广西桂林中学2022年高考化学全真模拟密押卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、某电池以KzFeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是

A.Zn为电池的负极，发生氧化反应

B.电池工作时OH'向负极迁移

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大

D.正极反应式为：2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2。

2、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得

()H，O)H需WTOHC。/

XY

下列叙述不正琥的是()

A.该反应为取代反应

B.Y能使酸性高镒酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键

C.X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀

D.等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为4：5

3、一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene,其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是

XSX

A.生成1molC5H12至少需要4moi出

B.该分子中所有碳原子在同一平面内

C.三氯代物只有一种

D.与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链炫有两种

4、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A.NaCl(aq)g上NaHCQ,(s)ANa2CO3(s)

B.CuCl2CU(0H)2硼葡糖ACu

△

C.AlNnOHCag).NaA102(aq)△_NaA102(s)

D.MgQ(s)Mg(N03)2(aq)例,Mg(s)

5、素氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+COf+H2T+C()2T，下列说法正

确的是

A.CO为氧化产物，出为还原产物B.CaCNz含有共价键，属于共价化合物

C.HCN既是氧化剂又是还原剂D.每消耗lOgCaCCh生成2.24LCO2

6、人体血液存在1左。3、HP。/等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示里9或HP。产]

HC0HC0

3-H2PO4-3-H2PO4-

与pH的关系如图所示。已知碳酸PKai=64、磷酸pKa2=7.2(pKa=-IgKa)。则下列说法正确的是

A.曲线I表示lg(c(HP。/))与pH的变化关系

C(H2PO4-)

B.a-b的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.当c(H2c。3)=C(HCO3->fc(HP()42-)=C(H2P0“)

D.当pH增大时，C(HC03-)C(HZP0「)逐渐减小

2-

c(HPO4)

7、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径

的关系如下图所示。下列说法正确的是

B.W的单质在常温下是黄绿色气体

C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

X—。,

8、由环己醇合成环己酮的反应为:o下列说法正确的是()

U55~60匕

A.该反应属于取代反应

B.环己酮的分子式为C6Hnt)

C.环己醇不能和NaOH溶液反应

D.环己醇分子中的所有原子可能共平面

9、全钢液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如图，电解液含硫酸)。该电池负载工作时，左罐颜

色由黄色变为蓝色。

惰

情

性

左罐性

电

电

极

极

离子种类V(尸V1+稼

雷!色黄色蓝色域色紫色4

下列说法错误的是

A.该电池工作原理为VO2*+VO2*+2irTI4V()2++V3*+H2O

充电

B.a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H*通过离子交换膜向左罐移动

C.电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色

D.电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1mol氧化剂

10、下列化学用语正确的是

A.丙烯的结构简式：C3H6B.镁离子的结构示意图：6-12^28

....]8

C.CO2的电子式：：O：C：O：D.中子数为18的氯原子符号17。

11、常温下，将ONmol/LKMnCh酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL气体。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.O.lmolHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA

B.当ImolKMnCh被还原时，强酸提供的H卡数目为NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为O.OOINA

D.该反应释放CO2分子数目为二匕NA

22.4

12、下列关于有机物的描述正确的是()

A.酒精可用于萃取碘水中的碘单质

B.甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成

旌/iz如1千CH-,—CH+

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCI幽幽■|

■C1

D.异丙苯((,)-0中所有碳原子都处于同一平面

13、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是

A.浸水B.品红溶液

C.酸性高镒酸钾溶液D.滴入酚配的氢氧化钠溶液

14、短周期元素W、X、Y,Z的原子序数依次增大。W的单质与上在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最

强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：Y>X

B.最简单氢化物的沸点：Z<W

C.W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH>7

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

15、存在A1C13TAi(OH)3-ALO3TAi转化，下列说法正确的是()

A.Al(OH)3属于强电解质

B.ALCh属于离子晶体

C.铝合金比纯铝硬度小、熔点高

D.A1C13水溶液能导电，所以A1C13属于离子化合物

16、下列物质的名称正确的是

A.SiO2：刚玉

B.(NH4)2CO3：碳钱

C.CCh：氯仿

CH3CHJ

D.CHCCHCHCHCH:3,3,5-三甲基庚烷

CH2—CH,

二、非选择题(本题包括5小题)

17、叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲的最简式为:丙中含有官能团的名称为一»

（2）下列关于乙的说法正确的是（填序号）。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式:

（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

戊(CsHsOjN)——>甲.

