

=2.974X106Pa=2.974MPa反渗透法提取纯水所需的最低压力是

2.974MPa

7.答案：据理想气体状态方程PV=nRT

(1)m=18Xn=18X(3.2X103X3.OX1071000)4-(8.314X298.15)=697.1g

(2)P=nRT/V二(8004-18)X8.314X298.15+30=3672Pa>3.2kPa(饱和蒸

气压)

所以室内最终的水蒸气压力是饱和蒸气压3.2kPa

(3)P=nRT/V=(4004-18)X8.314X298.154-30=1836Pa=1.8kPa

+

8.(1)答案：HC(VH2SH30H2POJNH；M

--2--

(2)答案:H2P04ACSNO2-CIO

HCCV

9.答案：HCN(aq)=H++CN

平衡浓度0.1-0.1X0.01%0.1X0.01%0.1X0.01%

Ka=(0.1X0.01%)7(0.1-0.1X0.01%)=1.OX10-9

(该题可直接利用公式Ka=ca2计算,但要理解公式的使用条件)

10.HCIO(aq)=H++CIO-

平衡浓度0.050-xxx解离度

=x/0.050

查数据Ka=2.95X10'8=x2/(0.050-x)^x2/0.050当Ka很小(c-x^c)

c(H+)JKTC(Ka很小c/Ka>500时酸的解离可忽略不计，可以直接利

用公式)

c(H+)y72.95xio-8x0.05=3.85X105moI.dm-3

解离度=3.85X10一5/0050=0.077%

-

11.答案：NH3•H20=NH；(aq)+OH(aq)已知Kb=1.77X

W5

(1)平衡浓度0.20-xxx(x«0.2)

c(OK)=V1,77X10-5X0.20=1.88X103moI.dm-3pH=14-pOH=14+lg1.88X

105,3

氨的解离度=1.88X1070.2=0.94%

NH3•H20=NHj(aq)+OH(aq)已知Kb=1.77X

10-5

(2)平衡浓度0.20-y0.20+yy

(y«0.2)

c(OH)=y=1.77X10-5pH=14-pOH=14+lg1.77X10-5=9.25

氨的解离度=1.77*10-5/02=0.009%

(3)比较⑴⑵计算结果可知，由于同离子效应使平衡左移，解离度大大降

低.

12.答案：磷酸Kal、Q和Q分别为7.52X10-3(25°06.25X10-8(25°02..2

13

X10-(18°C)由于KQ>Ka2»Q所以溶液中的印主要来自第一步解离.

设磷酸三步解离出的K浓度分别是xvz51IJx»y»z

+

平衡时溶液中各离子浓度H3P0FH+WPOJ

其中x+y+z^x0.10-xx+y+zx-y

+2-

x-y^xH2POJ=H+HPO4

y-z^yx-yx+y+zy-z

2-3-

HP04二H++P04

y-zx+y+zz

2

Kai=x/(O.10-x)Q二xy/x二yQ=xz/y

代入相应数据解得c(H+)=x=2.7X10-2mol.dm_3pH=1.6

c(HPtVD=y水2=6.25X10-8mol.dm-3

c(P03=z水3(2/c(H+)=5.1义10-'9moI.dm-3

13.答案：pH由小到大的顺序为(3)(1)(5)(6)(2)

(4)

原因是强酸弱酸弱酸弱酸+弱减弱减弱

碱

Ka(1)>Ka(5)

Kb(2)<Kb(4)

c(H+)=2c廊芈二

斤

14.答案：某一元弱酸HA与KOH发生反应HA+KOH=KA+H2O

稀释后所得溶液是弱酸HA(c=0.1X(50-20)/100=0.03moI.dm-3)与其共施碱

A-(c=0.1X20/100=0.03mol.dm)所组成的缓冲溶液,直接利用缓冲溶液pH计

算公式翅5…喘

5426

pka=5.25+lg(0.03/0.02)=5.42Ka=10=3.80XW

15.答案：⑴加入案.00cm'HCI后所得溶液为浓度相等的NH；一相3

pH=pKa=14-pKb=9.25

(2)当加入20.00cm3HCI后，所得溶液为c(NH；)=0.0500mol.dm-3

的弱酸溶液

6

。(”+)=V^=，[10277x10-5卜0。5=5.3x10-6pH=-Ig(5.3X10-)=5.27

(3)当加入30.00cm3HCI后过量HCI的浓度为c=0.IX1/5=0.02弱

酸解离出的H+忽略

pH=—lg(O.02)=1.7

16.答案：利用缓冲溶液pH计算公式p〃=pKa-1g《粤。pK”lg嘤

c"(碱)C(碱)

c“u,(0.10-0.4/40)4-1

(1)pH»3.45-1g—=3.93(2)pH«3.45-1g----------------------=4.0

0.30(0.30+0.4/40)4-1

(3)1g吧单=pKa-pH=3.45-3.15=0.3小也=10。3=20

c"(碱)c"(尸)

