2024届上海市浦东新区高桥中学化学高一下期末统考模拟试题含解析

2024届上海市浦东新区高桥中学化学高一下期末统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为8的氮原子： B．HCl的电子式：C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：2、下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O B．Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、C．K+、Fe3+、SO42-、SCN- D．Fe2+、H+、SO42-、NO3-3、下列叙述或操作正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性。B．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌。C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗。D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性。4、下列化学用语使用正确的是A．中子数为10的氧原子的原子符号：108O B．HCl的电子式：C．甲烷的比例模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH25、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是()A．钠块浮在乙醇液面上B．钠块熔成小球C．钠块与乙醇反应发出“嘶嘶”的声音D．钠块表面有气泡产生6、下列指定反应的离子方程式正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．小苏打与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．工业上电解熔融状态的氯化镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑D．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O7、CH3CH=CH2与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：①CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl②CH3CH=CH2+HCl→CH3CHClCH3下列说法错误的是A．反应①、②均为加成反应B．反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体8、对于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是A．v(CO2)=v(H2)B．3v逆(H2)=v正(H2O)C．v正(H2)=3v逆(CO2)D．断裂3molH-H键的同时，形成2molO-H键9、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强10、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指（）A．氨水 B．氢氟酸 C．硫酸 D．食醋11、市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）①棉织品②毛织品③腈纶织品④丝织品A．① B．②③ C．①③ D．②④12、已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（）A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B．500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C．500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）13、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C．“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素D．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分14、下列物质属于离子化合物的是（

）A．N2B．NH4ClC．H2OD．H2SO415、下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种16、铜-锌原电池如图所示,电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是（）A．锌电极为负极,发生氧化反应B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C．铜电极上的反应为Cu2++2e-=CuD．溶液中的SO42-向锌电极移动二、非选择题（本题包括5小题）17、通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，仅有10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：已知：CH3CHOCH3COOH根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH2＝CH2制得有机物A的化学反应方程式是_____________，反应类型是___________。（2）有机物B中含有的官能团为_________、_________(填名称)。（3）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是___________________________，反应类型是______。其中浓硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲。写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式____________________，反应类型是____________。18、石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.根据下面转化关系回答下列问题：（1）操作①、操作②的名称分别为_________、_________.（2）A的结构简式为_________.B、F分子中的官能团名称分别是___________、____________.（3）写出反应③的化学方程式(注明条件)：_____________________，反应类型为__________.写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：_____________________，反应类型为__________.写出反应⑦的化学方程式(注明条件)：_____________________，反应类型为__________.写出反应⑨的化学方程式(注明条件)：_____________________，反应类型为__________.（4）物质C的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理.物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应_______（填“④”或“⑥”），理由为_____________________.19、I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察______的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/LFeCl3改为____mol/LFe2(SO4)3更为合理，其理由是____。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____。（3）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。（1）该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。（2）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_________。（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______，解释反应速率变化的原因__________。20、无水AlCl3是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。资料信息:无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。（探究一）无水AlCl3的实验室制备利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。(1)写出装置A发生的反应方程式__________。(2)装置E需用到上述供选药品中的________(填数字序号)，装置F的作用是__________。(3)写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式__________。（探究二）离子浓度对氯气制备的影响探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:(4)提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2.__________。(5)设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸)步骤实验操作预测现象和结论①往不再产生氯气的装置中，加入_____继续加热若有黄绿色气体生成，则假设1成立②__________若有黄绿色气体生成，则假设2成立（探究三）无水AlCl3的含量测定及结果分析取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:第一次实验第二次实验第三次实验D中固体用量2.0g2.0g2.0g氢气的体积334.5mL336.0mL337.5mL(6)根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数_________。(7)有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低，可能的一种原因是__________。21、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置为______________________。(2)E的氧化物对应的水化物有______________________(写化学式)。(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________(用离子符号表示)。(4)化合物D2C的形成过程为______________________(用电子式表示)。(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为______________________。(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15；B、HCl中只含共价键；C、NH3中含个N-H键；D、Cl-最外层有8个电子。【题目详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误；B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，选项D错误。答案选C。【题目点拨】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。2、B【解题分析】分析：离子是否能够大量共存，主要判断这些离子是否生成沉淀、气体、弱电解质或者是否能够发生氧化还原反应，A.Mg2+和NH3·H2O生成沉淀；B.选项中的几种离子能够大量共存；C.Fe3+和SCN-生成配离子；D.Fe2+、

