哈尔滨城市初三数理化期中期末模拟试题 哈尔滨市初三化学期末模拟卷二

八年级化学期末试卷

--选择题（共15小题，满分46分）

1.（3分）哈尔滨市城市的发展日新月异，尤其是新修道路、立交桥的竣工通车

（如图），不仅方便了人们的出行，更为经济发展奠定了坚实的基础.下列有关

叙述不正确的是（）

A.道路中间的金属防护栏喷漆可起到防锈、美观的效果

B.道路两旁绿地对改善我市空气质量、美化城市有一定作用

C.路桥改造会对城市局部带来暂时性的空气污染

D.路面上铺的沥青是利用石油为原料通过分解得到的产品

2.（3分）日常生活中下列做法正确的是（）

A.在发酵的面团中加入适量的氢氧化钠溶液以除掉多余的酸

B.用食醋除水壶中的水垢

c.电器着火可立即用泡沫灭火器灭火

D.用细沙、小石子等过滤可以降低水的硬度

3.（3分）下列没有发生化学变化的是（）

葡萄酿酒B.

钟乳石的形成

食醋除水垢

4.（3分）下列实验操作正确的是（）

A.

检验氢气纯度

60-

501

--A

而1一

滴加液体药品C.30-

读取液体体积

闻气体的气味

5.（3分）给150mL液体加热，需要使用的仪器是下列中的（）

①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台

（带铁圈）⑧玻璃棒.

A.①③④B.②④⑦C.②④⑥⑦D.④⑤⑧

6.（3分）如图五种微粒的结构示意图，表示元素周期表中同一周期的原子的是

A.①③B.②④C.③④D.①⑤

7.（3分）下列叙述正确的是（）

A.正常雨水的pH约为7

B.生理盐水的浓度0.09%

C.侯德榜发明了联合制碱法，将制火碱与制氨结合起来

D.稀硫酸可以用来除铁锈

8.（3分）空气质量日报的主要内容包括"空气污染指数"、"空气质量级别"、

"首要污染物”等.下列物质中，不属于空气质量监测的物质是（）

A.二氧化硫B.可吸入颗粒物C.二氧化氮D.二氧化碳

9.（3分）下列有关电解水实验（如图）的叙述中，不正确的是（）

A.试管甲中的气体可以燃烧

B.该实验证明水是由氢元素和氧元素组成

C.正极与负极产生的气体的质量比是1：8

D.正极与负极产生的气体的体积比是1:2

10.（3分）下列关于CO2与CO的不同点的比较，错误的是（）

A.组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

B.性质：C02能溶于水，不能燃烧；CO难溶于水,但能燃烧

C.用途：CC>2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降

雨

D.危害：C02排放过多会加剧“温室效应"；CO易与血液中的血红蛋白结合

而引起中毒

11.（3分）对下列事实解释不正确的是（）

选项事实解释

A体温计中的水银（汞）热胀冷缩原子的体积受热膨胀，遇冷收缩

B一滴水中大约有1.67x1021个分子很小

水分子

C敞口容器中的酒精逐渐减少分子是不断运动的

D炎热的夏天自行车车胎容易爆夏天温度高，分子间间隔变大

裂

A.AB.BC.CD.D

12.（3分）下列有关能源或资源的说法正确的是（）

A.地壳中含量最多的非金属元素是氧气

B.目前氢能源没有广泛使用的主要原因是氢气易燃

C.地球上的淡水资源约占全球总储水量的2.53%

D.海洋是地球上的巨大资源宝库，海水中有80多种物质

13.（3分）下列做法中正确的是（）

A.图书馆的图书着火时，立刻用液态二氧化碳灭火器灭火

B.厨房液化气泄漏引起火灾时，应打开排气扇通风换气

C.油井着火时，应设法降低油的着火点

D.电器设备失火时，先用干粉灭火器灭火再切断电源

14（3分衽A+B=C+2D的反应中,9.8gA和8gB恰好安全反应生成14.2gC,

同时得到D的质量是（）

A.1.8gB.3.6gC.7.2gD.14.4g

15.（4分）燃烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不

含钙、碳元素）,测得燃烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:3.则

已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）

A.40%B.60%C.30%D.50%

二.填空题（共5小题，满分34分）

16.（7分）水是宝贵的自然资源，请回答下列问题：

（1）电解水的化学方程式是—，通过该实验得到的结论是―.

