2024届福建省漳州市五中、龙海市五中等四校高一化学第二学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2024届福建省漳州市五中、龙海市五中等四校高一化学第二学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、鉴别食盐水和蔗糖水的方法：(1)测溶液导电性：(2)将溶液与溴水混合,振荡：(3)向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热：(4)用舌头尝味道。其中在实验室进行鉴别的正确方法是()A．(1)(2)B．(1)(3)C．(2)(3)D．(1)(2)(3)(4)2、X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是A．X元素位于ⅥA族B．1molY和3molZ在一定条件下充分反应生成2molCC．A和C在一定条件下能发生氧化还原反应D．C和X一定条件下能反应生成A和B3、在含有大量H+、SO42−、Cl−的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Ag+ B．Al3+ C．Ba2+ D．CO32−4、已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1；下列判断正确是（）A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3kJ·mol－1B．由③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的总能量C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ5、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族6、在一体积为2L的密闭容器中充入2molX，一定条件下可发生反应:2X(g)3Y(g)，该反应的反应速率（v)与时间（t）的关系如图所示，已知min时容器内有1.5molY。下列叙述正确的是（）A．若min时升高温度，则反应速率不变B．~min内，，反应不再发生C．0~min内，D．min时，只有正反应发生7、一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是()A．t1时刻，v(正)>v(逆)B．t2时刻，v(正)＝v(逆)C．t2时刻，反应达到最大限度D．t3时刻，反应停止8、在一定温度时，容积为5L的某密闭容器中将1molA和2molB发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是()A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/LC．5min时容器内气体总的物质的量为3molD．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态9、设表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子B．在18gH218O中含有10个中子C．在20.5的醋酸溶液中含有个离子D．常温下，16甲烷含有10个电子10、一定温度下，在一个2L的密闭容器中加入3molA和2.5mol的B，发生如下反应3A(气)＋B(气)⇌xC(气)＋2D(气)，5分钟后反应达到平衡时，测的容器内的压强变小，同时C为0.25mol/L。下列结论错误的是A．平衡时，A的浓度为0.75mol/LB．平衡时，B的转化率为20%C．D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)D．反应开始至平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量在减小11、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B．元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ212、下列化合物中存在离子键的是:A．CO2B．CH4C．H2OD．NaCl13、下列说法正确的是（）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生14、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢15、下列反应中，不属于取代反应的是()A．CH4+Cl2→光照CH3B．CH4+2O2→点燃CO2+2H2C．CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD．C2H6+Cl2→光照C2H516、分子式为C5H10O2的有机物含有－COOH基团的同分异构体有A．3种B．4种C．5种D．6种二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：（1）写出B的结构简式__________，A中官能团的名称为__________。（2）反应②和④的反应类型分别是__________、__________。（3）写出下列反应的化学方程式：反应①__________，反应④__________。（4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：①a试管中的主要化学反应的方程式为__________。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。③试管b中液体作用是__________。18、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧请按要求回答下列问题：（1）元素④的名称是________，元素④在周期表中所处位置________，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有________性（填“氧化性”或“还原性”）。（2）元素⑦的原子结构示意图是________。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性：_____________________（写氢化物的化学式）。（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式_____________________。（5）①与⑨能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_____________________。（6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_____________________。19、有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入空气的目的是____________，操作方法为___________________。（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量____________。（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________（用含w、m1、m2的代数式表示）。20、化学离不开实验，氨气和乙酸乙酯的制备分别是无机实验和有机实验的典型代表。请结合已有药品（选择性使用）和已学知识，回答下列问题：(1)氨气的制备现提供药品有：氯化铵固体、浓氨水、浓硫酸、碱石灰、水①该实验条件下，氨气的发生装置应选择上图中的_____（填大写字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的部分装置，其连接顺序为：发生装置→______(气流方向，用小写字母表示）。(2)乙酸乙酯的制备现提供药品有：乙酸、乙醇、浓硫酸、水、氢氧化钠溶液①浓硫酸在该反应中的作用是_____________②该实验条件下，试管B内盛放的液体是____，可以判断该实验反应结束的现象为_______③该实验制各少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，除本身反应可逆外的原因可能还有（填一点即可）：______________________21、(1)工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为___________，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阴极电极反应式__________________；(2)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O充电时，阳极的电极反应式为_________；(3)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-akJ/mol己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-bkJ/mol以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，并放出热量，写出该反应的热化学反应方程式：___________。(4)如图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：写出通入CH3OH的电极的电极反应式______。②乙池中C棒电极反应的方程式为__________________，当乙池中B极质量增加10.8g，此时丙池中析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______(填序号)A．MgSO4溶液B．CuSO4溶液C．NaCl溶液D．AgNO3溶液

