人教版九年级化学 第六单元 课题1 金刚石、石墨和C60 课时2 碳单质的化学性质课件

第六单元碳和碳的氧化物

目录01课程要求02课前预习03知识点精讲04课堂检测掌握碳的化学性质：稳定性、可燃性、还原性；探究木炭还原氧化铜的实验，了解还原反应。画出碳原子的结构示意图。如答图6－1－1所示。答图6－1－11.

在常温下，碳的化学性质

不活泼

⁠。碳原子的核外电子排布第一层有

2

⁠个电子，第二层（最外层）有

4

⁠个电子，不易得失电子。不活泼

2

4

知识点碳单质的化学性质（单质碳的物理性质各异，而化学性质却

相似⁠）

2.

碳的可燃性——可作

燃料

⁠。燃料

3.

碳的还原性（即在

高温

⁠条件下，碳跟某些

氧化物

⁠的反应）——可用于

冶炼金属

⁠。观察课本P110、P111“实验6－2”，填写下列表格。高温

氧化物

冶炼金属

实验装置实验现象实验结论⁠黑色粉末

逐渐变为红色

⁠澄清石灰水

变浑浊

⁠逐渐变为红色

Cu

CO2

2Cu＋CO2↑

变浑浊

（1）将木炭粉和氧化铜粉末混合均匀的目的是

增大药品接触面积，使反应更充分

⁠。（2）酒精灯加网罩的目的是

集中火焰，提高温度

⁠。（3）反应结束后，先

撤导管

⁠，后

熄灭酒精灯

⁠，目的是

防止石灰水倒流进入试管中，使试管炸裂

⁠。（4）实验结束后，待试管冷却后再倒出试管内的粉末的原因是

防止灼热的铜单质被重新氧化

⁠。增大药品接触面积，使反应更充分

集中火焰，提高温度

撤导管

熄灭酒精灯

防止石灰水倒流进入试管中，使试管炸裂

防止灼热的铜单质被重新氧化

【交流讨论】【归纳】在碳还原氧化铜的反应里，氧化铜失去氧而变成铜单质。这种含氧化合物的氧被

夺去

⁠的反应，叫做

还原

⁠反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有

还原性

⁠。具有还原性的物质叫做还原剂。常见的还原剂有C、H2、CO。

夺去

还原

还原性

金属单质

二氧化碳

3C＋2Fe2O3

2C＋Fe3O4

课堂练习如图6－1－3所示是木炭还原氧化铜的装置，以下说法正确的是（

D

）D图6－1－3A.

实验结束，先熄灭酒精灯B.

此实验说明木炭具有可燃性C.

反应前后碳元素的化合价保持不变D.

石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成思路点拨

掌握实验的原理、现象、结论和操作要点。石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成。反应结束后，应先撤导管，后熄灭酒精灯，目的是防止石灰水倒流进入试管中，使试管炸裂。碳元素化合价由0变为＋4。1.

笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质中属于化学性质的是（

B

）A.

熔点高B.

可燃性C.

难溶于水D.

常温下呈固态B2.

科学家在制备碳纳米管时得到了一种由碳原子构成的副产品，该副产品外观似泡沫，质地轻，称为碳纳米泡沫。下列说法错误的是（

D

）A.

碳纳米泡沫是一种单质B.

碳纳米泡沫充分燃烧的产物是二氧化碳C.

碳纳米泡沫也有还原性D.

碳纳米泡沫和碳纳米管属于同种物质D3.

以下反应不能体现碳做还原剂的是（

B

）B4.

（2022广州节选）陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。

图6－1－4

5.

（实验情境）我国劳动人民在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（如图6－1－5甲），又可用改进的微型实验装置（如图6－1－5乙）。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。图6－1－5（1）判断木炭与氧化铜已经发生反应的依据是

黑色固体中逐渐有紫红色固体产生，澄清石灰水变浑浊

⁠。

黑色固体中逐渐有紫红色固体产生，澄清石灰水变浑浊

（2）图乙装置与图甲装置相比，其优点是

操作简单（或节约药品，合理即可）

⁠（写一条）。

（