一定条件

IV

①步骤I的反应类型是.

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是

③步骤IV反应的化学方程式为O

18、请根据以下知识解答

pH

R「C三C-H+R2-CHOf&—OC—~H—R2（R代表烧基，下同。）

R-C=C-（CH2）n-CH=CH2+出「&BaSg,R-CH=CH-（CH2）n-CH=CH2

1,4一丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备,

请写出相应物质的结构简式

两分子聚合

[CH三CH|

CHBrCH=CHCHBr

卜22

cHo

D

c

McHo稀NaO也K溶液

E

HOCH2(CH)CH2OH

.对某2二2甲酸

F(PBT)

(1)请写出A和D的结构简式：、«

(2)写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：写出生成F(PBT)的化学反应方程式:.

(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有个。

(4)某学生研究发现由乙块可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示例如下：

反应物反应物c反应物：乙一酯

19、碳酸氢核是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量,

必须测定其含氮量。

I.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中:

(2)分液漏斗中的液体最适合的是

A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠

(6)连在最后的装置起到的作用»

II.如果氮肥中成分是(NH8)2s08,则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的镂盐作用，生成相

当量的酸，反应为2(NHg)2so8+6HCHO-(CH2)州8+2H2so*+6%O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从

而测定氮的含量。步骤如下：

(8)用差量法称取固体(NHs)2s08样品8.6g于烧杯中，加入约68mL蒸储水溶解，最终配成888mL溶液。用

准确取出28.88mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示剂(已

知滴定终点的pH约为6.6),用浓度为8.86mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表:

滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

达滴定终点时的现象为，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为

(5)在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际

值________(填“偏大”“偏小”或“无影响

20、实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠(夹持仪器和加热仪器均省略)。其反应原理为

2NazS+Na2co3+4SO2-'-3Na2s2O3+CO2

请回答：

(1)下列说法不正确的是—O

A.装置A的烧瓶中的试剂应是Na2sCh固体

B.提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率

C.装置E的主要作用是吸收CCh尾气

D.装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSCh溶液

(2)反应结束后C中溶液中会含有少量Na2sth杂质，请解释其生成原因一。

21、(1)0基态原子核外电子排布式为一。HzOVSEPR模型名称为,立体构型为03一极性分子(填“是”

或“不是”)。

(2)利用热化学法来测定晶格能是由Born与Haber首先提出来的，其实质是利用Hess定律，构成一个热化学循环。

已知：Na(s)+；CL(g)=NaCl(s)AH=-410.9kJ,mol-1

107.7kJ/mol496kJ/mol

Na(s)TNa(g)TNa+(g)

1⑵.7k〃mol-349kJ/mol(NaCl(S)

-Ci2(g)fci(g)Tcr(g)

可知，Na原子的第一电离能为Minor1；Cl-Cl键键能为kJ-mol-'；NaCl晶格能为kJ-moF1.

(3)高压下NaCl晶体和Na或Ch反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体，如图是其中一种晶体的晶胞(大

球为氯原子，小球为钠原子)，其化学式为o

(4)金属Na晶体中的原子堆积方式称为体心立方堆积，晶胞参数为anm,空间利用率为(列出计算式)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【答案解析】