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】分析：食盐水为中性溶液，可导电，而蔗糖为二糖，蔗糖水解生成的葡萄糖可发生银镜反应，蔗糖为非电解质，鉴别试剂不能品尝，以此来解答。详解：（1）测溶液导电性，导电的为食盐水，不导电的为蔗糖溶液，可鉴别；（2）将溶液与溴水混合，振荡，均无现象，不能鉴别；（3）向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热，产生银镜的为蔗糖，无现象的为食盐水，可鉴别；（4）鉴别试剂不能用舌头尝味道，方法不合理。答案选B。2、B【解题分析】分析：常见的10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF，因此Z元素为氢元素，则另外两种元素的原子序数之和为15，则X和Y可能是N和O，也可能是C和F。由于碳和氢气不能反应生成CH4，因此X只能是氮元素，因此三种短周期元素分别为O、N、H，原子序数之和为16，且B和C分别为H2O和NH3，故单质X为O2，Y为N2，Z为H2，A为NO。详解：A项，X为O，位于ⅥA族，故A项正确；B项，由于是可逆反应，所以1molN2和3molH2反应不可能完全转化为2molNH3，故B项不正确；C项，NO与NH3一个为+2价的N，一个为-3价的N，一定条件下可以发生归中反应，为氧化还原反应，故C项正确。D项，NH3和氧气发生催化氧化生成NO和H2O，故D项正确；综上所述，本题正确答案为B。3、B【解题分析】

A.由题意，某溶液中存在大量的H+、SO42－、Cl－。C、Cl-、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，选项A错误；B.Al3+与H+、SO42－、Cl－离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项B正确；C.Ba2+、SO42－两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误；D.H+、CO32－两种离子能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项D错误；

答案选B。4、D【解题分析】试题分析：A、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故燃烧热不是Q3kJ，故A错误；B、③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反应是放热反应，1molC2H5OH（g）和3molO2的总能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量，故B错误；C、H2O（g）→H2O（l）是物理变化，故C错误；D、已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1，②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ•mol-1，③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ•mol-1，据盖斯定律：③-②+①×3得：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-Q3+Q2-3Q1）KJ/mol，23g是0.5molC2H5OH，所以释放出的热量为（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ，故D正确；故选D。考点：考查了燃烧热、焓变、放热反应以及盖斯定律的应用的相关知识。5、B【解题分析】分析：纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的Rn＋核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则Rn＋带3个单位的正电荷，Rn＋核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，确定在周期表中的物质。详解：纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的Rn＋核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则Rn＋带3个单位的正电荷，Rn＋核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，1s22s22p63s23p63d104s24p1，处于第四周期第ⅢA族，故选B。6、C【解题分析】

A．根据图像，min时为平衡状态，若min时升高温度，正逆反应速率均加快，故A错误；B．根据图可知，t2～t3时间段，为平衡状态，正逆反应速率相等，平衡状态是一种动态平衡状态，所以反应没有停止，故B错误；C．min时容器内有1.5molY，则消耗的X为1mol，因此0~min内，，故C正确；D．t1时，图中正反应速率大于逆反应速率，逆反应速率不等于0，所以既有正反应发生，又有逆反应发生，故D错误；答案选C。7、D【解题分析】

A．根据图像可知在t1时刻，v（正）>v（逆），反应正向进行，正确；B.t2时刻，v（正）=v（逆），反应处于平衡状态，正确；C.t2时刻，反应处于平衡状态，产生该反应达到最大限度，正确；D.t3时刻，反应处于平衡状态，此时反应仍然在进行，只是任何物质的浓度都保持不变，不是反应停止，错误。8、C【解题分析】

