浙江省宁波市第七中学2024届高一化学第二学期期末复习检测试题含解析

浙江省宁波市第七中学2024届高一化学第二学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下有关说法正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．两烧杯中锌片均为负极C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．两烧杯中溶液均为无色2、“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是()A．乙烷与氯气光照制备一氯乙烷B．乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C．以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜D．苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯3、下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴4、A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为+7价B．离子半径：A2－＞C－＞B2+C．原子半径：A＞B＞CD．还原性：A2－＜C－5、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D．氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能6、对于平衡体系mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)

ΔH＜0。下列结论中错误的是()A．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nB．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，则m＋n>p＋qC．若m＋n=p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的1/27、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D8、下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是()①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A．①＞②＞③＞④ B．②＞③＝①＞④C．③＞②＞④＞① D．③＝①＞②＞④9、下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部10、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A．碘水 B．氢氧化铜悬浊液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．16gO2和O3的混合物含有氧原子数为NA B．1molH2O含有的质子数为3NAC．常温常压下，22.4LN2含有的分子数为2NA D．CO2的摩尔质量是44g12、X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是A．X的氢化物的水溶液显碱性B．Y和Z只能组成一种化合物C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z13、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol/(L·min)B．v(B)＝0.4mol/(L·min)C．v(C)＝1.5×10-2mol/(L·s)D．v(D)＝1.0mol/(L·min)14、R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确的是A．R元素处于第3周期ⅥA族 B．R元素是较活泼的非金属元素C．R2－具有氖原子的电子层结构 D．R元素最低化合价为－2价15、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是（）A．质量之比为1:1:1 B．体积之比为4:14:13C．密度之比为13:13:14 D．原子个数之比为1:1:216、化学是开发新材料、新能源，解决环境问题的重要工具。下列说法不正确的是A．植物秸杆可以生产燃料酒精 B．高纯度二氧化硅可作半导体芯片C．氮氧化物的排放会引发酸雨 D．使用可降解塑料可减少白色污染二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A、D中所含官能团的名称分别是_______________；C的结构简式是_____________；（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为：______________，反应类型是________。（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是____________________________________；（4）俄罗斯足球世界杯激战正酣，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：___________。（5）H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为(写出2种)：_____________________________________________________________________。18、乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其结构简式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名称是_______。(2)A→B的反应类型是_______；B→C反应的化学方程式是_______。向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是_______。(3)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2)，实验装置如图所示。已知实验中60gE与足量B反应后生成66g该酯，则该酯的产率为_______。(4)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为小明实验失败的主要原因是_______。(5)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)：+Fe→+X则45g乳酸与铁反应生成X的体积为_______L(标准状况)。(6)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是_______。19、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________④______________20、某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。完成下列填空：（1）A中加入NH4Cl与Ca(OH)2固体，写出加热时发生反应的化学方程式___；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，瓶内可以观察到的现象是____。（2）丙为吸收尾气，乙装置的导管f连接的装置可以是____（填字母）。a.b.c.（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，同时将加热的铂丝插入锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___。锥形瓶中不可能生成的物质是____（可多选）。A．H2B．NO2C．HNO3D．NH4NO3（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含由H+、OH-、___、___离子。21、Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。（1）O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)（2）CH4和NH3中，热稳定性较强的是________；（3）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；（4）元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是________________；（5）上表元素中，存放最高价氧化物对应水化物的碱性最强的溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_______________。Ⅱ．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的电子式是________________，所含化学键的类型有________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A.在甲烧杯中Cu作正极，铜片表面有气泡产生，而在乙烧杯中铜片表面无气泡产生，故A错误；B.在甲中构成了原电池，锌片是负极，而在乙中没有形成原电池，故B错误；C.两烧杯中Zn都与硫酸发生反应使溶液中的H+的浓度减小，所以溶液的pH均增大，故C错误；D.甲、乙溶液逐渐变为无色的硫酸锌溶液，故D正确。故选D。2、B【解题分析】

A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷的同时还有氯化氢生成，且还会产生其它氯代物，不符合化学反应的绿色化，A错误；B.乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料的反应中生成物只有一种，能体现化学反应的绿色化，B正确；C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜的同时还有二氧化硫和水生成，不符合化学反应的绿色化，C错误；D.苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯的同时还有溴化氢生成，不符合化学反应的绿色化，D错误；答案选B。3、B【解题分析】A.稀硫酸和锌反应过程中加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成铜，形成原电池，可以加快反应速率，故正确；B.酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯生成二氧化碳，增加了新的杂质，故错误；C.钠的焰色反应为黄色，用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+，故正确；D.溴在苯中的溶解度比水中的大，所以可以用苯萃取溴水中的溴，故正确。故选B。4、B【解题分析】试题分析：根据题意可得：A是S；B是Mg；C是F。A．由于F是非金属性最强的元素，因此F元素无最高正价。错误。B．对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子的比较就越小；对于电子称结构不同的微粒来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大。因此离子半径：A2－＞C－＞B2+。正确。C．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此原子半径：B＞A＞C。错误。D．离子核外电子层数越多，电子受到原子核的吸引力就越小，电子乐容易失去，即还原性就越强。因此还原性：A2－>C－。错误。考点：考查元素的推断及元素及化合物的性质的比较的知识。5、C【解题分析】