（2）某自来水厂对汾河水进行净化，取水后，首先向其中加入明研，再经过过

滤、消毒灭菌后使之达到引用标准.明研可用于净水，是因为明矶溶于水的生成

物可以—悬浮于水中的杂质，加速沉降.要测定饮用水是软水还是硬水，可用

来检验.

（3）水是一种重要的化学资源，写出实验室用水鉴别的一组物质—（合理即

可）.

17.（5分）瓦斯已成为导致煤矿特大恶性事故的"头号杀手".瓦斯存在于煤

层及周围岩层中，是井下有害气体的总称.

（1）瓦斯属于（选填"纯净物"或"混合物"）.瓦斯的主要成分是甲烷,

瓦斯爆炸会产生高温、高压和冲击波，并放出有毒气体.甲烷在空气中燃烧的化

学方程式是：—.

（2）为了防止煤矿爆炸，应采取的措施是：—.

18.（6分）如图所示，试管中盛有固体物质A,向试管中加入一种液体物质B

后，观察到有气泡产生.

请你依据上述实验现象，对A和B的组合至少做出三种猜想（要求三种组合中

的固体A分别属于不同类别的物质）:

猜想AB

猜想］——

猜想2——

猜想3—I—

液体B

I

_固体A

隹/

19.（9分）CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物,具有还原性，可

用于冶金工业.某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置.请回答

以下有关问题：

①C。气体能使人中毒，其原因是.

②实验开始时，先通人co一段时间后，再加热，其原因是

③实验中图A处玻璃管中发生的现象是,其化学反应方程式为

④实验中图B处发生的现象是其化学反应方程式为

⑤该装置中有一个明显的缺陷—，请指出改正方法

C

20.（7分）2005年4月1日，在江苏省淮安市境内的高速公路上，一辆运载

氯气（）的罐装车与一辆客车相撞，造成几十名人员伤亡.氯气是一种黄绿

Cl2

色、有毒、有强烈刺激性气味的气体，在相同条件下密度比空气大，能溶于水,

并与水发生反应生成盐酸（HCI）和次氯酸（HCIO）.

（1）根据以上信息，可知氯气的物理性质有―.

（2）氯气罐内为液氯（CL）,因对氯气罐的泄漏处理不当，使液氯急剧挥发而

产生爆炸.造成氯气罐爆炸的直接原因属于—变化.

（3）消防队员用高压水枪喷水，以溶解弥漫在空气中的氯气.写出氯气与水反

应的化学方程式：

(4)抢险中，将液氯抽出排放到含Ca(0H)2的水池中，使氯气不再对周围

居民造成危害.已知氯气与Ca(0H)2反应的化学方程式为2CI2+2Ca(OH)

2=CaCI2+Ca(CIO)2+2X,贝！JX的化学式为.

三.推断题(共1小题，满分5分，每小题5分)

21.(5分)如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、

C、D是四种粒子的结构示意图.

287)287

BCD

请你回答:

(1)氟元素的相对原子质量为,钙元素的原子序数为

(2)X=

(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是(填序号).

(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似—(填序号).

四.解答题(共2小题，满分15分)

22.(6分)下图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题.

(1)在B图中将相关粒子图形补充完整;

(2)此变化前后没有发生改变的粒子是.

(3)结合该图示从微观角度解释由B到C的变化的实质.

23.(9分)实验室现有高镒酸钾、稀盐酸、双氧水、棉花、火柴及以下仪器：

(1)若补充一种仪器①—(填名称)就能制取氧气.该反应的化学方程式为

②；

(2)若补充一种药品①—(填名称)，就能制二氧化碳气体，②将实验室检验

二氧化碳的实验装置图补充完整；

(3)反应时，锥形瓶中的现象是固体逐渐减少①—，从而使装置内②—，

③(填"大于"或"小于"或"等于")外界大气压，在④作用下，气

体从装置中逸出.