经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L-1，则消耗的B的物质的量为5L×0.2mol•L-1=1mol，则

A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)起始：1mol

2mol

0

0转化：0.5mol

1mol

0.5mol

1mol5min时：0.5mol

1mol

0.5mol

1molA．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为=0.02mol•L-1•min-1，故A正确；B．5min时，容器内D的浓度为=0.2mol•L-1，故B正确；C．5min时容器内气体总的物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故C错误。D．反应前后气体的体积不等，则当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态，故D正确；答案选C。【题目点拨】本题的易错点为C，要注意A为固体。9、D【解题分析】四氯化碳在标准状况下不是气体，A不正确。H218O的中子数是10，18gH218O的物质的量是，含有中子的物质的量是9mol，B不正确。醋酸是弱酸，部分电离，所以C不正确。CH4分子含有10个电子，16g甲烷是1mol，所以D正确。答案选D。10、D【解题分析】

5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2<3+1，x<2，只能为x=1，C为0.25mol/L，则生成n(C)=2L×0.25mol/L=0.5mol以此解答该题。【题目详解】A．平衡时，A的浓度为=0.75mol/L，故A正确；B．平衡时，B的转化率为=20%，故B正确；C．D的平均反应速率为=0.1mol/(L·min)，故C正确；D．反应3A(气)＋B(气)⇌C(气)＋2D(气)是气体总物质的量减小的反应，气体总质量不变，则反应开始至平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量在增大，故D错误；故选D。11、C【解题分析】分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W原子是半径最小的原子，则W为H元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Al，位于第三周期，故最外层电子数为6，则Z为S元素，结合元素化合物的结构性质解答。详解：根据以上分析可知W为H，X为C，Y为Al，Z为S，则A．Y为Al，金属Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应都可以产生氢气，A正确；B．元素X的一种单质金刚石是自然界中硬度最大的物质，B正确；C．W、X分别为H、C，其氢化物分别为HCl、CCl4，四氯化碳分子中C、Cl原子都满足8电子稳定结构，而HCl分子中的H最外层电子数为2，C错误；D．Z为S、X为C元素，C可与元素S可形成共价化合物CS2，D正确；答案选C。点睛本题考查原子结构与元素性质知识，侧重于物质结构与性质等方面的考查，难度不大，注意原子核外电子的排布特点，推断元素的种类为解答该题的关键，注意8电子稳定结构的判断方法。12、D【解题分析】试题分析：A．CO2是共价化合物，只含有极性共价键，不含有离子键，错误；B．CH4是共价化合物，只含有极性共价键，不含有离子键，错误；C．H2O是共价化合物，只含有极性共价键，不含有离子键，错误；D．NaCl是离子化合物，含有离子键，符合题意，正确。考点：考查物质含有的化学键的类型的判断的知识。13、C【解题分析】

本题考查的是化学反应中的能量变化，分清条件和反应热的关系是关键和易错点。【题目详解】A．反应条件为加热的反应不一定都是吸热反应，有些放热反应也用加热条件，故错误；B．化学反应不仅有新物质生成，同时还有能量变化，故错误；C．物质燃烧是放热反应，故正确；D．有些放热反应也需要加热条件，故错误。故选C。【题目点拨】反应条件和反应是否放热还是吸热没有关系，很多的放热反应也需要加热或点燃的条件的。反应放热还是吸热是看反应物的总能量与生成物总能量的大小关系。14、D【解题分析】

A、浓硫酸能够使铁钝化，铁片与浓硫酸反应不能生成氢气，故A错误；B、向盐酸溶液中加入氯化钠溶液，相当于稀释了盐酸，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C、升高温度，反应速率加快，故C错误；D、有气体参加的反应，压强越小反应的速率越慢，故D正确；所以本题答案为：D。15、B【解题分析】

