河北省保定市2022年高考（选择考）第一次模拟考试化学试题及答案

河北省保定市2022年高考（选择考）第一次模拟考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Ni59Zn65

一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.2022北京冬奥开幕式霸屏！微火火炬、冰雪五环等“酷科技”纷纷呈现，充分体现了绿色奥运科技奥运的理

念。下列有关说法错误的是（）

A微火火炬使用清洁的氢能作为火炬燃料，其燃烧为放热反应

B.微火火炬外壳采用的碳纤维复合材料具有耐高温等性能

C.“雪花”形态主火炬台采用的LED双面屏，其将电能全部转化为光能

D.“冰墩墩”总体的制作成分之一为PC聚碳酸酯，属于有机高分子材料

2.勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A游泳池中加硫酸铜进行消毒硫酸铜的氧化性

B高铁酸钾常用于处理水高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的聚沉

C用热的纯碱溶液洗去油污热的纯碱溶液水解显碱性

D用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P等元素

3,1966年，W.E.Barth和R.G.Lawton首次合成了一类碗状化合物，将其命名为Corannulen中文名称为碗烯

或心环烯，其结构如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是（）

A.属于芳香燃

B.不溶于水，与苯互为同系物

C.可以发生取代反应和加成反应

D.完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为4:1

4.实验室制备下列气体的实险方法可行的是（）

气体实验方法

A二氧化硫常温下，将铜片加到浓硫酸中

B氨气向铁粉中滴加稀硝酸

C碘化氢向碘化钾中滴加浓盐酸

D氧气向过氧化氢溶液中滴加氯化铁溶液

5.一种有机合成原料，常用于制造杀虫剂，其结构如图所示。其组成元素X、Y、Z、W为原子半径依次增大

的四种短周期主族元素，且位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是（）

WY

W—Z—Z—X

w

A.Y和Z形成的常见化合物有ZY和ZY2B.含氧酸的酸性：W>Z

C.X和Y形成的化合物中只含有极性共价键D.NaWY,的水溶液显碱性

6.苯亲电取代反应中卤代反应的反应进程与能量变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.反应分三步进行，且各步均为吸热反应

B.决速步的能垒是八七

C.总反应的=AE]+AE2+AE3

D.升温既能加快反应速率，又能提高该卤代反应的平衡转化率

7.用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的NO,（x21）和CO转化为无污染的气体，下列说法错误的是（）

A.整个过程中Zn+作催化剂

B.反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应

C.过程I中发生的反应为Zn++2NO,=-N2+Zn"+2MT

D.总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为l:x

8.用银制造的不锈钢和各种合金被广泛地用于飞机，坦克，舰艇、雷达，导弹，宇宙飞船等各种军工和民用机

械制造业。如图所示为电解制备金属银的装置示意图（已知：氧化性：H+>Ni2+）。下列说法错误的是（）

!hS()4HjS(hNiSO.,

A.电势：石墨电极〉镇电极

B.工作时，中间室溶液的pH减小

C.若将石墨电极改为销电极，该装置工作原理不变

D.消耗lAh电量时，阴极生成Ni和阳极生成02的物质的量之比为1:2

9.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）

+

A.NaH2Po溶液中：c（H）+c（H3PO4）=c（0H-）+C（PO+）+c（HPOj）

+

B.pH=7的CH3COOH和CH3coONa混合溶液中：c（Na）={CH3coeT）

+

C.NH4C1溶液中：c（Cr）＞c（NH；）＞c（OH-）＞c（H）

+2

D.等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中：c（Na）=c（S-）+c（HS.）+c（H2S）

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题

目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

10.三氧化二铭（CqO；）是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类比于Ah。＞水溶液中

Cr（IH）具有还原性。下列关于的说法错误的是（）

A.与稀硫酸反应：Cr2O3+3H2SO4^=Cr2（S04）,+3H2O

B.与NaOH溶液反应：Cr2O3+3H2O+2OH=~=2[Cr（OH）4]

