初中九年级化学课件酸碱的化学性质

酸和碱专题：酸碱的化学性质乌鲁木齐市第五十八中学敬雪梅延迟符酸的化学性质延迟符活泼金属金属氧化物碱盐酸（HClH2SO4）酸性15432针对练习为了防止病毒感染，学校配发了消毒液，主要成分是次氯酸（HClO），次氯酸属于

（填“酸/碱/盐/氧化物”），能使石蕊溶液变

。酸性：能使石蕊溶液变红1酸的化学性质延迟符针对练习新型食品保鲜剂“纳米铁粉”被成为双吸剂，其实质就是利用了铁生锈的原理。用化学方法检验使用一段时间以后的“纳米铁粉”是否完全失效，可选用

检验，若出现

的现象，说明双吸剂任可使用。能与活泼金属单质反应2例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑酸的化学性质延迟符针对练习铁锈的主要成分是Fe2O3，通常用酸除铁锈，将表面生锈的铁钉投入到酸中，化学方程式为

，放置一会儿时观察到有气泡产生，该反应的方程式为

，所以除完锈的铁钉可否长时间侵泡在酸液中。能与金属氧化物反应3KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK2OCaONa2OMgOAl2O3ZnOFe2O3CuOAg2O酸的化学性质反思交流能否用NaOH来改良酸性土壤或治疗胃酸过多？能与碱反应4Ca(OH)2H2SO4+=+例1—改良酸性土壤例2—处理盐酸工厂的废水例3—治疗胃酸过多Ca(OH)22HCl+=+Al(OH)33HCl+=+例4—蚊虫叮咬后产生的蚁酸用碱性的牙膏或肥皂水涂抹CaSO42H2OCaCl22H2OAlCl33H2O中和反应实质H++OH-=H2O酸的化学性质反思交流酸能否与所有的盐发生复分解反应？能与盐反应5例1—除水垢(CaCO3和Mg(OH)2)例2—治疗胃酸过多原理：离子不能共存NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCO3-+H+=

CO2↑+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OH++OH-=H2O碱的化学性质例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸性：能使石蕊溶液变红1反思交流检验酸常用的方法能与活泼金属单质反应2例如：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑能与金属氧化物反应3能与碱反应4能与碳酸盐反应5例如：6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O例如：HCl+NaOH＝NaCl+H2O酸的检验活泼金属金属氧化物碱盐酸能使石蕊变红15432FeZnFe2O3

CuONaOH

Ca(OH)2

CaCO3Na2CO3HClH2SO4延迟符碱性：能使石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红1能与非金属单质反应2能与非金属氧化物反应3能与酸反应4能与盐反应5例如：HCl+NaOH＝NaCl+H2O碱的化学性质例如：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O例如：2NaOH＋CO2＝Na2CO3

＋H2O例如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2

↓+Na2SO4

Cu2+

+2OH-=Cu(OH)2↓非金属单质非金属氧化物酸盐碱使石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红15432Na2CO3CuSO4

CO2SO3NaOH

Ca(OH)2

HClH2SO4碱的检验酸的检验碱的检验酸和碱的化学性质非金属单质非金属氧化物酸盐碱使石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红15432Na2CO3CuSO4

CO2SO3NaOH

Ca(OH)2

HClH2SO4活泼金属金属氧化物碱盐酸能使石蕊变红15432FeZnFe2O3

CuONaOH

Ca(OH)2

CaCO3Na2CO3HClH2SO4酸和碱的化学性质—课堂练习[内高班考试真题]艾尔肯同学在做氢氧化钠溶液中和稀硫酸的实验时，滴加氢氧化钠溶液前忘记了加入指示剂，导致无法判断中和反应进行的程度，请你参与艾尔肯对加入氢氧化钠溶液后所得溶液酸碱性的探究。[探究目的]探究所得溶液的酸碱性和溶质成分[提出猜想]猜想一：所得溶液可能显酸性，溶质是

；

猜想二：所得溶液可能显

性，溶质是Na2SO4；猜想三：所得溶液可能显碱性，溶质是

。[实验步骤][实验反思]若加入无色酚酞溶液后不变色，为进一步确定所得溶液中硫酸是否有剩余。请你在除酸碱指示剂外的物质（单质，氧化物，碱，盐）中选择适当的物质完成下表实验。实验操作

实验现象实验结论取少量所得溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液并振荡无色溶液变

色溶液显碱性无色溶液不变色溶液显

性实验步骤实验现象实验结论及化学反应方程式取所得溶液于试管中，

加入

：

。

。

硫酸有剩余，溶液显

性，烧杯中溶液溶质是

。红酸性或中性Na2SO4和H2SO4Na2SO4和NaOH中酸酸和碱的化学