17.答案:设需加入Vcn?6.0moI,dm-3HAc

6X

利用缓冲溶液pH计算公式pHapKa-lg*f5.0«4.75-lg-n°^^

c(碱)1.0x125/250

V=10~°a25X125/6=11.7cm3

2+

18.答案：(1)逆向因为([Cu(NHJJ»Kf[Zn(NH3)4]

22+

配离子的转化反应的平衡常数⑴"Kf[Zn(NH3)J7Kf[Cu(NH3)4]<1K

<Q(=1)所以反应逆向进行

(2)正向因为Ks(PbS)>Ks(PbC03)

沉淀的转化反应的的平衡常数⑵"Ks(PbC03)/Ks(PbS)>1

K>Q(=1)所以反应正向进行

19.答案:⑴设Pbl2在水中的溶解度为smol・加<3平衡时(饱和溶液中)

ceq(Pb2+)=sc"(「)=2s

eq2+eq23

Ks=c(Pb)•[c(r)]=4ss=梓285X1()7mo|.dm

(2)ceq(Pb2+)=s=1.285X10-3moI-dm-3ceq(T)=2s=2.57X10-3mol-dm-3

eq2+

(3)设Pb：在0.010mol・dn/KI中溶解达到饱和时c(Pb)=s3

-3eq

mol・dm则c(l)=2s3+0.010

eq2+eq-222eq2+

Ks=c(Pb)・[c(I)]=S3[2S3+0.010]^s3X0.010c(Pb)=s3=8.49

X10-5moI,dm3

(4)设Pb12在0.010mol-dnf3Pb(NO12溶液中的溶解度为s4

eq2+eq

平衡时(饱和溶液中)c(Pb)=s4+0.010c(r)=2s4

eq2+eq222-4

Ks=c(Pb)•[c(r)]=(s4+0.010)X(2S4)^0.010X(2s4)s4=4.6X10

moI•dm-3

由计算结果可以发现，由于同离子效应使难溶电解质的溶解度减小.AB2类

型的电解质,B-离子影响更大.

20.答案:AgCI的溶解平衡AgCI(s)=Ag+(aq)+C「(aq)

1

AfGm°(298.15K)/kJ.mol--109.78977.107-131.26

-

ArGm°(298.15K)=77.107+(-131.26)-(-109.789)=55.636kJ.mol'

lnK°=-ArGm7RT=-55.636X1000/(8.314X298.15)=-22.44

222244/230397410

K°=Ks=e-^=1O--=10-=1.82X10-

2+242-5

21.答案:(1)Q=c(Pb).[c(CD]=0.2X(5.4X1O_)<Ks(PbC12=1.17X10)

根据溶度积规则Q<Ks无沉淀生成

2-3

(2)开始生成沉淀Q>Ks.[c(Cr)]>Ks(PbC12)/0.2c(Cl)>7.64X1O-

moI,dm3

eq2+eq2-5-22

(3)c(Pb)=Ks(PbCI2)/.[c(CF)]=1.17X104-(6.0X10)=0.00325

moI,dm-3=3.25X103moI,dm-3

22.答案：c(F)=[1.0X10-44-19]moI4-0.1dm3=5.26X10-5

Q=c(Ca2+).[c(F)]2=[2.0X10-4].[5.26X10-5]2=5.6X10',3<Ks(1.6X1O'10)

所以无CaF?沉淀生成

23.答案：(Fe(0H)3分子聚集形成)胶核选择吸附(Fe(T离子后又吸引(少)

c「离子)而使胶体带电。

Fe(OH)3溶胶带正电

带电荷多的聚沉能力强Na3P04.>Na2s0»NaCI

24.答案：略

25.答案：c(Cd2+)=0.0001/112=8.9X10-7moI.dm-3欲使ceq(Cd2+)W8.9X

107moI.dm3

而ceq(Cd2+)[ceq(OH)]2=5.27X10-15贝|Jc(O"-)>J5-27-10-=7O39X10-4

V8.9x10-7

c(OHO7.68X1O_5pHN14-5+1g7.68=9.89

26.2CV(aq)+5/202(g)+2H+(aq)——2C02(g)+N2(g)+H20

求CN.在该段河水中的浓度2moI2.5moI

答案：xmol.dm-33.0X10-3/32x=2X{3.OX

0/32}+2.5=7.5X1(rmol.dm7

练习题

一、选择题

1、水、HAc、HCN的共聊碱的碱性强弱的顺序是：

A.OH>Ac>CNB.CN>OH>AcC.OH>CN>AcD.

CN>Ac>OH

2、下列离子能与I发生氧化还原反应的是：

A.Zn2+B.Hg2+C.Cu2+D.Cd2+

3、摩尔浓度相同的弱酸HX及盐NaX所组成的混合溶液：(已知：X+H20oHX

+OH的平衡常数为1.01010)

A.pH=2B.pH=4C.pH=5D.pH二10

4、下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：

+

A.Agl+2NH3=[Ag(NH3)21+IB.Agl+2CN=[Ag(CN)21

+I

232

C.Ag2S+4S203=2[Ag(S203)21+SD.Ag2s+4NH3=2[Ag(NH3)2?

+S2

5、醋酸的电离常数为片“则醋酸钠的水解常数为：

A.同而B.K