C.碱性条件下被HzO2氧化为Cr（VI）：Cr2O3+3H2O2+2OH-^=Cr2O；-+4H2O

D.铝的金属性强于铭，且铭的熔点较高，故可用铝热法还原CrzOs制取金属铭

11.奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是

（）

A.分子式为C7HQ6

B.所有碳原子可能共平面

C.六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种（不考虑立体异构）

D.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5:1

12.2—吠喃甲酸乙酯是一种优良的有机溶剂和有机合成的中间体，常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2—

吠喃甲酸（C0°H）和乙醇在浓硫酸催化下反应制备:

一

行

2-吠喃甲酸机

相

一减压蒸怖

无水乙髀回流蒸慵①冷水洗海「•地蒸埔

一

一夕K物।外COOCHjCH,

用

浓硫酸1.5除去乙」②Nn2m乙除人乙M

电

机

溶液法濯一

一

莘

收

笨州

.

己知：①2—吠喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117,沸点为196℃,微溶于水，易溶于乙醛；

②乙醛相对于水的密度为0.71,沸点为34.5℃；

③苯与水可形成共沸物，共沸点为69.25℃。

下列说法错误的是（）

A.反应时添加苯将水及时从体系中移除，可提高原料的利用率

B.洗涤时使用的玻璃仪器是分液漏斗，静置，分层后有机相直接从上口倒出

C.洗涤过程中可用NaOH溶液代替Na2cO3溶液

D.蒸储除去乙酸时，适宜选用水浴加热

13.25C时，向一定浓度的N2H6c1?溶液中滴入NaOH溶液，粒子浓度与混合溶液pH的变化关系如图所示。

己知：明在水中的电离方程式：NH；+HONH；++OH-；

N2H4+H2O^N2H;+OH-,222

pY=—lgY,Y表示汽二一，或:-<）。下列叙述正确的是（）

cN2H；cN2HJ

cN,H；

A.曲线I表示〉~Y与pH的变化关系

cN2HJ?

B.N2H4的第一步电离的平衡常数的数量级为10-4

+

C.PH=8.39时，c（N2H；）＞.（N2H^）＞.（N2H4）

D.pH=9.93时，《师）＞3《叼；）

三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据

要求作答。

（一）必考题:共42分。

14.（14分）氧化锌又称锌白，作为添加剂在多种材料和产品中有广泛应用。一种以锌精矿.（主要成分是ZnS,

还有FeOq、CuO,PbO?等杂质）为原料制备锌白的工艺流程如下：

MM%、稀硫酸朝水才;机萃取剂反苹取剂ZnNH,HC（）,、氨水

III_£|；

锌精矿一“浸出|—“沉铁|-—库取|一M反萃取|―T深度净化|—［沉锌|—］般烧一锌白

III

滤渣1滤渣U滤渣ni

已知：25℃时相关物质的Ks0如下表:

物质Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2CU(OH)2

&P5xl()T85x10*1x10-382xl0T32x1030

回答下列问题：

（1）滤渣I的主要成分除过量MnO2外，还有S和（填化学式）.“浸出"时，MnO2

氧化ZnS的离子方程式为«

（2）“沉铁”时，滴加氨水需要调节pH最低为（通常认为残留在溶液中离子浓度

时,沉淀完全）。

+

（3）“萃取，反萃取”时发生的反应是M2++2HA（有机萃取剂）^MA2+2H,有机萃取剂能分离Z11SO4,

和M11SO4能分离出ZnSOa的原因是。为了提高反萃取效率，反萃

取剂应该呈_________（填“酸”“碱”或“中”）性。

（4）“深度净化”中加Zn的目的是。

⑸①“沉锌”时，充分反应，过滤，洗涤得到碱式碳酸锌［Zn,（O叫（CO,）（、）］，其反应的离子方程式

为，检验沉淀洗涤干净的方法是

②为测定碱式碳酸锌|Zn,（OH）2V（COjgyJ的组成，称取一定量的碱式碳酸锌，充分加热分解，产生的气

体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重0.72g和0.88g,则该碱式碳酸锌的化学式为

15.（14分）硫胭［CS（NH2）21是一种白色晶体，熔点180℃,易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应

而生成硫氟化镀，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题:

I.硫服的制备:

已知：将石灰氮（CaCN?）和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫腺溶液和石灰乳，实

验装置如图所示。

（1）装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是（填序号）。

A.FeS固体+浓硫酸B.FeS固体+稀硝酸C.FeS固体+稀盐酸

（2）仪器M的名称为o按（1）中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理

连接顺序为c-（填仪器接口的小写字母）。

（3）装置C中反应温度控制在80℃,温度不宜过高或过低的原因是

_________________________________________________________________________________，装置C中反应的

化学方程式为.

