湖北部分重点2021-2022学年高三3月份模拟考试化学试题含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、关于2NaOH(s)+H2SO4(aq)->Na2sO4(aq)+2H2O(1)+QkJ说法正确的是()

A.NaOH(s)溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量

B.Q<0

C.NaOH(s)+1/2H2SO4(aq)-1/2Na2sO4(aq)+H2O(1)+1/2QkJ

D.若将上述反应中的NaOH(s)换成NaOH(aq),则Q,Q

2、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不IE确的是

HO-Q-CH=CH-COOH

HCT

A.咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应

B.咖啡酸与FeCb溶液可以发生显色反应

C.Imol咖啡酸最多能与4moiB。反应

D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3

3、下列表示不正确的是()

A.CCh的电子式6：：c：：6B.C12的结构式C1—C1

C.CH4的球棍模型D.C1-的结构示意图®磅

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它

XZ

的结构式为：X—I-I—Z_z—X。向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的

I

X

体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A.氢化物的熔点一定是：Y<Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物

D.工业上常用热还原法冶炼单质W

5、纵观古今，化学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是（）

选项文献描述分析

A《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石

“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去金

B《物理小知识》“入火则汞去”是指汞受热升华

存，数次即黄”

C

《本草经集注》“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石

“采蒿散之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发

D《本草纲目》利用灰烬中可溶盐水解呈碱性去污

面，去垢”

A.AB.BC.CD.D

6、能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是

A.硝酸领，稀硫酸B.稀盐酸，氯化领

C.稀硫酸，氯化领D.稀硝酸，氯化钢

7、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

B.中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C.港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

D.“司南之杓（注：勺），投之于地，其柢（注：柄）指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO

8、锂帆氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为VzOs+xLi笔髻LixVzOs。如图为用该

电池电解含银酸性废水制取单质银的装置。下列说法正确的是（）

A.该电池充电时，负极的电极反应式为LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液

C.当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNi

D.电解过程中，NaCl溶液的浓度会不断增大

9、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是()

A.含漠化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

B.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

C.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料

D.普通玻璃的主要成分可表示为Na2(>CaO-6SiO2,说明玻璃为纯净物

10、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到

平衡状态，相关实验数据如表所示：

平衡物质的量

起始物质的量/mol化学平衡常数

容器温度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙

5004.0a02.0K2

丙6002.02.02.02.8R

下列说法不正确的是

A.0〜5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol,L",min"

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0moIB,反应达到平衡时，A的转化率小于80%

D.KI=K2>K3

11、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.25℃、lOIKPa下，NA个C*Ch分子的质量为48g

B.标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为IONA

C.Imol白磷（P0分子中所含化学键的数目为4NA

D.1L0.1mol/L的NaCIO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA

12、下列离子方程式正确的是

A.氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：A13++3CO32+3H2O=A1（OH）3；+3HCO3-

B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热：C1+H+微热।HC1T

C.氯气通入石灰乳：C12+2OH-=C「+C1（T+H2O

D.苯酚钠溶液呈碱性的原理：CGHSCT+HZOTC6HsOH+OH-

13、扑热息痛的结构如图所示o•ONHXCHS

R,下列关于扑热息痛的描述正确的是

A.分子式为C8H10NO2

B.扑热息痛易溶于水

C.能与Na2c03溶液反应，但不能与NaHCCh溶液反应

D.属于芳香煌

14、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）

而赢诵A

•＜，嘛，■的

人工固票靠痛功的辞楂将遗k分笫

的♦根圾意甄一一及啰体JT

氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮

C.其它元素也参与了氮循环

D.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

15、化学与生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是

A.用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应

16、W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为O.lmol/L

时的pH如表所示。下列说法正确的是

元素对应的溶液WXYZ

pH(25℃)1.013.00.71.0

A.简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W

B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.X、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡

D.W、Y都能形成含18个电子的氢化物分子

17、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实

验的说法正确的是（）

A.在此实验过程中铁元素被还原

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

18、下列实验装置能达到实验目的的是

选项ABCD

金浓HCI)NOj、少StNO

实验装置

NaOH溶液

用生竭灼烧分离氯

实验室制备干燥纯净的用乙醇提取溟水中尾气处理混有少量

实验目的化钾和氯化镀的混

氯气的漠NO的NO*气体

合物

A.AB.BC.CD.D

19、25c时，H2so,及其钠盐的溶液中，H2sCh、HSO3\SO3"的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是（）

