初中九年级化学课件8.2金属的化学性质

第二课时8.2金属的化学性质写出在镁铝锌铁与盐酸、硫酸反应的化学方程式Mg+2HCl＝

MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝

ZnCl2+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑单质化合物化合物单质置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。一置换反应置换反应用字母怎么表示呢？？A+B＝C+DA+BC＝B+ACA+BC＝AB+CH2+CuO＝Cu+H2OC+2CuO＝2Cu+CO2↑CO+CuO＝Cu+CO2√√△高温△×思考：这些反应是置换反应吗？CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3×金属活动性由强到弱﹖H(H)Mg

Zn

Fe

Cu说明:

铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一。

铁表面会有红色物质析出，溶液从蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4

＝Cu+FeSO4活动性:Fe﹥Cu探究一：铁与硫酸铜溶液的反应二金属活动性顺序实验现象：金属与某些化合物的溶液反应探究二铜与硝酸银溶液的反应现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2活动性:Cu﹥Ag探究三

铜与硫酸铝溶液的反应现象：无现象活动性:Al﹥Cu金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。位置越靠前活动性就越强2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。2、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。氢前面盐酸、稀硫酸氢前面后面溶液一、置换反应（A+BC＝B+AC）二、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）……学完本课题你应该知道：1、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液

解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程式：(2)

Zn

+

CuSO4

＝

Cu

+

ZnSO4(4)

Al

+

3AgNO3

＝Al(NO3)3

+

3Ag(6)

Mg

+

FeSO4

＝MgSO4

+

Fe2、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（）A、Y＞X＞ZB、Y＞Z＞XC、X＞Y＞ZD、X＞Z＞YB3、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质，设计了如下实验方案，可行的是（）A、Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B、Zn+HClCu+AgNO3Zn+AgNO3C、Cu+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3D、Zn+HClCu+HClCu+AgNO34、为什么出土文物中铜器比铁器多呢？铜的活动性比铁弱，不易被氧化。

因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。5、⑴为什么铁器易生锈，而铝制品不易锈蚀呢？⑵为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品呢？这样会把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。6、思考题：

相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a

、b

、c

。mtabc0MgFeZnt2t1t35、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（）A、

Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B、Zn+HCl