2017年04月28日化学的初中

参考答案与试题解析

-.选择题（共15小题，满分46分）

1.（3分）（2014秋•道里区期末）哈尔滨市城市的发展日新月异，尤其是新修

道路、立交桥的竣工通车（如图），不仅方便了人们的出行，更为经济发展奠定

了坚实的基础.下列有关叙述不正确的是（）

A.道路中间的金属防护栏喷漆可起到防锈、美观的效果

B.道路两旁绿地对改善我市空气质量、美化城市有一定作用

C.路桥改造会对城市局部带来暂时性的空气污染

D.路面上铺的沥青是利用石油为原料通过分解得到的产品

【考点】金属锈蚀的条件及其防护；防治空气污染的措施；石油加工的产物.

【分析】A、金属涂漆可以防止金属生锈；

B、绿色植物有利于改善空气质量；

C、根据假设的扬尘分析；

D、根据石油的分储分析；

【解答】解：A、金属防护栏喷漆既美观又可以防锈蚀，是因为漆使铁与空气中

的氧气和水隔绝，控制了铁的生锈条件，故正确.

B、绿色植物有利于改善空气质量，同时美化城市，故正确.

C、由于建设一定会带来一些粉尘等污染物，对城市局部带来暂时性的空气污

染•故正确.

D、沥青是利用石油为原料通过分储得到的产品，不是分解，不是化学变化，故

错误.

故选：D

【点评】对于一些开放题目，一定要联系实际，做到实践与理论的结合.

2.（3分）（2014•道里区三模）日常生活中下列做法正确的是（）

A.在发酵的面团中加入适量的氢氧化钠溶液以除掉多余的酸

B.用食醋除水壶中的水垢

C.电器着火可立即用泡沫灭火器灭火

D.用细沙、小石子等过滤可以降低水的硬度

【考点】常见碱的特性和用途；硬水与软水；酸的化学性质；几种常用的灭火器.

【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠具有极强的腐蚀性；食醋能与水垢

中的碳酸钙反应；电器着火应该使用干粉灭火器；降低水的硬度就是减少水中可

溶性钙镁化合物的含量，据此解答.

【解答】解：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于除去面团发酵的酸，错

误；

B、食醋能与水垢中的碳酸钙反应，用食醋除水壶中的水垢，正确；

C、电器着火应该使用干粉灭火器，不能使用泡沫灭火器灭火，错误；

D、降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，用细沙、小石子等过

滤不能降低水的硬度，错误；

故选B.

【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.

3.（3分）（2014秋•香坊区期末）下列没有发生化学变化的是（）

葡萄酿酒B.

湖水静置沉降C.

钟乳石的形成

食醋除水垢

【考点】化学变化和物理变化的判别.

【分析】本题考杳学生对物理变化和化学变化的确定.判断一个变化是物理变化

还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化

学变化，没有生成其他物质的是物理变化.

【解答】解：A、葡萄酿酒有新物质乙醇生成,属于化学变化，故A错;

B、湖水静置沉降是其中的悬浮杂质沉降到底部，没有新物质生成，属于物理变

化，故B正确；

C、钟乳石的形成包含着碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分

解生成碳酸钙、水、二氧化碳的过程，属于化学变化，故C错；

D、食醋除水垢是醋酸与碳酸钙发生反应，属于化学变化，故D错.

故选B.

【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的

标准是看在变化中有没有生成其他物质.一般地，物理变化有物质的固、液、气

三态变化和物质形状的变化.

4.（3分）（2015秋•道里区期末）下列实验操作正确的是（）

60-

501

而1一-

滴加液体药品C.30三

读取液体体积

闻气体的气味

【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；测量容器-量筒；液体药品

的取用.

【分析】A、根据氢气验纯的方法进行分析判断.

B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.

C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.

D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断.

【解答】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住

试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表

明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净,

图中所示操作错误.

B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触

试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操

作错误.

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与凹液面

的最低处保持水平，操作错误.

D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，

不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确.

故选：D.

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基

本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

5.（3分）（2016春•万全县期末）给150mL液体加热，需要使用的仪器是下

列中的（）

①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台

（带铁圈）⑧玻璃棒.

A.①③④B.②④⑦C.②④⑥⑦D.④⑤⑧

【考点】用于加热的仪器.

【分析】在给液体加热时首先要有热源仪器，另外要根据液体的量选择合适的容

器，还要仪器使用的注意事项.