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO；

+2

B.当溶液恰好呈中性时：c(Na)>c(HSOy)+c(SO3-)

c(HSO,)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,FcR的值增大

c(SOg)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a(HSO3)减小

20、下列离子反应方程式正确的是()

A.用澄清石灰水来吸收氯气：Ch+OH=C1+C1O+H+

+2+

B.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O

C.将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

2+2

D.碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3l+CO3+2H2O

21、H2c2O4是一种二元弱酸。常温下向H2c溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示,

其中丫二怆喋黑,或(耳罂R°下列说法正确的是

C(rlC2O4)C(C2O4)

A.直线I表示的是1g哗我与pH的变化关系

c(C2O；)

B.图中纵坐标应该是a=1.27,b=4.27

C.c(HC2O4)>c(C2O：)>c(H2C2O4)对应1.27<pH<4.27

+

D.c(K)=C(HC2O4)+C(C2O^)对应pH=7

22、温度T℃时，在初始体积为IL的两个密闭容器甲(恒容)、乙(恒压)中分别加入0.2molA和O.lmolB,发生反

应2A(g)+B(g)==ixC(g),实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

3O

25

20

15

10

5

0

100200300400〃s

A.x可能为4

B.M为容器甲

C.容器乙达平衡时B的转化率为25%

D.M的平衡常数大于N

二、非选择题(共84分)

23、(14分)3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如图:

CH3cH()_(DC

OH-,Ar②H-

已知：HCHO+CH3cHOOH-，△CH2KHCHO+H2O

(1)A的名称是遇FeCb溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有一种。B的结构简式D

中含氧官能团的名称为一。

(2)试剂C可选用下列中的

a.溟水b.银氨溶液c.酸性KMnCh溶液d.新制Cu(OH)2悬浊液

0

=

(3)„r/\nII「口一、口「口是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为

rl3Ci—\\/)-U—C—CJriLrl3

(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为一。

24、(12分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子AF+、

2n

Fe3+、Cu2+、Ba2*、K*和五种阴离子NO3\OH，CF、CO3\X'(n=1或2)中的一种。

(1)通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是和

(2)物质C中含有离子Xn-.为了确定Xn-,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生

白色沉淀，继续加入过量A溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HC1,白色沉淀不溶解，则C为

(填化学式)。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式»

(3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2s04,Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色

气体出现，则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)，写出Cu溶解的离子方程式,

若要将Cu完全溶解，至少加入H2s04的物质的量是o

(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为o

25、(12分)吊白块(NaHSO2・HCHO・2H2O,M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发

生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：

NaHSCh的制备：

如图，在广口瓶中加入一定量Na2s。3和水，振荡溶解，缓慢通入Sth,至广口瓶中溶液pH约为4,制得NaHSCh溶

(1)装置I中产生气体的化学反应方程式为_；n中多孔球泡的作用是一。

(2)实验室检测NaHSCh晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是一。

吊白块的制备：

如图，向仪器A中加入上述NaHSCh溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反应约3h,冷却过滤。

(3)仪器A的名称为_；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是一。

(4)将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是一。

吊白块纯度的测定：

将0.5000g吊白块样品置于蒸储烧瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用

含36.00mL0.1000mol-L-1酸性KMnCh吸收甲醛(不考虑SCh影响，4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2T+HH2O),

再用0.1000mol-L-＞的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4,再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。

(5)滴定终点的判断方法是一；吊白块样品的纯度为一%(保留四位有效数字)；若KMnOj标准溶液久置释放出02

而变质，会导致测量结果一(填“偏高”、"偏低”或"无影响”)

26、(10分)乳酸亚铁晶体｛CH3cH(OH)COO]2Fe・3H2O｝是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、

营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCCh反应制得：

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O-»[CH3CH(OH)COO]2Fe-3H2O+CO2t

I.制备碳酸亚铁(FeCCh):装置如图所示。

(1)仪器C的名称是.