II.硫）R的分离及产品含量的测定：

（4）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。

称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用

cmol-L'KMnO,标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。

①硫版中硫元素的化合价为价。

［CS（NH2）2］

②滴定时，硫版转化为CC>2、N2,SO：的离子方程式为o

③样品中硫胭的质量分数为（用含“m,c、V"的式子表示）。

16.（14分）氨氧化物是一种主要的大气污染物，甲烷由于廉价易得使其选择还原NOx受到研究工作者的关注。

回答下列问题:

（1）利用甲烷催化还原NO、时，发生的反应如下:

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)必=-574kJmor'

CH4(g)+4NO(g)U2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-1160kJ-moL

"NOJ

当」一U=1时，甲烷直接将NO还原为N的热化学方程式为

〃(NO)*V2

3CH4(g)+4NO(g)+4NO,(g)4N2(g)+3CO2(g)+6H2O(g)\H,则AH=

（2）向总压为lOOkPa的恒容密闭容器中充入一定量的CH/g）和NO（g）,发生反应

77(NO)

CH4(g)+4NO(g)=2N,(g)+CO,(g)+2H,O(g)。在7；K下NO的平衡转化率随一一的变化曲线及

«(CH4)

*〃(N0)=x时NO的平衡转化率随工（温度的倒数）的变化曲线如图所示。

〃(CHJT

♦(NO)

4询

100

法

90

楸

380

K)

冠小)

超

5。

斗

340

O30

N20

10

0I

〃（NO）

①表示7；K下，NO的平衡转化率随—的变化曲线为曲线_____________（填“I”或“II”），判断

n（CH4）

理由是

②7；T2(填或"<")；x=

反应的标准平衡常数

p(CHj、〃(NO)、

p（CO2）＞〃（凡）和〃（凡。）为各组分的平衡分压，则该温度下该反应的标准平衡常数K"=

（p分=，总x物质的量分数）。

（3）用惰性电极电解氧化吸收法可将废气中的NO转变为硝态氮，电解质溶液为NaOH溶液。电解时阳极的

电极反应式为。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右

侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。

17.【选修3：物质结构与性质】（15分）

铝在自然界中的存在极为广泛，在航空、建筑、汽车三大重要工业的发展中具有重要的作用。

回答下列问题：

（1）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号，下同），最小的是

[Ne]回口III

A.3s3p

[Ne]回

C.3s

（2）当过量的LiH和AlJ在乙醛中反应可生成LiAlH,。LiAl%由Li,和AIH4构成，A1H&的空间构型

是.,与其互为等电子体的一种阳离子是（填离子符号），LiAlH,中元素的电负性

最大的为.（填元素符号）。

（3）AlCl：的相对分子质量为133.5,183℃开始升华，易溶于水、乙醛等，其二聚物（Al2c%）的结构如图

所示，其中A1原子的杂化轨道类型是，AI2c%是.（填“极性”或“非极性”）分子;

图中1键键长为206pm,2键键长为221pm,键能：12（填或“=”），判断依据是

Cl,C19.C1

▽

/\\

ClzClCI

（4）冰晶石（Na、AlR）常用作铝电解的助熔剂和研磨产品的耐磨添加剂，其晶胞如图所示，两种微粒分别

是Na+和A琮，图中•位于顶点和面心，。位于棱的中心和8个小立方体的体心，则V代表.（填

微粒符号）；距离•最近的。的个数为。已知该品体的密度为pg-cm-3,则晶胞中距离最近的两

个。的核间距为.pm（用双人表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

18.【选修5：有机化学基础】（15分）

李兰娟院士及其团队研究发现药物“阿比多尔”在体外细胞实验中能有效抑制新冠病毒，一种合成阿比多尔中

间体M的路线图如下：

o

PJ(OAC)L

Cu(OAc)rCuHnNOi---►

④E

PhSH/KOH

CHJOHK

⑧

（）

II

一r—CH

已知：一Ac表示3。回答下列问题:

（1）A的化学名称是,反应②的反应类型是。

（2）D中含氧官能团的名称为,D与足量H?加成后的产物中含有

个手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。

（3）E的结构简式为o

（4）G-H反应的化学方程式为。

（5）满足下列条件的C的同分异构体共有种（不考虑立体异构）：

①苯环上有两个取代基，其中一个为氨基；②能与NaOH溶液反应。

其中，核磁共振氢谱有4种吸收峰，且峰面积之比为3:2:2:2的同分异构体的结构简式为

以噂

（6）仿照上述合成路线，设计一种以硝基苯和八八为原料，制备H的合成路线：

___________________________（其他试剂任选）。

2022年普通高中学业水平选择性第一次模拟考试

化学参考答案

题号12345678910111213

答案CABDABCDBcABBCD

1.C解析：LED双面屏将电能转化为光能和热能，C错误。

［命题意图］本题以2022北京冬奥开幕式为载体，体现对物质性质、材料和反应过程的综合考查。考查学生的

理解与辨析和分析与推测能力。

2.A解析：游泳池中加硫酸铜进行消毒，利用硫酸铜溶液使蛋白质变性，A错误。

［命题意图］本题以生产、生活中的一些事例为载体，体现对物质性质和反应的综合考查。考查学生的理解与辨

析和分析与推测能力。

3.B解析：由图可知，碗烯由一个环戊烷周围并五个苯环组成，属于芳香煌，A正确；碗烯属于烧，不溶水,

不属于苯的同系物，B错误；由图可知，该有机物可以发生取代反应和加成反应，C正确；碗烯的分子式为

C2OHI(),完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为4：1,D正确。

［命题意图］本题以碗烯为载体，体现对有机物分子式、结构、物理性质、同分异构体、燃烧计算等知识基础性、

综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。

4.D解析：铜与浓硫酸常温不反应，A错误；铁与稀硝酸反应生成NO,不能生成H2,B错误；二者均为

强酸，均具有挥发性，C错误；Fe3+是过氧化氢分解生成。2的催化剂，D正确。

［命题意图］本题以气体制备实验为载体，体现对物质性质和实验原理的综合考查。考查学生的化学实验基本操

作的能力。

5.A解析：由题意可知，X、Y、Z、W分别为H、0、C、Cl；Y和Z形成的常见化合物有CO和CO2,A

正确；酸性：HC1O<H2CO3,B错误；H2O2既含有极性共价键也含有非极性共价键，C错误；由于HC104

是强酸，故NaClO」的水溶液显中性，D错误。

［命题意图］本题以三氯乙醛的结构为载体，体现对元素推断、原子结构、元素周期律及元素化合物性质等知识

的基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。

6.B解析：前两步是吸热反应，第三步是放热反应，A错误；第二步是决速步，其能垒是八马，B正确；总

反应的△”工△片+桀+八刍，C错误；由于总反应是放热反应，故升温可以加快反应速率，不能提高该卤

代反应的平衡转化率，D错误。

［命题意图］本题以苯的卤代反应的反应历程与能量变化图为载体，体现对反应过程中的能量变化、活化能、速

率和平衡转化率等化学反应机理的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。

7.C解析：Zn+是整个反应的催化剂，A正确；两步反应均为氧化还原反应，B正确；C中方程式未配平，

C错误：总反应的方程式为2NO,+2Mx)^N2+2XCC)2,故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：X,D