A.电池工作时，Zn失电子是电池的负极、发生氧化反应，A项正确；

B.负极Zn失电子带正电，吸引溶液中阴离子，故OFT向负极迁移，B项正确；

C.该电池放电过程中，负极Zn—Zn(OH)2,正极KaFeO—KOH+FezCh,总反应为

3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液浓度增大，C项正确。

D.碱性溶液中，电极反应式不应出现H+,D项错误。

本题选D。

2、B

【答案解析】

A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2cH=C(C%)2所取代，A正确；

B.Y使酸性高镒酸钾溶液褪色，可能是碳碳双键的作用，也可能是醛基的作用，B不正确；

C.X和Y分子中都含有醛基，均能与新制的Cu(OH”在加热条件下反应生成砖红色沉淀，C正确;

D.醛基、碳碳双键和苯环都可以和氢气加成，等物质的量的X、Y分别与H2反应，前者最多消耗H24mo1,后者最

多消耗H25mo1,D正确；

故选B。

3、B

【答案解析】

有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯克、甲烷的结构特点解答。

【题目详解】

A.由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4,根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不

饱和度，因此要生成1molC5H12至少需要4m0IH2,A项正确；

B.分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四

个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；

C.依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；

D.分子式为C5H4,只含碳碳叁键的链煌有CHmC-CH2-OCH或CHmC-OC-C%这2种同分异构体，D项正确；

答案选B。

【答案点睛】

本题C项的三氯代物可用换位思考法分析作答，这种方法一般用于卤代物较多时，分析同分异构体较复杂时，即将有

机物分子中的不同原子或基团进行换位，如乙烷分子，共6个氢原子，一个氢原子被氯原子取代只有一种结构，那么

五氯乙烷呢，H看成CLC1看成H,换位思考，也只有一种结构。

4、C

【答案解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故不正确；

B.CuCk和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故错误；

C.A1和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确；

D.MgO(s)和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，故错误。

故选C。

5、C

【答案解析】

A.HCN中碳的化合价为+2价，CO中碳的化合价也是+2价，CO既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；

B.CaCNz中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；

C.HCN中H的化合价降低，C的化合价升高，HCN既是氧化剂又是还原剂，C正确；

D.每消耗lOgCaCOj生成(UmolCCh,没有说明温度和压强，无法计算二氧化碳的体积，D错误；

答案选Co

6、D

【答案解析】

2+

A.Ka?_c(HPO产)，igc(HPO4)=igKa2-lgc(H),即lgx=pH-7.2,所以曲线II表示)与pH的变化关系，故A错误；

+-

C(H)C(H2PO4)C(H2PO4)c(H2PO4)

B.由图所示aib的过程中，酸性减弱，碳酸氢根离子的浓度增大，碳酸氢根离子水解使水的电离程度逐渐增大，故B

错误；

C.由C_C(HCC)3)得igc(HCO3)=pH-6.4,当C(H2co3)=HHCO3一)时,pH=6.4；当)=c(H2Po厂)时，pH=7.2,

c(H+)c(H2CO3)c(H2co3)

故c错误；

D.D_c(HCO3),Ka2_c(HPO产),贝肚(HCO3)•«即04)_陶式眠⑷，当pH增大时，C(H2c。3)逐渐减小,故D正确。故

2

c(H+)—C(H2CO3)C(H+)—c(H2PO4)c(HPO4)

选D。

7,B

【答案解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为一元强碱，则X为Na元素；

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为O.Olmol/L,

故为一元强酸，则W为C1元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y

>Z>C1,SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。

【题目详解】

综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大,离子半径越小;离子的电子层越多，离子半径越大,离子半径P,>S2>Cl>Na+,

A错误；

B.W是Cl元素，其单质CL在常温下是黄绿色气体，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y,所以气态氢化物的稳定性：

W>Z>Y,C错误；

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4,二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐,

2

溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO4,产生的HPO/会进一步发生水解反应产生H2PO4\H3Po4,同时溶液

中还存在H+、OH,因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；

故合理选项是B。

【答案点睛】

本题考查结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的pH与浓度的关系，结合原子半径推断元素是解题关键，

侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。

8、C

【答案解析】

A.有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；

B.环己酮的分子式为CeHioO,B错误；

C.环己醇含有的官能团是-OH,醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；

D.环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；

故合理选项是Co

9、B

【答案解析】

电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色，说明VO2+变为VO2+,V化合价降低，则左罐所连电极a为正极；右罐