(2)清洗仪器，检查装置气密性，A中加入盐酸，B中加入铁粉，C中加入NHJICCh溶液。为顺利达成实验目的，

上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞_____打开活塞______,装置B中可观察到的现象是,当加入足

量盐酸后，关闭活塞1,反应一段时间后，关闭活塞,打开活塞。C中发生的反应的离子方程式为O

II.制备乳酸亚铁晶体：

将制得的FeCQ,加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75C下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

(3)加入少量铁粉的作用是。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥。

III.乳酸亚铁晶体纯度的测量：

(4)若用KMnCh滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其原因可能是。

(5)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为CeJ+.测定时，先称取5.76g

样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(S04)2标准溶液滴定

至终点，记录数据如表所示。

0.100moVLCe(S04)2标准溶液/mL

滴定次数

滴定前读数滴定后读数

10.1019.65

20.1222.32

31.0520.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为（以质量分数表示，保留3位有效数字）。

27、（12分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保

鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

⑴制备Na2s2O5,如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2s03溶液、浓NaOH溶液、浓H2so4、苯、Na2s。3固体（试剂不重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSOK饱和溶液）-Na2s2。5（晶体）+出0⑴

①F中盛装的试剂是作用是一。

②通入N2的作用是

③Na2s2O5晶体在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E,则可能发生

（2）设计实验探究NazSzOs的性质，完成表中填空：

预测Na2s2O5的性质探究Na2s2O5性质的操作及现象

探究一Na2s2O5的溶液呈酸性_Q_

1

取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi•L酸性KMnO4溶

探究二Na2s2O5晶体具有还原性

液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

①一。（提供：pH试纸、蒸饵水及实验必需的玻璃仪器）

②探究二中反应的离子方程式为.（KMnO4TMl?+）

（3）利用碘量法可测定Na2s2O5样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa2s2O5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量cmiol•L”的碘溶液，再加入适量的冰

醋酸和蒸储水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，_（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液

不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。(实验中必须使用的试剂有c2moi-L-'的标准Na2s2O3溶液;

已知：2Na2s2O3+L=Na2s4C)6+2NaI)

(4)含铝废水中常含有六价倍[Cr(VI)]利用Na2s2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含CnCh?一的废水,先将废水中

SCa-全部还原为CB,将CB全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为一.

｛已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4XIO”,旭220.3,ZCN+KLOX10-5moi•L"时视为完全沉淀｝

28、(14分)聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图所

示(部分反应条件略去):

已知：①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如图所示:

100

相

80吸

对

60收

丰

40强

度29

20度

/27

%

4546

Illi-

020304050质荷比432106

质谱图核磁共振氢谱图

OO

②脱水II

2RCOOH-!?^R—C-OC—R+H2O

(1)A的名称是.

(2)反应②的反应类型是。

(3)反应①的化学方程式是.

(4)F的结构简式是。

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简式：

①能发生银镜反应

②发生发生水解反应，其水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应

③Imol该物质最多能与8molNaOH反应

CHsOOC-f^y-COOCHa

（6）参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备V的合成路线:

NH2

29、（10分）硝酸铝是一种常用皮革糅剂.工业上用铝灰（主要含A1、AI2O3、FezCh等）制取硝酸铝晶体［A1（NO3）3

.〃出。］的流程如下:

稀硝酸

溶液

NaOH•反应IU•一田短铝晶体

完成下列填空:

⑴用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有

a,容量瓶b.量筒c.烧瓶

⑵反应II中为避免铝的损失，需要解决的问题是。

（3）从反应m所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、、过滤、、低温烘干.

（4）有人建议将反应II、III合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因______»

⑸某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下:

氢氧化物

Fe(OH)3Al(OH)3

开始沉淀pH1.94.2

沉淀完全pH3.25.4

稀硝酸一定*的X

J-,丁,

铝灰T溶解I调节pH硝酸铝晶体

沉淀

调节pH的目的是,为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的X物质可以是（填编号）。

A.氨水B.铝c.氢氧化铝D.偏铝酸钠

（6）该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是,

（7）称取7.392g硝酸铝晶体样品，加热灼烧使其分解完全，最终得到1.020gAL03,计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数

目为.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A、氢氧化钠固体溶于水是放热的过程，故NaOH(s)溶于水的过程中扩散吸收的能量小于水合释放的能量，故A错误;