【解答】解：加热150mL液体，要有盛水的容器，应在烧杯和试管中选取，但

是用水量为150mL,由给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容

积的三分之一，则要选择450mL以上的试管，这不可能，所以用烧杯；用烧杯

给水加热选择支持固定仪器，要用铁架台；由于烧杯底面积大，易受热不均而炸

裂，所以还要用石棉网；量取水的体积用量筒；酒精灯是热源仪器，加热必须选

择酒精灯.

故选：C.

【点评】化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点,

特别是基本操作，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解题的前提.

6.（3分）（2014•南岗区校级二模）如图五种微粒的结构示意图，表示元素周

期表中同一周期的原子的是（）

A.①③B.②④C.③④D.①⑤

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.

【分析】根据元素周期表中同一周期（即同一横行）原子的电子层数相同，进行

分析判断.

【解答】解：②表示的是原子，④表示的是原子，原子的电子层数相同，所以属

于元素周期表中同一横行的原子；而③表示的是阴离子，不是原子；①⑤不是同

一横行的原子.

故②④表示元素周期表中同一横行的原子.

故选B.

【点评】本题难度不大，考查学生对元素周期表中知识的理解与应用能力，了解

元素周期表的相关知识是正确解答本题的关键.

7.（3分）（2014秋•香坊区期末）下列叙述正确的是（）

A.正常雨水的pH约为7

B.生理盐水的浓度0.09%

C.侯德榜发明了联合制碱法，将制火碱与制氨结合起来

D.稀硫酸可以用来除铁锈

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；溶质的质量分数；酸的化学性质；纯碱

的制取.

【分析】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，据此进行分析判断.

B、根据医用生理盐水的溶质质量分数进行分析判断.

C、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，据此分析.

D、根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，进

行分析判断.

【解答】解：A、正常雨水显弱酸性，pH值约为5.6,原因是二氧化碳与水反应

生成碳酸，碳酸显酸性，故选项说法正确.

B、医用生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故选项说法错误.

C、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，将制纯碱与制氨结合起来，故选项说

法错误.

D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因此稀

硫酸可以用来除铁锈，故选项说法正确.

故选D.

【点评】本题难度不大，了解酸雨的有关知识、氯化钠的性质与用途、联合制碱

法等是正确解答本题的关键.

8.（3分）（2016春•长春校级期末）空气质量日报的主要内容包括"空气污染

指数"、"空气质量级别"、"首要污染物”等.下列物质中，不属于空气质量

监测的物质是（）

A.二氧化硫B.可吸入颗粒物C.二氧化氮D.二氧化碳

【考点】空气的污染及其危害.

【分析】本题考查学生对空气污染知识的理解，主要的污染物有可吸入粉尘、一

氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等.要在学习有关空气污染物知识的基础上回忆.

【解答】解：

对空气能造成污染的物质有100多种，但主要的污染物有可吸入粉尘、一氧化

碳、二氧化硫、氮的氧化物等，必须在空气质量日报中体现出来，让人们及时了

解空气质量.

A、二氧化硫，是空气的主要污染物之一，故A正确；

B、可吸入颗粒物，是空气的主要污染物之一，故B正确；

C、二氧化氮，也是空气的主要污染物之一，故C正确；

D、二氧化碳，是空气的成分之一，不是污染物，故D错误.

故选D.

【点评】本题较简单，要熟悉空气的污染物和空气质量日报的知识.

9.（3分）（2016秋•衡阳期末）下列有关电解水实验（如图）的叙述中，不正

确的是（）

C乙

ZI

2E

HL

杂

-

A.试管甲中的气体可以燃烧

B.该实验证明水是由氢元素和氧元素组成

C.正极与负极产生的气体的质量比是1:8

D.正极与负极产生的气体的体积比是1:2

【考点】电解水实验.

【分析】分析电解水实验，观察到与电源负极相连的管内气体为氢气、与电源正

极相连的管内气体为氧气，两气体体积比为2:1;由电解水生成氢气和氧气的

实验事实可说明水由氢、氧两种元素组成.