发生V”变为V*化合价升高的反应，所以右罐所连电极b为负极，因此电池反应为VO2*+V2++2LT=VO2++V3++H2O,

所以，该储能电池工作原理为VO2++VO2*+2H+T|=iVO2*+v3*+H2O,故A正确；

B、a和b接用电器时，该装置为原电池，左罐所连电极为正极，所以电动势大于右罐，电解液中的H*通过离子交换

膜向正极移动，即向左罐方向移动，故B错误；

C、电池储能时为电解池，故电池a极接电源正极，电池b极接电源负极，电池负极所处溶液即右罐V3+变为V*因

此溶液颜色由绿色变为紫色，故C正确；

D、负载时为原电池，储能时为电解池，根据反应式VO2*+V(K+2H+T1^VO2++vy+H2O可知，原电池时氧化剂为

3+

VO2\电解池时氧化剂为V%它们与电子转移比例为n(VO。：n(V):6)=1:1:1,故D正确。

答案选B。

10、B

【答案解析】

A.丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3,故A错误；

B.镁离子核外有10个电子，结构示意图0;L故B正确；

C.CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：6：：c：：6：，故C错误;

D.从符号。X的意义可知A表示质量数，由质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)得：A=17+18=35,原子符号：；；Cl,故

D错误；

故答案为Bo

【答案点睛】

解化学用语类题型需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加］”

并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时

首先要明确原子间结合顺序（如HC1O应是H—O—CL而不是H—Cl—O）,其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳

三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

11、A

【答案解析】

A.1个HOOC—COOH分子中含有9对共用电子对，则O.lmolHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA,A正确；

B.KMnCh与草酸反应的方程式为：2KMnO4+5H2c2t）4+3H2so4=10CChT+2MliSO4+K2so4+8H2O,根据方程式可知当

ImolKMnCh被还原时，强酸提供的H+的物质的量为3mol,因此反应消耗的H+数目为3NA,B错误；

C.缺少溶液的体积，不能计算H+的数目，C错误；

D.不确定CO2气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，D错误；

故合理选项是A。

12、C

【答案解析】

A.酒精与水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘单质，故A错误；

B.乙烯燃烧时有黑烟生成，甲烷发出淡蓝色火焰，故B错误；

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHQ慢鲤丁,"一I”士，故c正确；

C1

D.异丙苯（•）中带*号的碳原子与周围三个碳原子不可能都处于同一平面，故D错误。

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

判断共面、共线一定要与甲烷、乙烯、苯的知识联系进行分析。

13、B

【答案解析】

A.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；

B.二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；

C.二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.滴入酚猷的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，

故D错误；

故答案为B»

【答案点睛】

考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使

品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化

性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、滨水、KMnO』溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂

白性。

14、A

【答案解析】

W的单质与均在暗处能化合并发生爆炸，说明W为F；又X是同周期中金属性最强的元素且X的原子序数比F大，说

明X原子在第三周期，故X为Na；又Y原子的最外层电子数等于电子层数，且Y原子在第三周期，所以其最外层电子

数为3,原子序数为2+8+3=13,为A1；又因为F和Z原子的最外层电子数相同，Z位于第三周期，所以Z为C1。

综上,W、X、Y、Z分别为F、Na、Al、Cl.

【题目详解】

A.X、Y的简单离子分别为Na+、Al*它们具有相同电子层数，因为在同一周期，从左到右半径逐渐减小，所以半径是

Na>A13*BPY<X,故A错误;B.Z的最简单氢化物为HC1,W的最简单氢化物为HF,因为HF分子间存在着氢键，所以

HF的沸点比HC1的高，故B正确；C.W与X形成的化合物为NaF,属于强碱弱酸盐，溶于水发生水解使得溶液显碱性,

所以所得的溶液在常温下pH>7,故C正确；D项，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、A1(OH)3,HC1O4,