B、酸碱中和放热,故Q大于0,故B错误；

C、反应的热效应与反应的计量数成正比，故当将反应的计量数除以2时，反应的热效应也除以2,即变为NaOH(s)

■1—112so4(aq)—＞一Na2sO4(aq)+H2O(1)+—QkJ,故C正确；

222

D、氢氧化钠固体溶于水放热，即若将氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液，则反应放出的热量变小，即则Q，VQ,故D

错误。

故选：C»

2,D

【解析】

分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和竣基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性

小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应，据此分析。

【详解】

A.咖啡酸中含有碳碳双键，可以与氢气发生还原反应；含有竣基和羟基，能够发生取代反应；含有碳碳双键，能够

发生加聚反应，A正确；

B.该有机物分子中含有酚羟基，能够与氯化铁发生显色反应，B正确；

C.Imol咖啡酸中Imol苯环、Imol碳碳双键，最多能够与4moiBr2发生反应，C正确；

D.酚羟基酸性小于碳酸，不能够与碳酸氢钠反应，Imol咖啡酸中只含有Imol装基，能够与Imol碳酸氢钠反应，D

错误；

答案选D。

3、C

【解析】

A.CO2分子中存在两个双键，其电子式为，，：b：6,A正确；

B.CL分子中只有单键，故其结构式为Cl—Cl,B正确;

C.CH4的空间构型为正四面体，其比例模型为C不正确；

D.C厂的结构示意图为同D正确。

故选C。

4、B

【解析】

X、Y和Z组成的化合的结构式为：x—Z—Z—X，构成该物质的元素均为短周期主族元素，且该物质可以消

毒杀菌，该物质应为过氧乙酸：CH3COOOH,X为H、Y为C、Z为O；向W的一种钠盐水溶液中通入CCh气体可

以产生沉淀且通过量的CO2气体沉淀不溶解，则该沉淀应为H2SiCh或A1(OH)3,相应的钠盐为硅酸钠或偏铝酸钠，W

为A1或Si.

【详解】

A.C元素有多种氢化物，其中相对分子质量较大的一些氢化物的熔点要高于O的氢化物，故A错误；

B.无论W为A1还是Si,其非金属性均小于C,最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W,故B正确；

C.C、H、O元素可以组成多种燃类的含氧衍生物，故C错误；

D.若W为Si,工业上常用碳还原法冶炼，但W为A1,工业上常用电解熔融氧化铝制取铝，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

易错选项为D,要注意硅酸钠和偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳均可以产生沉淀，且沉淀不会与二氧化碳反应，所以根

据题目所给信息无法确认W具体元素，要分情况讨论。

5、B

【解析】

A、石灰石加热后能制得生石灰；

B、汞为液态金属，受热易挥发：

C、依据钾的焰色反应解答；

D、依据油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油解答。

【详解】

A项、石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正确；

B项、汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被蒸发，剩下的金附着在银的表面，所以“入火

则汞去”是指蒸发，故B错误；

C项、硝石为硝酸钾，含有的钾元素在灼烧时产生紫色火焰来辨别，故c正确；

D项、衣服上油污主要成分为油脂，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，草木灰中含有碳酸钾，

碳酸钾水解显碱性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查物质的性质与用途，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握物质的性质、发生的反

应、性质与用途为解答的关键。

6、B

【解析】

在空气中，亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。证明亚硫酸钠样品部分变质，须检验样品中的亚硫酸根和硫酸根。

【详解】

A.样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入硫酸根会干扰硫酸根的检验。酸性溶液

中，硝酸钢溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，A项错误；

B.样品溶液中加入过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。再滴入氯化韧溶液有白色沉淀生成，证明

有硫酸根离子，B项正确；

C.样品溶液中加入稀硫酸，可检出亚硫酸根，但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验，C项错误；