【解答】解：

A、试管a所得的气体体积大于试管b内气体，根据水电解时电解出氢气体积约

为氧气体积的2倍，可判断甲试管内气体是氢气；故该说法正确；

B、水的通电条件下分解生成氢气和氧气，此变化为化学变化，所得到的氢气、

氧气是水分解而形成的新的物质，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成；故该

说法正确；

C、正极与负极产生的气体分别是氧气与氢气，其质量比是8:1;故该说法错误;

D、试管甲中为氢气、试管乙中为氧气，根据水电解时电解出氢气体积约为氧气

体积的2倍，可判断试管甲与试管乙中产生的气体体积比约为2:1;故该说法

正确.

故选C

【点评】根据对教材中实验的回顾，利用题中实验装置图，分析图示实验可能出

现的现象及所得的结论是解决此题的关键.

10.（3分）（2016秋•埔桥区期末）下列关于CO2与CO的不同点的比较，错

误的是（）

A.组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

B.性质：C02能溶于水，不能燃烧；CO难溶于水，但能燃烧

C.用途：C02可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料,还可用于人工降

雨

D.危害：C02排放过多会加剧"温室效应"；CO易与血液中的血红蛋白结合

而引起中毒

【考点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响;

一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性.

【分析】对比C02与co的组成、性质、用途和危害，找出错误的说法.

【解答】解：A、从化学式上看出，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1

个氧原子，故此项说法正确；

B、C02与CO都是无色无味的气体，但一氧化碳不溶于水，具有可燃性；二氧

化碳不能燃烧，但能溶于水生成碳酸，故此项说法正确；

C、C5与CO的性质决定它们有这些用途，C6可用于光合作用、灭火、化工

产品的原料和气体肥料，"干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶

炼金属的还原剂等，故此项说法错误；

D、二氧化碳是温室气体会造成"温室效应"；CO极易与血液中的血红蛋白结

合引起煤气中毒，故此项说法正确.

故选：C.

【点评】本题阐述了一个重要的规律：物质的构成决定其性质，物质的性质决定

其用途，我们可以根据物质的性质来避免其造成的危害.

11.（3分）（2010•哈尔滨）对下列事实解释不正确的是（）

选项事实解释

A体温计中的水银（汞）热胀冷缩原子的体积受热膨胀，遇冷收缩

B一滴水中大约有1.67x1021个分子很小

水分子

C敞口容器中的酒精逐渐减少分子是不断运动的

D炎热的夏天自行车车胎容易爆夏天温度高，分子间间隔变大

裂

A.AB.BC.CD.D

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子

是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事

实进行分析判断即可.

【解答】解：A、体温计中的水银（汞）热胀冷缩，是因为原子的间隔受热膨胀,

遇冷收缩，故选项解释错误.

B、一滴水中大约有1.67x1021个水分子，说明分子很小，故选项解释正确.

C、敞口容器中的酒精逐渐减少，是因为酒精分子是不断运动的，运动到空气中

去了，故选项解释正确.

D、炎热的夏天自行车车胎容易爆裂，是因为夏天温度高，分子间间隔变大，故

选项解释正确.

故选：A.

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决

问题的方法是解答此类题的关键.

12.（3分）（2014秋•道里区期末）下列有关能源或资源的说法正确的是（）

A.地壳中含量最多的非金属元素是氧气

B.目前氢能源没有广泛使用的主要原因是氢气易燃

C.地球上的淡水资源约占全球总储水量的2.53%

D.海洋是地球上的巨大资源宝库，海水中有80多种物质

【考点】地壳中元素的分布与含量；水资源状况；海洋中的资源；氢气的用途和

氢能的优缺点.

【分析】根据已有的金属资源和海洋资源的知识进行分析解答即可，地壳中含量

最多的非金属元素是氧，氢能源没有广泛使用的主要原因是氢气的制取、储存、

运输等，海水中含的物质种类很多.

【解答】解：A、地壳中含量最多的非金属元素是氧，不是氧气，错误；

B、目前氢能源没有广泛使用的主要原因是氢气的制取、储存、运输等，错误；

C、地球上的淡水资源约占全球总储水量的2.53%,正确；

D、海洋是地球上巨大的资源宝库，海水中含的物质种类很多，不止80多种，

错误.

故选C.

【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.

13.（3分）（2014秋•禹州市期末）下列做法中正确的是（）

A.图书馆的图书着火时，立刻用液态二氧化碳灭火器灭火

B.厨房液化气泄漏引起火灾时，应打开排气扇通风换气

C.油井着火时，应设法降低油的着火点

D.电器设备失火时，先用干粉灭火器灭火再切断电源

【考点】几种常用的灭火器；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施.