H+、NO3-发生氧化还原反应。详解：Mg2+和NH3·H2O生成氢氧化镁沉淀，所以Mg2+和NH3·H2O不能够大量共存，A选项错误；Mg2+、NH4+、C1-、NO3-四种离子不能够相互反应，所以能够大量共存，B选项正确；Fe3+和SCN-生成难电离的配位离子，所以Fe3+和SCN-不能够大量共存，C选项错误；Fe2+、H+、NO3-能够反应氧化还原反应生成Fe3+和NO气体，所以Fe2+、

H+、NO3-不能够大量共存；正确选项B。点睛：有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题，有下列情况说明离子不能够大量共存：1.有气体产生：如CO32-与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

；2.有沉淀生成，按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存，如本题中的Mg2+和NH3·H2O生成氢氧化镁沉淀不能够大量共存；3.有弱电解质生成或者形成络合离子，如本题中的Fe3+和SCN-因生成Fe（SCN）2+不能大量共存；4.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存，即一些容易发生双水解的离子，如：Al3+和HCO3-在溶液中发生双水解而不能够大量共存；5.由于发生氧化还原反应，如本题中的Fe2+、H+、NO3-能够反应氧化还原反应生成Fe3+和NO气体，所以Fe2+、

H+、NO3-不能够大量共存。3、C【解题分析】A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸中氢元素能得到电子，也具有氧化性，A错误；B.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，B错误；C.浓硫酸具有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，C正确；D.浓硫酸与铜的反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性和酸性，D错误，答案选C。点睛：注意酸的氧化性与氧化性酸的区别，任何酸都具有氧化性，因为酸能电离出氢离子，氢离子可以得到电子，而氧化性酸是指酸中的酸根离子得到电子，常见的氧化性酸是浓硫酸和硝酸。4、C【解题分析】

A.中子数为10的氧原子的原子符号应该为188O，A错误；B.HCl是共价化合物，电子式为，B错误；C.甲烷的比例模型为，C正确；D.乙烯的结构简式应该为CH2＝CH2，D错误；答案选C。5、D【解题分析】

A.由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，故A错误；B.钠和乙醇的反应不如钠和水的反应剧烈，产生热量不多，钠粒逐渐变小，不会将金属钠熔成小球，故B错误；C.钠和乙醇的反应比在水中反应缓慢，并不剧烈，缓缓产生气泡，故C错误；D.钠块可以和乙醇反应生成氢气，即钠块表面有气泡生成，故D正确；答案：D6、D【解题分析】A.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，A错误；B.小苏打与稀盐酸反应：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，B错误；C.工业上电解熔融状态的氯化镁：Mg2＋＋2Cl－Mg＋Cl2↑，C错误；D.向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D正确，答案选D。点睛：离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。7、B【解题分析】A、两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应，故反应①、②均为加成反应，选项A正确；B、反应①的Ⅰ步反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，Ⅱ步反应物的总能量高于生成物总能量为放热反应，选项B错误；C、根据反应进程可知，CH3CHClCH3的总能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越稳定，故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定，选项C正确；D、CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的结构式，互为同分异构体，选项D正确。答案选B。8、C【解题分析】A.任何时候都存在v(CO2)=v(H2)，不能判断该反应达到平衡状态，故A错误；B.3v逆(H2)=v正(H2O)表示正反应速率大于逆反应速率，未达到平衡状态，故B错误；C.v正(H2)=3v逆(CO2)表示正逆反应速率相等，达到了化学平衡状态，故C正确；D.断裂3molH-H键的同时，一定会形成2molO-H键，都表示正反应速率，不能判断该反应达到平衡状态，故D错误；故选C。点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变等。9、B【解题分析】试题分析：A．从氟到碘，由于元素的原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以元素的单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，正确；B．尽管等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，但是钠比铝的还原性强，错误；C．从钠到氯，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以它们的最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确；D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，元素的非金属性O>S，因此氧气比硫的氧化性强，正确。考点：考查关于元素周期表和元素周期律的应用的知识。10、A【解题分析】分析：A.氨水具有挥发性，能够贮以玻璃瓶密封保存；B.氢氟酸腐蚀玻璃，不能贮以玻璃瓶；C.硫酸是一种强氧化性强腐蚀性的强酸，不具有药性；D.醋可以食用。详解：氨水具有挥发性，挥发出氨气，因此需要密封贮存，氨气的密度比空气小，且有刺激性气味；硫酸是一种强氧化性强腐蚀性的强酸，不具有药性，醋可以食用，而氢氟酸虽然为弱酸，但是能够腐蚀玻璃，不能用贮以玻璃瓶，综上所述，“鼻冲水”是指氨水，正确选项A。11、D【解题分析】