D.稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫酸根检验，D项错误。

本题选B。

【点睛】

检验样品中同时存在亚硫酸根和硫酸根，所选试剂不能有引入硫酸根、不能将亚硫酸根氧化为硫酸根，故不能用稀硫

酸和稀硝酸。

7、C

【解析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装，A项错误；

B.碳化硅是无机物，不是有机高分子材料，B项错误；

C.考虑到港珠澳大桥所处位置等，所以使用的低合金钢，必须要有强度大，密度小以及耐腐蚀的性能，C项正确；

D.司南材质即磁性氧化铁，成分为Fe3O4而非FeO,D项错误；

答案选C。

8、D

【解析】

V2O5+XU要嬖LixV2O5,分析反应得出Li化合价升高，为负极，V2O5化合价降低，为正极。

【详解】

A.该电池充电时，阴极的电极反应式为Li++e.=Li,故A错误；

B.Li会与LiCl水溶液中水反应，因此LiCl水溶液不能作电解质溶液，故B错误；

C.根据电子守恒得到关系式2Li—Ni,因此当电池中有7gLi即Imol参与放电时，能得到O.SmolNi即29.5g,故C错

误；

D.电解过程中，碳棒为阳极，阳极区钠离子穿过阳离子膜不断向右移动，右边是阴极，阴极区氯离子穿过阴离子膜不

断向左移动，因此Na。溶液的浓度会不断增大，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

分析电池中化合价，对放电来说化合价升高为负极，降低为正极，充电时，原电池的负极就是充电时的阴极，书写时

将原电池负极反过来书写即可。

9、A

【解析】

A.在光照条件下，AgBr发生分解生成Ag和Bn,光的强度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的颜色越暗,

当太阳光弱时，在CuO的催化作用下，Ag和Bn发生反应生成AgBr,玻璃颜色变亮，A正确；

B.玻璃虽然化学性质稳定，但可被氢氟酸、NaOH侵蚀，B错误；

C.有机玻璃属于有机高分子材料，C错误；

D.Na2OCaO6SK)2只是普通玻璃的一种表示形式，它仍是NazSith、CaSiCh、Si(h的混合物，D错误；

故选Ao

10、A

【解析】

△n32mol

A.容器甲中前5min的平均反应速率v(D)=?—=-----------=0.32mol・L"・min-i,则v(A)=v(D)=0.32mol«Ll*min1

VAt2.0Lx5min>

故A错误；

B.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，

甲中A(g)+B(g)；=D(g)

开始(mol/L)2.02.00

反应(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化学平衡常数K=而指勺。，

乙中A(g)+B(g)#D(g)

a

开始(mol/L)2.00

2

反应(mol/L)1.01.01.0

a

平衡(mol/L)1.0-4.01.0

2

1.0

化学平衡常数旧八心十―，解得…=2.2,故B正确;

1.6mol/L

C甲中CO转化率高7匚.0%=8。％'若容器甲中起始投料2所的XOmolB,相当于减小压强，平衡逆向

移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%,故C正确;

D.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.()molB、2.0molD,若温度不变等效于甲容器,

但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K尸K2>K3,故

D正确;

故选A。

11、

【解析】

A、NA个分子，其物质的量为Imol,其质量为lx48g=48g,故正确;

B、标准状况下，HF不是气体，故错误;

C,白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，Imol白磷分子中含有化学键物质的量为6m01,故错误;

D、NaCIO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于O.lmol,故错误;

故答案选Ao

12、A

【解析】

A.氯氯化铝与碳酸钠溶液过量时发生双水解生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：AI3++3CO32-

+3H2O=A1(OH)31+3HCO3_,选项A正确

B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离子方程式：H2s浓)+NaCl(固)=NaHS€>4+HCl(g),选项B错误;

2+

C.氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca(OH)2+2C12=2Ca+2Cr+2CIO+2H2O,选项C错误;

D.酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH-,

选项D错误;

答案选A。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查化学式的拆分，注意浓硫酸、固体氯化钠、石灰乳应保留化学式，易错点为

酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：

D.C6HSO+H2O^^C6H5OH+OH-»

13、C

【解析】

A.分子式为C8H9NO2,故A错误；

B.含酚-OH、-CONH-,该有机物不溶于水，故B错误；

C.含酚-OH,能与Na2c03溶液反应，但不能与NaHCCh溶液反应，故C正确；

D.含O、N等元素，不是芳香烧，故D错误；

故选C.