【分析】根据灭火器的灭口原理，着火物的性质等进行分析；

【解答】解：A、液态二氧化碳直接变成气体，不留下任何痕迹，可用于图书、

档案、精密仪器等的灭火，故A说法正确；

B、厨房液化气泄漏引起火灾时，不能打开排气扇，原因是打开排气扇会产生电

火花，易引起爆炸，故B说法错误；

C、着火点是物质本身的一种属性，一般不能改变，故C说法错误；

D、电器设备失火时，应先切断电源，再用灭火器灭火，故D说法错误.

故答案为：A

【点评】本题考查不同灭火器的性质、灭火范围及灭火原理，要牢固掌握.

14.（3分）（2016秋•德惠市期末）在A+B=C+2D的反应中,9.8gA和8gB

恰好安全反应生成14.2gC,同时得到D的质量是（）

A.1.8gB.3.6gC.7.2gD.14.4g

【考点】质量守恒定律及其应用.

【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后，参加反应前各物质的质量总和等

于反应后生成各物质的质量总和.在此化学反应中，参加反应A和B的质量和

等于生成的C和D的质量和，由参加反应的A和B的质量，生成的C的质量,

可计算出生成D的质量.

【解答】解：由质量守恒定律，参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的

质量和，9.8克A和8克B恰好完全反应生成14.2克C,则同时得到D的质量

是9.8g+8g-14.2g=3.6g.

故选B.

【点评】本题难度不大，解答此类题的关键是熟练掌握质量守恒定律：参加反应

前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.

15.（4分）（2013•哈尔滨）燃烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不

参与反应，且不含钙、碳元素）.测得燃烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量

比为20:3.则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）

A.40%B.60%C.30%D.50%

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【分析】根据碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳剩余物中不含有碳元素，

再根据碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比与剩余固体中钙元素与碳元素的质量

比可知已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数.

【解答】解：由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解

放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零.由题意可知，碳酸钙中钙元

素与碳元素的质量比为40:12=20:6,剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为

20:3,则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%,所以，D正确，A、

B、C错误.

故选D.

【点评】解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特

征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题.

二.填空题（共5小题，满分34分）

16.（7分）（2013•太原）水是宝贵的自然资源，请回答下列问题：

（1）电解水的化学方程式是2H2。速里2H2f+O2T,通过该实验得到的

结论是水是由氢元素和氧元素组成的.

（2）某自来水厂对汾河水进行净化，取水后，首先向其中加入明矶,再经过过

滤、消毒灭菌后使之达到引用标准.明研可用于净水，是因为明矶溶于水的生成

物可以吸附悬浮于水中的杂质,加速沉降.要测定饮用水是软水还是硬水，

可用肥皂水来检验.

（3）水是一种重要的化学资源，写出实验室用水鉴别的一组物质碳酸钙和碳

酸钠（合理即可）.

【考点】电解水实验；水的净化；硬水与软水.

【分析】（1）根据水通电分解生成氢气和氧气进行解答；

（2）根据明研可用于净水，是因为明矶溶于水的生成物可以吸附悬浮于水中的

杂质、，加速沉降.要测定饮用水是软水还是硬水，可用肥皂水来检验进行解答；

(3)根据物质的性质进行解答.

【解答】解：(1)水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式是

2H2。逸鱼DH2T+。2T；通过该实验得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成

的；故填：2H2。通围=2也1+02T；水是由氢元素和氧元素组成的；

(2)明研可用于净水，是因为明矶溶于水的生成物可以吸附悬浮于水中的杂质,

加速沉降.要测定饮用水是软水还是硬水，可用肥皂水来检验，泡沫多的是软水,

泡沫少的是硬水；故填：吸附；肥皂水；

(3)碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，所以可用水鉴别.故填：碳酸钙和碳

酸钠.

【点评】此题是对水的有关知识的考查，解题的关键是掌握水的电解的实验现象

和原理，属基础性知识考查题.

17.(5分)(2016秋•洪江市期末)瓦斯已成为导致煤矿特大恶性事故的"头号

杀手".瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称.