它们能相互反应，故D项正确。答案：Ao

【答案点睛】

考查元素周期律的相关知识。根据元素的性质和在元素周期表中变化规律推断元素的名称，再根据元素周期律判断相

应的性质。本题的突破口：W的单质与上在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层

电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同就能确定各元素名称。

15、B

【答案解析】

A、A1(OH)3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；

B、ALCh由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B正确；

C、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故C错误；

D、氯化铝为共价化合物，故D错误；

故选：Bo

16、D

【答案解析】

A.刚玉为三氧化二铝，故A错误；

B.碳钱为NH4HCO3,故C错误；

C.氯仿为CHCb,故C错误；

CH,CH,

D.CHCCHCHCHCH,的主链为7个碳：3,3,5•■三甲基庚烷，故D正确;

CH2—CH,

故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、C7H7NO2竣基、氨基+11H2O

COOH

取代反应保护氨基

NH

I

CH}C=O

【答案解析】

(1)由甲的结构简式HZcoon»则甲的分子式为C7H7NO2,所以甲的最简式为C7H7NO2;由丙的结构简式

COOH

,所以丙中含有官能团的名称为竣基、氨基；答案：C7H7NO2;竣基、氨基。

H；N-CH-CH2-CH2-COOH

(2)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5,故a正确；

b.分子中没有苯环，故b错误；

c.分子中含有氨基能与盐酸反应，含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应，故c正确;

d.分子中没有苯环，故d错误，故选ac,

(3).甲为.在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，该反应的化学方程为

COOH正条"-^HN—COJ-*//H-°o

7/HN

:o

(4)①由可知步骤i的反应类型是取代反应；答案：取代反应。

NHiCHjJj-NH

0

cHica^

'和W在合成甲过程中的目的是保护氨基。答案：保护氨基;

QNHCHjfj-NH

2

COOHC(X)HCOOHC(X)H

+HJO_.定条件+CHJCOOH在自

③步骤IV(aHQ2——>Yo答案:

一定条件QNHNH；NH

CH»C=OCH»C=O

18、CH=CCH=CH2CH=CCH2OHCH2=CHCH=CH2+Br2^CH2BrCH=CHCH2Br

nHOCH2(CH2)2CH2OH+nHOOC—COOH-—OCH2(CH2)2CH2OQG-/~C0]n+2nH204个

mBr、HiONaOH

CH=CIi--------CH：=CHj~CHjBr-CHiBr----------------►CH：OH-CH:OH

【答案解析】

乙焕与甲醛发生加成反应生成D为HOCCH2OH,D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2OCCH2OH,E与

氢气发生加成反应生成HOCH2cH2cH2cH2OH。分子乙焕聚合得到A为HC=CCH=CH2,结合信息可以知道及

HOCH2cH2cH2cH20H可以知道，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2,B与澳发生1,4-加成反应生

成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成C为BrCH2cH2cH2cH2B-C发生水解反

应得到HOCH2cH2cH2cH2OH,1,4-丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为

H[OCHzfCHzJjCHzOOC~<~~由乙块制乙二醇，可以用乙焕与氢气加成生成乙烯，乙烯与溟加成生

成1,2-二澳乙烷，1,2-二溟乙烷再发生碱性水解可得乙二醇。据此分析。

【题目详解】

(1)由上述分析可以知道A为HOCCH=CH2,D为HOCCH2OH,答案为：HCSCCH=CH2；HC三CCH2OH；

(2)CH2=CHCH=CH2与浪发生1,4加成反应生成BrCH2cH=CHCH2Br,化学方程式为：

CH2=CHCH=CH2+Br2->CH2BrCH=CHCH2Br,1,4-丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT,反应方程式为：

nHOCH2(CH2)2CH2OH+nHOOC-^^-COOH^

-FOCH2(CH2)2CH2OOC—(一>~00斤+2nH?O

(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子为处在苯环对位上的两个碳原子和两个氢原子，所以最多4个，答案