A、H2O的分解反应是吸热反应，故A错误；B、氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，氢能源未被普遍使用，故B错误；C、因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正确；D、氢氧燃料电池放电过程是原电池原理，是将化学能转化为电能，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查了氢能源的优点，但氢能源也有缺点，如：氢气制备成本高、不易保存、安全性低等，同学们需要全面的分析问题。本题的易错点为A，要记住常见的吸热和放热反应。6、D【解题分析】A、反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，正确；B、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的1.8倍，说明平衡向着消耗A的方向移动，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m＋n>p＋q，正确；C、往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，平衡向正反应移动，因为m＋n=p＋q，达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol，正确；D、如果m+n=p+q，温度不变时，若压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积等于原来的1/2，错误；故选D。7、B【解题分析】

A.Mg、Ca、Ba为同主族元素，随原子序数的递增金属性逐渐增强，则与水反应越剧烈，A正确；B.Si与Ge周期表中位于金属与非金属交界位置，可做半导体材料，而C与其他同族元素不在金属与非金属的交界处，不作半导体材料，B错误；C.Cl、Br、I为同主族元素，非金属随原子序数的递增而减弱，则其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则HBr的分解温度介于二者之间，C正确；D.Si、S为同周期元素，非金属性越强，气态氢化物的反应条件越容易，P与H2在高温时能反应，D正确；答案为B。【题目点拨】非金属的非金属性越强，气态氢化物的反应条件越容易，其气态氢化物越稳定。8、D【解题分析】

根据分子中等效H原子判断，分子中有几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。【题目详解】①CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3种等效H原子，其一氯代物有3种；②（CH3）2CHCH（CH3）2中有2种等效H原子，其一氯代物有2种；③（CH3）3CCH2CH3中有3种等效H原子，其一氯代物有3种；④（CH3）3CC（CH3）3中有1种等效H原子，其一氯代物有1种；所以一氯代物同分异构体数为①=③＞②＞④，故选D。【题目点拨】本题考查同分异构体数目判断，确定分子的等效H原子是关键，①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。9、B【解题分析】

①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，则M的氧化性比N的氧化性强，对应的元素的非金属性M强于N，①正确；②非金属性表示的元素原子得电子的能力，M原子更容易得到电子，则元素M的非金属性强于N，②正确；③元素非金属性越强，元素的单质遇氢气化合反应越容易，单质M与H2反应更容易，则非金属元素M的非金属性比N的强，③正确；④比较元素的非金属性强弱，可以比较其简单氢化物的稳定性，而不是氢化物的酸性，④错误；⑤比较元素的非金属性强弱，比较通过比价最高价氧化物的水化物的酸性强弱，现在不同判断是否为M和N元素的最高价氧化物的水化物，⑤错误；⑥熔点为物理性质，非金属性为化学性质，没有直接关系，⑥错误；综上①②③正确，B项符合题意；本题答案选B。10、B【解题分析】

乙酸能和氢氧化铜发生中和反应，使悬浊液变澄清，溶液显蓝色；葡萄糖有醛基，加热时与氢氧化铜能生成砖红色氧化亚铜沉淀；淀粉无现象，所以可选用的试剂是氢氧化铜悬浊液。故选B。11、A【解题分析】

A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故A正确；B．水是10电子和10质子的微粒，故1mol水中含10mol质子即10NA个，故B错误；C．常温常压下，气体摩尔体积大于标准状况下气体摩尔体积，22.4LN2物质的量小于1mol，含有的分子数小于NA，故C错误；D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故CO2的摩尔质量为44g/mol，故D错误；故选A。12、B【解题分析】试题分析：Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是氧元素，所以X是氮元素，Z是S元素，W是氯元素。氨气溶于水显碱性，A正确；B不正确，S和O可以形成SO2或三氧化硫；硫酸或亚硫酸以及氢硫酸都是酸，C正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于S元素的，D正确，答案选B。考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。13、B【解题分析】分析：本题考查的速率的大小比较，注意反应速率的单位要统一。详解：将各物质的反应速率都转化为同一种物质的速率，且单位统一。都转化为D的反应速率。A.1mol/(L·min)；B.1.6mol/(L·min)；C.1.2mol/(L·min)；D.1.0mol/(L·min)。故B的反应速率最快，故选B。14、C【解题分析】