(1)瓦斯属于混合物(选填"纯净物"或"混合物")・瓦斯的主要成分是

甲烷，瓦斯爆炸会产生高温、高压和冲击波，并放出有毒气体.甲烷在空气中燃

烧的化学方程式是：CH4+2O2=£S=.CO2+2H2O.

(2)为了防止煤矿爆炸，应采取的措施是：通风并严禁烟火

【考点】防范爆炸的措施；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达

式、电离方程式.

【分析】(1)根据瓦斯的成分回答前一空；根据甲烷燃烧，生产处二氧化碳和水

写出化学方程式.

(2)根据爆炸发生的条件和防止爆炸的措施回答.

【解答】解：(1)瓦斯是一种混合气体，主要成分是甲烷；甲烷燃烧的化学方程

式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2。.

(2)瓦斯爆炸的起因是气体燃烧引发的，要防止爆炸就要防止气体燃烧，通风

可以清除部分气体或稀释瓦斯气体，还能降低可燃性气体的温度，防止达到它的

着火点，另外，为了防止瓦斯达到它的着火点，还可以杜绝火种，故方法措施为

通风并严禁烟火.

故答案为：(1)混合物；CH4+2O2=StcO2+2H2O;

(2)通风并严禁烟火.

【点评】"生命重于泰山"安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧

和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施.

18.（6分）（2006•锦州）如图所示，试管中盛有固体物质A,向试管中加入一

种液体物质B后，观察到有气泡产生.

请你依据上述实验现象，对A和B的组合至少做出三种猜想（要求三种组合中

的固体A分别属于不同类别的物质）：

猜想AB

固体A

/

【考点】猜想与事实验证.

【分析】液体B和固体A可能发生化学反应产生了气体，从而会产生气体.

【解答】解：试管中盛有固体物质A,向试管中加入一种液体物质B后，观察到

有气泡产生，说明反应是固体药品与液体药品反应，且反应产物中有气体，如实

验室制氢气、实验室制二氧化碳、实验室用过氧化氢制氧气等.

故答案为：

猜想AB

猜想1ZnH2SO4（或HCI）

猜想2CaCO3HCI

或MnC）2、H2O2

【点评】本题主要考杳了根据实验现象正确判断反应物和生成物以及书写化学方

程式，同学们一定要熟悉常见的化学反应和化学方程式的书写.

19.（9分）（2016秋•金凤区校级期末）CO是一种无色、无味、有毒的可燃气

体污染物，具有还原性，可用于冶金工业.某兴趣小组为探究其具有还原性，设

计了如下实验装置.请回答以下有关问题：

①CO气体能使人中毒，其原因是一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使

血红蛋白失去了携氧能力，造成人体内缺氧..

②实验开始时，先通人CO一段时间后，再加热，其原因是排尽装置内的空气,

防止加热时发生爆炸

③实验中图A处玻璃管中发生的现象是黑色粉末逐渐变成红色,其化学反

应方程式为CuO+CO△C11+CO2.

④实验中图B处发生的现象是澄清石灰水变浑浊其化学反应方程式为

C02+Ca(OH)2=CaCO31+H2。

⑤该装置中有一个明显的缺陷一氧化碳有毒，没有尾气处理,请指出改正方

法在C处加一个尾气处理装置.

【考点】一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【分析】(1)根据一氧化碳使人中毒的原理进行分析；

(2)根据可燃性的气体和助燃性的气体点燃时会发生爆炸进行分析；

(3)根据反应物、生成物以及反应条件确定化学方程式及反应现象；

(4)根据玻璃管内生成的气体确定和石灰水反应的现象，然后根据现象推理化

学方程式；

(5)根据一氧化碳的毒性和可燃性进行分析.

【解答】解：(1)中毒机理是一氧化碳与血红蛋白的亲合力比氧与血红蛋白的亲

合力高200~300倍，所以一氧化碳极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白,

使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息；

(2)一氧化碳具有可燃性和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸;

(3)一氧化碳还原氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉

末，铜是红色的固体；

(4)根据③可以知道玻璃管内生成了二氧化碳，二氧化碳会使石灰水变浑浊，

反应现象为5登清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,

化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O;

(5)一氧化碳有毒，直接排入空气中会污染空气，所以该装置中有一个明显的

缺陷是：一氧化碳有毒，没有尾气处理，改正的方法为：在C处加一个尾气处

理装置.