毛和丝的主要成分都是蛋白质，遇蛋白酶会发生水解。故答案为：D。12、B【解题分析】

A、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故A错误；B、500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，所以B选项是正确的；C、500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，故D错误。答案选B。13、B【解题分析】

A.石墨烯是非金属材料，故A错误；B.地沟油经加工处理后,可用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用,所以B选项是正确的；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C错误；

D.PVC用于食品、蔬菜外包装，但对人体存在潜在危害，故D错误；

所以B选项是正确的。【题目点拨】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与材料、健康的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系，题目难度不大。14、B【解题分析】分析：含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，据此解答。详解：A.N2分子中含有共价键，是单质，A错误；B.NH4Cl中含有离子键，是离子化合物，B正确；C.H2O分子中含有共价键，是共价化合物，C错误；D.H2SO4分子中含有共价键，是共价化合物，D错误。答案选B。15、C【解题分析】根据该烷烃是1mol烯烃R和1mol氢气发生加成反应后的产物可知，烯烃R中含有一个碳碳双键，烯烃与对应的烷烃的碳链不变，故可在烷烃的相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间插入碳碳双键，得到对应的烯烃，如图：，故R可能的结构简式有6种，答案选C。点睛：解答此类题目的关键点是：烷烃和对应的烯烃的碳链相同，首先确定烯烃中碳碳双键的个数，然后在碳原子间插入双键，注意的是：碳只能形成四价键和注意分子结构的对称性。16、B【解题分析】A、在上述原电池中金属锌比铜活泼，因此锌作负极，失去电子，发生氧化反应，本身被氧化。铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。正确；B、电子从负极经外接导线流向正极。错误；C、铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，反应为Cu2++2e-=Cu。正确；D、电解质溶液中，阳离子铜离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极移动。正确；故选B。点睛：本题重点考查原电池的工作原理。在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应碳碳双键羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反应(或酯化反应)催化剂、吸水剂nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反应（或加聚反应）【解题分析】试题分析：（1）乙烯含有碳碳双键，能与水发生加成反应生成乙醇，则A是乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有机物B与乙醇反应生成丙烯酸乙酯，则B是丙烯酸，结构简式为CH2＝CHCOOH，含有的官能团为碳碳双键、羧基。（3A与B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯的反应方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中浓硫酸所起的作用是催化剂、吸水剂。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，则在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3。考点：考查有机物推断、方程式书写及反应类型判断18、石油的分馏石油的裂解CH2=CH2羟基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反应2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反应（酯化反应）④乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯【解题分析】

