初中化学九年级下册几种重要的盐“衡水杯”一等奖

第3节几种重要的盐学习目标1、认识常见酸碱主要性质和用途。2、了解常见盐的性质和用途。3、正确理解酸碱盐之间的反应。4、会运用酸碱盐相关知识解决实际问题。一、酸碱盐的化学性质1、酸的通性

酸使酸碱指示剂变色与某些金属反应碱与金属氧化物反应与碱反应与某些盐反应酸的通性使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与某些金属反应（金属活动性顺序）例：Fe+2HCl==FeCl2+H2与金属氧化物反应例：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O与碱反应例：HCl+NaOH==NaCl+H2O与某些盐反应2、可溶性碱的通性碱使酸碱指示剂变色与某些非金属氧化物反应与酸反应与某些盐反应可溶性碱的通性使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与某些非金属氧化物反应例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O与酸反应例：HCl+NaOH==NaCl+H2O与某些可溶性盐反应例：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO43、可溶性盐的通性盐使酸碱指示剂变色与可溶性碱反应与金属反应与酸反应与另一种盐反应盐的通性与酸反应

例：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑与可溶性碱反应

例：2NaOH＋CuSO4

—Cu(OH)2↓+Na2SO4与金属反应

例：Fe+CuSO4

—Cu+FeSO4与另一种盐反应生成两种新盐

例：NaCl+AgNO3

—AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2

—BaSO4↓+CuCl2二、酸碱盐之间的联系酸碱指示剂酸碱盐金属氧化物非金属氧化物金属单质金属单质盐三、酸碱盐反应的实质OH-H+CO32+Ba2+SO42-Ag+Cl-Ca2+NH4+Cu2+Mg2+Fe3+三、酸碱盐反应的实质OH-H+CO32+Ba2+SO42-Ag+Cl-Ca2+NH4+Cu2+Mg2+Fe3+四、常见酸碱盐的用途硫酸盐酸氢氧化钠氢氧化钙氯化钠碳酸钠酸洗干燥剂制氢气其他酸洗造纸轻工纺织石化中和土壤酸性建筑农药食用防腐化工原料玻璃肥皂纸张五、酸碱盐的常见考题1、常见物质的检验2、物质除杂与共存3、物之间的相互反应4、推断题5、实验探究题

现象

方法被鉴别物质试液变红产生气体滴加石蕊试液加Zn,、Fe等金属

酸

试液变红

滴加酚酞试液碱

白色沉淀

滴加硝酸银溶液,稀硝酸含Cl-物质

白色沉淀

滴加硝酸钡溶液,稀硝酸含SO42-的物质

白色沉淀

滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水含CO32-的物质

红褐色不溶物

观察颜色Fe(OH)3

蓝色不溶物

观察颜色Cu(OH)2

黄色溶液

观察颜色FeCl3溶液

蓝色溶液

观察颜色CuSO4溶液专题1常见物质的检验方法酸碱盐的常见考题1、常见物质的检验2、物质除杂与共存3、物之间的相互反应4、推断题5、实验探究题物质杂质除杂试剂或方法CuCuO加稀盐酸，过滤NaOH溶液Na2CO3溶液适量的澄清石灰水NaOH溶液Ca（OH）2溶液适量的Na2CO3溶液NaCl溶液Na2CO3溶液适量的稀盐酸NaCl溶液Na2SO4溶液适量的BaCl2溶液，过滤NaCl溶液NaOH溶液适量的稀盐酸NaCl溶液CaCl2溶液适量的Na2CO3溶液FeSO4溶液CuSO4溶液足量的铁粉，过滤CuSO4溶液H2SO4足量的氧化铜，过滤专题2物质的除杂

除杂质的要求

１要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量２不增，即不增加新的杂质３不减，不减少原物质４易分，即把杂质变成沉淀气体和水专题2共存问题解题关键：

共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。（2）CO（CO2）_____________________________________。（3）HNO3（HCl）_____________________________________．

(4)HCl（H2SO4）________________________________________.(5)Cu（CuO）________________________________________．专题2除杂质酸碱盐的常见考题1、常见物质的检验2、物质除杂与共存3、物之间的相互反应4、推断题5、实验探究题１、取稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？专题3物质的相互反应物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应．既不能遗漏，也不能重复．酸碱盐的常见考题1、常见物质的检验2、物质除杂与共存3、物之间的相互反应4、推断题5、实验探究题推断题关键：1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）2、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论专题四物质推断酸碱盐之间的联系酸碱指示剂酸碱盐金属氧化物非金属氧化物金属单质金属单质盐例1在学习了元素化合物知识后，小丽构建了如图知识网络，并对它进行了推理和判断。A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是提取量最高的金属。他们之间的关系如图所示，“——”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。ACBDE例2如图中A、B、C、D、E，是初中化学常见的五种不同类别的物质。E是导致温室效应的一种气体，图中“——”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。ABDCE酸碱盐的常见考题1、常见物质的检验2、物质除杂与共存3、物之间的相互反应4、推断题5、实验探究题专题五科学探究题1、判断两种物质是否反应2、分析反应后溶液中溶质的成分例1小西向盛有适量澄清石灰水的试管中加入少量稀盐酸，未观察到明显现象。对此他与小组其他同学产生了探究兴趣。【提出问题】澄清石灰水与稀盐酸是否发生了化学反应？【实验探究】将盛有实验混合液的试管标为①。小东：取原澄清石灰水2ml于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变红；再取试管①中溶液2ml于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液仍为无色。于是得出结论：

。小西：选取碳酸钠溶液代替酚酞溶液进行上述实验，观察到溶液中都产生浑浊。于是他得出与小东相矛盾的结论。同学们经过分析和讨论，一致认为小西的实验方案是错误的，理由是

（用化学方程式说明）【交流讨论】试管①中的溶液中有哪些溶质？在上述实验的基础上，同学们提出了两种猜想：

。猜想1：含有CaCl2。猜想2：含有

。小西取试管①溶液少量，滴加3—4滴硝酸银溶液观察到溶液中产生白色沉淀，于是她认为溶液中存在CaCl2，证明猜想1正确。同学们对此提出不同意见，理由是

，于是他们重新制定了方案，请你补充完整。实验方案：

。现象：

。结论：猜想2正确例2

化学课上，同学们进行理化试验操作的模拟考试，一组的四位同学抽到的题目是物质的鉴别，有a、b、c、d四种没有标签的无色溶液，分别是：碳酸钠溶液、硝酸钙溶液、氢氧化钙溶液，稀盐酸。【提出问题】a、b、c、d四种没有标签的无色溶液如何鉴别？【查阅资料】硝酸钙溶液呈中性。【提出问题】小明同学认为不需要其它试剂，仅四种药品之间反应即可鉴别；【实验探究】小明同学设计并进行了如下实验：【实验结论】（1）请写出乙试管内发生反应的化学方程式：

。（2）小明根据实验现象得出结论：b为

，d为

，但无法鉴别出a、c溶液，所以猜想错误。【继续探究】（3）为了进一步确定a、c两种溶液，小军设计如下实验：【反思与评价】小红同学认为不需要另取药品，只需用反应后的溶液即可鉴别。于是，她把丙试管内的物质过滤，