有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。【题目详解】A、甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，A错误；B、甲烷燃烧发生的是氧化反应，B正确；C、溴乙烷与水发生取代反应生成乙醇和溴化氢，C错误；D、乙烷与氯气光照条件下发生取代反应，D错误；答案选B。16、B【解题分析】分子式为C5H10O2且含有－COOH基团，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C1H9，-C1H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合条件的有机物的异构体数目为1．故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2羟基加成反应氧化反应2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【解题分析】分析:B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠。详解：(1)B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯，所以B的结构简式为CH2=CH2，根据上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能团为羟基。因此，本题正确答案是：CH2=CH2；羟基。(2)反应(2)是由B→A,经分析知B为CH2=CH2，A为CH3CH2OH,所以由B→A,的反应为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,属于加成反应；反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛,属于氧化反应；答案：加成反应氧化反应。(3)反应（1）乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气,反应方程式为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本题正确答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯,化学方程式为:,因此，本题正确答案是:。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是防止液体倒吸,本题正确答案是:防止倒吸。③试管b中液体是碳酸钠溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本题正确答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。点睛：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,结构简式为CH2=CH2;A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠,据此进行解答。18、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解题分析】

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨九种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。【题目详解】（1）元素④是O，名称是氧，在周期表中所处位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外层电子数是6个，容易得到电子达到8电子稳定结构，因此从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序数是15，其原子结构示意图是；（3）非金属性是O＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，则按氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性为PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的单质钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①与⑨能形成一种化合物是共价化合物H2S，用电子式表示该化合物的形成过程为；（6）铝是活泼的金属，工业制取⑥的单质需要电解法，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。19、出去装置内CO2、H2O关闭b，打开a，通空气碱石灰CaCl2（或CuSO4）碱石灰偏低不变偏低【解题分析】

将混合物加热会产生H2O（g）、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，其中应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解产生的CO2的质量）可求出NaHCO3质量。由C的增重（Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量）可求出Na2CO3•10H2O的质量，从而求出NaCl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，所以关闭b，打开a就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O（g）、CO2进入装置D影响实验效果，据此解答。【题目详解】（1）本实验中需要分别测定反应生成的二氧化碳和水的质量，所以实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；操作方法为：关闭b，打开a，缓缓通入氮气，直至a处出来的气体不再使澄清石灰水变浑浊为止；（2）装置A用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置C吸收Na2CO3•10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2或P2O5；装置D吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰；（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m（H2O）增加，使Na2CO3•10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，测定碳酸氢钠的质量是根据装置D中质量变化计算的，与水蒸气的量无关，则测定结果中NaHCO3的含量不变；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O（g）、CO2进入装置D，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大，碳酸氢钠分解生成水的质量偏高，而Na2CO3•10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na2CO3•10H2O的含量将偏低；（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为m2g，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844m（NaHCO3）m2gm（NaHCO3）=混合物中NaHCO3的质量分数为：。【题目点拨】该本题综合考查元素化合物性质、测定混合物中各成分的质量分数，题目难度中等，解题时必须结合实验装置和物质的性质进行综合分析，综合考查学生实验能力和分析能力，注意把握物质的性质以及实验原理。误差分析是解答的难点和易错点。20、B干燥NH3dcfei催化剂、吸水剂水B中液面不再上升乙醇或乙酸挥发；发生副反应；乙酸乙酯少量溶解在水中【解题分析】分析：（1）①浓氨水与碱石灰反应产生氨气；②生成的氨气需要干燥；③氨气密度小于空气应该用向下排空气法收集且氨气极易溶于水；（2）①酯化反应是可逆反应；②利用饱和食盐水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根据乙酸乙酯不溶于水分析；③根据酯化反应特点结合物质的性质解答。详解：（1）①根据所给药品可知该实验条件下利用浓氨水与碱石灰反应制备氨气，因此氨气的发生装置应选择上图中的B装置；②生成的氨气中含有水蒸气，因此C的作用是干燥氨气。③由于氨气极易溶于水且氨气密度小于空气，所以欲收集一瓶干燥的氨气，则其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i。（2）①由于酯化反应是可逆反应，则浓硫酸在该反应中所起的作用是催化剂、吸水剂；②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯难溶于水，则该实验条件下，试管B内盛放的液体是饱和碳酸钠溶液，用来除去乙酸和乙醇；由于