A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A是乙烯，与水发生加成反应生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。乙烯和氢气发生加成反应生成D是乙烷，乙烯和氯化氢发生加成反应生成C是氯乙烷，乙烷和氯气发生取代反应也可以生成氯乙烷，据此解答。【题目详解】（1）操作①是石油的分馏，操作②得到乙烯，因此其名称为石油的裂解；（2）A是乙烯，结构简式为CH2＝CH2；B、F分别是乙醇和乙酸，分子中的官能团名称分别是羟基和羧基；（3）反应③是乙烯和水的加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；反应⑥是乙烷的取代反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；反应⑦是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反应⑨是酯化反应，反应的化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反应④是加成反应，产物只有一种，反应⑥是乙烷的取代反应，乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯，所以制备氯乙烷最好的方法是反应④。19、产生气泡0.05排除阴离子的干扰产生40mL气体的需要的时间2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O确认MnO2的质量和化学性质是否改变2H2O2MnO2__2H2O+O2【解题分析】

I.本实验的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“单一变量”原则；II.本实验主要考察催化剂的特点，以及化学反应速率的影响因素。【题目详解】I.（1）甲中，加入催化剂的现象是有气泡生成，催化剂的作用是加快反应速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果；Cl-本身具有很弱的还原性，H2O2具有强氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以为了排除阴离子差异的干扰，需要将FeCl3换为0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以确保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）题中已告知两个实验都生成40mL的气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的数据只能是反应速率，故需要测量生成40mL气体所需要的时间；（3）催化剂在整个化学反应中，可以看成是先参加了反应，再被生成了，这两个反应相加就是一个总反应，催化剂刚好被抵消了，表现为不参加反应；总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，用总反应减去这个离子方程式就可以得到另一个离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；II.（1）化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；要想证明MnO2是催化剂，还要验证这两点都不变才行；（2）该反应的化学方程式为：2H2（3）A、B、C、D各点的反应速率都是瞬时速率，瞬时速率的大小比较要看各点斜率，斜率越大，瞬时反应速率也越大；经观察，A、B、C、D四个点的斜率依次减小，所以化学反应速率：D＞C＞B＞A；由于四个点的条件都相同，随着反应的进行，H2O2不断被消耗，使得其浓度逐渐减小，所以其分解速率也逐渐减小。20、MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑥吸收多余的氯气以免污染空气AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HClH+浓度降低影响氯气的生成NaCl固体往不再产生氯气的装置中，加入浓H2SO4，继续加热86.5%制备的氯气不足（或固体和气体无法充分接触；无水AlCl3发生升华，造成损失等）【解题分析】分析：本题分三块，制备氯化铝、氯化铝的纯度分析、探究实验室制氯气的反应原理，其中氯化铝制备是利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制得氯气与铝粉共热制备氯化铝，实验过程中要关注氯气的净化、保持无氧环境（防止生成氧化铝）、干燥环境（防氯化铝水解），并进行尾气处理减少对环境的污染；氯化铝样品中可能混有铝，利用铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气测定铝的含量，再计算出氯化铝的纯度；探究实验室制备氯气的原理可从二个方面分析：氯离子浓度对实验的影响和H+对实验的影响，据此解答。详解：（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于生成的氯化铝易水解，则需要防止水蒸气进入D装置，因此装置E中的药品是无水氯化钙，答案选⑥；氯气有毒，需要尾气处理，则装置F的作用是吸收多余的氯气以免污染空气。（3）无水氯化铝遇水蒸汽发生水解反应，则无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式为AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl；（4）根据实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热反应原理可知，参加离子反应的离子为氯离子和氢离子，因此另一种假设为H+浓度降低影响氯气的生成；（5）可通过向反应装置中添加NaCl固体的方法增加溶液里的氯离子浓度，添加浓硫酸的方法增加溶液里的H+浓度来验证，即步骤实验操作预测现象和结论①往不再产生氯气的装置中，加入NaCl固体继续加热若有黄绿色气体生成，则假设1成立②往不再产生氯气的装置中，加入浓H2SO4，继续加热若有黄绿色气体生成，则假设2成立；（6）三次实验收集到的氢气平均值为（334.5mL+336.0mL+337.5mL