人教版初中化学九年级全一册（五·四学制） 酸、碱与指示剂作用

酸、碱与指示剂作用

石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。NaOH溶液NaOH固体“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中发现的酸和碱第十单元酸和碱§10.1

常见的酸和碱酸碱指示剂加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸NaOH溶液变蓝色变红色变红色不变色变蓝色变红色变红色不变色指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化石蕊试液酚酞试液指示剂在不同溶液中的变色情况无色无色变红色变蓝色变红色紫色酸溶液酸性溶液？NH4NO3溶液Na2CO3溶液酸溶液酸性溶液

归纳与分析

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂变红变蓝不变色变红一、酸碱指示剂→

（简称指示剂）测定溶液酸碱性２、紫色石蕊溶液

遇酸溶液遇碱溶液遇酸溶液遇碱溶液３、无色酚酞溶液１、酸碱指示剂：注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，

变色的是指示剂，而不是酸碱。检验酸碱溶液的操作步骤：①取样②滴加指示剂③观察现象④得出结论答：将两种试剂各取少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如果溶液变红，则原溶液是盐酸；如果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。例：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

归纳与分析

⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A.酚酞B.铁片C.石蕊试液D.二氧化碳气体

⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl+NaOHNaCl+H2O）中性溶液酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3

、H2CO3

四、几种常见的酸右列三瓶酸溶液中，如何根据物理性质来区分谁是盐酸？谁是硫酸？浓盐酸浓硫酸工业盐酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味密度无色；液体无色；粘稠、油状、液体黄色；液体有白雾出现无现象有白雾出现有刺激性气味无气味有刺激性气味1.19g/mL1.84g/mL1.17g/mL白雾是什么？从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

四、几种常见的酸（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）浓硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀（物理性质）(2).浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量弄硫酸把浓硫酸滴到一小块布上由黄色变成黑色变黑会穿洞,并变成黑色

浓盐酸是

色液体，有

气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到

，原因是什么？

无刺激性白雾

浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴

浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。

浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？答：都减小。讨论浓硫酸稀释的错误操作水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.正确稀释浓硫酸的方法浓硫酸稀释的正确操作在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里.在稀释浓硫酸时,一定要把________沿器壁慢慢注入______里,并不断______。切不可将______倒进______.注意：浓硫酸水搅拌水酸如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%---5%的碳酸氢钠溶液.注意：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？答：应该采取同样的操作。虽然稀硫酸没有强腐蚀性，但因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。酸的通性⒈酸与指示剂的作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论:变红变红不变色不变色酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。⒉酸溶液能与某些金属反应与稀硫酸反应与稀盐酸反应镁锌铁Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑活泼金属+酸→盐+氢气

注意：活泼金属指的是金属活动顺序表中排在氢前面的金属。酸主要指盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化性，它们与金属反应时不生成氢气而是生成水。

（H前）

（主要指盐酸和稀硫酸）现象化学方程式铁锈

+盐酸铁锈

+硫酸Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O铁锈逐渐溶解而被除去，溶液由无色变为黄色。同上。Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O(无色)(氯化铁，黄色)(无色)(硫酸铁，黄色)33263+3+3+3-2-1+3Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(硫酸亚铁，浅绿色)+2-2对比铁的化合价：3.酸溶液能与金属氧化物反应结论:金属氧化物+酸→盐+水(3)氧化铜与稀硫酸的反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末

无色溶液

蓝色溶液

现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

化学方程式：(4)氧化铜与盐酸反应

现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

化学方程式：CuO+2HCl

=CuCl2+H2O黑色粉末

无色溶液

蓝色溶液

金属氧化物＋酸→盐＋水盐酸、硫酸的性质比较盐酸硫酸物理性质无色气味的液体,有,在空气中形成.无色味的

状液体,有强

性、

性，溶于水中热.化学性质指示剂1.使石蕊试液变色.2.使酚酞试液变

色.1.使石蕊试液变色.2.使酚酞试液变

色.金属Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑金属氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O红红无无刺激性挥发性白雾无吸水油腐蚀放1.能使指示剂变色2.酸+金属=盐+氢气3.酸+金属氧化物=盐+水酸能使石蕊变红,

碱能使酚酞变色。条件：(1)金属指排在H前面的活泼金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O总结：酸的通性酸的分类、命名酸按氢原子的个数分一元酸（HCl)二元酸(H2SO4)多元酸(H3PO4)按酸性强弱分强酸(HCl、H2SO4）弱酸（H2CO3)按是否含氧元素分无氧酸(HCl）含氧酸（H2CO3)第十单元酸和碱§10.1

常见的酸和碱第二课时你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？思考涩味这是因为柿子里含有物质碱性食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。一．什么是碱１．未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。到底什么是碱？碱的涵义：碱是解离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。几种常见的碱

常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾

[KOH]、氨水[NH3·H2O]

等。二、常见的碱⑴氢氧化钠实验现象分析观察颜色、状态放在表面皿上一会儿将它放在水中并用手触摸外壁白色固体表面潮湿溶解易溶于水，手感觉发烫吸收空气中的水分而潮解溶解放热潮解的概念:1.几种常见的碱在空气中吸收水分表面溶解的现象。

NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意！

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。肥皂石油造纸纺织印染含NaOH⑵氢氧化钙[

Ca(OH)2]

在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热注意安全

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。俗名：颜色、状态：溶解性：吸水性：腐蚀性：用途：制取：熟石灰、消石灰石灰水：Ca(OH)2

+H20白色、固体微溶；溶解度随温度升高而减小

无较强课本56页CaCO3===CaO+CO2高温CaO+H2O==Ca(OH)2放出大量热生石灰干燥剂2、氢氧化钙

Ca(OH)2

碱的化学性质碱与酸碱指示剂的作用：紫色石蕊试液无色酚酞试液氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液变蓝变红变红变蓝结论：碱能与酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红回忆检验CO2的反应，写出化学方程式:

。（3）碱+非金属氧化物→盐＋H2OCa(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O二氧化碳二氧化硫Ca(OH)2

溶液NaOH

溶液Ca(OH)2+CO2＝

CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2＝

Na2CO3+H2O2NaOH+SO2＝

Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2＝

CaSO3↓

+H2O亚硫酸钠亚硫酸钙结论：碱能与非金属氧化物反应，氢氧化钠、氢氧化钙固体或溶液都能吸收空气中的CO2而变质，所以都必须密封保存。碳酸钠碳酸钙②氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（碳酸钠）讨论：1.检验CO2气体常用澄清的石灰水，能否用NaOH溶液？为什么？2.实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化？

在此过程中的质量如何变化？应如何保存？

不能必须密封保存因为NaOH和CO2反应无明显现象①潮解，吸收水分；②和CO2反应变质增大1.能使指示剂变色

2.碱+非金属氧化物=盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色总结：碱的通性SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

不同的碱为什么也有相似的化学性质？【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？十、酸碱溶液中的粒子

酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性

酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××

HCl＝H++Cl—H2SO4=2H++SO42-

NaOH＝Na++OH—

Ca(OH)2==Ca2++2OH-HCl和NaOH在水中解离出离子[溶液的导电性实验]

我明白酸为何有相似性质了？我也明白碱为何有相似性质了？我也知道