故答案为：(1)一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去了携氧

能力，造成人体内缺氧；

(2)排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；

(3)黑色粉末逐渐变成红色，CuO+CO^^Cu+CO2;

(4)澄清石灰水变浑浊，CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O;

(5)一氧化碳有毒，没有尾气处理，在C处加一个尾气处理装置.

【点评】本题主要对一氧化碳还原氧化铜的实验的相关知识进行了考查，该实验

是中考的热点，要加强训练.

20.(7分)(2012秋•嘉祥县期末)2005年4月1日，在江苏省淮安市境内的

高速公路上，一辆运载氯气(Cl2)的罐装车与一辆客车相撞，造成几十名人员

伤亡.氯气是一种黄绿色、有毒、有强烈刺激性气味的气体，在相同条件下密度

比空气大，能溶于水，并与水发生反应生成盐酸(HCI)和次氯酸(HCIO).

(1)根据以上信息,可知氯气的物理性质有黄绿色、有剧烈刺激性气味的气

体，密度比空气大，能溶于水.

(2)氯气罐内为液氯(CI2),因对氯气罐的泄漏处理不当，使液氯急剧挥发而

产生爆炸.造成氯气罐爆炸的直接原因属于*L变化.

(3)消防队员用高压水枪喷水，以溶解弥漫在空气中的氯气.写出氯气与水反

应的化学方程式：H2O+Cl2=HCI+HCIO.

(4)抢险中，将液氯抽出排放到含Ca(OH)2的水池中，使氯气不再对周围

居民造成危害.已知氯气与Ca(OH)2反应的化学方程式为2cl2+2Ca(OH)

2=CaCI2+Ca(CIO)2+2X,则X的化学式为WO.

【考点】质量守恒定律及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学

方程式、文字表达式、电离方程式.

【分析】物理性质与化学性质的区别在于是否需要借助化学反应来体现这一性

质，通常物理性质包括色态味密度溶解性、挥发性、吸附性等；物理变化与化学

变化的区别是否反应前后出现新的物质，物理变化是没有新物质的出现.根据反

应的化学方程式为2cl2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2X,利用质量守恒

定律中元素守恒、原子守恒来分析解答X的化学式.

【解答】解：(1)物理性质主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、溶解性、

熔点沸点等.

(2)氯气挥发，在有限的空间来不及散失造成压力大而爆炸，这期间没有新物

质的生成是物理变化；

(3)根据题干可知反应物、生成物均告知并结合化学方程式的书写要求书写化

学方程式即可；

(4)求X的化学式根据质量守恒定律，反应物中有：2个钙原子、4个氧原子、

4个氢原子、4个氯原子，生成物中有：2个钙原子、2个氧原子、4个氯原子，

还缺少4个氢原子、2个氧原子，又因为X前面系数是2，所以X的化学式是水;

故答案：

(1)黄绿色、有剧烈刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水

(2)物理

(3)H2O+CI2=HCI+HCIO

(4)H20

【点评】物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，利用化学反应方

程式来推断物质的化学式，原子守恒的应用是解答本题的关键.

三.推断题（共1小题，满分5分，每小题5分）

21.（5分M2016秋•铁岭期末）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期

表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图.

20Ca

请你回答：

（1）氟元素的相对原子质量为19.00,钙元素的原子序数为20

（2）X=17;

（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是（填序号）.

（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B、D（填

序号）.

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图.

【分析】（1）元素周期表信息中最下面的数字是相对原子质量，最左上角的数字

表示的是原子序数；

(2)根据原子中，质子数=核外电子数来分析；

(3)质子数相同的粒子属于同一种元素；

(4)最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质

【解答】解：(1)据氟元素和钙元素在元素周期表中信息可知，氟的相对原子质

量是19.00,钙元素的原子序数为20.

(2)在原子中，核电荷数=核内质子数，X=2+8+7,X=17.

(3)质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知B、C、D两种粒子的质子

数相同.

(4)最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质.A粒子的最外层电子数为

7,与其相同的是B、D.

故填：(l)19.00;20;(2)17;(3)B、C、D;(4)B、D.

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、明确粒子中核内质

子数和核外电子数之间的关系、决定元素化学性质的因素等是即可正确决定本

题.

四.解答题(共2小题，满分15分)