正确。

［命题意图］本题以汽车尾气中的NO,和CO转化为载体，体现对反应机理、催化剂、中间产物、氧化还原等

化学基础知识的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。

8.D解析：电解池中，阳极电势大于阴极，A正确；由图知，阴极的电极反应式为N『++2e-=Ni,阳极的

电极反应式为2H2。-4e--4H++C)2T,右室中的SOj经过阴离子交换膜进入中间室，左室的H卡经过

阳离子交换膜进入中间室，故中间室溶液的pH不断减小，B正确；若将石墨电极改为粕电极，的电极也是惰

性电极，该装置工作原理不变，C正确；阴极生成Ni和阳极生成O2的物质的量之比为2：1,D错误。

［命题意图］本题以电解装置电解硫酸锲和硫酸为载体，体现对电化学知识的基础性、综合性、创新性和应用性

的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。

9.B解析：NaHJO』溶液中的质子守恒为c（H+）+c（HFO4）=c（OH-）+2c（PO，）+c（HPO；）,A错

误；pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，电荷守恒为

++

c（Na）+c（H）=c（CH:,COO）+C（OH-）,则c（Na+）=《CH3coO）,B正确；NH4cl溶液显酸性，

C错误；等物质的量浓度的Na2s和NaHS混合溶液中N（Na）：N（S）=3:2,D错误。

［命题意图］本题以中学常见物质为载体，体现对水溶液平衡中微粒浓度之间关系的综合性考查。考查学生的理

解与辨析和分析与推测能力。

10.C解析：由于200丁+2田=020；+凡0,故碱性条件被H82氧化：

_

Cr2O3+3H2O2+4OH-^=2CrO；+5H2O,C错误。

［命题意图］本题以三氧化二倍为载体，体现对陌生物质性质、制备及化学方程式、离子方程式书写的综合考查。

考查学生类比、推理及比较的能力。

11.AB解析：由图可知，其分子式为C7Hl2。6,A错误；分子中有饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面,

WH

B错误；六元环上的1个氢原子被氯原子取代的产物如图：0H,共3种，C正确；分子中含有一个

竣基，四个羟基，故分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1,D正确。

［命题意图］本题以奎宁酸为载体，体现对有机物结构、化学性质、一氯代物等知识的综合考查。考查学生的理

解与辨析和分析与推测能力。

12.BC解析：由于制备2-吠喃甲酸乙酯的反应是可逆反应，苯与水形成共沸物，从体系中将水移除，使平

衡正移，可提高原料的利用率，A正确；洗涤时除去杂质后分液，使用的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，静置,

分层后将有机相从下层流出后，水相再从上口倒出，B错误；NaOH条件下，2—吠喃甲酸乙酯会水解，故不

能用NaOH溶液代替Na2cO3溶液，C错误；由于乙醛的沸点是34.5C,故蒸储除去乙醛时，适宜选用水浴

加热，D正确。

［命题意图］本题以有机合成实验为载体，体现对实验方案的设计、分离提纯、仪器的选择和使用等知识的综合

考查。考查学生的实验辨析及探究的能力。

13.D解析：由图可知，25℃E1寸，N2H4的电离平衡常数分别为K“（N2H4）=10-407,勺（2%）=10-7,5。

c（N,H泊C（N,H；）

故曲线I表示与PH的变化关系'曲线II表示成才才与PH的变化关系，A错误；第一步电离

平衡常数的数量级为B错误：由于K/Kb2=」_J\-6Jio-u.22,pH=8.39时，

c（N2HJ

"_561

C（OH）=10,则c（N2H：+）=c（N2HJ,C错误；pH=9.93时，c（N2H^）=c（N2H4）,溶液显碱性,

结合电荷守恒：c（Na+）+c（N2H；）+2c（N2H：+）+c（H+）=c（OH-）+c（C「）和物料守恒：

+

c（Cr）=2［c（N2H；）+c（N2H^）+c（N2H4）］,可知，c（Na+）>3《电喝），D正确。

［命题意图］本题以图像为载体，体现对化学反应原理等知识的基础性、综合性、创新性和应用性的综合考查。

考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。

+2+2+

14.答案：（1）PbSO4（1分）ZnS+4H+MnO2—=Mn+Zn+S+2H2O（2分）

（2）3（1分）

（3）HA与水互不相溶，且ZnS。,在HA中溶解程度比在水中更大（2分，答案合理即可）酸（1分）

（4）将Ci?+转化为Cu除去（1分）

（5）①

2+

xZn+（%-y）HCO3+（x+^）NH3-H2O-Znx（OH）2v（CO3）（（,4<+（x+y）NH4+（%-^）H2O（2分）

取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加盐酸酸化的Bad2溶液，不产生白色沉淀（2分）

②"OH）03（2分）

解析：（1）“浸出"时，将ZnS转化为Z11SO4和S,将FejO4、CuO、PbO2转化为Fe2（SOj、CuSO4.