R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则M层电子数为6，故R为S元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，R为S元素。A．S为16号元素，处于第三周期ⅥA族，故A正确；B．硫原子最外层有6个电子，属于较活泼的非金属元素，故B正确；C．硫原子核外有16个电子，硫离子核外有18个电子，与氩的电子层结构相同，比氖原子多8个电子，故C错误；D．硫元素最外层电子数为6，故其最低化合价为6-8=-2价，故D正确；答案选C。15、D【解题分析】

A．三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol，根据m=nM知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28:26=14:14:13，A错误；B．三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，体积之比与物质的量成正比，所以三者体积之比1:1:1，B错误；C．CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据ρ=m/V=M/Vm知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28:28:26=14:14:13，C错误；D．三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，1个CO、N2、C2H2分子中分别含原子数为：2、2、4，所以三种气体原子数之比：1:1:2，D正确；答案选D。16、B【解题分析】

A选项，植物秸杆主要成份为纤维素，水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化变为乙醇，因此植物秸杆可以生产燃料酒精，故A正确；B选项，半导体芯片是硅单质，不是二氧化硅，故B错误；C选项，氮氧化物排放会引起酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞等，故C正确；D选项，不可降解的塑料制品是造成“白色污染”，使用可降解塑料可减少白色污染，故D正确；综上所述，答案为B。【题目点拨】硅及其化合物在常用物质中的易错点⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。⑵不要混淆常见含硅物质的类别①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。③光导纤维的主要成分是SiO2，也不属于硅酸盐材料。④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反应或酯化反应CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解题分析】A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，说明A为乙烯，则根据转化关系分析，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯，F为氯乙烷，G为聚乙烯。(1)根据以上分析可知，乙烯的官能团为碳碳双键，D的官能团为羧基；C为乙醛，结构简式为：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下生成的，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型为取代反应或酯化反应；(3)G为聚乙烯，结构简式为：；(4)乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分异构体，能与碳酸氢钠反应，说明其含有羧基，所以可能的结构简式为：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。18、CH2=CH2葡萄糖加成反应2+O22+2H2O产生砖红色沉淀75%未用碱中和作催化剂的酸5.6【解题分析】

A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应产生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解产生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇。乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液直接氧化产生的E是乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应产生F乙酸乙酯和水。【题目详解】根据上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，该物质是乙烯，其结构简式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名称是葡萄糖。(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应产生乙醇，所以A→B的反应类型是加成反应；B是乙醇，由于羟基连接的C原子上有2个H原子，在Cu催化作用下，被氧化产生的C是乙醛，所以B→C反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后，乙醛会被氧化产生乙酸，氢氧化铜被还原产生Cu2O砖红色沉淀，反应方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，所以看到的实验现象是产生砖红色沉淀。(3)B是乙醇，可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸可在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水，60g乙酸的物质的量是1mol，若1mol乙酸完全发生酯化反应产生乙酸乙酯，则其质量为88g，实际生成66g该酯，则该酯的产率为(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸为催化剂，反应后溶液中依然存在，而检验水解产物葡萄糖时，用银镜反应，需要碱性环境，在实验操作中，未用碱将催化剂硫酸中和反应掉，因此不能出现银镜。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羟基，只有羧基可以与金属Fe发生置换反应产生氢气，乳酸分子式是C3H6O3，相对分子质量是90，所以45g乳酸的物质的量是0.5mol，根据物质分子组成可知：2mol乳酸与Fe反应产生1molH2，则0.5mol乳酸完全反应会产生0.25molH2，其在标准状况下的体积V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一个羧基、一个醇羟基，在浓硫酸存在并加热条件下，两分子乳酸会发生酯化反应生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，在酯化反应进行时，酸脱羟基，醇羟基脱氢H原子，则形成的该环酯的结构简式是。【题目点拨】本题考查了有机物的结构、性质及转化关系，烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平是推断的关键，含有醛基的物质特征反应是银镜反应和被新制氢氧化铜悬浊液氧化，要注意这两个反应都需在碱性条件下进行，淀粉水解在酸催化下进行，若酸未中和，就不能得到应用的实验现象，当物质同时含有官能团羟基、羧基时，分子之间既可以形成链状酯，也可以形成环状酯，结合酯化反应原理分析。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压【解题分析】

(1)①实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案为A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为d→c→f→e→i；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸，故答案为红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O有白烟生成b、c氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热ANH4+NO3-【解题分析】

（1）NH4Cl与Ca(OH)2加热时发生反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，氨气与氯化氢迅速化合生成氯化铵固体小颗粒，在乙装置中形成白烟。答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；有白烟生成；（2）a.吸收尾气需要防止倒吸，装置a直接插入水中会引起倒吸，故a错误；b.装置b中四氯化碳不溶于水，氨气不溶于四氯化碳,从导管口逸出的氨气被上层水吸收可以防止