14、A

【解析】

A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为N%的过程，N化合价由0-3价，化合价降低，被还原，A错误；

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮，B正确；

C.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，C正确；

D.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将钱盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，D正

确；

答案选A。

【点晴】

自然界中氮的存在形态多种多样，除N2、N%、NO,、铁盐、硝酸盐等无机物外，还可以蛋白质等有机物形态存在，

氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化合价的变化情况，要明

确化合价升高被氧化，化合价降低被还原。

15、C

【解析】

A.碳酸氢钠溶液遇乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，遇苯分层，遇乙醇互溶不分层，现象不同，能

一次性鉴别，A错误；

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要来自排气管处氮气和氧气反应生成NO,NO和氧气生成N(h,而不是来自汽油与氧

气反应，B错误；

C.电子垃圾含有重金属，能污染土壤和水体，电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染，C

正确；

D.油脂和蛋白质在人体内均能发生水解反应，糖类中多糖能水解，单糖不能水解，D错误。

答案选C。

16、D

【解析】

W与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度均为O.lmol/L时pH=l（H+浓度为O.lmol/L）,是一元强酸，则W为

N（最高价氧化物对应水化物为HNO3）,Z为C1（最高价氧化物对应水化物为HC1OQ;Y的最高价氧化物对应水化

物的溶液，浓度为O.lmol/L时pH=0.7（H+浓度为0.2mol/L）,是二元强酸，则Y为S（最高价氧化物对应水化物为

H2soX的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度为O.lmol/L时pH=13（OIT浓度为O.lmol/L）,是一元强碱，且

X的原子序数介于N与S之间，可知X为Na（最高价氧化物对应水化物为NaOH）。

【详解】

A.cr的核外电子排布相同，其中S2-的核电荷数较小，半径较大；N5Na+的核外电子排布相同，半径比S”、

C1一的小，其中N"的核电荷数较小，半径比Na+大，则简单离子半径大小顺序为：S2>Cl>N3>Na+,即Y>Z>W>

X,A项错误；

B.Z为C1,其氧化物对应的水化物可能为强酸（如HC1O4）,也可能为弱酸（如HC1O）,B项错误；

C.X的简单离子为Na+,Z的简单离子为C1，均不会破坏水的电离平衡，C项错误；

D.W能形成N2H4,Y能形成H2S,均为18电子的氢化物分子，D项正确；

答案选D。

17、C

【解析】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；

B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀；

D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。

【详解】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e=Fe2+,被氧化，故A错误；

B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B

错误；

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；

D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCI溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，

故D错误；

故选：C»

18、D

【解析】

A.氯化铁受热分解，遇冷化合，不可利用用用烟灼烧分离氯化钾和氯化钱的混合物。故A错误；

B.收集的氯气中含有HC1和水蒸气，故B错误；

C.乙醇与水任意比互溶，不可用乙醇提取滨水中的漠，故C错误；

D.氢氧化钠可以与混有少量NO的NO、气体反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D正确；

答案：D

19、C

【解析】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO;，A正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

22+2

(HSO3)+2c(SO3-),则c(Na+)=c(HS(V)+2c(SO3"),c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-),B正确；

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，a(SO32)增大，a(HSO3)减小，因

c(HSO；)

此J.,大的值减小,c错误；

c(SO；)

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HSO3-)减小，D正确；

故合理选项是Co

20、C

【解析】

A.用澄清石灰水来吸收氯气，反应产生CaCh、Ca(ClO)2>H2O,碱性环境不能大量存在H+,A错误；

B.Fe粉少量，硝酸过量，反应产生Fe3+,B错误；

C.金属钠与冷水反应产生NaOH和氢气，反应符合事实，符合物质的拆分原则，C正确；

D.酸式盐与碱反应，碱不足量，反应产生CaCCh、NaHCOj.H2O,书写不符合反应事实，D错误；

故合理选项是C»

21、B

【解析】

C(HC2(3；)C(H+)c(Cq：)c(H+)

A.二元弱酸草酸的K1=当lgy=O时，pH=Tgc(H+)=-lgK,pHi=1.27<

c(H2c2O4)

C(HC2O4)

C(H2c2O4)

pH2=4.27,表明&=10-5>m=10-4.27,所以直线I表示的是1g与PH的变化关系，直线n表示的是

C(HC2O4)

C(HCO；)

2与pH的变化关系，故A错误;

c(C2O^)

a.c(HC,O；),c(H+),1,cr,c(H,C,OJ,c(H+),1,»虫回久川一口.，口

B.pH=O时，lg-=lg=lg—=4.27,1gT;=lg-^—=lg—=1.27,则图中纵坐标应该是