为：4；

(4)由乙焕制乙二醇，可以用乙块与氢气加成生成乙烯，乙烯与滨加成生成1,2-二漠乙烷，1,2-二滨乙烷再发生碱性

水解可得乙二醇，反应的合成路线流程图为：

mBr、HiONaOH

CHCIi--------CHj=CHj-CHjBr-CHiBr----------------►CHiOH-CH:OH0

19、b-e,f-h,g-cB防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果滴定管酚配溶液从无色变为浅

红色，68s内不褪色88%偏小

【答案解析】

根据反应装置-干燥装置-吸收装置-尾气处理装置排序；盐酸和硝酸都具有挥发性；空气中的水和二氧化碳影响实验结

果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液，根据溶液的酸碱性确定滴定管；根据滴定终点确

定指示剂；滴定终点时溶液从无色变为浅红色，68s内不褪色；根据氢氧化钠和硫酸铉的关系式计算硫酸镂的量，最后

再计算N元素的含量；在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致

硫酸铁的测定结果偏小。据此分析。

【题目详解】

(8)根据反应装置、干燥装置、吸收装置、尾气处理装置排序，所以其排列顺序是：b-e,f-h,g-c,答案为：b-e,f-h,

g-c；

(2)制取二氧化碳时需要碳酸盐和酸反应，稀盐酸、浓硝酸都具有挥发性，影响实验结果，氢氧化钠和盐不能生成二氧

化碳，所以B选项是正确的，答案为：B；

(6)为防止影响实验结果需要吸收二氧化碳和水蒸气，答案为：防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果；

(8)硫酸核属于强酸弱碱盐，镂根离子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸镀溶液，滴定终点的pH约为

6.6,酚蹴的变色范围是6-88,所以选取酚配作指示剂；滴定终点时，溶液从无色变为浅红色，68s内不褪色；

2(NHS)2SO8+6HCHO=(CH2)6N8+2H2SO8+6H2O,2NaOH+H2sOs=Na2so8+2H2O,所以硫酸钱和NaOH的关系式为:

6

(NH8)2SO8~2NaOH,NaOH溶液的平均体积为(121叫+°&9°-3.0°)+(19.49—4.5°)=15jOml,根据

3

(NHg)2SO8~2NaOH得硫酸核的质量m=。。可。"molx132g/mol=0.081g,8.6g硫酸钱中样品中硫酸钱的质

9Q

405x——

量为0.081x5=0.405g,氮元素的质量分数为；答案为：酸式滴定管；酚醐；从无色变为

--------］3-2-Xi1UnnUo/O=14/0

0.6

浅红色，68s内不褪色；88%；

(5)在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡,滴定开始时无气泡，导致NaOH溶液的量偏小,

根据(NH8)2SO8~2NaOH得，导致测定N含量偏小，答案为：偏小。

【答案点睛】

酸碱中和滴定是常考的实验，误差是本题的易错点。判断方法是根据消耗标准液多少对待测液浓度的影响，比如说滴

定前尖嘴处有气泡，滴定后尖嘴处有气泡的分析等等；选择滴定管是注意看图，底部是橡胶管则为碱式滴定管，玻璃

活塞则为酸式滴定管。

20、BCSth和Na2c03反应生成Na2sCh,Na2sO3不稳定而易被空气氧化生成Na2so4,且生成的Na2s2O3也易被

空气氧化生成硫酸钠

【答案解析】

A装置制取二氧化硫，发生的反应离子方程式为SO32-+2H+=SO2t+H2O,B装置能储存二氧化硫且起安全瓶的作用，

A

还能根据气泡大小控制反应速率，C装置中发生反应2NazS+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2,剩余的二氧化硫有毒，

不能直接排空，所以E为尾气处理装置，结合题目分析解答。

【题目详解】

(DA.装置A的烧瓶中的试剂应是Na2sCh固体，分液漏斗中盛放的液体是硫酸，二者在A中发生反应生成二氧化硫,

故A正确；

B.提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，但是气体流速也增大，导致原料利用率减少，故B错误；

C.