PbSC>4等，滤渣I的主要成分除过量MnO?外，还有S和PbSOq。MnO2氧化ZnS的离子方程式为

+2+2+

ZnS+4H+MnO2=Mn+Zn+S+2H2O»（2）“沉铁”时，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Fe3+完全

1

沉淀的c（0H-）=fsp（:曳y）mobL-i=lxl0-nmol•L,故滴加氨水需要调节pH最低为3。（3）“萃

取”过程中，ZnSOa转移到有机相中的原因是HA与水互不相溶，ZnSO,在HA中溶解程度比在水中更大。

“反萃取”过程中平衡逆移，为了提高反萃取效率，反萃取剂应该呈酸性。（4）“深度净化”中加Zn的目的

是将Cd+转化为Cu除去。（5）①“沉锌”时，Zi?+转化为［Zn,（OH）2v（CO］、VJ，其反应的离子方程

式为必2++（x-y）HCO：+（x+y）NH3-H2O=^Znt（OH）25.（C03）（、、,J+（x+y）NH：+（x-^）H2O。

检验沉淀洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，未产生白色沉淀。

②由题意可知，碱式碳酸锌充分加热分解生成H20为0.04mol,CO2为0.02mol,故2y:（x-y）=4:l,

x:y=3:2,故碱式碳酸锌的化学式为Zn3（OH）4CO3。

［命题意图］本题以锌精矿为原料制备锌白的工艺流程为载体。体现对元素化合物性质和基本概念、基本理论知

识的基础性、综合性、创新性、应用性的考查。考查学生的理解与辨析、分析与推测、归纳与论证能力。

15.答案：（1）C（2分）

（2）恒压滴液漏斗（1分）afbfd-eff（2分）

（3）温度过高，硫胭会部分发生异构化反应而生成硫氟化镂：温度过低，反应速度缓慢（2分，答案合理即

可）

CaCN2+Ca（OH）2（2分）

（4）①一2（1分）

②5cs（NT",+14MnO：+32H+14Ml产+5CO,zT+5N,zT+5SOq：+26H/Q（2分）

③型叱％（2分）

1m

解析：（1）装置B是制备H2s气体，故试剂X和试剂Y的最佳组合是FeS固体+稀盐酸，稀硝酸和浓硫酸会

氧化H2s气体，故选C。（2）仪器M的名称为恒压滴液漏斗，按气流从左到右的方向，图中装置的合理连接

顺序为c-a-b-d-e-f。（3）温度控制在80℃,温度不宜过高或过低的原因是温度过高，硫胭会部分发生

异构化反应而生成硫鼠化镀；温度过低，反应速度缓慢。装置C中反应的化学方程式为

CaCN,++Ca（OH）2。（4）①硫版［CS（NH2）2］中硫元素的化合价为一2价。

②滴定时反应的离子方程式为

+

5CS（NH2）,+14MnO；+32H14Mn2++5CO2T+5N2T+5SOj+26H2。。③样品中硫版的质量分

-3

cVxlOx^-x20x76^cn

数为----------y-------xl00%=皆2%。

mIm

［命题意图］本题以制备硫版为载体。体现对陌生方程式书写、仪器组装、实验基本操作、实验评价等知识的基

础性、综合性、应用性的考查。考查学生的理解与辨析、分析与推测、归纳与论证能力。

16.答案：（1）一2894kJ-moL（2分）

H（NO）

（2）①n（1分）温度一定，工!越大,NO的转化率越小（2分）②〉（1分）1（2分）

n（CH4）

③20%（2分）4（2分）

-

（3）4OH-+NO-3e^=NO；+2H2O（2分）

/ifNO）

解析：（1）由盖斯定律可知，△”=A”1+2A”，=-2894kJ-moL。（2）①"K下，一~~?越大，NO的

〃（CHJ

转化率越小，故曲线II表示NO的转化率随“C。）、的变化;②由于△”＜（）,则,越大，NO的转化率越

〃（CHJT

大，则曲线I表示NO的转化率随"的变化，故工〉7；。曲线I中，岂下NO的平衡转化率与曲线n中

zt（NO）九（NO）

=1时NO的平衡转化率相同，故x=l；③n下，"时,总压为lOOkPa,NO的转化率

«（CH4）